河北省保定市四校联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16C135.5Ca40Ti48Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学促进了人类的进步，而历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于 有机高分子材料的是 A.战国蜻蜓眼玻璃珠B.东汉青铜马踏飞燕 C.西汉玉器皇后之玺 D.唐代蚕丝蜀锦 2.下列操作不符合实验安全操作步骤的是 A.氢气还原氧化铜前，需先验纯 B.进行硫粉燃烧实验中需佩戴护目镜 C.实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D.蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 3.下列化学用语或表述错误的是 A.NH4C1的电子式：[HH][:心：] B.2p,的电子云轮廓图： C.中子数为46的溴原子：船Br D.2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH2=C〦CH2一CH? CHa 4.下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 A.碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性 B.水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性 C.浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性 D.向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通人氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的 两性 化学第1页（共8页） 5.下列操作规范且能达到实验目的的是 滴定 夹 稀盐酸 水层 浓氨水 海水 碱石灰 石墨 钢铁 碘的四氯化碳层 滴有酚酞的 NaOH溶液 甲 丙 丁 A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：中和滴定 C.图丙：保护钢铁不被腐蚀 D.图丁：萃取分离碘水中的碘 6.F®3+在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向 FeCL3溶液中加入K2C2O4溶液会生成黄绿色K[Fe(C2O4)3],若再加人盐酸，溶液 又变为黄色，转换关系为K3[Fe(C2O4)3]+4HC1一K[FeCl4]+2KHC2O4+ H2C2O4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2C2O4中含有氧原子的数目为2NA B.1molK[FeCl4]中含有o键的数目为4NA C.1L1mol·L-1K2C2O4溶液中含有C2O的数目为NA D.K[Fe(C2O4)3]被氧化时，转移电子的数目为6Na 7.化合物Z用于缓解关节炎引起的中重度疼痛，其一种制备过程如图所示。下列说法 正确的是 COOH COOH O,N Fe W COOH CH3 CH CH A.W的结构简式可能为C一 B.上述两步反应均为取代反应 C.含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有4种 D.检验X中的氯元素用到的化学试剂有AgNO3溶液和稀硝酸 8.结构决定性质。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷 A 氨硼烷中的共价键键能大于乙烷 (BH3·NH)>乙烷 F比CI的电负性大，导致三氟乙酸中羟 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 基的极性大于三氯乙酸 P的电子排布是半充满的，比较稳定，第 C 第一电离能：P>S 一电离能较高 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 羟基苯甲醛主要形成分子内氢键 化学第2页（共8页) 9.2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家， 某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。W、X、Y、Z、E均为短周期主族元素， 原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A.原子半径：E>X>Y>Z>W W B.简单氢化物的沸点：Z>E C.第一电离能：Y>Z>X 一W D.X与Z形成的化合物均为非极性分子 W 10.无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃，其四方晶胞结构如图所示，晶胞 参数分别为apm、apm、bpm。下列说法正确的是 A.一个晶胞中含4个乙酸分子 B.乙酸为分子晶体，属于密堆积 C.晶体中存在的化学键有氢键和共价键 D.相邻两乙酸分子间距离为}bpm 11.对反应M(g)一N(g)(P为中间产物)，在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。 下列说法正确的是 无催化剂 ①E: ② 有催化剂 N 反应过程 A.在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B.使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C.使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D.由图可知，相同条件下稳定性：P>M>N 化学第3页（共8页）】 12.EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca+的测定，一定条件下以c(Na2Y)= 0.01mol·L-1的Na2Y溶液滴定20.00mL含Ca2+溶液（滴定反应式为Ca2++ Y2-CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①pCa= 一lgc(Ca2+),V代表含Y2-溶液的体积；②CaY=Ca2++Y2 K稳(CaY)= c(Ca+),cY=1.8X10;③lg5.3≈0.72，lg27.8≈1,44。下 c(CaY) pCa 列说法错误的是 A.起始时，c(Ca2+)=0.01mol·L' B.当V=18.00mL时，pCa≈3.28 C.a≈7.28 20 V/mL D.当V=20.02mL时，c(Y2-)≈5×10-6mo1·L-1 13.下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴 后者褪色速率明显比前 K+与冠醚形成超分子， A 加酸性KMnO4溶液，振荡 者快 增大己烯与MnO,接触 向2mL0.1mol·L-1NazS溶液 B 产生淡黄色沉淀 氧化性：I2>S 中滴加几滴碘水，振荡 [Cu(H2O)4]+转化为 向试管中加入2mL0.5mol·L-1 溶液的颜色由蓝色逐渐 C CuC溶液，用酒精灯加热试管 变绿 [CuCL4]2-(黄色)的反 应△H<0 向AgCl、AgI的悬浊液中分别加入 AgCl悬浊液变澄清，而 卤化银是否能溶于氨水 D 足量的相同浓度的氨水 AgI悬浊液无明显现象与其Kp有关 14.科学家研究出催化电解乙醛酸(OHC一COOH)和羟胺(NH2OH)的混合溶液合成 0 甘氨酸( NH,)的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的H,O解离为H+和 OH OH一并分别向两极迁移)。下列说法正确的是 电源 电极a 电极b OHC-COOH 双极膜 OHC-COOH NH,OH H20 H OHC-CHO 十 稀硫酸 OH NH2-CH2COOB 微生物 A.电极a与电源负极相连 B.电极b上发生的电极反应式为OHC一COOH+NH2OH+4H++4e H2N-CH2 COOH+2H2O C.右侧溶液中c(H+)越大，生成H2N一CH2COOH的效率越高 D.生成1molH2N一CH2COOH时，双极膜中消耗36gH2O 化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和C在加热的条件下制 备氮化钙。 回答下列问题： I.某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 搅拌 NaNO2溶液 b-E 浓硫酸、 NH,CI溶液 Ca (1)仪器X的名称为 ;仪器A中发生反应 的化学方程式为 (2)利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 (填仪器接 口小写字母)。 (3)装置A和装置B需要加热，应先对 (填“装置A”或“装置B”,下 同)加热，实验结束后应先熄灭 处的酒精灯。 Ⅱ.测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙0.6000g,加入到一定量水中，煮沸，用50mL 0.1mol·L-1稀硫酸将蒸出的NH3全部吸收，加入指示剂后，再用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。 (4)滴定时选用的最佳指示剂为 (填“酚 酞”或“甲基橙”)。 (5)所得氮化钙的纯度为 (保留三位有效 数字)。 (6)若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学第5页（共8页） 16.(15分) 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化 渣（含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示： H2SO4 NaS H202 Na2CO3 Na2S208 Na2CO 蒂花凿一速由一铜一·滤液一氢面一沉]一国花五一铺一con, 滤渣1滤渣2 滤渣3 回收液 已知：常温下，Kp(CuS)=8.9X10-36,Kp(CoS)=1.8X10-2。 回答下列问题： (1)基态Co3+的价层电子轨道表示式为 (2)滤渣1和滤渣2的主要成分分别为 (填化学式)。 (3)在滤渣2中几乎检测不到Co2+,测得此时滤液2的pH为0.5，此时Co2+浓度 小于 (已知：常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)。 c(S2-)=1.0×10-22)。 (4)“氧化Ⅱ”过程中，Na2S2Og与Co2+发生反应的离子方程式为 (5)“沉铁”和“沉钴”过程中都用到Na2CO3,其作用是 (6)一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： Ti Co 0 ①已知：该晶胞的参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、Na的代数式表示)。 ②已知：r(T4+)<r(Co2+),该晶胞体对角线的投影图为 拉 化学第6页（共8页) 17.(15分) 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气 所涉及部分反应如下： i.H2O(g)+CH4(g)=3H2(g)+CO(g)△H1=+203kJ·mo-1； ii.2H2O(g)+CH(g)4H2(g)+CO2(g)AH2; imi.H2O(g)+C0(g)=H2(g)+C02(g)△H3=-41kJ·mo1-1; iV.CO2(g)+CH4(g)=2H2(g)+2CO(g)△H4。 回答下列问题： (1)△H2= (2)已知反应训为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为=正c(H2O)X c(CO)、逆=k逆c(H2)Xc(CO2)。升高温度，k正 （填“增大”“减小”或“不 变”，下同)，k逆 k正 ,k逆 (3)向1L刚性容器中充入0.02 mol CH4(g)和0.04molH2O(g),发生上述反应， 平衡时CH4(g)的转化率及CO(g)和C○2(g)的选择性随温度变化如图所示。已知 n(CO2) C0,(g)的选择性为平衡时n(C02)千n(C 、×100%。 80 50 50 ()HO L TK ①表示CH4(g)转化率随温度变化的曲线为 (填“L”“L2”或 “L3"”)。 ②T1K温度下平衡时，HO(g)的转化率为 ;H2(g)的体积分 数为 (保留两位有效数字，下同)；反应V的平衡常数K= mol2·L-2。 化学第7页（共8页） 18.(14分) 化合物M是非甾体抗炎药吲哚美辛的主要成分。实验室以芳香化合物A为原料 制备M的一种合成路线如图所示。 B NaNO,/HCI Sn D CH10O2 CH-NO HN- o-NC CHJON2O O COCI 1)NaOH溶液 CI G 2)H 催化剂C2oH2N,0C] 已知： ①CH2N2是一种常用的甲基化试剂； RNHNH+R2CORH RiNHN-CR2; OH R H+ ③K NHN-CHCHR 、 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 ;B的化学名称为 (2)E的结构简式为 ;Ni催化下，E与H2加成产物的分子 中存在 个手性碳。 (3)由F生成G的化学方程式为 (4)M所含官能团中，相同条件下亲水性最强的是 (填结构式)。 (5)Q是H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不考虑立体异构)。 ①含有C< >一NH2结构，该结构苯环上连有4个相同取代基 ②加热条件下，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，且1molQ最多消耗 8 mol Cu(OH)2 ③核磁共振氢谱中有7组吸收峰 化学第8页（共8页） 参考答案及解析 化学 一、选择题 1.D【解析】战国蜻蜓眼玻璃珠的主要材料为玻璃，属于硅酸盐材料，A项不符合题意；青铜为合金，属于金属材料， B项不符合题意；皇后之玺是西汉玉器，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，C项不符合题意；蚕丝蜀锦主要成分 为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D项符合题意。 2.D【解析】氢气还原氧化铜前，需先验纯，A项正确；进行硫粉燃烧实验中需佩戴护目镜，B项正确；实验室制备有 毒气体时应在通风橱中完成，C项正确；蒸馏过程中若未加入沸石，应冷却后加人，再蒸馏，D项错误。 3.D【解析】NHC1的电子式为[H时H][:C订，A项正确；2p,的电子云轮廓图为哑铃形，B项正确；中子数为46 的溴原子的质量数为81，C项正确；CH2一C一CH2一CH是2-甲基-1-丁烯的结构简式，D项错误。 CH. 4.C【解析】碳酸钡可溶于盐酸，不能用作医疗钡餐，A项错误；水玻璃用于木材的防腐和粘合与硅酸钠水溶液的碱 性无关，B项错误；浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，是因为高锰酸钾氧化了乙烯，C项正确；向 硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气，硫酸铜与过量氨水最终生成易溶于水的硫酸四氨合铜，可将两种金属元 素分离，与氢氧化铝的两性无关，D项错误。 5.D【解析】碱石灰可溶于水，不能选用启普发生器制备氨气，A项错误；盐酸应选用酸式滴定管盛装，B项错误；钢 铁连接在正极，钢铁会加速腐蚀，C项错误；可以选用四氯化碳萃取碘水中的碘，D项正确。 6.B【解析】标准状况下H2CzO4并非气体，11.2L无法计算物质的量，A项错误；1molK[FeCL]中含有。键的数 目为4NA,B项正确；C2O~易水解，无法计算C2O数目，C项错误；K[Fe(CzO4)3]的物质的量不确定，所以转 移电子数目无法计算，D项错误。 7.A【解析】Y与W生成Z的反应是取代反应，W的结构简式可能为C1一√ 一C1,A项正确；第一步反应为还原 NO2 NO2 H C CH: 反应，B项错误；含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有 H:C CH.CH. CH2CI NO NOz NO NO2 CH2 CH2 CH HC-C-CH: H.C 共6种，C项错误；X中的氯原子不能在水溶液 CH H3CC—CH CI 中电离，故不能直接用AgNO溶液和稀硝酸检验，D项错误。 8.A【解析】氨硼烷分子与水分子间可形成氢键，所以相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，A项符合题意； F比C1的电负性大，导致三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性更强，B项不符合题意；P 的3p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高，C项不符合题意；对羟基苯甲醛主要形成分子间氢 键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D项不符合题意。 9.D【解析】由信息可知，W、X、Y、Z、E分别为H、C、N、O、S。原子半径：S>C>N>O>H,A项正确；Z和E的简 单氢化物分别为H2O和H2S,H2O分子间有氢键导致沸点更大，B项正确；第一电离能：N>O>C,C项正确；X与 Z形成的化合物为CO或CO2,CO2为非极性分子，CO为极性分子，D项错误。 10.A【解析】晶胞中含4个乙酸分子，A项正确；乙酸为分子晶体.但由于氢键的原因，该晶体不属于密堆积，B项 错误；氢键不是化学键，C项错误；四个乙酸分子不在同一个面上，间距的计算需要参数apm和bpm及乙酸分子 在晶胞中的相对位置，题给信息无法计算，D项错误。 11.B【解析】由图可知，在有催化剂条件下，步骤①反应的活化能比步骤②的大，活化能越大反应速率越慢，决速步 骤是①，A项错误：使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数，B项正确：催化剂只能改变反应速率.而不 能改变化学平衡，故催化剂不可改变平衡产率，C项错误；能量越高，物质越不稳定，故稳定性N最大，D项错误。 12.C【解析】滴定前pCa=2.0,c(Ca2+)=0.01mol·L-1,A项正确；当V=18.00mL时，c(Ca2+)=(0.01× 20.00-1800)molL-1≈5.3X10-‘mol·L-1,pCa≈3.28，B项正确；当V=20.00mL时，c(CaD=(0.01X 20.00+18.001 20.00+20.00)mol·L1=5.0×108mo1·L-1,因c(Ca2+)=c(Y2-),所以Km(CaY)=1.8×100= 20.00 cc92x=8品(cs+)=√88mml-1,a=-1g(v2m8x10-7)=7-g27.8 c(CaY) c(CaY) 6.28,C项错误：当V=20.02mL时，e(Y-)=(0.01×8:83-2888molL-1≈5.0X10-9al·L1,D项 正确。 13.C【解析】己烯不易溶于水，向己烯的冠醚溶液中滴加酸性KMnO4溶液时，K+与冠醚形成超分子，MnO;暴露 在醚外，增大已烯与MnO:接触，己烯更易被MnO:氧化，褪色更快，A项正确；向Na2S溶液中滴加碘水产生淡 黄色沉淀是因为碘置换出硫，所以氧化性：I2>S,B项正确；在CuC12溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+ 4C1一[CuCl4]2-(黄色)+4H2O,加热后溶液变绿是因为[Cu(H2O)4]+转化为[CuCL4]2-,反应△H>0,C项错 误；向卤化银沉淀中加人氨水，发生如下反应：AgX(s)-2NH·H2O(aq)一[Ag(NH3)2]+(aq)+X(aq)+ 2H2O(1),该反应的K值与卤化银的Kp有关，D项正确。 14.B【解析】左侧OHC一CHO生成OHC一COOH,发生氧化反应，电极a为阳极，与电源正极相连，A项错误；电 极b上OHC一COOH、NH2OH发生反应生成H2N一CH2COOH,发生还原反应，电极反应式为OHC一COOH+ NH2OH十4H++4e一H2N一CH2COOH+2H2O,B项正确；右侧溶液中c(H+)大，可能发生副反应2H-十 2e一H2个，降低电解效率，C项错误；生成1molH2N一CH2COOH时，电路中转移4mole,故双极膜中消耗 4molH20,质量为72g,D项错误。 二、非选择题 15.(14分) I.(1)恒压滴液漏斗(2分)NaNO2十NH,C1△NaC1+N2个+2H2O(2分) (2)aedbc(或cb)ed(2分) (3)装置A(1分)装置B(1分) Ⅱ.(4)甲基橙(2分) (5)98.7%(2分) (6)偏小(2分) 【解析】I.(I)仪器X的名称为恒压滴液漏斗；仪器A中发生反应的化学方程式为NaNO十NHCl△NaC1十 N2个+2H2O。 (2)制备过程中需要确保干燥环境，所以按气流方向，装置的连接顺序为aedbc(或cb)ed。 (3)装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热，利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先熄灭装置B 处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热装置A。 Ⅱ.(4)最终溶液含强酸弱碱盐，显酸性，滴定时选用的指示剂为甲基橙。 西