精品解析：2023年北京市延庆区2月中考模拟考试化学试卷

延庆区2023年初三学业水平质量监测 化 学 试 卷 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，35道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 54 第一部分 本部分共25小题，每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中体积分数约为78%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气； 故选B。 2. 下列我省非物质文化遗产项目制造过程中涉及化学变化的是 A. 巴中石雕 B. 自贡剪纸 C. 邛陶烧制 D. 成都绳编 【答案】C 【解析】 【详解】A、石雕制作过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、剪纸的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、陶瓷烧制的过程中，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、绳编的编织过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 4. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 干冰 C. 硬水 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物，故A不符合题意； B、干冰是二氧化碳的固体形式，只含有一种物质，属于纯净物，故B符合题意； C、硬水是由水和含钙、镁离子的物质组成的混合物，故C不符合题意； D、食醋是由醋酸和水组成的混合物，故D不符合题意。 故选B。 5. “高钙牛奶”中的钙应理解为 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙离子（如）是钙在牛奶中的一种存在形式（例如溶解在溶液中），但“高钙牛奶”不是特指离子形式，而是包括所有形式的钙元素（如结合在蛋白质或盐类中）。故选项A不正确； B、钙原子是钙元素的基本单位，但在自然界和牛奶中，钙不以游离原子形式存在，而是以离子或化合物形式出现。故选项B不正确； C、分子是由原子通过共价键结合形成的（如分子），但钙是金属元素，本身不形成分子（钙单质是原子直接构成的）。牛奶中的钙可能存在于化合物分子中，但“钙”本身不是分子。故选项C不正确。 D、元素是同一类原子的总称，在营养学中，“高钙”表示钙元素的含量总和，无论它以离子、化合物或其他形式存在。这符合初中化学对元素概念的定义和实际应用。故选项D正确。 故选D。 6. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。 7. 下列物质是由原子直接构成的是 A. 氢气 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气是由氢分子直接构成，选项A错误； B.铜是金属单质，由铜原子直接构成，选项B正确； C.二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成，选项C错误； D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项D错误。 故选：B 8. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2 【答案】D 【解析】 【详解】一个氢分子由2个氢原子构成；表示分子分数，在化学式前面加数字，故表示2个氢分子：2H2，故选D。 9. 下列物质中，属于氧化物的是 A. NaCl B. CaO C. Na2CO3 D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物由两种元素组成，其一是氧元素，这样的化合物是氧化物。故选择B。 10. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、空气、氧气、二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； D、倒入澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，无法区分氧气和空气，不符合题意。 故选B。 11. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 食醋用于除水垢 B. 氧气供给呼吸 C. 铝制成铝箔 D. 小苏打作膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，则食醋用于除水垢利用了其化学性质。不符合题意； B、呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，所以氧气供给呼吸利用了其化学性质。不符合题意； C、铝箔是通过物理加工（如压延）将铝块制成薄片，过程中没有新物质生成，所以铝制成铝箔是利用了其物理性质（延展性）。符合题意； D、小苏打（碳酸氢钠）在加热时分解，产生二氧化碳气体，使面团膨胀，过程中有新物质生成，属于化学变化，所以小苏打作膨松剂利用了其化学性质。不符合题意； 故选C。 12. 感动中国2021年度人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A. 元素符号为TI B. 原子序数为22 C. 属于非金属元素 D. 原子核外电子数为47.87 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，则钛元素的元素符号为，此选项错误； B、由图可知，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，此选项正确； C、在元素周期表的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、根据原子中原子序数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，此选项错误。 故选B。 13. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确； B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误； C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确； D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确； 故选B。 14. 身边的一些物质pH如下 下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 【答案】C 【解析】 【详解】A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误； B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误； C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确； D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。 15. 化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是 A. 实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性 B. 实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热 C. 实验三可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D. 实验四可用于验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A 、浓硫酸具有腐蚀性，能使小木棍脱水炭化。实验一中，将小木棍放入浓硫酸中，小木棍会因浓硫酸的腐蚀性而发生变化，所以实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性，该选项能达到目的。 B、硝酸铵溶解时会吸收热量，使溶液温度降低。实验二中，将硝酸铵固体加入水中，通过温度计可观察到温度下降，所以实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热，该选项能达到目的。 C、实验三中，将等质量的碘分别放入等体积的水和汽油中，观察碘的溶解情况，可探究同一物质（碘）在不同溶剂（水和汽油）中的溶解性，该选项能达到目的。 D、质量守恒定律适用于化学变化，若有气体参与或生成的反应要求在密闭体系中进行。实验四中，锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，氢气会逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，不能准确验证质量守恒定律，所以实验四不能用于验证质量守恒定律，该选项不能达到目的。 故选D。 16. 下列说法正确的是（ ） A. 溶质都是固体 B. 乳化能增强乳浊液的稳定性 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 搅拌可增大物质的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误； B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确； C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误； D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。 17. 下列鉴别物质的实验方案中，错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分真黄金和假黄金（铜锌合金） 灼烧，观察颜色变化 B 区分羊毛和涤纶 抽丝灼烧，闻气味 C 区分氯化钠和氯化钡 取样，加入硝酸银溶液 D 区分氮肥和磷肥 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 真黄金（金，Au）化学性质稳定，灼烧时不变色；假黄金（铜锌合金）中的铜灼烧会氧化生成黑色氧化铜，因此灼烧后颜色变化明显，可以区分。选项正确； B、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时产生刺激性塑料气味。通过闻气味可以区分。选项正确； C、氯化钠和氯化钡都含有氯离子，加入硝酸银溶液后，均会生成白色氯化银沉淀，现象相同，无法区分。选项错误； D、常见氮肥（如尿素、碳酸氢铵）通常为白色晶体；常见磷肥（如过磷酸钙、磷矿粉）通常为灰色或深色（如灰白、褐色）。通过观察颜色差异可以初步区分。选项正确； 故选C。 18. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 该实验能总结出燃烧条件 【答案】C 【解析】 【详解】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确； B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确； C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。 D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确； 故选C。 19. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变 C. 反应生成物的分子个数比为1:1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项错误； B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项错误； C、根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，则生成物分子个数比为1:2，选项错误； D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项正确，故选D。 20. 20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，不符合题意； B、丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，符合题意； C、由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意； D、丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意。 故选B。 21. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 【答案】A 【解析】 【分析】金属的活动性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌；滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜； 【详解】A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，选项说法正确； B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，选项说法不正确； C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，选项说法不正确； D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，选项说法不正确。 故选A。 22. 成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是 A. 水更清－防治水体污染 B. 土更净－一填埋废弃电池 C. 天更蓝－加强大气治理 D. 景更美－提高绿化覆盖 【答案】B 【解析】 【详解】A、防治水体污染，使水更清澈，A正确。 B、废弃电池中含有重金属，会对土壤造成污染，B错误。 C、加强大气治理，使天更蓝，C正确。 D、提高绿化覆盖，使景更美，D正确。 故选：B。 23. 硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是 A. 依据Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 B. 向 NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 C. 向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确 D. 向 NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而NaHSO4溶液中也含硫酸根离子，故硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，不符合题意； B、向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，而两种溶液中只有硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故说明硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，不符合题意； C、硫酸氢钠溶于水形成无色溶液，氢氧化钠溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO4溶液，氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应无溶液颜色变化，无法通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确，符合题意； D、向 NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性，碳酸钠和酸中的氢离子反应生成了二氧化碳，不符合题意。 故选C。 24. 依据下列实验现象得出结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵 B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是铵态氮肥，不一定是氯化铵，可能是碳酸氢铵、碳酸铵、硫酸铵等，故选项A错误； B、金属与酸反应的剧烈程度和金属的种类，金属与酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本选项酸溶液的种类不同，根据反应的剧烈程度不能判断出两种金属的活动性, 故选项B错误； C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以向无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变红，则可以证明该溶液是酸性溶液，选项C正确； D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多、浮渣少,则是软水,若产生泡沫较少、浮渣多,则是硬水,故选项D说法错误。 故选:C. 25. 将40 g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。根据图示判断下列说法正确的是 A. 0 ℃时，物质X的溶解度为60 g B. A、B两点对应的溶液一定是不饱和溶液 C. C、D点对应的溶液溶质质量分数相同 D. 将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、将40 g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，0℃时，所得溶液的质量为34g，说明0℃时，20g水中最多能溶解物质X的质量为34g-20g=14g，则0 ℃时，物质X的溶解度为=70g，故选项说法不正确； B、由图可知，A、B两点对应的溶液的质量分别是34g、42g，溶液中均有固体X剩余，则A、B两点对应的溶液一定是相应温度下的饱和溶液，故选项说法不正确； C、由图可知，C、D点溶液质量均为60 g，溶剂的质量均为20 g，因此溶质的质量均为60g-20g=40g，根据溶质的质量分数=，则C、D点对应的溶液溶质质量分数相同，故选项说法正确； D、由溶液质量的变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增大，说明物质X的溶解度随温度的升高而增大，因此将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可升高温度，而不是降低温度，故选项说法不正确。 故选C。 第二部分 本部分共11题，共45分。 【生活现象解释】 26. 从、B两题中任选一个作答。两题均作答，按A计分。 A B 75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。 （1）属于______（填“有机化合物” 或“无机化合物”）。 （2）中氢原子与氧原子的个数比 为______。 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。 （1）属于______（填“纯净物” 或“混合物”）。 （2）中氢元素与氧元素的质量 比为______。 【答案】 ①. 有机化合物 ②. 6：1 ③. 纯净物 ④. 1：16 【解析】 【详解】乙醇是含有C、H、O元素的有机物，故①填有机化合物； 化合物中原子个数比等于相应元素的下标的个数比，故乙醇中氢原子和氧原子个数比等于，故②填。 是由氢氧元素组成的氧化物（只有两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物），氧化物属于纯净物，故③填纯净物； 化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比值，即 27. 如图是2022年北京冬奥会中出现的一些物品，根据图文回答问题。 （1）2022年北京冬奥会中运动员穿着的御寒服在制作时使用了棉花。棉花属于_______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （2）以玉米、薯类及秸秆等为原材料生产的可降解餐具，代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。使用可降解餐具代替塑料制品可缓解的环境问题有_______，除研发可降解材料外，在生活中为降低塑料制品对环境的污染，可以采取的措施是__________（写出一条即可）。 （3）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。钢铁制品锈蚀是铁与________________共同作用的结果。 （4）接送运动员使用的是氢燃料大巴。氢燃料燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）天然纤维 （2） ①. 白色污染（合理即可） ②. 减少使用塑料包装制品（或用布袋购物等合理即可） （3） ①. 混合物 ②. 氧气和水 （4） 【解析】 【小问1详解】 棉花属于天然纤维； 【小问2详解】 使用可降解餐具代替塑料制品可缓解的环境问题有白色污染等；除研发可降解材料外，在生活中为降低塑料制品对环境的污染，可以采取的措施是减少使用塑料包装制品（或用布袋购物等合理即可）； 小问3详解】 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。钢是由铁和碳组成的合金，属于混合物；钢铁制品锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果； 【小问4详解】 氢气和氧气点燃生成水，； 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。 熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。 聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物，全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 依据文章内容，回答下列问题： （1）口罩的核心材料熔喷布主要以________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、________、合成橡胶。 （2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_______优点（写出一点即可）。 （3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________。 （4）我国生产丙烯份额最多的方法是________；由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 【答案】（1） ①. 聚丙烯##(C3H6)n ②. 合成纤维 （2）过滤性##屏蔽性##绝热性##吸油性 （3） （4） ①. 催化裂化法##FCC ②. 丙烷脱氢##PDH 【解析】 【小问1详解】 根据材料可知，熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料； 据了解日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶； 【小问2详解】 由材料可知，熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料； 【小问3详解】 在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化法（FCC）； 由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而采用丙烷脱氢（PDH）工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 【生产实际分析】 29. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535 ℃。 根据图文回答下列问题。 （1）常见的铁矿石有赤铁矿和___（写一种）。 （2）炼铁炉中生成铁的化学方程式为_____。 （3）撒入潮泥灰主要作用是___。 【答案】（1）磁铁矿（合理即可） （2） （3）将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去 【解析】 【小问1详解】 常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿等； 【小问2详解】 炼铁炉中生成铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 潮泥灰主要成分是石灰石，炼铁过程中石灰石的主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 30. 侯德榜是我国著名的科学家，经过数年的反复研究终于发明了“侯氏制碱法”，开创了现代制碱技术的新纪元，如图为模拟“侯氏制碱法”的流程： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式_____________。 （2）该流程中除水外可以循环利用的物质为________________。 （3）得到的副产品氯化铵在农业上可用作________（填化肥种类）。 【答案】（1） （2）CO2（或二氧化碳） （3）氮肥 【解析】 【小问1详解】 氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【小问2详解】 该流程中在制备碳酸氢钠时，需向溶液中通入二氧化碳，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，所以二氧化碳可以循环利用。 【小问3详解】 化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；NH4Cl含氮元素，不含磷元素和钾元素，属于氮肥 【基本实验及其原理分析】 31. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，结合图示回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：b______，d______。 （2）实验室用C装置制取氧气的化学方程式为____；若要用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的方程式为_____________；该反应属于_______（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 图中标号b仪器的名称是试管，d仪器的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 C装置是固液常温型发生装置，实验室用C装置制取氧气，是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 若要用A装置加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，发生反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应。 32. 分子运动现象的探究 （1）图1烧杯A中溶液不变色，图2烧杯A中溶液由____色变为____色。 （2）图1在此实验中的作用是____________。 （3）该实验得出的结论是_________。 【答案】（1） ①. 无 ②. 红 （2）作对照 （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图2烧杯A中溶液由无色变为红色； 【小问2详解】 图1在此实验中的作用是：作对照，证明不是空气中的物质使A中溶液变红； 【小问3详解】 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，故可得出结论：分子在不断运动。 33. 探究金属的化学性质 实验一： （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是___，发生反应的化学方程式为_______。 实验二：某小组同学利用如图装置探究金属的化学性质（试管中的溶液均为稀盐酸）： （2）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是_________。 （3）实验中有气泡冒出的是________（填字母序号），生成的气体是______。 【答案】（1） ①. 铜片表面变黑 ②. （2）除去表面的氧化膜 （3） ①. ABCD ②. 氢气##H2 【解析】 【小问1详解】 铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，则可观察到铜片表面变黑； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 金属表面有氧化膜，用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中：镁>铝>锌>铁>（氢）>铜，则镁、铝、锌、铁均能和稀盐酸反应生成氢气，即有气泡冒出的为ABCD。 34. 如图是向盛有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图。 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显________色；再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液恰好由________色变为________色时，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。 【答案】 ①. 红 ②. 红 ③. 无 【解析】 【详解】酚酞溶液遇碱性物质变红，再向变红的溶液中滴加稀盐酸，酸与碱发生化学反应，溶液变为中性，酚酞遇中性溶液不变色，因此溶液会由红色变为无色。 【科学探究】 35. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 1. 氯化钙固体可作干燥剂。 2. 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 3. 常温常压，氢气密度是d g/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的________发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。 （3）写出除铁锈的化学方程式____________。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是________。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得m g固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （5）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是________。 【反思与评价】 （6）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_______。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）氯化钠 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 （5）氢气未干燥，含有水蒸气 （6）使用铁粉、加入碳粉和氯化钠，加快了铁锈蚀的速率 【解析】 【小问1详解】 对比A、B、C的实验现象，A中有水和氧气，铁钉生锈；B中只有水、无氧气，铁钉不生锈；C中只有氧气、无水，铁钉不生锈。由此说明，铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。 【小问2详解】 对比A、D的实验现象，D中因有氯化钠存在，铁钉锈蚀更严重。这说明铁锈蚀还与氯化钠（盐）有关。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是Fe2O3，可用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问4详解】 铁生锈是缓慢氧化反应，会放出热量。在t2时刻后，虽然铁锈蚀的反应还在进行，但此时反应放出的热量小于装置向周围环境散失的热量，所以温度开始降低。 小问5详解】 实验中是通过测量反应生成氢气的体积来计算铁的质量，进而计算铁锈质量分数。氢气未干燥，含有水蒸气，导致测量的氢气体积偏大，计算出的铁质量偏大，从而使铁锈质量分数偏小。 【小问6详解】 实验二中加入了碳粉，根据查阅资料可知，一定条件下，碳可加快铁锈蚀，而且还加入了氯化钠溶液，氯化钠也能加快铁的锈蚀，所以与实验一相比，实验二铁锈蚀明显更快。 【实际应用定量计算】 36. 如图是氧气的实验室制取与性质实验。 根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】解：设制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为x。 答：制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为9.48g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延庆区2023年初三学业水平质量监测 化 学 试 卷 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，35道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 54 第一部分 本部分共25小题，每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中体积分数约为78%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 2. 下列我省非物质文化遗产项目制造过程中涉及化学变化的是 A. 巴中石雕 B. 自贡剪纸 C. 邛陶烧制 D. 成都绳编 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 干冰 C. 硬水 D. 食醋 5. “高钙牛奶”中的钙应理解为 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 6. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝 7. 下列物质是由原子直接构成的是 A. 氢气 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 8. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2 9. 下列物质中，属于氧化物的是 A. NaCl B. CaO C. Na2CO3 D. H2SO4 10. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水 11. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 食醋用于除水垢 B. 氧气供给呼吸 C. 铝制成铝箔 D. 小苏打作膨松剂 12. 感动中国2021年度人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A. 元素符号为TI B. 原子序数为22 C. 属于非金属元素 D. 原子核外电子数为47.87 13. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大 14. 身边一些物质pH如下 下列说法正确的是（ ） A pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 15. 化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是 A. 实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性 B. 实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热 C. 实验三可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D. 实验四可用于验证质量守恒定律 16. 下列说法正确的是（ ） A. 溶质都是固体 B. 乳化能增强乳浊液的稳定性 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 搅拌可增大物质的溶解度 17. 下列鉴别物质的实验方案中，错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分真黄金和假黄金（铜锌合金） 灼烧，观察颜色变化 B 区分羊毛和涤纶 抽丝灼烧，闻气味 C 区分氯化钠和氯化钡 取样，加入硝酸银溶液 D 区分氮肥和磷肥 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 18. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 该实验能总结出燃烧的条件 19. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变 C. 反应生成物的分子个数比为1:1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义 20. 20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 21. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 22. 成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是 A. 水更清－防治水体污染 B. 土更净－一填埋废弃电池 C. 天更蓝－加强大气治理 D. 景更美－提高绿化覆盖 23. 硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是 A. 依据Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 B. 向 NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 C. 向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确 D. 向 NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性 24. 依据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵 B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 A. A B. B C. C D. D 25. 将40 g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。根据图示判断下列说法正确的是 A. 0 ℃时，物质X的溶解度为60 g B. A、B两点对应的溶液一定是不饱和溶液 C. C、D点对应的溶液溶质质量分数相同 D. 将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度 第二部分 本部分共11题，共45分。 【生活现象解释】 26. 从、B两题中任选一个作答。两题均作答，按A计分。 A B 75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。 （1）属于______（填“有机化合物” 或“无机化合物”）。 （2）中氢原子与氧原子的个数比 为______。 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。 （1）属于______（填“纯净物” 或“混合物”）。 （2）中氢元素与氧元素的质量 比为______。 27. 如图是2022年北京冬奥会中出现的一些物品，根据图文回答问题。 （1）2022年北京冬奥会中运动员穿着的御寒服在制作时使用了棉花。棉花属于_______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （2）以玉米、薯类及秸秆等为原材料生产的可降解餐具，代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。使用可降解餐具代替塑料制品可缓解的环境问题有_______，除研发可降解材料外，在生活中为降低塑料制品对环境的污染，可以采取的措施是__________（写出一条即可）。 （3）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。钢铁制品锈蚀是铁与________________共同作用结果。 （4）接送运动员使用的是氢燃料大巴。氢燃料燃烧的化学方程式为___________。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。 熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。 聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物，全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 依据文章内容，回答下列问题： （1）口罩的核心材料熔喷布主要以________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、________、合成橡胶。 （2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_______优点（写出一点即可）。 （3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________。 （4）我国生产丙烯份额最多的方法是________；由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 【生产实际分析】 29. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535 ℃。 根据图文回答下列问题。 （1）常见的铁矿石有赤铁矿和___（写一种）。 （2）炼铁炉中生成铁的化学方程式为_____。 （3）撒入潮泥灰主要作用是___。 30. 侯德榜是我国著名的科学家，经过数年的反复研究终于发明了“侯氏制碱法”，开创了现代制碱技术的新纪元，如图为模拟“侯氏制碱法”的流程： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式_____________。 （2）该流程中除水外可以循环利用的物质为________________。 （3）得到的副产品氯化铵在农业上可用作________（填化肥种类）。 【基本实验及其原理分析】 31. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，结合图示回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：b______，d______。 （2）实验室用C装置制取氧气的化学方程式为____；若要用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的方程式为_____________；该反应属于_______（填基本反应类型）。 32. 分子运动现象的探究 （1）图1烧杯A中溶液不变色，图2烧杯A中溶液由____色变为____色。 （2）图1在此实验中的作用是____________。 （3）该实验得出的结论是_________。 33. 探究金属化学性质 实验一： （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是___，发生反应的化学方程式为_______。 实验二：某小组同学利用如图装置探究金属的化学性质（试管中的溶液均为稀盐酸）： （2）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是_________。 （3）实验中有气泡冒出的是________（填字母序号），生成的气体是______。 34. 如图是向盛有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图。 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显________色；再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液恰好由________色变为________色时，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。 【科学探究】 35. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 1. 氯化钙固体可作干燥剂。 2. 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 3. 常温常压，氢气密度是d g/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的________发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。 （3）写出除铁锈的化学方程式____________。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因________。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得m g固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （5）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是________。 【反思与评价】 （6）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_______。 【实际应用定量计算】 36. 如图是氧气的实验室制取与性质实验。 根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $