微专题速练17 化工微流程分析-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练17　化工微流程分析 1．(2024·江西省重点中学协作体联考)侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3 B．试剂X可以是NaCl固体，便于NH4Cl析出 C．能循环利用的物质只有CO2 D．反应1的离子方程式为2NH3＋CO2＋ 2．(2025·江西赣州市高三联考)从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如下。下列说法错误的是(　　) A．试剂Ⅰ可以是盐酸或稀硫酸 B．流程中涉及的反应均是氧化还原反应 C．生成银氨溶液的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D．若试剂Ⅱ是甲醛，1 mol甲醛参加反应最多生成4 mol Ag 3．(2025·河北保定市高三模拟)以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O的实验过程如下，下列说法正确的是(　　) A．“酸溶”时所用硫酸的浓度越大越好 B．过滤和萃取都要用到的仪器是分液漏斗 C．H2O2氧化时发生的反应为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O D．萃取分液后的水层加入Na2CO3溶液就可以产生MgCO3沉淀 4．(2025·安徽池州市高三模拟)以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的工艺流程如下，已知浸取工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和2+。下列说法错误的是(　　) A．“浸取”需控制温度，较高温度不利于提高浸取率 B．滤渣①用稀盐酸溶液处理后得到MnO2固体 C．“煅烧”时加入焦炭可提高ZnO的产率 D．“除杂”工序的反应主要是2+===Cu＋[Zn(NH3)4]2+ 5．(2024·江苏淮安市高中校协作体高三模拟)一种从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO2)2SO4易水解。 下列说法错误的是(　　) A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 C．“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解 D．“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 6．(2025·湖北武汉市新洲区高三模拟)钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O B．“热还原”中每生成1 mol Pd同时生成的气体的物质的量为8 mol C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有 D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 7．(2025·重庆市百师联盟高三联考)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是(　　) A.“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的化学方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2 B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH4[Au(SO3)2] C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为Pt＋Cl2＋ D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 8．(2025·河北沧衡八校联盟模拟)以BaSO4、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状BaTiO3(一种压电材料)。 已知：①“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS； ②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成BaTiO(C2O4)2。 下列叙述错误的是(　　) A．“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1 B．“滤渣”的主要成分是CaS和炭粉 C．“沉淀”反应的化学方程式为BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl D．流程中涉及了过滤操作，实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 9．(2025·辽宁省沈阳市模拟)以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含Fe3O4、SiO2等杂质)为原料，合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的流程如下。下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅰ在足量O2中煅烧，产生气体的主要成分为SO3 B．步骤Ⅱ所得溶液的溶质主要为CuSO4、 C．步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液D D．步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥 10．(2025·安徽省滁州市模拟)以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下，下列说法错误的是(　　) 已知： ①碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2 ②Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)＋2HA(有机层)⥫⥬NiA2(有机层)＋2H＋(水层) A．试剂X为稀硫酸 B．“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋===2Co3+＋3H2O C．为保证工艺所得产品的纯度，萃取过程中，添加萃取剂应采用少量多次的方法进行 D．“沉钴”时，应向上一步所得含Co2+的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，以提高CoCO3产率 11．(2025·安徽省鼎尖联盟模拟)某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由过程②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强 C．已知2Ga＋2NH32GaN＋3H2，1 mol Ga与足量NH3反应，转移电子数为3NA D．滤渣1是Fe2O3，生成滤渣2的离子方程式可能为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋＋H2O 12．(2024·山东省名校联盟模拟)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，制备ClO2的流程如图： 已知：①电解过程中氯元素被氧化。 ②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90 ℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。 下列说法正确的是(　　) A．“电解”过程中的阳极电极反应式为3Cl－＋6e－＋===NCl3＋4H＋ B．“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率 C．“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中 D．可用稀盐酸除去ClO2中的氨气 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练17　化工微流程分析 1．B　进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，进而增大CO2溶解度，A错误；加入NaCl或者HCl，增大氯离子浓度有利于NH4Cl析出，B正确；滤液中加入NaCl，通过降温结晶析出NH4Cl，所得母液为NaCl溶液，可以循环利用，C错误；反应1生成NaHCO3并析出，故离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋，D错误。 2．B　滤渣Ⅰ是铁和铜的固体混合物，要得到铜单质，需要除去铁，因此试剂Ⅰ可以是盐酸或稀硫酸，故A正确；NaCl和AgNO3反应生成滤渣Ⅱ(即AgCl)、AgCl和氨水生成银氨溶液的反应均不是氧化还原反应，B错误；生成银氨溶液的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正确；1 mol甲醛参加反应最多生成4 mol Ag，D正确。 3．C　“酸溶”时若硫酸的浓度过大，则在制备MgCO3的过程中需要加入较多的碱，不利于控制成本，A错误；过滤操作不需要使用分液漏斗，B错误；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，C正确；萃取分液后的水层还是呈酸性，需要先加入碱调节pH除去铝离子，再加入碳酸钠生成碳酸镁沉淀，D错误。 4．C　“浸取”时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解，A正确；锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、2+，MnO2、Fe2O3不反应，滤渣①的主要成分为Fe2O3和MnO2，用稀盐酸溶浸时Fe2O3溶解，得到MnO2，B正确；过滤，滤液①中含有2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉时，发生反应：Zn＋[Cu(NH3)4]2+===Cu＋[Zn(NH3)4]2+，从而除去杂质2+，D正确；滤液②中主要含2+、NH4HCO3、NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅烧获得ZnO，“煅烧”时加入焦炭，ZnO会变为单质Zn，会降低ZnO的产率，C错误。 5．B　“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，A正确；“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；易水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解，C正确；“操作X”为反萃取、分液，需要烧杯、梨形分液漏斗，D正确。 6．D　据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCl，产物有NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化合价应为＋4价，存在形式为，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O，A正确；根据元素守恒生成的气体应为HCl和NH3，生成1 mol Pd，则消耗1 mol氯钯酸铵，根据元素守恒可知生成2 mol NH3和6 mol HCl，共8 mol气体，B正确；氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，C正确；溶解过程中盐酸电离出的Cl－与Pd4+生成配合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成配合物，会使溶解的效率降低，D错误。 7．A　阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，A正确；“转化”后所得溶液经过在空气中加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B错误；铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应的离子方程式为Pt＋2Cl2＋，C错误；由流程可知，Au、Pt被氯气氧化，与HCl提供的氯离子形成配离子，HCl没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D错误。 8．A　“焙烧”步骤中C的化合价从0价升高到＋2价，BaSO4中S的化合价从＋6价降到－2价，因此炭粉作还原剂，BaSO4作氧化剂，CO是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，A错误；由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的炭粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，烧渣经水浸取后过滤，滤渣中主要成分为炭粉和CaS，B正确；滤液中有BaS和BaCl2，滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；对应的化学方程式为BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl，C正确；流程中浸取后及浓缩结晶后均涉及了过滤操作，实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确。 9．A　辉铜矿(主要成分为Cu2S，含Fe3O4、SiO2等杂质)在与氧气煅烧时，Cu2S生成CuO和SO2，气体X主要为SO2，A错误；剩余的固体B加硫酸酸浸，再与H2O2反应得到溶液C主要为CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，B正确；加入氨水，Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，硫酸铜先生成氢氧化铜沉淀，后继续反应得到[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的溶液，C正确；最后加入乙醇，析出SO4·H2O，过滤、洗涤、干燥得到产品，D正确。 10．B　由Ni2+被萃取原理，加入酸使平衡逆向进行，则试剂X为稀硫酸，A正确；“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为Co2O3＋SO2＋2H＋===2Co2+＋＋H2O，B错误；若萃取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低物质的浓度，提高萃取效率，比一次加入效果更好，C正确；“沉钴”时，向含Co2+的溶液中滴入Na2CO3溶液，Co2+过量，可以提高CoCO3的产率，D正确。 11．C　粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确；Al2O3、Ga2O3与碱反应，分别以[Al(OH)4]－、－的形式存在于滤液1中，过程②－与适量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，过程③[Ga(OH)4]－与过量CO2反应生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强，B正确；生成GaN的化学方程式为2Ga＋2NH32GaN＋3H2，该反应为可逆反应，1 mol Ga反应不完全，转移电子数小于3NA，C错误；加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，[Al(OH)4]－与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋＋H2O，D正确。 12．C　电解氯化铵和盐酸的混合溶液制得NCl3溶液，阴极产生氢气，故阳极反应为3Cl－－6e－＋===NCl3＋4H＋，A错误；三氯化氮受热90 ℃以上或受震动时发生猛烈爆炸，“反应”过程中若快速搅拌反应混合液可发生爆炸，B错误；“反应”过程中的还原产物为NaCl，易溶于水，存在于溶液X中，C正确；若用稀盐酸除去ClO2中的氨气，ClO2易溶于水，且ClO2中＋4价氯和盐酸中Cl－会发生归中反应，不能达到除杂目的，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $