广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

汕头市潮阳实验学校2025～2026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A．西周青铜神面卣 B．晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C．五代王处直墓武士浮雕石刻 D．清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 4. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 氢氧化钠与硫酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 6. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 7. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 与溶液反应： 9. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是 A. 能与Na发生置换反应 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与乙醇是同系物 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 10. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 11. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. ①制取乙酸乙酯 B. ②探究反应物接触面积对反应速率影响 C. ③除去乙烯中的 D. ④验证易溶于水且其水溶液呈碱性 12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制取硅： B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 02 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 16. 某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是 A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 二、非选择题(4道大题，共56分) 17. 铁黄难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、、等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH中Fe的化合价为___________，“酸浸”时，使用的酸为___________。 （2）“滤渣1”的成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”涉及的离子方程式有___________、___________。 （4）的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是___________、冷却结晶。 （5）“氧化”中参与反应的离子方程式为___________。 （6）利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____。 （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出结论是____。 19. 利用合成甲醇是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （1）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用、合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________ （2）向2L恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．键断裂的同时生成键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1mol生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为___________。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 汕头市潮阳实验学校2025～2026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(4道大题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＋3 ②. （2） （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩 （5） （6）3：2 【18题答案】 【答案】（1）还原性 （2）HCl、H2O(g) （3） （4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O （5） ①. MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O ②. MnCl4MnCl2+Cl2↑ ③. Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响大于c(Cl-) 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. 0.5 ③. BD （3） ①. 甲醇 ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2） ①. 醛基 ②. CH3CHO （3）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （4） （5）④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $