微专题速练13 过氧化钠性质的实验探究及相关计算-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练13　过氧化钠性质的实验探究及相关计算 1．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 2．(2025·湖南省娄底市模拟)为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是(　　) A.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 B．装置C中发生反应的化学方程式仅有：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．装置B中盛放的液体为浓硫酸 D．装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 3．在150 ℃下，将5.1 g平均相对分子质量为8的由CO与H2组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体的质量增加(　　) A．2.9 g　　　　 B．5.1 g C．8 g D．13.1 g 4．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 5．(2025·江西名校协作体高三模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： (1)装置A中盛装液体的仪器名称为________。 (2)写出A中发生反应的离子方程式________________________________。 (3)装置B的作用是______________________，不能用Na2CO3溶液的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式解释)。 (4)装置E中碱石灰的作用是__________________________________。 (5)15.6 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数目为____________。 (6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，则试样中Na2O2的质量分数为________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练13　过氧化钠性质的实验探究及相关计算 1．B　过氧化钠与水反应能得到O2，A项正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 2．D　A中是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有HCl，所以通入过氧化钠固体前应除去，所以B中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体，C错误；C中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，A错误；E是收集氧气的装置，C中发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O的反应，反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；装置A为实验室制取CO2的装置，即CaCO3与HCl反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，D正确。 3．B　CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。2CO＋O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，反应前固体为Na2O2，反应后转化为Na2CO3，增加了一个C和一个O，即反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2＋O22H2O，生成的水与氢气的物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，反应前固体为Na2O2，反应后转化为NaOH，即反应后固体增加的质量为氢气质量。故固体增加的质量为CO和H2的质量，即增重5.1 g，故选B。 4．D　A．过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，错误；B.CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠中，发生的反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol电子时，消耗过氧化钠78 g，错误；C.根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，错误；D.电子转移为1 mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18 g～44 g之间，正确。 5．解析：(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑；(3)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体，不能用Na2CO3溶液的原因是碳酸钠能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；(4)装置E中碱石灰的作用是除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质)，防止F中的水蒸气进入D中，防止出现实验误差；(5)Na2O2与CO2的反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，15.6 g Na2O2(为0.2 mol)与CO2完全反应转移电子0.2 mol，数目为0.2NA；(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，n(O2)＝0.015 mol，则n(Na2O2)＝0.03 mol，Na2O2试样的纯度为×100%＝78.0%。 答案：(1)分液漏斗　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑　(3)除去CO2中混有的HCl气体　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　(4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质)，防止F中的水蒸气进入D中　(5)0.2NA(或1.204×1023)　(6)78.0% 学科网（北京）股份有限公司 $