精品解析：湖北省华大新高考联盟2025-2026学年高三上学期开学教学质量测评 化学试题

华大新高考联盟2026届高三9月教学质量测评 化学 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sn：119 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品添加剂在日常生活中的应用非常广泛。食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于 A. 抗氧化剂 B. 增味剂 C. 膨松剂 D. 营养强化剂 2. 下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是 A. 煤焦炭 B. 石油乙烯 C. 赤铁矿铁 D. 黏土水泥 3. 化学材料在化工、航天等领域用途广泛。下列叙述错误的是 A. 2，4，6-三硝基甲苯可作烈性炸药 B. 可作油漆的红色颜料 C. 特种涂料可作战机的隐形材料 D. 合成纤维可作航天员的航天服 4. 下列有关物质结构或性质的描述，正确的是 A. 键角： B. 和的VSEPR模型相同 C. 杂化轨道只用于形成共价键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 5. 利用图示装置能完成相应气体制备和收集实验的是 选项 气体 试剂 A 乙醇和浓硫酸 B 和浓盐酸 C 和 D 铜和浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 6. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 18 g 中含有的电子数为10 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 7. 废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要将氧化为，再脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的 A. 可以换成重铬酸钾 B. 氧化步骤的离子方程式为 C. 加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率 D. 排放的废水中所含的阳离子主要为、 8. 下列有关化学用语书写错误的是 A. 碱性锌锰电池放电的负极反应： B. 用电子式表示的形成过程： C. 制备酚醛树脂的原理：n+n HCHO+(n−1)H2O D. 利用碳酸锌火法炼锌的原理： 9. 樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 易发生水解反应和氧化反应 C. 与足量反应所得的产物分子中有6个手性碳 D. 1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5mol 10. W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，这四种元素形成的化合物是一种有机硝化试剂，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. 分子极性： C. 中X的杂化方式为sp D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构 11. 物质结构决定性质。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 非金属性 B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型 C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 12. 一种含Ga、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。设的摩尔质量为M (其中x、y、z为最简整数比)，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. Ga、Ni均位于元素周期表的d区 B. 该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为1∶1 C. 该晶体中存在金属键 D. 该晶体的密度为 13. 近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化电极a的电势高于催化电极b的电势 B. 阳极区可能会产生丙酸 C. 阴极区的反应为 D. 电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺 14. 在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 A. 上述有机物中C的杂化方式有3种 B. 该转化过程中的催化剂仅有AcOH C. 该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D. 理论上该转化过程的原子利用率为100% 15. 室温下，水溶液中、及的物质的量分数随pOH变化的关系如图所示已知，，，，。下列叙述正确的是 A. 代表的变化曲线 B. 与交点的pOH=11.3 C. pOH=8时，溶液中一定存在 D. 向0.2 溶液中加入等浓度等体积的溶液不会产生沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥(主要含有Pb、PbO、和，还含有少量、和等)回收并制备铅的流程如图所示。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。 难溶电解质 ②是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，不溶于。 回答下列问题： （1）Pb位于元素周期表的第___________周期第___________族。 （2）“还原”步骤中与发生的化学方程式为___________。“还原”步骤中的实际用量大于理论用量的原因是___________。 （3）“硫转化”能使完全转化的原因是___________(计算说明)。 （4）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （5）若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则阳极反应式为___________。 （6）纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm。该晶体中的配位数为___________，与的最短距离为___________nm。 17. 是一种易水解的橙色晶体，常作分析试剂或有机合成试剂。其熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，易溶于四氯化碳。实验室一般在非水溶剂中制备，制备装置(夹持装置和加热装置已略去)和步骤如下。 步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入2.38g Sn和4.90g ，再加入50mL无水乙酸、50mL乙酸酐和少量碎瓷片。组装好装置，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤，获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量四氯化碳，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中挥发四氯化碳，最终得到3.70g橙色产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，干燥管中不能盛装的试剂是___________(填“无水”或“浓硫酸”)。 （2）冷却水从a口进的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中加入少量碎瓷片的目的是___________。 （4）步骤Ⅰ中“反应结束后”接着的操作是___________，一段时间后，___________(均填数字标号)。 ①停止加热；②停止通入冷凝水。 （5）实验中使用的碎瓷片是在步骤___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中的“过滤”操作去除。 （6）易溶于四氯化碳的原因是___________，其产率最接近于___________(填字母标号)。 A．40% B．50% C．60% D．70% 18. 有机物F是一种治疗慢性阻塞性肺病的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：为乙酸酐，其结构简式为。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）依据D→E的转化，判断A→B过程中乙酸酐的作用是___________。 （3）的化学名称为___________，其在C→D过程中的作用为___________。 （4）若E→F分为两步，参与第一步反应，则第一步反应的化学方程式为___________。 （5）G是A的同分异构体，满足下列条件的G共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为___________(写一种)。 a．能与溶液发生显色反应，苯环上至少有3个取代基； b．1mol G能消耗3mol NaOH。 19. 苯是一种基础化工原料，利用环己烷()脱氢制备苯()的原理如下。 直接脱氢： 氧化脱氢： 回答下列问题： （1）在一定条件下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/() -123.4 82.9 0 则___________；从热力学角度分析，该直接脱氢反应能自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）科技工作者研究了环己烷直接脱氢制备苯的反应历程，如下所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ，，，……，， ①的焓变___________0(填“>”或“<”)。 ②从反应历程分析，环己烷直接脱氢制备苯的稳定副产物(含六元环)主要为、___________(填结构简式)。 （3）在100kPa下，按投料比分别为a、b、c投料，环己烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①a、b、c从大到小的顺序为___________。 ②在750℃、100kPa条件下，投料比，反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，环己烷直接脱氢制备苯的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压) （4）相比“直接脱氢”，“氧化脱氢”制备苯的优点为___________，缺点为___________(均答一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华大新高考联盟2026届高三9月教学质量测评 化学 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sn：119 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品添加剂在日常生活中的应用非常广泛。食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于 A. 抗氧化剂 B. 增味剂 C. 膨松剂 D. 营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．叔丁基对苯二酚（TBHQ）通过抑制油脂氧化反应，防止酸败变质，属于抗氧化剂，A正确； B．增味剂用于增强食品风味（如谷氨酸钠），与油脂保存无关，B错误； C．膨松剂用于使食品疏松多孔（如碳酸氢钠），与油脂保存无关，C错误； D．营养强化剂用于补充营养成分（如维生素D），而TBHQ无营养强化作用，D错误； 故答案为A。 2. 下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是 A. 煤焦炭 B. 石油乙烯 C. 赤铁矿铁 D. 黏土水泥 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产物包括焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确； B．石油裂解是工业制乙烯的主要方法，B正确； C．赤铁矿通过热还原法（如高炉炼铁）生成铁，C正确； D．水泥需黏土与石灰石等混合煅烧，单独黏土无法制成水泥，D错误； 故答案选D。 3. 化学材料在化工、航天等领域用途广泛。下列叙述错误的是 A. 2，4，6-三硝基甲苯可作烈性炸药 B. 可作油漆的红色颜料 C. 特种涂料可作战机的隐形材料 D. 合成纤维可作航天员的航天服 【答案】B 【解析】 【详解】A．2，4，6-三硝基甲苯（TNT）是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等，A正确； B．为黑色固体，常用作磁性材料，而红色颜料是（铁红），B错误； C．特种涂料（如吸波材料）可降低战机雷达反射，实现隐形，C正确； D．合成纤维（如聚酯纤维、芳纶）强度高、耐极端环境，适合航天服，D正确； 故答案选B。 4. 下列有关物质结构或性质的描述，正确的是 A. 键角： B. 和的VSEPR模型相同 C. 杂化轨道只用于形成共价键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为三角锥形（键角约107°），CH2O（甲醛）为平面三角形（键角约120°），键角CH2O更大，A错误； B．SO2的VSEPR模型为平面三角形（中心原子价电子对数为3），CO2为直线形（中心原子价电子对数为2），模型不同，B错误； C．杂化轨道可容纳孤对电子（如NH3中N的sp3杂化轨道含孤电子对），并非仅用于成键，C错误； D．碳碳双键是平面结构——丙烯双键的两个碳（sp2杂化）及相连的甲基碳共平面，3个碳原子在同一平面上，D正确； 故选D。 5. 利用图示装置能完成相应气体制备和收集实验的是 选项 气体 试剂 A 乙醇和浓硫酸 B 和浓盐酸 C 和 D 铜和浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙烯需要乙醇和浓硫酸在170℃加热条件下反应，图示装置未体现加热装置，且乙烯虽难溶于水，但发生装置不符合，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，图示装置无加热仪器，且氯气可溶于水并与水反应，不能用排水法收集，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氧气为固液常温反应，无需加热，发生装置适用；氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮易与水反应（），不能用排水法收集，D错误； 故选C。 6. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 18 g 中含有的电子数为10 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol 中共价键数目为6，A错误； B．0.1mol/L 溶液中的数目需结合溶液体积计算，但题目未提供体积，无法确定具体数目，B错误； C．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含10个电子，因此电子总数为10，C正确； D．根据反应方程式，每生成10 mol 转移20 mol电子，即每生成1 mol 转移2 mol电子。若11.2 L 为标准状况下的体积（0.5 mol），则转移电子数为，但题目未给条件，无法计算，D错误； 7. 废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要将氧化为，再脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的 A. 可以换成重铬酸钾 B. 氧化步骤的离子方程式为 C. 加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率 D. 排放的废水中所含的阳离子主要为、 【答案】C 【解析】 【分析】高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。 【详解】A．H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O和O2，环保无污染；而重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性条件下氧化As(Ⅲ)时，会被还原为Cr3+，Cr3+属于重金属离子，会造成二次污染，因此不能替换，A错误； B．氧化步骤中，中As为+3价，被氧化为中+5价，每个As失去2e-；H2O2中O为-1价，若仅作氧化剂，O应被还原为-2价（生成H2O），每个H2O2得到2e-，电子得失守恒时反应应为。选项中方程式生成O2（O为0价），说明部分H2O2被氧化，与氧化As(Ⅲ)的主要反应不符，且电子得失不守恒，B错误； C．沉砷步骤加入FeCl3和NaOH，NaOH提供OH-，可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3具有强吸附性，能通过共沉淀吸附，从而提高除砷率，C正确； D．沉砷时Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，同时可能与Fe3+形成沉淀，因此Fe3+大部分被除去，排放废水中主要阳离子为Na+（来自NaOH），而非Fe3+，D错误； 故选C。 8. 下列有关化学用语书写错误的是 A. 碱性锌锰电池放电的负极反应： B. 用电子式表示的形成过程： C. 制备酚醛树脂的原理：n+n HCHO+(n−1)H2O D. 利用碳酸锌火法炼锌的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，负极Zn在碱性条件下失电子生成Zn(OH)2，反应式为Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2，A正确； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式形成过程中Na原子失去电子、O原子得到电子，电子式为Na+[:O:]2-Na+，形成过程表示正确，B正确； C．酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚生成，n个苯酚和n个甲醛反应时，应脱去(n-1)个H2O，脱水数目正确，C正确； D．碳酸锌与碳高温反应生成Zn和CO，配平后为ZnCO3 + CZn + 3CO↑，D错误； 故选D； 9. 樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 易发生水解反应和氧化反应 C. 与足量反应所得的产物分子中有6个手性碳 D. 1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中的官能团有酚羟基（-OH）、醚键（-O-）、羰基（C=O），共3种，A错误； B．该分子不含酯基、碳卤键等可水解官能团，不能发生水解反应；酚羟基易被氧化，可发生氧化反应，B错误； C．该有机物与足量H2加成后得到，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该结构中含有6个手性碳原子，位置为：，C正确； D．根据苯酚的性质分析，在酚羟基的邻位和对位的氢可以被溴原子取代，1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗4mol ，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，这四种元素形成的化合物是一种有机硝化试剂，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. 分子极性： C. 中X的杂化方式为sp D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，Y为O，根据有机硝化试剂结构图中成键关系，W有4条共价键，但带一个负电荷，故W最外层有3个电子，W为B，Z有1条共价键，Z为F，X有4条共价键，但带一个正电荷，故X最外层有5个电子，X为N，据此作答。 【详解】A．X为N，Y为O，同周期从左往右元素第一电离能逐渐增强，但N的2p轨道半满，结构稳定，故第一电离能：N>O， A正确； B．为（平面三角形，非极性分子），为（三角锥形，极性分子），分子极性>，即>，B错误； C．为，N原子价层电子对数，N的杂化方式为sp，C正确； D．化合物为，中N（4对共用电子对）、O（2对共用电子对，2个孤电子对）；中B（4对共用电子对）、F（1对共用电子对+3个孤电子对），所有原子均满足8电子结构，D正确； 故答案选B。 11. 物质结构决定性质。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 非金属性 B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型 C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl的酸性强于H2CO3，但HCl并非Cl的最高价酸（最高价酸为HClO4），因此不能用Cl的非金属性强于C来解释HCl的酸性，二者无直接关联，A符合； B．对羟基苯甲酸沸点更高是因为其分子间氢键更易形成，而邻羟基苯甲酸形成的是分子内氢键，氢键类型直接影响沸点，B不符合； C．金刚石和碳化硅均为共价晶体，金刚石硬度更大是因为：金刚石中的C-C键比碳化硅中的Si-C键键长更短、键能更大，与共价键键能直接相关，C不符合； D．18-冠-6的空腔直径更适合K⁺的尺寸，因此识别能力更强，与冠醚空腔直径直接相关，D不符合； 故选A。 12. 一种含Ga、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。设的摩尔质量为M (其中x、y、z为最简整数比)，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. Ga、Ni均位于元素周期表的d区 B. 该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为1∶1 C. 该晶体中存在金属键 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni位于元素周期表的d区，Ga位于元素周期表的p区，A错误； B．Co构成立方体，Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，根据均摊原则，该合金的晶胞中，粒子个数最简比Ga∶Ni∶Co=1∶1∶2，B错误； C．该晶体由Ga、Ni、Co金属元素构成，属于金属晶体，存在金属键，C正确； D．1个晶胞中有8个立方体，设晶胞边长为2a nm，含4个GaNiCo2单元，密度为，D错误； 故答案为C。 13. 近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化电极a的电势高于催化电极b的电势 B. 阳极区可能会产生丙酸 C. 阴极区的反应为 D. 电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺 【答案】D 【解析】 【分析】图中转化关系可知，催化电极a是丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，电极反应：，催化电极b为电解池的阴极，电极反应为：。 【详解】A．催化电极a为阳极，催化电极b为阴极，催化电极a的电势高于催化电极b的电势，A正确； B．阳极区的丙醛具有还原性，可能进一步被氧化为丙酸，B正确； C．b为电解池的阴极，阴极区的反应式为：，C正确； D．电极反应：，电路中每转移6mol电子，理论上阳极区生成3mol丙醛，但阴极区只生成1mol，二者反应仅生成1mol丙酰胺，D错误； 故选D。 14. 在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 A. 上述有机物中C的杂化方式有3种 B. 该转化过程中的催化剂仅有AcOH C. 该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D. 理论上该转化过程的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述有机物中涉及的碳原子杂化方式：甲基碳（CH3-）为sp3杂化，羰基碳（C=O）为sp2杂化，环氧环中的碳为sp3杂化，仅sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．催化机理中，KI与AcOH均参与循环且反应前后不变，均为催化剂，并非仅有AcOH，B错误； C．反应涉及的键为C=O（极性键）、C-O（极性键）、C-H（极性键）等，无C-C、O=O等非极性键的断裂与形成，C错误； D．该过程中催化剂（AcOH、KI）循环使用，反应物原子全部转化为目标产物ⅱ，无副产物生成，原子利用率100%，D正确； 故答案为D。 15. 室温下，水溶液中、及的物质的量分数随pOH变化的关系如图所示已知，，，，。下列叙述正确的是 A. 代表的变化曲线 B. 与交点的pOH=11.3 C. pOH=8时，溶液中一定存在 D. 向0.2 溶液中加入等浓度等体积的溶液不会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】水溶液中随着OH-浓度的增大，发生反应：、，则随着OH-浓度的增大，pOH减小，的浓度减小，先增大后减小，增大，则代表的变化曲线、代表的变化曲线、代表的变化曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，代表的变化曲线，A错误； B．与交点时，c()=c()，，则c(H+)=10-2.7mol，pOH=14-pH=11.3，B正确； C．溶液中除了H+外还含有其他阳离子，结合电荷守恒可知，pOH=8时，溶液中一定存在，C错误； D．向0.2 溶液中加入等浓度等体积的溶液，c(Ca2+)=0.1mol/L，浓度为0.1mol/L，分步电离，且第一步电离常数较大，可以认为c(H+)=c()，由可知，c()≈mol/L，Qc=0.1×＞，会产生沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥(主要含有Pb、PbO、和，还含有少量、和等)回收并制备铅的流程如图所示。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。 难溶电解质 ②是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，不溶于。 回答下列问题： （1）Pb位于元素周期表的第___________周期第___________族。 （2）“还原”步骤中与发生的化学方程式为___________。“还原”步骤中的实际用量大于理论用量的原因是___________。 （3）“硫转化”能使完全转化的原因是___________(计算说明)。 （4）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （5）若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则阳极反应式为___________。 （6）纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm。该晶体中的配位数为___________，与的最短距离为___________nm。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA （2） ①. ②. 不稳定易分解或在催化作用下会分解、反应放热促使分解等 （3），“硫转化”反应的平衡常数，说明该反应正向进行程度大。 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】用H2SO4和H2O2处理铅泥，H2O2将强氧化性的PbO2还原为PbSO4，同时溶解Fe2O3、Al2O3；硫转化：加Na2CO3，利用溶度积差异（PbSO4的Ksp远大于PbCO3），使PbSO4彻底转化为PbCO3， BaSO4因转化程度低仍为沉淀。酸浸：用HBF4溶解PbCO3（生成可溶铅盐），BaSO4不溶，过滤后滤渣为BaSO4。电解：电解含Pb2+的溶液，阴极得Pb，阳极生成PbO2（可返回 “还原” 步骤循环利用），最终回收铅。 【小问1详解】 Pb位于元素周期表中的第六周期第ⅣA族。 【小问2详解】 被还原为，被氧化为，故化学方程式为。不稳定易分解(或在催化作用下会分解、反应放热促使分解等)，因此实际用量大于理论用量。 【小问3详解】 ，“硫转化”反应的平衡常数，说明该反应正向进行程度大，因此可以实现“硫转化”。 【小问4详解】 依据和的大小可知，未完成“硫转化”，酸浸步骤，不溶于HBF4，即滤饼中主要含有的是不溶于的。 【小问5详解】 “电解”步骤中，在阴极得到电子转化为Pb，依据铅酸蓄电池的充电原理可知在阳极失去电子转化为，返回到“还原”步骤，故阳极反应式为。 【小问6详解】 根据晶胞结构可知，晶体中的配位数为6，晶体中与的最短距离为体对角线的一半，即 nm。 17. 是一种易水解的橙色晶体，常作分析试剂或有机合成试剂。其熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，易溶于四氯化碳。实验室一般在非水溶剂中制备，制备装置(夹持装置和加热装置已略去)和步骤如下。 步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入2.38g Sn和4.90g ，再加入50mL无水乙酸、50mL乙酸酐和少量碎瓷片。组装好装置，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤，获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量四氯化碳，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中挥发四氯化碳，最终得到3.70g橙色产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，干燥管中不能盛装的试剂是___________(填“无水”或“浓硫酸”)。 （2）冷却水从a口进的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中加入少量碎瓷片的目的是___________。 （4）步骤Ⅰ中“反应结束后”接着的操作是___________，一段时间后，___________(均填数字标号)。 ①停止加热；②停止通入冷凝水。 （5）实验中使用的碎瓷片是在步骤___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中的“过滤”操作去除。 （6）易溶于四氯化碳的原因是___________，其产率最接近于___________(填字母标号)。 A．40% B．50% C．60% D．70% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 浓硫酸 （2）使冷凝管充满水，增大冷却面积，提高冷凝效果 （3）防止暴沸 （4） ①. ① ②. ② （5）Ⅱ （6） ①. 和均为非极性分子，依据相似相溶原理 ②. C 【解析】 【分析】锡、I2反应生成SnI4，冷却结晶得到四碘化锡粗品，粗品中加入，四碘化锡溶于过滤后的滤液倒入蒸发皿，待全部挥发即可得到四碘化锡晶体，据此分析； 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管；干燥管中应该选用固体干燥剂，防止空气中的水进入装置使产品水解，不可盛放浓硫酸，可以盛放无水； 【小问2详解】 球形冷凝管通入冷却水的方向为“下口进，上口出”，“下口进(a口进)”能使球形冷凝管充满水，增大冷却面积，提高冷凝效果； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中加入少量碎瓷片的目的是防止暴沸； 【小问4详解】 “反应结束后”接着的操作是先停止加热，一段时间后，再停止通入冷凝水； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中的粗产品中混有碎瓷片，在步骤Ⅱ中过滤去除； 【小问6详解】 和均为非极性分子，依据相似相溶原理，易溶于；依据题干数据可知、，碘不足量，以碘为标准计算的理论产量，，其产率为×100%≈61.2%，故选C。 18. 有机物F是一种治疗慢性阻塞性肺病的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：为乙酸酐，其结构简式为。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）依据D→E的转化，判断A→B过程中乙酸酐的作用是___________。 （3）的化学名称为___________，其在C→D过程中的作用为___________。 （4）若E→F分为两步，参与第一步反应，则第一步反应的化学方程式为___________。 （5）G是A的同分异构体，满足下列条件的G共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为___________(写一种)。 a．能与溶液发生显色反应，苯环上至少有3个取代基； b．1mol G能消耗3mol NaOH。 【答案】（1）酯基、羧基 （2）保护羟基 （3） ①. 三乙胺或三乙基胺、N，N-二乙基乙胺 ②. 吸收反应生成的HCl，促进反应进行 （4）+K2CO3+KHCO3 （5） ①. 11 ②. 或、、 【解析】 【分析】A和(Ac)2O发生取代反应生成B，B和SOCl2发生取代反应生成C，C和发生取代反应生成D，D和HCl发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，以此解答。 【小问1详解】 B中官能团的名称为酯基、羧基。 【小问2详解】 由图可知，A→B过程中羟基转化为醚键，D→E过程中醚键又转化为羟基，A→B过程中乙酸酐的作用是保护羟基。 【小问3详解】 的结构简式为，化学名称为三乙胺或三乙基胺或N，N-二乙基乙胺，C和发生取代反应生成D，同时有HCl生成，具有碱性，可以吸收反应生成的HCl，促进反应进行。 【小问4详解】 依据F的结构简式可知，与反应的是E中酰胺基间位的酚羟基(具有酸性)，化学方程式为。 【小问5详解】 “能与溶液发生显色反应”说明G分子结构中含有酚羟基，并且1mol G能消耗3mol NaOH，若苯环上有3个取代基，是两个酚羟基、一个羧基，则满足条件的有5种；若苯环上有4个取代基，是三个酚羟基、1个醛基，则满足条件的有6种。故总数为6＋5=11.核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为、、、。 19. 苯是一种基础化工原料，利用环己烷()脱氢制备苯()的原理如下。 直接脱氢： 氧化脱氢： 回答下列问题： （1）在一定条件下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/() -123.4 82.9 0 则___________；从热力学角度分析，该直接脱氢反应能自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）科技工作者研究了环己烷直接脱氢制备苯的反应历程，如下所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ，，，……，， ①的焓变___________0(填“>”或“<”)。 ②从反应历程分析，环己烷直接脱氢制备苯的稳定副产物(含六元环)主要为、___________(填结构简式)。 （3）在100kPa下，按投料比分别为a、b、c投料，环己烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①a、b、c从大到小的顺序为___________。 ②在750℃、100kPa条件下，投料比，反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，环己烷直接脱氢制备苯的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压) （4）相比“直接脱氢”，“氧化脱氢”制备苯的优点为___________，缺点为___________(均答一点)。 【答案】（1） ①. +206.3 ②. 高温 （2） ①. < ②. （3） ①. a>b>c ②. 或 （4） ①. 可以减少能耗或增大环己烷的转化率、提高苯的产率等 ②. 苯可能会被氧气过度氧化或生成其他副产物等 【解析】 【小问1详解】 ，△H>0，△S>0，△G=△H-T△S，当△G<0时反应自发进行，即该反应在高温下可自发进行； 【小问2详解】 )①吸附在催化剂表面时成键会释放能量，故焓变小于0； ②环己烷直接脱氢制备苯的稳定副产物主要为、等； 【小问3详解】 ①一定温度和压强下，增大投料比，相当于减压，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大，故a>b>c； ②设初始时充入环己烷的物质的量为1 mol、Ar的物质的量为2 mol，可列“三段式”。 总物质的量为(3＋3x) mol，则； 【小问4详解】 与“直接脱氢”相比，“氧化脱氢”为放热反应，优点为低温条件下有利于反应平衡向正反应方向移动，可以减少能耗。同时，相比于“直接脱氢”，“氧化脱氢”可以减小生成物氢气的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于增大环己烷的转化率。缺点为氧气可能会过度氧化苯，生成二氧化碳等杂质。 【点睛】整个解题过程遵循了“明确反应提取数据热力学计算综合分析”的逻辑关系，关键在于准确运用热化学原理和热力学判据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $