专题02 盖斯定律 反应热的计算（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题02 盖斯定律 反应热的计算 2大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步：  ； 第二步：  ； 第三步：  。 下列说法错误的是 A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应的 2．(24-25高二上·广东广州大学附属中学、广州铁一中学、 广州外国语学校·期中)通过以下反应均可获取： ①太阳光催化分解水制氢：   ②焦炭与水反应制氢：   ③甲烷与水反应制氢：   下列有关说法正确的是 A．反应①中电能转化为化学能 B．压缩体积有利于反应②的发生 C．反应③若使用液态水，增大 D．   3．(24-25高二上·广东茂名·期中)化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热为 C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D．由图乙可判断CO能量比能量高 4．(23-24高二上·广东清远·期中)和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为  ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A．该反应常温下能自发进行 B． kJ⋅mol C．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 5．(23-24高二上·广东韶关·期中)氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 6．(23-24高二上·广东广州第三中学、第四中学、培正中学·期中)在298K、101kPa时，已知：         则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 7．(23-24高二上·广东清远名校·期中)将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 8．(22-23高二上·广东华南师范大学附属中学·期中)载人飞船中通过如下过程实现再生： ①         ②     下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应)的 D．反应的 9．(24-25高二上·广东湛江·期中)和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应i．     ； 反应ii．    ； 反应iii．     。 (1) (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。 (2)向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)0， (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a (填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b (填“>”“<”或“=”)c。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。 ①该混合气体中， 。 ②内， ，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 10．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)溶液的配制：若实验中需配制作250 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体 g。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为 J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应 试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100 mL 1.35g Zn粉 a b ii 0.65g Zn粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。 地 城 考点02 反应热的计算 11．(24-25高二上·广东清远清新区第三中学·期中)已知：，则 的反应热是 A． B． C． D． 12．(24-25高二上·广东部分学校·期中)已知：①、(aq)。下列说法正确的是 A． B．已知常温下，若适当升温，则大于 C．加适量水稀释溶液，则增大 D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高 13．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 14．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 15．(23-24高二上·广东广州广雅集团·期中)C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 16．(23-24高二上·广东实验中学·期中)载人飞船中通过如下过程实现再生： 反应①：   kJ⋅mol 反应②：   kJ⋅mol 下列说法正确的是 A．的燃烧热 kJ⋅mol B．反应的 kJ⋅mol C．反应①中反应物总能量低于生成物总能量 D．反应②的熵变 17．(23-24高二上·广东佛山南海区石门中学·期中)与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是 A．反应①和反应②均为放热反应 B．若反应①的焓变为，反应②的焓变为， C．反应过程中HI浓度维持不断增大 D．该过程表示的总反应焓变： 18．(23-24高二上·广东广州执信中学·)请回答下列问题： (1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。    (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：    反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：   ； 已知：  ； CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式：   (用、、表示)。 (4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分， 郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：    ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 能量/kJ 535 496 472 由此计算反应Ⅰ的 kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 2大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步：  ； 第二步：  ； 第三步：  。 下列说法错误的是 A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应的 【答案】D 【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 2．(24-25高二上·广东广州大学附属中学、广州铁一中学、 广州外国语学校·期中)通过以下反应均可获取： ①太阳光催化分解水制氢：   ②焦炭与水反应制氢：   ③甲烷与水反应制氢：   下列有关说法正确的是 A．反应①中电能转化为化学能 B．压缩体积有利于反应②的发生 C．反应③若使用液态水，增大 D．   【答案】C 【详解】A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误； B．反应②是气体体积增大的反应，压缩体积有不利于反应②的发生，故B错误； C．反应③是吸热反应，反应物能量低于生成物，若使用液态水，反应物能量更低，故吸热更多，增大，故C正确； D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， ΔH==，故D错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·广东茂名·期中)化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热为 C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D．由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 4．(23-24高二上·广东清远·期中)和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为  ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A．该反应常温下能自发进行 B． kJ⋅mol C．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】C 【详解】A．该反应熵变化小，反应放热，在常温下能自发进行，故A正确； B．由图可知，N2O和CO为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为，故B正确； C．和是催化剂，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，故C错误； D．由图乙知该反应正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能Eb，故D正确； 故答案选C。 5．(23-24高二上·广东韶关·期中)氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【详解】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，A项错误； B．根据盖斯定律，③-②①得目标反应，，B项正确； C．生成CO损失的热量实质是CO燃烧生成时放出的热量：  ，即相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为，C项错误； D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，D项错误； 故选B。 6．(23-24高二上·广东广州第三中学、第四中学、培正中学·期中)在298K、101kPa时，已知：         则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】已知： ①   ②   ③   由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，故。 故选D。 7．(23-24高二上·广东清远名校·期中)将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8， 故选D。 8．(22-23高二上·广东华南师范大学附属中学·期中)载人飞船中通过如下过程实现再生： ①         ②     下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应)的 D．反应的 【答案】B 【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确； B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应的 ΔH>-571.6 kJ·mol-1，B错误； C．反应反应的正反应是气体体积减小反应，，C正确； D．已知①ΔH1=-252.9 kJ·mol-1、② ΔH2=+571.6 kJ·mol-1、根据盖斯定律，将-(①+②×2)，整理可得反应的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D正确； 故选B。 9．(24-25高二上·广东湛江·期中)和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应i．     ； 反应ii．    ； 反应iii．     。 (1) (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。 (2)向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)0， (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a (填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b (填“>”“<”或“=”)c。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。 ①该混合气体中， 。 ②内， ，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1) (2) < 低温 = > (3) 22 0.006 2.25或 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应iii=，则；； （2）①由图可知压强不变时，随温度的升高CO的平衡转化率降低，可知升温平衡逆向移动，则；该反应，则反应在低温条件下有利于自发进行； ②由反应可知，氧元素只存在于气体物质中，根据质量守恒可知各对应点的混合气体中氧元素的质量相等； ③c点温度高于b点，该反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数b>c； （3）①反应前后各元素质量守恒，则混合气体中=0.4×12=4.8g；=(0.4+0.4)×16=12.8g；=0.4×2×1=0.8g；； ②结合已知条件列三段式：(设平衡时CO的变化量为xmol) ，解得：x=0.24；内，；平衡时，气体总物质的量为0.8mol； 该反应的平衡常数或。 10．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)溶液的配制：若实验中需配制作250 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体 g。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为 J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应 试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100 mL 1.35g Zn粉 a b ii 0.65g Zn粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。 【答案】(1)5.5g； (2) (3) > 或 (4) 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(4)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 【详解】（1）根据n=c·v=0.55mol/L×0.25L=0.1375mol，所以m(NaOH)=n·M=0.1375mol×40g/mol=5.5g； （2）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，混合溶液的质量为100g，则该过程放出的热量为； （3）①由于铜离子物质的量为0.02mol，消耗的物质的量为0.02mol，由于0.65g锌粉物质的量为0.01mol，而1.35g锌粉物质的量大于0.02mol，因此1.35g锌粉反应铜离子更充分，放出的热量更多，则温度：b>c； ②或； （4）①用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和铁与硫酸反应生成氢气，其反应离子方程式为：； ②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为； （5）化学能可转化为热能，在生产或生活中的一种应用燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)；故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。 地 城 考点02 反应热的计算 11．(24-25高二上·广东清远清新区第三中学·期中)已知：，则 的反应热是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 12．(24-25高二上·广东部分学校·期中)已知：①、(aq)。下列说法正确的是 A． B．已知常温下，若适当升温，则大于 C．加适量水稀释溶液，则增大 D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高 【答案】C 【详解】A．因，故(l)，A错误； B．因，故适当升温该反应的化学平衡逆向移动，小于，B错误； C．溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，减小，，温度不变Ka不变，氢离子浓度减小，增大，C正确； D．反应物的总键能—生成物的总键能，即断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量低270kJ，D错误； 故答案选C。 13．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【详解】A．该反应，根据图示可知，，A错误； B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误； C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误； 答案选C。 15．(23-24高二上·广东广州广雅集团·期中)C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，即C生成CO2放出的热量，而不是生成CO时放出的热量，A错误； B．反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，，B错误； C．①   ② 由盖斯定律可知，①-②得，则，C正确；   D．由B项分析可知，，故分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D错误； 故选C。 16．(23-24高二上·广东实验中学·期中)载人飞船中通过如下过程实现再生： 反应①：   kJ⋅mol 反应②：   kJ⋅mol 下列说法正确的是 A．的燃烧热 kJ⋅mol B．反应的 kJ⋅mol C．反应①中反应物总能量低于生成物总能量 D．反应②的熵变 【答案】D 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热 kJ⋅mol，故A错误； B．气态水的能量大于液态水，反应的kJ⋅mol，故B错误； C．反应①放热，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误； D．反应②气体物质的量增多，熵变，故D正确； 选D。 17．(23-24高二上·广东佛山南海区石门中学·期中)与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是 A．反应①和反应②均为放热反应 B．若反应①的焓变为，反应②的焓变为， C．反应过程中HI浓度维持不断增大 D．该过程表示的总反应焓变： 【答案】C 【分析】反应①：，生成能量低于反应物，为放热反应；反应②，生成物能量低于反应物，为放热反应。 【详解】A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确； B．由图可知，反应①、②均为放热反应，反应②放热更多，即，，放热越多越小，，故B正确； C．根据图象可知，反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，则反应①比反应②的速率慢，HI的消耗速率比生成速率快，HI的浓度不能维持不断增大，故C错误； D．总反应的反应物为H2(g)和ICl(g)，生成物为I2(g)和HCl(g)，总反应焓变=生成物正能量-反应物总能量，由图可知，△H＝﹣218kJ•mol﹣1，故D正确； 故选：C。 18．(23-24高二上·广东广州执信中学·)请回答下列问题： (1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。    (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：    反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：   ； 已知：  ； CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式：   (用、、表示)。 (4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分， 郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：    ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 能量/kJ 535 496 472 由此计算反应Ⅰ的 kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。 【答案】(1) 放出 135 (2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254kJ/mol (3)△H1+△H2-2△H3 (4) -98 SO2+V2O5⇌V2O4•SO3 2V2O4•SO3+O2⇌2V2O5+2SO3 【详解】（1）SO2和CO反应生成S和CO2的方程式为SO2+2CO⇌S↓+2CO2，由图可知，每生成1molS(s)放出热量270kJ，16gS(s)的物质的量=0.5mol，=0.5mol，所以生成16gS(s)放出热量135kJ； （2）根据图知，反应II为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，将方程式-I-III即得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-(+551kJ•mol-1)-(-297kJ•mol-1)=-254kJ/mol； （3）根据给定的反应①  ；②  ，CO的燃烧热的热化学方程式③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3，①+②-2③可得方程式，结合盖斯定律可计算出△H=△H1+△H2-2△H3； （4）①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应I的△H=(2×535+×496-3×472)kJ/mol=-98kJ/mol； ②反应Ⅱ生成V2O4•SO3，方程式为SO2+V2O5⇌V2O4•SO3，反应ⅢV2O4•SO3与氧气反应生成V2O5和SO3，方程式为2V2O4•SO3+O2⇌2V2O5+2SO3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $