2025年河北省衡水市第三中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年衡水市第三中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．明朝于谦的《石灰吟》诗句中没有体现出化学变化的是 A．开凿石灰石 B．煅烧石灰石 C．生石灰加水 D．石灰浆刷墙 【答案】A 【详解】A、开凿石灰石，石灰石粉碎，无新物质产生，属于物理变化； B、煅烧石灰石，石灰石高温分解，产生新物质，属于化学变化； C、生石灰加水反应产生氢氧化钙，产生新物质，属于化学变化； D、石灰浆刷墙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，属于化学变化。 故选A。 2．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发酒精洒出，造成火灾，故选项错误； B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故选项错误； C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，同时试管要与桌面成约45°角，故选项正确； D、量筒量取液体时，应根据所量取液体的体积选择合适量程的量筒，遵循“大而近”原则（即所选择量筒的量程应略大于且最接近所要量取液体的体积），量取9.5mL液体，应选用10mL量程的量筒，而图中使用的是100mL量筒，100mL量筒量程过大，分度值大，量取时误差会较大，不能准确量取9.5mL液体，故选项错误； 故选：C。 3．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A．做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应增大进风量 B．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 【答案】A 【详解】A、燃气燃烧使锅底产生黑色物质，是因为燃气不充分燃烧产生了炭黑，增大进风量，能提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，A正确； B、金刚石、石墨和C60​都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，B错误； C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，C错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则过氧化氢由氢元素和氧元素组成，过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，D错误。 故选A。 4．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分 C．参加反应的甲乙物质分子个数比为 D．生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 5．分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A．金属单质：金刚石、镁、银 B．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物 C．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 D．氮肥：尿素、硝酸钠、氯化铵 【答案】D 【详解】A、金刚石为碳单质，属于非金属单质，镁、银属于金属单质，不符合题意。 B、二氧化碳为空气主要成分之一，不是空气污染物，二氧化氮、可吸入颗粒物属于空气污染物，不符合题意。 C、合金属于金属材料，合成橡胶、合成纤维属于合成材料，不符合题意。 D、尿素、硝酸钠、氯化铵中都含植物所需氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选D。 6．化学使人类生活更美好。下列说法不正确的是 A．农业：熟石灰用于改良酸性土壤 B．工业：活性炭用于杀菌消毒 C．医疗：碳酸钙用作补钙剂 D．生活：氮气用作食品保护气 【答案】B 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，它是一种碱性物质。酸性土壤中含有过多的氢离子（H⁺），熟石灰能与酸发生中和反应，生成盐和水，从而降低土壤酸性，改善作物生长环境，A正确。 B、活性炭具有强吸附性，常用于吸附色素、异味或杂质。杀菌消毒常用消毒剂（如氯气）或物理方法（如紫外线）。活性炭本身不具备杀菌能力，其作用仅限于吸附，B不正确。 C、碳酸钙是常见的钙盐，含有钙元素。在人体内，碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙离子（Ca²⁺），被吸收后用于补充钙质，预防骨质疏松等疾病，C正确。 D、氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应。在食品包装中充入氮气，可隔绝氧气，防止食品氧化变质，D正确。 故选B。 7．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨 B．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 C．某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H、O元素 D．酸碱中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 【答案】A 【详解】A、酸雨的pH<5.6，而正常雨水因溶解CO2，pH≈5.6，因此pH<7的雨水可能只是普通雨水（如pH在5.6~7之间），不一定是酸雨，选项正确； B、催化剂反应前后质量不变，但质量不变的物质不一定是催化剂。例如，未参与反应的杂质也可能质量不变，选项错误； C、燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明物质一定含C、H元素，可能含O元素，选项错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸与金属氧化物（如Fe2O3与H2SO4）或碱与非金属氧化物（如NaOH与CO2）的反应也生成盐和水，但属于复分解反应，而非中和反应，选项错误。 故选A。 8．深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。下列做法正确的是 A．直接焚烧农作物秸秆 B．填埋废旧电池 C．生活污水直接排入河流 D．宣传并推进垃圾分类 【答案】D 【详解】A、‌直接焚烧农作物秸秆会产生大量污染空气的气体，故A选项不符合题意； B、填埋废旧电池会导致土壤受到重金属的污染，对人体健康和植物生长有害，故B选项不符合题意； C、生活污水直接排入河流会导致水资源受到污染，故C选项不符合题意； D、宣传并推进垃圾分类，有利于保护环境且节约资源，故D选项符合题意。 故选D。 9．下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明甲烷中是含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 区分呼出气体和空气 分别伸入燃着的木条 C 除去氢氧化钠溶液中少量的硫酸钠 加入过量的氢氧化钡溶液充分反应后，过滤 D 配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 称量16g氯化钠后倒入烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，证明甲烷燃烧有水生成，则甲烷中含有氢元素。但碳元素需要通过检测二氧化碳来证明，而干冷的烧杯无法检测二氧化碳（通常需用澄清石灰水，变浑浊证明二氧化碳存在）。因此，该设计只能证明氢元素，不能证明碳元素。故A错误。 B、呼出气体中氧气的含量比空气低，二氧化碳含量比空气高。分别伸入燃着的木条，在空气中木条正常燃烧，在呼出的气体中木条会熄灭（因为呼出气体氧气少，不足以支持木条持续燃烧），此实验方案能区分二者，故B正确。 C、实验目的是除去氢氧化钠溶液中的少量硫酸钠。加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，虽然能出去硫酸钠，但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的部分），不符合除杂“不引入新杂质”的原则，故C错误。 D、称量16g氯化钠，加入100mL蒸馏水中（水的密度约为1g/mL，即100g水），则溶液的质量为16g+100g=116g，溶质的质量分数=；要配制16％的溶液，若溶质为16g，则溶液的质量应为100g，水的质量应为100g-16g=84g（体积约为84mL），故D错误。 故选B。 10．向置于烧杯中一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时溶液中的溶质是硫酸和硫酸镁 B．b点时生成的沉淀只有氢氧化镁 C．c点时原混合溶液中的溶质与Ba(OH)2恰好完全反应 D．用湿润的pH试纸测d点的pH数值偏大 【答案】C 【分析】向置于烧杯中一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡。 【详解】A、a点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，故此时溶液中的溶质是硫酸镁，不符合题意； B、b点发生反应为硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，生成了氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，不符合题意； C、c点时沉淀质量不再增加，此时原混合溶液中的溶质与Ba(OH)2恰好完全反应，符合题意； D、d点时氢氧化钡过量，此时溶液显碱性，pH大于7，用湿润的pH试纸测d点的pH值，溶液被稀释，碱性减弱，pH值偏小，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。江西成为全国首个所有设区市开通时速350公里高铁的省份。 (1)高铁电路多为铜质导线，利用了铜的延展性和 性。 (2)高铁列车上提供下列食品：纯净水、牛奶、饼干、米饭、蔬菜等。上述食品中含有丰富维生素的是 。 (3)高铁列车车厢是密闭的空间，保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保、高效消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成的铁离子的符号为 。 (4)建设高铁列车的车体需要消耗大量的铝合金。铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)导电 (2)蔬菜 (3) +6 Fe3+ (4)4Al+3O2=2Al2O3 【详解】（1）铜具有良好的延展性和导电性，因此常用于制作导线。故填：导电； （2）纯净水提供水，牛奶富含蛋白质；饼干、米饭主要提供糖类；蔬菜富含维生素，故填：蔬菜； （3）Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合物价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；故填：+6； 铁离子带3个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Fe3+； （4）常温下，铝与空气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 12．下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题。 (1)实验一中点燃红磷时，集气瓶中水的作用是 (2)实验二中加入硫酸钠的目的是 ，检验b管生成气体的方法是 。 (3)实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了 。 (4)实验四中①和②试管对比得出铁生锈的条件是 ，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 【答案】(1)吸收热量，同时吸收产物五氧化二磷 (2) 增强水的导电性 将带火星的木条放在b管的尖嘴口，打开活塞，观察是否复燃 (3)使面粉充满金属筒增大与氧气的接触面积 (4) 与氧气接触 除去水中氧气，且防止氧气溶于水中 【详解】（1）红磷燃烧放出大量的热，生成有毒物质五氧化二磷，集气瓶中的水能起到吸收热量，同时能吸收五氧化二磷防止空气被污染的作用； （2）纯水几乎不导电，实验二中加入硫酸钠的目的是增强水导电性； 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，b管得到气体体积较小为氧气，氧气有助燃性，检验b管生成气体的方法是带火星的木条放在 b 管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃说明是氧气； （3）实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还能将面粉吹起，使面粉充满金属筒增大与氧气的接触面积； （4）实验四中①和②试管控制的变量为氧气，故对比得出铁生锈的条件是铁与氧气接触； 水中溶有少量的氧气，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，且防止氧气再次溶于水，影响实验结果。 13．“共和国的脊梁——科学大师名校宣传工程”大型原创话剧《侯德榜》巡回演出，话剧的主人公侯德榜先生发明了侯氏制碱法，生产的碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。利用碳酸钠进行如下实验。 (1)烧杯B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)m的最大值为 。 (4)小明欲利用小球(密度为1.6g/cm3)和碳酸钠溶液进行相关实验：先将小球放入烧杯中，再向烧杯中倒入40℃的碳酸钠的饱和溶液，此做法 (填“能”或“不能”)使小球浮起(溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不计，水的密度为1g/cm3)。 【答案】(1)不饱和 (2)C>B>A (3)12 (4)不能 【详解】（1）已知碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。在20℃时，50g水中加入12.5g碳酸钠，因为20℃时50g水最多溶解碳酸钠的质量为，此时加入12.5g，不能全部溶解，得到饱和溶液A；升温至40℃，50g水最多可溶解碳酸钠的质量为，而A中未溶解的碳酸钠会继续溶解，此时12.5g碳酸钠能全部溶解，所以烧杯B中溶液为不饱和溶液。 （2）烧杯A：20℃时，50g水溶解了10.75g碳酸钠（达到饱和），溶质质量分数为； 烧杯B：40℃时，50g水溶解了12.5g碳酸钠（不饱和），溶质质量分数为； 烧杯C：40℃时，50g水最多溶解24.5g碳酸钠，加入的mg碳酸钠全部溶解，溶液C中溶质质量相较于溶液B一定增大，则溶液C的溶质质量分数大于20%； 所以A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是C>B>A。 （3）40℃时，50g水最多溶解碳酸钠的质量为24.5g ，C中无固体剩余，达到饱和状态时m最大，B中已有12.5g碳酸钠，所以m的最大值为。 （4）水的密度为1g/cm3，100g水的体积为100cm3，40℃时，碳酸钠饱和溶液的密度，小球密度为1.6g/cm3，因为1.49g/cm3<1.6g/cm3，所以此做法不能使小球浮起。 14．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。 【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)银常用于手机电路板上的导线，这是因为银的 性能极佳。 (2)操作①的名称是 。 (3)滤液①的颜色为 ，滤渣②中含有 （填化学式）。 (4)写出滤液②和铁粉发生反应生成Cu的化学方程式： 。 【答案】(1)导电 (2)过滤 (3) 浅绿色 Ag、Au (4) 【详解】（1）金属具有导电性，其中银的导电性最好，因此可以用作电路板上的导线，故填：导电； （2）通过操作①后可以得到滤渣和滤液，即操作①是将固体和液体分开的操作，即过滤，故填：过滤； （3）热风处理后的金属板中有铁、铜、金、银，其中只有铁为氢前金属，可以与酸反应，故铁与稀硫酸反应，过滤后滤液①中含有硫酸亚铁，呈浅绿色；滤渣①中含有金、银、铜，查阅资料可知，铜在一定条件下与氧气、硫酸反应、而金、银不反应，故滤渣②中含有金、银；滤液②中含有生成的硫酸铜及未反应完的硫酸；故填：浅绿色；Au、Ag； （4）滤液②中硫酸铜与铁反应，生成硫酸铜与铁，化学方程式为：，故填：； 15．气体的制取及性质。 (1)①如图1所示，实验室用装置B制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的组合装置为 （从A~E中选填字母）； ②如图1所示，实验室若用装置F来收集氢气，应从 （填“a”或“b”）端通入气体； ③小明组装了如图2所示的甲、乙两个气体发生装置，装置甲的优点是 （填字母）； A．反应过程中可以添加固体试剂          B．可以控制反应的发生与停止 ④将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中 ，说明二氧化碳能与水反应；观察到丁中 ，说明CO2的密度比空气大。 (2)家用燃料的变迁和未来。同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图4所示。 ①下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 （填字母）； A．燃料使用更便捷       B．固体燃料燃烧得更充分      C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 。 【答案】(1) BC（或AC） a B 紫色石蕊溶液变红 充满空气的气球上浮 (2) B 燃烧产物只有水，无污染（或燃烧热值大） 【详解】（1）①装置B是固液常温型发生装置，用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式为：。氧气不易溶于水，排水法收集的氧气更纯净，所以制取较纯净的氧气，发生装置可选固液常温型的B（过氧化氢制取氧气），也可选固体加热型的A（如加热高锰酸钾制取氧气），收集装置选C，即组合装置为BC（或AC）。 ②氢气的密度比空气小，用多功能瓶F收集氢气时，应采用向下排空气法，气体从a端通入，将空气从b端排出。 ③甲、乙装置，装置甲中底部有小孔的矿泉水瓶可上下移动，当向下移动时，鸡蛋壳与食醋接触，反应发生；向上移动时，鸡蛋壳与食醋分离，反应停止，所以装置甲的优点是可以控制反应的发生与停止，选B。 ④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以丙中紫色石蕊溶液变红说明二氧化碳能与水反应；二氧化碳密度比空气大，通入丁装置会使充满空气的气球上浮。   （2）① A．家用燃料从煤到液化石油气再到天然气，燃料使用更便捷，A正确； B．煤是固体燃料，液化石油气和天然气是气体燃料，气体燃料与空气接触更充分，燃烧更充分，并非固体燃料燃烧更充分，B错误； C．煤燃烧会产生CO、颗粒物、二氧化硫等污染物，液化石油气和天然气相对更清洁，能减少污染物产生，C正确。 所以答案为B。 ②氢能的优点是燃烧产物只有水，无污染，且燃烧热值大。 16．水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅲ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 (1)猜想1：Na2CO3；    猜想2： ；     猜想3：NaHCO3 【实验验证】 (2)完善表格 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ； 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有NaHCO3。 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分 (写明所选物品、现象及结论)。 【答案】(1) (2) 酚酞溶液变红 (3)碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，浓度大于0.83%，向碳酸氢钠饱和溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，无法得出含有碳酸钠的结论。 (4)产生白色沉淀 (5) (6)防潮、避免受热 (7)样品中分别滴加食醋，有气泡产生的为果蔬洗盐 【详解】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为：和 （2）实验操作是向溶液中滴加酚酞溶液，实验结论是溶液呈碱性，因为酚酞溶液遇到碱性溶液变红，所以现象为：酚酞溶液变红。 （3）碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，无法得出含有碳酸钠的结论。 （4）另取8g样品与992g水配制成溶液，若8g样品全部为碳酸氢钠，则浓度为＜0.83%，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；故产生的白色沉淀一定不是碳酸氢钠和氯化钙反应生成的,样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是：产生白色沉淀。 （5）根据标签样品中含有碳酸钠、氯化钠，碳酸氢钠，样品长期放置在灶台旁受热、碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为： （6）碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，易溶于水，碳酸氢钠受热易分解，故储存条件为防潮、避免受热。 （7）取样于水杯中，分别滴加少量食醋，产生气泡的为果蔬洗盐，因为果蔬洗盐的成分中，碳酸钠、碳酸氢钠，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。 17．鸡蛋壳的去要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋亮中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如图实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (结果保留一位小数)。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为30g+80g-101.2g=8.8g 解，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为: 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年衡水市第三中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．明朝于谦的《石灰吟》诗句中没有体现出化学变化的是 A．开凿石灰石 B．煅烧石灰石 C．生石灰加水 D．石灰浆刷墙 2．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 3．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A．做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应增大进风量 B．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 4．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分 C．参加反应的甲乙物质分子个数比为 D．生成物丙与丁的质量比为 5．分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A．金属单质：金刚石、镁、银 B．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物 C．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 D．氮肥：尿素、硝酸钠、氯化铵 6．化学使人类生活更美好。下列说法不正确的是 A．农业：熟石灰用于改良酸性土壤 B．工业：活性炭用于杀菌消毒 C．医疗：碳酸钙用作补钙剂 D．生活：氮气用作食品保护气 7．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨 B．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 C．某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H、O元素 D．酸碱中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 8．深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。下列做法正确的是 A．直接焚烧农作物秸秆 B．填埋废旧电池 C．生活污水直接排入河流 D．宣传并推进垃圾分类 9．下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明甲烷中是含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 区分呼出气体和空气 分别伸入燃着的木条 C 除去氢氧化钠溶液中少量的硫酸钠 加入过量的氢氧化钡溶液充分反应后，过滤 D 配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 称量16g氯化钠后倒入烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 10．向置于烧杯中一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时溶液中的溶质是硫酸和硫酸镁 B．b点时生成的沉淀只有氢氧化镁 C．c点时原混合溶液中的溶质与Ba(OH)2恰好完全反应 D．用湿润的pH试纸测d点的pH数值偏大 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。江西成为全国首个所有设区市开通时速350公里高铁的省份。 (1)高铁电路多为铜质导线，利用了铜的延展性和 性。 (2)高铁列车上提供下列食品：纯净水、牛奶、饼干、米饭、蔬菜等。上述食品中含有丰富维生素的是 。 (3)高铁列车车厢是密闭的空间，保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保、高效消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成的铁离子的符号为 。 (4)建设高铁列车的车体需要消耗大量的铝合金。铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 12．下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题。 (1)实验一中点燃红磷时，集气瓶中水的作用是 (2)实验二中加入硫酸钠的目的是 ，检验b管生成气体的方法是 。 (3)实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了 。 (4)实验四中①和②试管对比得出铁生锈的条件是 ，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 13．“共和国的脊梁——科学大师名校宣传工程”大型原创话剧《侯德榜》巡回演出，话剧的主人公侯德榜先生发明了侯氏制碱法，生产的碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。利用碳酸钠进行如下实验。 (1)烧杯B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)m的最大值为 。 (4)小明欲利用小球(密度为1.6g/cm3)和碳酸钠溶液进行相关实验：先将小球放入烧杯中，再向烧杯中倒入40℃的碳酸钠的饱和溶液，此做法 (填“能”或“不能”)使小球浮起(溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不计，水的密度为1g/cm3)。 14．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。 【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)银常用于手机电路板上的导线，这是因为银的 性能极佳。 (2)操作①的名称是 。 (3)滤液①的颜色为 ，滤渣②中含有 （填化学式）。 (4)写出滤液②和铁粉发生反应生成Cu的化学方程式： 。 15．气体的制取及性质。 (1)①如图1所示，实验室用装置B制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的组合装置为 （从A~E中选填字母）； ②如图1所示，实验室若用装置F来收集氢气，应从 （填“a”或“b”）端通入气体； ③小明组装了如图2所示的甲、乙两个气体发生装置，装置甲的优点是 （填字母）； A．反应过程中可以添加固体试剂          B．可以控制反应的发生与停止 ④将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中 ，说明二氧化碳能与水反应；观察到丁中 ，说明CO2的密度比空气大。 (2)家用燃料的变迁和未来。同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图4所示。 ①下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 （填字母）； A．燃料使用更便捷       B．固体燃料燃烧得更充分      C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 。 16．水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅲ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 (1)猜想1：Na2CO3；    猜想2： ；     猜想3：NaHCO3 【实验验证】 (2)完善表格 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ； 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有NaHCO3。 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分 (写明所选物品、现象及结论)。 17．鸡蛋壳的去要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋亮中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如图实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $