精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

汕头市潮阳实验学校2025～2026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A．西周青铜神面卣 B．晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C．五代王处直墓武士浮雕石刻 D．清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周青铜神面卣是青铜器，青铜属于合金，不属于有机高分子材料，A错误； B．晋代王献之《中秋帖》是书法作品，书写在纸张上，纸张的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，B正确； C．五代王处直墓武士浮雕石刻的材质是石头，主要成分是无机硅酸盐等，不属于有机高分子材料，C错误； D．清代“时时报喜”转心瓶是瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 答案选B。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间填充模型为，A错误； B．中Z代表质子数，A代表质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，B正确； C．S原子中电子数=质子数，结构示意图应为，C错误； D．HCl为分子晶体，H与Cl形成共用电子对，电子式应为，D错误； 故选B。 4. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H＋和会发生反应生成SO2和H2O，与反应产生沉淀，不能大量共存，A不符合； B．、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合； C．和OH－会发生反应生成和水，不能大量共存，C不符合； D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中相互不反应，可大量共存，D符合； 故选D。 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 氢氧化钠与硫酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．铝与氧化铁反应属于氧化还原反应，该反应放热，B正确； C．焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，该反应吸热，C错误； D．氯化铵晶体与氢氧化钡反应不属于氧化还原反应，该反应吸热，D错误； 故选B。 6. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池反应，Li为负极，为正极，A错误； B．Li为负极，发生电极反应式为，B正确； C．为正极，发生还原反应，C错误； D．电池工作时，电子由负极经导线流向正极，a为负极，b为正极，所以电子从a电极经导线流向b电极，但是不进入溶液，D错误； 故选B。 7. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，对应的离子方程式为，A错误； B．过量SO2与NaOH反应生成，对应的离子方程式为⁻，B错误； C．为弱碱，对应的离子方程式，C错误； D．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，对应的离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是 A. 能与Na发生置换反应 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与乙醇是同系物 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物中含有-OH，能与Na发生置换反应，故A正确； B．有机物中含有碳碳双键，能与溴水的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确； C．分子中含有碳碳双键和羟基，乙醇中无碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．有机物中含有碳碳双键和羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D正确； 故选C。 10. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，实验室中利用NH4C1与碱共热反应制备氨气，与铵盐受热易分解的性质无关，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸时，在铁表面会氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象，因此用铁桶装浓硫酸，B正确； C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确； D．乙烯具有催熟效力，其能够被酸性高锰酸钾氧化，用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果，可以延长其保存时间，D正确； 故合理选项是A。 11. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. ①制取乙酸乙酯 B ②探究反应物接触面积对反应速率影响 C. ③除去乙烯中的 D. ④验证易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，会因乙酸乙酯蒸气冷凝导致装置内压强减小而发生倒吸，A错误； B．装置②中碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状碳酸钙表面阻碍反应继续进行，无法通过气泡速率有效对比接触面积对反应速率的影响，B错误； C．装置③中酸性KMnO4溶液不仅能氧化SO2，还会将乙烯氧化为CO2，同时除去了原物质乙烯，不符合除杂原则，C错误； D．装置④中挤压胶头滴管，NH3溶于水使烧瓶内压强骤减，烧杯中滴有酚酞的水被吸入形成红色喷泉，可验证NH3易溶于水且水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误； B．14g氮气含有分子数目为×NAmol—1=0.5NA，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则无法计算铁片反应的物质的量和失去的电子数，故C错误； D．标准状况下，2.24L氨气含有的电子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制取硅： B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与稀盐酸不反应，SiO2与稀盐酸无法生成SiCl4，故A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，需将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误； C．氨的催化氧化生成NO，NO再氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，故C正确； D．工业提取镁需将Mg(OH)2转化为MgCl2，再电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误； 选C。 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，故A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+< S2-，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C错误； D．CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D正确； 故答案选C。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 16. 某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是 A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池放电时，负极反应式为，正极反应式为，充电时，阳极反应：、阴极反应式，据此分析解答。 【详解】A．根据电池反应式知，放电时，作负极，电极反应式，故A正确； B．放电时，每转移电子，正极上有被还原，故B错误； C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是：，故C正确； D．、能溶于酸性溶液，要生成、，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确； 故选B； 二、非选择题(4道大题，共56分) 17. 铁黄难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、、等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH中Fe的化合价为___________，“酸浸”时，使用的酸为___________。 （2）“滤渣1”的成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”涉及的离子方程式有___________、___________。 （4）的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是___________、冷却结晶。 （5）“氧化”中参与反应的离子方程式为___________。 （6）利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ＋3 ②. （2） （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩 （5） （6）3：2 【解析】 【分析】烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)酸浸滤液1为Fe2+、Fe3+、Cu2+，滤渣1为SiO2，根据生成，说明“酸浸”时，使用的酸为硫酸，加入X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，滤渣2为Fe、Cu，滤液2加入乙醇析出晶体，再通入空气氧化生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价；根据分析可知，根据生成，说明“酸浸”时，使用的酸为硫酸； 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣1”的成分为：； 【小问3详解】 加入X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，离子方程式：、； 【小问4详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问5详解】 氧化过程中被氧化后形成：； 【小问6详解】 利用铁黄(FeOOH)、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，反应方程式为：，该反应的氧化剂NaClO和还原剂FeOOH的物质的量之比为3：2。 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____。 （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____。 【答案】（1）还原性 （2）HCl、H2O(g) （3） （4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O （5） ①. MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O ②. MnCl4MnCl2+Cl2↑ ③. Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响大于c(Cl-) 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在常温下反应，不能产生Cl2；给溶液加热，可产生大量Cl2；MnO2与稀盐酸混合，即便加热也不产生Cl2。 【小问1详解】 装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，有部分氯元素由-1价升高到0价，表现出还原性，利用了浓HCl的还原性。答案为：还原性； 【小问2详解】 盐酸是挥发性酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，同时生成水蒸气，所以A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是HCl、H2O(g)。答案为：HCl、H2O(g)； 【小问3详解】 B用于收集Cl2，因为Cl2与空气中的成分不反应，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，导管长进短出，用箭头标明进出气体方向的装置B为。答案为：； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 ①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以与浓盐酸反应生成和水，反应方程式是； ②Ⅱ中发生了分解反应生成和氯气，反应的化学方程式是； ③Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被氧化；将i、ii作对比，可以看出放出氯气、放出氯气；氧化盐酸的反应中变化的影响大于。答案为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4MnCl2+Cl2↑；Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。 【点睛】氧化剂与不同浓度的还原剂反应时，通常还原剂的浓度越大，反应速率越快。 19. 利用合成甲醇是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （1）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用、合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________ （2）向2L恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．键断裂的同时生成键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1mol生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 0.5 ③. BD （3） ①. 甲醇 ②. ③. 【解析】 【分析】（3）原电池中，阳离子向着正极移动，根据氢离子的移动方向可知，右侧石墨电极为正极，左侧石墨电极为负极。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应b-反应c得：； 【小问2详解】 ①3min后，反应继续生成产物甲醇，则3min时，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②内，； ③ A．混合体系各物质均为气体，混合气体总质量始终保持不变，恒容条件下，混合气体密度也始终保持不变，不能判断反应平衡状态，A错误； B．说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，B正确； C．反应过程中与始终按照1：1比例生成，所以不能说明反应达平衡状态，C错误； D．键断裂的同时生成键，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ①根据分析可知，左侧石墨电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料发生氧化反应，即X处通入的是甲醇；正极通入氧化剂氧气，发生还原反应：； ②根据总反应：，生成1mol，消耗，转移，即理论上通过质子交换膜的的物质的量为。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G的化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2） ①. 醛基 ②. CH3CHO （3）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （4） （5）④⑤ 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O； 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； 【小问3详解】 根据上述分析可知F为：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G和H2O，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O； 【小问4详解】 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生加聚反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； 【小问5详解】 A是乙烯，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质，烷烃的同系物一定是烷烃，则在上述物质中与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市潮阳实验学校2025～2026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A．西周青铜神面卣 B．晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C．五代王处直墓武士浮雕石刻 D．清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 4. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示是 A. 氢氧化钠与硫酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 6. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 7. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 与溶液反应： 9. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是 A. 能与Na发生置换反应 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与乙醇是同系物 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 10. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 11. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. ①制取乙酸乙酯 B. ②探究反应物接触面积对反应速率影响 C. ③除去乙烯中的 D. ④验证易溶于水且其水溶液呈碱性 12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制取硅： B 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 16. 某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是 A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 二、非选择题(4道大题，共56分) 17. 铁黄难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、、等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH中Fe的化合价为___________，“酸浸”时，使用的酸为___________。 （2）“滤渣1”的成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”涉及的离子方程式有___________、___________。 （4）溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是___________、冷却结晶。 （5）“氧化”中参与反应离子方程式为___________。 （6）利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____。 （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出结论是____。 19. 利用合成甲醇是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （1）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用、合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________ （2）向2L恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．键断裂的同时生成键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1mol生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为___________。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G的化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $