上海市延安中学2025-2026学年高二上学期9月摸底测试 化学试题

上海市延安中学2025学年第一学期质量调研 高二年级化学试卷（等级） (考试时间60分钟满分00分) 考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答愿必须涂（选择 题)或写（非选择题）在答题纸上：做在试卷上一律不得分。 2答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答愿时应特别注意，不能错位。 4,本试卷的选择题标注“不定项选择”的题目为1-2个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质屉：H-】C-12N-14016Na-23Mg-24A-27C1-35.5Fe56Cu-64 一、综合题(22分) (一)元紊周期律揭示了元紊性质的变化是变到质变的过程，在人类生产生活中有重要意义。 1、元素性质周期性变化的根本原因是（) A,原子半径的周期性变化 B.化合价的周期性变化 C.金属性和非金属性的周期性变化 D.原子核外电子排布的周期性变化 2、在元素周期表中，在金属元紫和非金属元素分界线附近能找到() A制半导体材料的元紊 B.制催化剂的元资 C.制农药的元素 D.制耐高温合金的元素 (二)右表为元素周期表的一部分，表中①~⑥代表六种短周期主族元素： 3、下列元素中，非金属最强的是() ① ② ③ A① B.③ C.④ D.⑧ ④ ⑤ ⑧ 4、下列元素中，原子半径最大的是（) A① B.③ C.④ D.⑥ 5、若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是 6、若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最 强的是 （填化学式) 7、若②为非金属元紊，则以下推断正确的是() A.①一定是金属元紫 B.④一定是金属元素 C.⑥一定是非金属元素 D.①一定是非金属元紫 1(共 （三)联氨(NH)是火箭发射的鼠要燃科，它与二氧化氯反应生成撼气和水. 8、多、氮、氧隙于半径由小到大的顺序为 (用元繁符受我示： 写出一种出氢、段、氧三种元或组成的腐子化合物的化学式 9、(不定项)氧、疏的非金民性强弱可通过比较这两种元素( A.原子的得电子的能力 B含氧致的酸性 C.气态氢化物的稳定性 D.单质的培沸点 二、实验题（本愿共14分） 已知测定中和热的实验步霉如下： ①量取50mL025mol/L疏酸倒入热量计中，测量温度： ②量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，测量温度： ③将NaOH溶液倒入热量计中，混合均匀后测量混合液温度. 10、NaOH溶液箱过量的原因 I1、加入NaOH溶液的正确操作是() A,沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 D.分四次加入 实验 起始温度t,/℃ 最高温度 温度差平均值 编号 H,SO, NaOH 平均值 t2/℃ (t:-t,)/℃ 25.0 252 25.1 285 3.4 24.9 25.1 25.0 283 33 3 25.6 25.4 25.5 29.0 35 12、没溶液的密度均为1gcm’,中和后溶液的比热容为4.18 kJ-K-1kg', 请根据实验数据求出中和热H为 (保留一位小数)， 写出该反应的热化学方程式 13、若终N2OH溶液改为相同体积相码浓度的氨水，鹅得中和热为△比.则&伍与△H1的关 系为：△h △H(填<”、“>或=”)，原因是 14、下列有关中和热的说法正确的是 A。中和热理论值△H=573kmol1 B.准碗测量中和热的实验过程中，至少需测定祖度4次 C.若稀酸溶液中H与稀碱溶液中O州的物质的量相每，刻所测中和热数值更准确 D.若将浓德酸用于测定中和热实验，会导致成出的热昼偏大 三、综合愿（本题共22分） 物质在运动过程中，会伴随能量的变化。热化学在化学理论研究，探究分子结构的变化持 律有重要作用。 15,下列有关化学能与热能的说法错误的是 A.燃烧反应都属于放热反应 B.化学反应必然伴随着能量的变化 Q.吸热反应是指需要加热才能进行的反应 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 16、下列物质间的反应，属于放热反应的是 A.合成氨反应 B.碳与水蒸气高盘制水煤气 C.BaOH)8HO晶体和HCI晶体混台 D.碳酸钙的分解 17、石堡在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Ek 热量，下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳定 B.石是所具有的能量比金刚石高 C,等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D.等质昼的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 18、(不定琐)氢能是一种既高效义干净的新能源.发展前景畏好，用氧作能的尴料电池汽车 倍受青映。我因拥有完全自主知识产权的氢燃料电池矫车“超越“号”，达到世界先进水 平.并加快向产业化的月标迈进，氢能具有的优点包括 ①顾料来源广②玛燃烧、热俄商③储存方便①例备工艺痕价岛行 A.① B.② C.③ D.④ 19、下列关于燃烧热的说法中，正确的是 A.燃烧反应放出的热贪 B.】ol可燃物发生氧化反应所放出的热量 C.〡ol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量 D.在298K和1O0kP时，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热鼠 20、下列热化学方程式中，表示可燃物的燃烧热的是 A.H(g)+12O2(g)=HO.(g)△=-241.8mol B.CH4(g)+202(g）=C02（g)+2H0(g)△-846.3kJmo' C.C (s)+02 (g)=CO2 (g)AF=-393.5 kJ-mol-l D.C(s)+1/202(g)=C0(g)△e-1I0.5kJmo' 21、为了更好的解决能源问题，人们一方而研究如何提高燃料的燃烧效常，另一方面子找新 能源，以下做法不能提高燃料效串的是 A.煤的汽化与液化 B.液体燃料星雾状喷出 C.通入大大过量的空气 D.将煤粉粉碎 22、比和CIH4的燃烧热分别为△H=-285.8kmo1和△H=一890 kJ-mol1,标准状况下 112LH和CH:的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出369SkJ热凰、则 混合气体中出和CH的物颜的量之比是·一 23、Bunsen热化学循环刺氢工艺由下列三个反应组成： DSO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(I)AHi=a kJ-mol ②2HS040)-2H0(g+2SO2(g+0(g)△H=b kJmol ③2HI(g)=H2gtH2e)△H=c kJ-mol'- 则：2HO(g)2Hg)02(g)△ 共4页) 四、综合题（本题共20分） 碱式碳酸镁[4MgCO3Mg(OH)24H2O]是一种弧要的无机化工产品。一种由白云石 【主要成分为CaMg(CO2,含少量SiO2、FczO等】为原料刚备碱式碳酸俟的实验流程如下： C02 H20 C02 C92 白云石 →煅烧→消化 碳化 过滤 热解 过滤 产品 碱式碳酸镁 970~1050℃ 95~100℃ 残渣 CaCO3 滤液 常温常压不，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO)2,“碳化”时终点pH对最终产品中 CO含量及碱式碳酸镁产率的彩响如图1和图2所示。 1.6r 品 90r 1.2 80 装 0.8 0 0.4 8.0 9.0 100 8.0 9.0 10.0 PH PR 图1 图2 24、应控制“碳化”终点pH约为 钙元素的主要存在形式是 (填 化学式)。 25、·“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为 26、该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 某减式碳股饼中官有SO2杂尚，为游绽其纯度.基兴趣小组设计了如下方案：①称取 威式议样样品g?②将样品充分高温蚁烧.冷后称挺，③重复操作（②，测得斜众烟 休质微为g(用电子天平称鼠). 27、下列仪器中，该方案不会用到的是( 28、判断样品完全分解的方法是 29、某研兜小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/B 剩余固体质量g 实验1 18.000 8.000 实验2 18.000 8.020 实验3 18.000 7.980 通过计算，该样品中碱式碳®使的纯度为 (4MgCO:·Mg(OH)2·4H0相对分子质量取466) 30、有同学认为高温报烧过程中会发生MgC0+Si02画MgSiO,+C021,会导致测定结果 有误，你认为这位同学的观点正确吗？一（填“正确”或“钳愧”)，请说明自己的理 由： 共4页) 五、综合题（本题共22分） (一·）铁及其化合物有重要用途 31、关于钢和生铁的说法错误的是( A.都是铁的合金 B.主要区别是含碳量的不同 C.主要成分都是铁 D.钢是纯铁、生铁含杂质 32、下列不能和铁发生反应的是（ A.H B.OH C.Fe3 D.氯水 33、要证明某溶液中不含F*而可能含有Fc+,进行如下实验操作时最佳顺序为() ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液 A.③① B.③② C.①③ D.①②③ 34、欲测定菠菜中铁元素的含量，使用的方法是 法。 (二)高铁酸钾(KFO4)有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂，可用次氯酸钠和钱 盐为原料，在碱性条件下生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，再分离出高铁酸钾品体。 资料：高铁酸钾具有强氧化性，是紫色固体，易溶于水、不溶于一些常见的有机溶剂（如 苯)，也不溶于含水量小于20%的酒精（含水量超过此限度酒精被氧化）。 常温下，4FeO子+10H0=4Fe(OH)3+80H+3O2t 次氯酸钠的制备装置如框图中所示（夹持与加热装置己略）。 及恒压滴液斗 浓盐酸 和 又02 为水 D L 35、装图A中用了恒压滴液漏斗并没有使用球形分液漏斗，从添加液体性质角度分折其原因 36装置C中氯气和NaOH反应的化学方程式 37装置C之后是否要添加装置D,清说明理由 高铁酸钾的制备制各KF€O4的流程如田： Fe(NO)a 过量饱和KOH溶液 NaC10-→反应]过速Na,o0转化→过滤→厘结园→K,Be0, 滤渣 滤液 38配平流程中反应的离子方程式： CIO+Fe3++OH=Fe2+Cl+H2O. 39“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因不包括（) A.降低高铁酸钾的溶解度 B.促进高铁酸根离子生成 C.使钾离子浓度保持较高水平 D.提供强碱性，防止高铁酸钠与水反应 4QK2F04和QMnO4溶于水均显紫红色，区别两者的最简便方法是（) A.丁达尔效应 B.电泳 C.测导电性 D.渗析