天津市第二中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026（一)天津二中高三年级开学学情调查化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16Na-23 第I卷共36分 一、单选题 1.2025年春晚，宇树机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 (.主控芯片的主要成分为二氧化硅 B、自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D:外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3丁二烯通过缩聚反应制备而成 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用原子轨道描述HCI分子中化学键的形成： B.中子数为10的氧原子：90 H H C=C C.反-2-丁烯的结构简式：HC CH D.Na,O2的电子式：Na:O:O:Na 3.下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4.下列常见物质及用途、错误的是 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.SiO2可用于制造光导纤维 C.Fe2O3是铁红，可以用作染料 D,钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 高三化学第1页共8页 5.下列实验能达到实验日的的是 B D NH CI G02(S02) Na.CO. Na SiO. 饱和Na,C0,溶波 溶液 验证非金属性强 除去C0,中的少 分离CH2C12(沸点40C)和 制备NH 弱：C1l>C>Si 量S02 CCL4沸点77C) A.A 区.B C D.D 6.常温下，二氧化氯(C02)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织WTO)列为 N级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反 应，其反应的化学方程式：CHaOH-+6 NaCIo3+3H2S04=CO2t+6CO2个+3Na2S04+5H2O,则下列 说法正确的是 A.C02是非极性分子 B.键角：ClO5<ClO C.NaCIo3在反应中做还原剂 D.CO2分子空间构型为直线形 7.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.NH,O化剂110,0→NOg A B.Fe器→Fe,O,o→FeCl,溶液 C.NaC10_过co,→HC10光照→O2 D.SiO2He→H,Si0,(胶体)oH→Na,SiC03溶液 高三化学第2页共8页 8.葡酚丽是由葡萄泾是取的一种化青素类衍生物（结构简式如下图），具有良好的抗氧化活性。下 列关于葡酚雨叙述错误助是 HO OH COOH OH A.可与FeCl溶液发生显色反应 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C.可与NaHCO,水溶液发生反应 D.分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 9.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M 的说法正确的是 OH O OH OH M A.分子中所有的原子可能共平面 B.1 nolM最多能消耗4 molNaO C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 10.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A S0,为平面形分子 S03分子中S原子为sp杂化，键角均是120° B HF的热稳定性高于HC】 HF分子间能形成氢键 I2在CCl4中的溶解度比在水中大 L2和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 在三化学第3页共8页 11.关于aC0,和NaHC0,的下列说法巾，不正确的是 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO,转化为NaCO, C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NHCO, D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)p溶液反应的离子方程式相同 12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关 系如图所示。下列判断正确的是 03 R●●Y 蓝0.1 2 3 最外层电子数 A.X的电负性比Q的大 B.Q的简单离子半径比R的大 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D。Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 庇三化学第4页共8页 第Ⅱ卷共64分 13.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代丧一种化学元素。试回答下列 问题： ② ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是， ☒包tt B. 四回 Is 2s 2p 1s28 2p c.口口☐ 1s 2s 2p 0. 因四口 1s292p (2)元素①和②可形成原子个数比为1：3的共价化合物，该分子的空间结构为 中 心原子轨道杂化形式为 该分子为 (填“极性分子”或“非极性分 子)。该分子的键角 (填“大于"“小于"或“等于")①与③形成的简单化合物的分子的键角。 (3)基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是 基态⑧离子占据的最高能级 共有」 个原子轨道，其形状是 (4)元素⑨的在周期表中的位置 属于」 区，元素⑨的二价离子的电子 排布式是， 元素⑩的价电子轨道表示式是 (⑤)表中所列的某主族元素的电离能情况如右图所示，则该元素是 电能离 (填元素符号)。 14830 （kJmo) 11575 2745 1817 (⑥)下列有关性质的比较正确的是 (填标号) 578 A.电负性：③>⑥ B。最简单的氢化物的稳定性：③>⑥ C.第-电离能：⑤<⑧<⑦ D.最简单的氢化物的沸点：③>⑧ 高三化学第5页共8页 14.(18分)二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰碳中和"战略的重要途径。近期，我国学 者以电倦化反应为关键步骤，用C02作原料，实现了凰要医药中间体一阿托酸的合成，其合成 路线如下： OH 9 H, 浓硫酸 )】 1.C0,电催化 A催化剂 2.酸化 COOH OH 1)KOHI(aq) COOH 2)HICI(aq) ◇ 阿托酸 (1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、 (2)A→B的反应类型为. (③)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 其中在核磁共振氢谱中呈 现四组峰的结构简式为 (4)写出B→C反应方程 式： (5)C→D反应所需试剂及条件为 (6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在 (填阳 极”或“阴极)上进行。 (T)下列关于E的叙述错误的是 (填序号)。 a.可发生聚合反应 心.分子内9个碳原子共平面 c.分子内含有1个手性碳原子 d.可形成分子内氢键和分子间氢键 ()结合题干信息，完成以下合成路线。 OH 高三化学第6页共8页 15.（18分)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： 】.FcCl,6H,0的制备 制备流程图如下： 纯Fe粉，Clz 浓FoC,溶液 废铁屑 稀盐酸 人含少量铜) 滤液 稀FeCL,溶液 操作① FeCl6H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反立快，原因为 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有」 (3)检验FeCl,溶液中是否残留Fe2+的试剂是 0 (4)为增大FCL,溶液的浓度，向稀FeCl溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反 应的离子方程式为 .0 (5)操作② 为 无水CaCL Ⅱ.由FeCl3·6H0制备无水FeCl 将FeCl3·6H20与液体SOCL2混合并加热，制得无水 FeCl,。已知S0Cl2沸点为7Te,反应方程式为： FeCl36H,0+6S0Cl2=eCl,+6S02↑+12HC1个，装置 水浴 NaOH溶液 如下图所示（夹持和加热装置略）。 (6)仪器A的名称为 其作用为 NaOH溶 液的作用是 (7)干燥管中无水CaCL2不能换成碱石灰，原因 是 (⑧)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a.ZnCl,H2O b.CuSO5H,O c.Na,S,O,5H,O 充三化学第7页共8页 16.(12分)氯气是一种重要的化工原料，大 浓盐酸 盘用于制造盐酸、源白剂、农药、染料和药品 等。为探究氯气与KⅪ溶液的反应，某课外小 组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去） 滴有淀 粉溶液 的0.1 mol/L KI图NaOH溶液 溶液C 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液 酸，加热 显浅棕色 ()装置A中生成氯气的化学反应方程式为 (2)装置C中Na0H的作用是. (3)能证明氨气的氯化性强于碘的实验现象是 (4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：2和T在溶液中会发生反应：+「巧，显棕黄色且通淀粉变：12可被氯气 氧化为C(红色)和IC(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO无色)： 进行实验： 实验操作 实验现象 I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1 第一份溶液变蓝色 滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ将L2溶于K溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶 加淀粉后溶液变盏通入氯气 液，取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I的实验目的是 ②号出IC1在水溶液中乌氯气反应班成O的离子方程式 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因 是 高三化学第8页共8页 2025-2026高三化学开学学情调查答案 1.C2.A3.A4.D5.D6.A 7.C8.B9.C10.B 11.D12.B 13.(1)A (2) 三角锥形 sp 极性分子 大于 (3) N 3 哑铃形 ↑t↑ (4) 第四周期第VI族 d区 1s22s22p3s23p3d ([Ar]3d) 3d 4s (5)A1 (6ABD 14. (1)羧基 (2)加成反应（或还原反应） CH (3) 4 CHO OH 浓硫酸 +H20 (5)02,△/催化剂 (⑥阴极 (7)b OH COOH OH浓硫酸) O,电催化) OH 浓硫酸) (△) 酸化) (△) 15 (1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)K,[Fe(CN)]溶液 (4)2Fe++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe++2C1 (S)在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FCl,·6H,O晶体 试卷第1页，共2项 (6 球形冷凝管 冷凝回流SOCL,吸收SO,、HC1等尾气，防止污染 (⑦)碱石灰与$02、HC1气体反应，失去干燥作用 (8)a 16. ()Mn0,+4HC浓)合MnCl,+CL,↑+2H,02分) (2)吸收多余氯气，防止污染环境(2分) (3)B装置中通氯气后溶液变蓝(2分) (4) 证明反应后的B溶液中有淀粉，无I,,说明溶液的浅棕色不是I造成的(2分) IC1,+2C1,+3H,0=IO+6C1+6H(2分) I先被氯气氧化成I2,I,又被氯气氧化成ICI,(红色)和 IC1(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液(2分) 试卷第2页，共2项