微专题速练12 有关氧化还原反应的计算-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练12　有关氧化还原反应的计算 1．B　题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，铬元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L-1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 2．C　向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，因为氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以还原性I－>Fe2+，也就是I－被氧化后，Fe2+才开始被氧化。2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－，此方程式表明Cl2足量，Fe2+、I－全部被氧化，A符合反应实际；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，此方程式表明Cl2少量，只有I－被Cl2氧化，B符合反应实际；2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－，此方程式表明I－有剩余，它与Fe3+能发生反应，也就是不共存，C不符合反应实际；2Fe2+＋8I－＋5Cl2===2Fe3+＋4I2＋10Cl－，此方程式表明I－完全反应后，Fe2+部分参加反应，D符合反应实际。 3．C　由电荷守恒可知3×2＋a×(－1)＋2×(－2)＝－2，则a＝4；由质量守恒可知Y中含Fe原子的个数为3，含O原子的个数为4，故Y的化学式为Fe3O4；该反应中还原剂为Fe2+、，氧化剂为O2；每有1 mol O2参加反应，转移电子4 mol，故选C。 4．C　KMnO4＋MnSO4＋H2O―→MnO2＋K2SO4＋H2SO4反应中，KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低为＋4价，MnSO4中Mn元素的化合价由＋2价升高为＋4价，由得失电子守恒可知，KMnO4的化学计量数为2，MnSO4的化学计量数为3，结合原子守恒配平化学方程式为2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4，故A正确；KMnO4为氧化剂，其中Mn元素的化合价降低，被还原，故B正确；KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原剂，则氧化产物和还原产物的质量比等于物质的量比即为3∶2，故C错误；由化学方程式可知，生成5 mol MnO2，转移6 mol电子，常温下生成8.7 g即0.1 mol MnO2时，转移0.1 mol×＝0.12 mol电子，故D正确。 5．B　1 mol Cr3+反应可生成，失去3 mol 电子，1 mol PbO2得到2 mol 电子生成Pb2+，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr3+反应失去3 mol 电子需1.5 mol PbO2。 6．D　还原性：Fe2+＞Br－，通入的氯气先与Fe2+发生反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，Fe2+反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L-1，c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，能氧化的c(Fe2+)＝0.1 mol·L-1，若Fe2+全部被氧化，则溶液中的c(Br－)＝0.2 mol·L-1。而c(Br－)＝0.3 mol·L-1，说明Fe2+没反应完，根据c(Br－)＝0.3 mol·L-1计算原溶液FeBr2的浓度为0.15 mol·L-1，故A正确；反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，c(Fe2+)＝(0.15－0.1) mol·L-1＝0.05 mol·L-1，故B、C正确；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L-1，故D错误。 7．D　过二硫酸中S的化合价为＋6，H的化合价为＋1，则过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1，A正确；配平反应Ⅰ：2Cr3+＋＋14H＋，三价铬是还原剂，过二硫酸根是氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2，B正确；配平反应Ⅱ：10Cr3+＋＋6Mn2+＋22H＋，每生成转移30 mol电子，每生成，转移电子的物质的量为6 mol，C正确；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，消耗10 mol Cr3+，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的氧化剂分别为15 mol、6 mol，则消耗10 mol Cr3+，Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为15∶6＝5∶2，D错误。 8．B　的检验需要先加入盐酸排除Ag＋等其他离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3+、，方程式为2Ce4+＋SO2＋2H2O===2Ce3+＋＋4H＋，B正确；反应②中氧气中氧元素化合价由0变为－2，为氧化剂，Ce3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4+，根据电子守恒可知O2～4e－～4Ce4+，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；根据电子守恒可知O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(为0.01 mol)，消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练12　有关氧化还原反应的计算 1．现有24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　　　　　　　 B．＋3 C．＋4 D．＋5 2．(2025·江苏苏州模拟)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2+＋bI－＋cCl2―→dFe3+＋eI2＋fCl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　) A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，2，2，2，1，4 D．2，8，5，2，4，10 3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+＋＋O2＋aOH－===Y＋＋2H2O。下列有关说法不正确的是(　　) A．a＝4 B．Y的化学式为Fe3O4 是氧化剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 4．在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4＋MnSO4＋H2O―→MnO2＋K2SO4＋H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为2 B．KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原 C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2∶3 D．每生成8.7 g MnO2时，转移0.12 mol电子 5．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 6．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L-1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法错误的是(　　) A.原溶液的浓度为0.15 mol·L-1 B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1 C．反应后溶液中c(Fe3+)＞c(Fe2+) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L-1 7．(2024·安徽蒙城县五校高三联考)过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式为H2S2O8。它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是(　　) Ⅰ.Cr3+＋＋H＋ Ⅱ.Cr3+＋＋Mn2+＋H＋ A．过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1 B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C．反应Ⅱ中每生成，转移电子的物质的量为6 mol D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3+的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5 8．(2025·江西名校协作体高三模拟)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．检验可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B．反应①的离子方程式为2Ce4+＋SO2＋2H2O===2Ce3+＋＋4H＋ C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2 学科网（北京）股份有限公司 $