微专题速练9 氧化还原反应的基本概念-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练9　氧化还原反应的基本概念 1．(2025·晋豫名校联盟高三联考)化学品在食品工业中有着重要的应用。下列应用与氧化还原反应有关的是(　　) A．用活性炭脱除糖浆的颜色 B．谷氨酸钠用作食品增味剂 C．SO2用于葡萄酒中，起保质作用 D．NaHCO3在馒头、面包加工时起膨松剂的作用 2．(2025·湖北宜城市六校模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．久置的氯水，颜色逐渐变浅 B．NO2气体使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 C．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 D．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸变黄色 3．(2024·江苏淮安市高中校协作体高三联考)向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是(　　) A．KSCN溶液、氯水　 B．K3[Fe(CN)6] C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 4．(2025·河南三门峡市高三模拟)氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂 B．过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中Ni2+作催化剂 5．(2025·安徽省淮北市模拟)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时转移电子2 mol 6．(2025·辽宁省实验中学模拟)如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是(　　) A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 7．(2025·辽宁丹东市高三模拟)实验室用高锰酸钾进行如下实验，下列说法错误的是(　　) A．气体甲和气体乙都是氧化产物 B．第一步加热时高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂 C．整个过程中，Mn元素可能参与4个氧化还原反应 D．整个过程中，转移电子的物质的量可能大于0.5 mol 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练9　氧化还原反应的基本概念 1．C　活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，与氧化还原反应无关，A项不符合题意；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，与氧化还原反应无关，B项不符合题意；SO2用于葡萄酒中，能起到杀菌防腐以及抗氧化的作用，与氧化还原反应有关，C项符合题意；NaHCO3热分解或与酸反应，产生大量气体，可以使馒头、面包疏松多孔，与氧化还原反应无关，D项不符合题意。 2．C　久置的氯水颜色逐渐变浅，是因为氯水中的Cl2与水反应生成的HClO见光分解，促进了Cl2的持续反应，Cl2、HClO中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A错误；NO2气体使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，是因为NO2与水反应生成的HNO3将I－氧化为I2，属于氧化还原反应，B错误；FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解生成红褐色氢氧化铁胶体，该反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C正确；2溶液中滴入稀盐酸变黄色，是因为Fe2+、、H＋发生氧化还原反应生成Fe3+，D错误。 3．B　向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通过检验Fe2+来验证发生了氧化还原反应，B符合题意。 4．B　由图可知，过程Ⅰ发生的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，总反应为2NOO2＋N2。由分析可知，过程Ⅰ中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，A正确；过程Ⅱ发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，则过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，B错误；过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；消除氮氧化物的总反应为2NOO2＋N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，D正确。 5．B　根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2＋2H2SO4(浓)===2MnSO4＋2H2O＋O2↑，则X为O2，故A错误；MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，氧的化合价升高，作还原剂，则MnO2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，只表现酸性，故C错误；方程式中锰由＋4价降低到＋2价，则可知0.5 mol MnO2发生反应时转移电子1 mol，故D错误。 6．C　洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu＋4H2SO4(浓)Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O，则生成0.06 mol Cu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S＋4HNO3＋6H2SO4===6CuSO4＋3S＋4NO↑＋8H2O，则生成NO、S的物质的量分别为0.08 mol、0.06 mol。实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，a为CuSO4，A正确；由分析可知，C错误；NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确；参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确。 7．D　加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0价，被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0价被氧化，则O2和Cl2均为氧化产物，A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，反应中KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B正确；整个过程中，KMnO4分解生成氧气，锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，若KMnO4没完全分解，也可以与浓盐酸反应生成氯气，Mn元素可能参与4个氧化还原反应，C正确；整个过程中，KMnO4最终生成MnCl2，15.8 g KMnO4为0.1 mol，转移电子的物质的量等于0.5 mol，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $