微专题速练15 亚铁盐、铁盐的性质及实验探究-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练15　亚铁盐、铁盐的性质及实验探究 1．D　在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和，I－、Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；Fe3+与SCN－反应生成红色配合物而不能大量共存，故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3+＋＋3BaSO4↓，故C错误；1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，铁离子先被还原为亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成0.2 mol单质Fe，则铁的质量为11.2 g，故D正确。 2．C　A项，KSCN溶液不能直接检验Fe2+的存在，Fe2+是否存在不确定，检验方法不合理；B项，Fe3+干扰Fe2+的检验，若原溶液中含有Fe3+且不含Fe2+，也会产生相同现象，检验方法不合理；C项，Fe3+与OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，检验方法合理；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有Mg2+，检验方法不合理。 3．B　绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误；H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。 4．C　若金属无剩余，说明铁或铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+，若氯化铁过量，可能存在的有Fe3+，故A正确；若剩余固体中含有铁和铜，说明氯化铜完全与铁反应生成铜单质和氯化亚铁，而Fe剩余说明氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故B正确；若剩余固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，不含Fe3+，可能含Cu2+，故C错误；溶液中一定存在Cu2+，Fe能与Cu2+反应，则不会只剩余铁粉，故D正确。 5．C　“除铝”时加入FeO的目的是调节pH，将Al3+转化为Al(OH)3，调节pH还可选用FeCO3，A项正确；“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2H2O＋2Fe3+，B项正确；若要检验“氧化”步骤是否反应完全，应检验反应后Fe2+是否有剩余，而KSCN溶液是检验Fe3+的特征试剂，应选择铁氰化钾溶液，C项错误；实验室中分离出滤渣1的操作为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确。 6．解析：(1)①要证明FeSO4溶液部分变质，需证明溶液中同时含Fe3+和Fe2+；步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe3+；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含Fe2+。②要使变质的FeSO4溶液复原，可向溶液中加入过量Fe粉，再经过滤除去剩余Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+；(2)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。 答案：(1)①溶液变红　紫色褪去　②2Fe3+＋Fe===3Fe2+　(2)不能。维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练15　亚铁盐、铁盐的性质及实验探究 1．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2+、I－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、、Cl－、SCN－能大量共存 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋＋Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 2．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 3．(2025·福州市高三模拟)已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是(　　) 绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．反应②中维生素C体现出氧化性 C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水 D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 4．(2024·厦门一中复习检测)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是(　　) A．若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+，可能存在的有Fe3+ B．若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，一定不存在Cu2+、Fe3+ C．若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，可能存在的有Cu2+、Fe3+ D．实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 5．(2024·辽宁省名校高三联考)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。室温下，用含少量Al3+的FeSO4溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“除铝”时可选用FeCO3代替FeO B．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2H2O＋2Fe3+ C．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 D．实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 6．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 实验结论 FeSO4溶液部分变质 ①将上述方案补充完整____________、____________。 ②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是________________________ (用离子方程式表示)。 (2)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由：__________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $