2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应速率

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应速率

 

一、单选题

1．在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L-1.下列判断错误的是

A．x=1 B．增加B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大

C．平衡时 B 的转化率为 40% D．2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．气体参加的化学反应，压缩体积增大压强可增加活化分子百分数，加快反应速率

C．升温能使化学反应速率加快，主要原因是增大了反应物分子的活化分子百分数

D．催化剂影响反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率

3．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则

A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小

C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动

4．下列措施一定不能增大化学反应速率的是

A．降低温度 B．增大反应物的浓度

C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强

5．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C．v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D．v(O2)＝1 mol·L－1·min－1

6．反应已经达到平衡状态时，下列关系成立的是

A． B．

C． D．

7．将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是

A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

8．反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)

A．升高温度 B．减小压强

C．加入催化剂 D．加入CO

9．如下反应条件的控制中，不恰当的是

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D．降温加快H2O2的分解速率

10．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)    ΔH<0，下列有关说法不正确的是

A．降低温度，可提高Cl2产率

B．提高，该反应的平衡常数增大

C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态

D．该反应的平衡常数表达式

11．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A．10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B．该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C．10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D．10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

 

二、非选择题

12．（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

 

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验          （填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究           对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是           的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入        （填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水

13．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=          。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)           (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。