河北省秦皇岛市山海关区第一中学2025-2026学年高三上学期9月摸底考试化学试卷

山海关区第一中学2025-2026学年高三年级9月摸底考试 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1—5 DCCBB 6—10 DACDA 11—14 CDBC 15.【答案】 (1) （2分） (2) C（1分）；A（1分） (3) ① （2分）；溶液pH过大，可能会转化为，影响除钾钠的效果（2分） ② <（2分） ③ 5（2分） (4) （2分） 16.【答案】 (1) b（1分）；a（1分）；（1分）；减少析出（2分） (2) 趁热过滤、滤液冷却结晶、过滤（2分） (3) ① （2分） ② 产物与易分离，操作简单（2分） (4) ① （2分） ② （2分） 17.【答案】 (1) -41.15（2分） (2) （2分）；（2分） (3) ① 三个反应均为吸热反应，温度升高，平衡均正向移动，但脱羰副反应和脱羧副反应正向移动的程度大于主反应（2分）；② 及时分离丙烯酸（2分） (4) ① BC（2分）；② AC（2分） 18.【答案】 (1) 醛基、醚键（2分） (4) 加成反应（1分）；消去反应（1分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 山海关区第一中学2025-2026学年高三年级9月摸底考试 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Pb 207 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “烟花”绽放的颜色与原子的吸收光谱有关 B. 天然气、沼气均属于不可再生能源 C. 高压法聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 D. 苯甲酸钠、山梨酸钾均可用作食品防腐剂 2.下列化学用语或表述错误的是 A. HF的共价键类型:s-p σ键 B. P4O6的球棍模型:（对应球棍模型图） C. 醛基的电子式: D. CCl₄分子的空间填充模型:（对应空间填充模型图） 3.下列用化学常识无法解释相应物质用途的是 物质用途 化学常识 A 用不锈钢制造餐具 不锈钢不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 B 用涤纶作服装材料 涤纶具有易洗、快干、保形性好等优点 C 工业上用干冰作制冷剂 1个CO₂分子周围有12个紧邻分子，干冰中CO₂分子的空间利用率高 D 用石墨作电极材料 石墨能导电且价格相对较低 4.从天然资源中提取有机物，通常得到的是含有杂质的粗品。通过萃取和蒸馏操作进行提纯，下列仪器都必须用到的是 5.某种生物信息遗传物质的结构示意图如下。（对应结构示意图） 下列说法错误的是 A. 核酸属于有机高分子 B. 组成该遗传物质的五碳糖为核糖 C. 该物质中存在范德华力、氢键、π键等相互作用 D. 该物质具有两性 6.COC(环烯烃共聚物)材料可用于制作手机镜头，其合成反应如下: 下列说法错误的是 A. COC材料由加聚反应制得 B. 有机物X为 C. 环烯烃不存在含苯环结构的同分异构体 D. 环烯烃分子中至少存在2个手性碳原子 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 分别干燥、、、、 分别通入浓硫酸中洗气 B 验证温度可以促进的水解 加热溶液，测定加热前后溶液的pH C 比较FeS、MnS的溶度积大小 向含少量FeS的悬浊液中加入足量饱和溶液 D 探究苯环对羟基活性的影响 向苯酚溶液中加入足量浓溴水 8.向2 mL 溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液变为蓝绿色;过滤后，向滤液中滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液。已知:为白色沉淀，可吸附;溶液呈无色，溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 加入KI后，溶液的绿色与、有关 B. 加入KI后，形成的土黄色沉淀与、有关 C. 与发生氧化还原反应的限度小于发生复分解反应的限度 D. 的结构式为形成配位键的S原子为a 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，这四种元素组成的某化合物的结构（五元环中所有原子均共面）如图，其中 W 与 Z 位于不同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：W > Z > Y > X B. 同周期第一电离能大于 Z 的元素共有 3 种 C. 电负性：Y < X < Z D. Z 原子均为 sp² 杂化 10.某科研团队利用原电池原理探究沉淀转化过程的装置如图 1 所示，连接好装置后先下压内筒使内、外筒两溶液接触，后向外筒内加入 NaCl 固体，测得电压变化如图 2 所示。 已知：c(I⁻)越大，还原性越强，电压示数越大。下列说法错误的是 A. 下压内筒后，形成原电池，且右侧石墨电极电势更高 B. 下压内筒后，原电池中的总反应式为 2Ag⁺ + 2I⁻ = 2Ag + I₂ C. 下压内筒后，Ag⁺ 通过阳离子交换膜进入内筒中 D. 加入 NaCl 一段时间后，电压增大，证明发生反应 AgI(s) + Cl⁻(aq) ⇌ AgCl(s) + I⁻(aq) 11.从废钼催化剂[主要成分为 MoS₂（S 为 -2 价），含少量 Ni、Al 等元素的氧化物]中回收钼（Mo）的流程如下： 已知：“沉钼”前钼元素主要以 MoO₄²⁻ 形式存在。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中通入过量 O₂，会生成 SO₃ B. 焙烧时，MoS₂ 与 O₂ 的物质的量之比为 2:9 C. 试剂 X 可选择 CO₂，但不可选择强酸 D. 通过蒸发结晶可获得 NiSO₄·7H₂O 12.TiO₂ 是一种常见的光催化剂，用 Pb 掺杂（替换了 Ti 原子）锐钛矿型 TiO₂ 可提高光能利用效率和光催化效率，掺杂后的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数 a = b = 0.3906 nm，c = 0.9823 nm，Nₐ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中只有一种元素位于元素周期表 p 区 B. 掺杂过程中 Ti 的化合价没变，则掺杂后 Pb 显 +2 价 C. 该晶体的密度为 g·cm⁻³ D. TiO₂ 晶体中，距离 Ti 原子最近的 O 原子数为 6 13.SO₂ 和 Cl₂ 发生反应 SO₂(g) + Cl₂(g) ⇌ SO₂Cl₂(g) ΔH < 0，该反应的速率方程可表示为 v = k·cᵐ(SO₂)·cⁿ(Cl₂)，k 为速率常数。已知 Rln k = - + C（R、C 为常数），通过实验获得如下图像。下列说法错误的是 A. m = n = 1 B. 温度为 T₀ 时，k = 0.6 mol·L⁻¹·min⁻¹ C. 使用催化剂 1 时，Eₐ = 300 kJ·mol⁻¹ D. 相较催化剂 1，使用催化剂 2 时，活化分子百分数更大 14.谷氨酸是一种重要的非必需氨基酸，谷氨酸溶液中存在如下解离平衡： 调节 0.1 mol·L⁻¹ 谷氨酸溶液的 pOH [pOH = -lg c(OH⁻)]，测得溶液中 -lg 或 -lg 或 -lg 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. H₂A 的结构简式应为 B. 线 X 对应的横轴为 -lg，且 Kₐ₃ = 10⁻⁹·⁶ C. 溶液中始终存在 c(H⁺) + c(H₃A⁺) = c(OH⁻) + c(HA⁻) + 2c(A²⁻) D. c(H₃A⁺) = c(HA⁻) 时，溶液 pH = 3.25 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15.(14分)高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要基础原料，利用锌电解阳极泥制备硫酸锰的工艺流程如下: 已知： ①浸出液中主要含K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Mn²⁺; ②常温下、。 回答下列问题: (1)“还原、浸出”时锌电解阳极泥中MnO₂参与反应的化学方程式为____________________。 (2)试剂X和试剂Y的最佳选择分别是________、________(填标号)。 A. MnCO₃ B. Mn C. MnO₂ D. KMnO₄ (3)“除钾钠”过程中会生成黄铁矾[AFe₃(SO₄)₂(OH)₆，其中A代表+1价阳离子]沉淀，一般情况下，+1价阳离子半径越大，越容易形成。温度为95℃、溶液pH=2时铁与钾和钠的物质的量之比对钾、钠的脱除率的影响如图所示。 ①pH=2时，生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为____________________;“除钾钠”过程中，溶液的pH不宜过大，可能的原因是____________________。 ②______(填“<” “>”或“=”)。 ③流程中，应选择铁与钾和钠的最佳物质的量之比为______。 (4)“除钙镁”后，溶液中______(用科学记数法表示并保留小数点后两位)。 16.(15分)重铬酸铵主要用于制备催化剂、磁性材料、合成染料等，其中一种制备方法如下: Ⅰ.取一定量的，加水加热溶解后，加入固体，边搅拌边加热至90℃以上浓缩，析出固体物质后，利用图1装置趁热过滤。 Ⅱ.将所得滤液冷却结晶，过滤获得粗产品。 Ⅲ.将粗产品用热水溶解，____________________，得到较纯产品。 已知:部分相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 回答下列问题: (1)图1中热水从______口进，口出;趁热过滤中获得的滤渣的主要成分为(填化学式)。趁热过滤装置中，热水的作用为____________________。 (2)补全步骤Ⅲ中具体的操作:将粗产品用热水溶解，____________________，得到较纯产品。 (3)重铬酸铵也可通过电解法制备。以铬铁合金为阳极，石墨为阴极，氨水为电解质溶液，先电解制出溶液，再经过加热浓缩冷却后即可制得。 ①电解时，发生反应的，则阳极的电极反应式为____________________。 ②该方法的优点是____________________(答出一条即可)。 (4)受热分解的热重曲线如图3所示。 ①270℃时，固体产物为氧化物，化学式为______。 ②440~450℃时，反应的化学方程式为____________________。 17.(14分)丙烯酸被广泛应用于建材、纺织、化纤等领域，利用乳酸制备丙烯酸时发生如下反应: 主反应： 脱羰副反应： 脱羧副反应： 回答下列问题: (1)______。 (2)某温度、恒压1 MPa下，向体系中加入(乳酸):，控制条件只发生主反应和脱羧副反应，测得平衡时，乳酸的转化率为，主反应选择性为60%，则平衡时的体积分数为______;主反应的______MPa。 (3)恒压0.1 MPa下发生反应，各产物的选择性随温度的变化如图所示。 ①从平衡移动角度解释主反应选择性的变化规律______。 ②除改变温度外，还可以通过______提高主反应的选择性(答一条即可)。 (4)使用蒙脱土[，为、、等]与分子筛复配制成的催化剂催化乳酸脱水的反应机理如下: ①下列说法正确的是______。 A. 使用该催化剂可以加快反应速率，并改变反应自发进行的程度 B. 生成中间体的过程中，碳原子的杂化方式发生的转化 C. 羟基丙酮路径和丙酸路径中均有生成 D. 反应过程中，增大浓度，丙烯酸的选择性会增大 ②蒙脱土晶体为“三明治型”片层结构，晶体结构如图，下列说法错误的是______。 A. 位于形成的四面体空隙中 B. 片层与片层之间存在范德华力 C. 蒙脱土能吸引、、等阳离子是由于片层上下表面带有正电荷 D. 向体系中加入会导致、、等阳离子析出 18.(15分)罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，其合成路线如下: 回答下列问题: (1)化合物中含氧官能团的名称为______。 (2)化合物的结构简式为______。 (3)化合物为2-氯乙酰衍生物( )，—R给电子效应越强，羰基碳原子正电性越弱，环化反应成环越难，当—R为—Cl和—Br时，写出其中最适合的与反应的化学方程式______。 (4)的反应分两步进行，反应类型分别为______、______。 (5)化合物为的同系物，且相对分子质量比大14，则符合下列条件的的同分异构体有______种(包含自身);其中苯环上只有2种不同化学环境的原子的结构简式为______。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②原子与原子不直接相连 (6)参考上述合成路线，设计曲格列酮的合成路线如下。 化合物、的结构简式分别为______、______。 2 学科网（北京）股份有限公司 $