3.3盐类的水解 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解

 

一、单选题

1．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．澄清透明的溶液中：、、、

2．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是

A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大

C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小

3．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性的强弱：HCN > HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN

D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− )

4．下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．Na2CO3溶液呈碱性

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

5．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅①

6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A． B． C． D．

7．对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是

A．加入少量固体，比值增大

B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大

C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大

8．下列有关盐类水解的说法不正确的是

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

9．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性 B．水电离出的

C． D．加热，变小

10．下列说法不正确的是

A．向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗

C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次

D．配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

11．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示正确的是

A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+

C．该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓

D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl

 

二、非选择题

12．在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是       (写出一种)。

(2)“操作”在实验室的名称为       ，需用到的玻璃仪器是       、玻璃棒和烧杯。

(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为       。

(4)“……”表示的操作为在       气流中蒸发浓缩、       、过滤。

(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是       ，生成化工产品的化学方程式为       。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸       。

13．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

CH3COOH	Ka=1.75×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7