上海市延安中学2025-2026学年高三上学期9月化学试题

上海市延安中学2025学年第一学期质量调研高三年级 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或 写（非选题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题， 每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 本卷可能用到的相对原子质量： H1C-12N-14016P-31 C1-35.5 Ca40 一、深“磷”人不知，“元素”来相照—磷及其化合物（本题共22分） 人们对磷元素的认识要追湖到17世纪。 l669年，德国汉堡商人波兰特Hennig Brand迷恋冻金术，他疯狂地认为：人体排出的 尿液与黄金同色，可提炼黄金。结果他在强热蒸发尿液后，没练成黄金，却得到丁一种类似 白蜡的物质，这种物质能发出绿光。波兰特将其命名为“冷光”(phosphorus)),而这种物质是我 们现在熟知的白磷(P4)。这是人类历史上第一次发现磷元素的存在 请回答下列问题： 1.（不定项)磷元素位于（) A.第3周期 B.第15族 C.第2周期 D.VB族 2.P4属于 分子。 A.极性 B.非极性 3.P4分子中磷原子的杂化类型为 _；1molP4分子所含P一P键数为 P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH气体和NaH2PO2(次磷酸钠)，发生如下反应： P4+NaOH+ NaH2PO2tPH↑ 4.完成并配平上述反应，并用单线桥法标出电子转移。 5.由该反应可推知HPO2为元酸：现往NaH2PO2溶液中加入一定量的H3PO2溶液，若溶液 种PO2一和Na浓度相等，则溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。若溶液的pH=2, 则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 6.NaH2PO2可在酸性条件下与NiC2中的Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合 金)，反应中磷元素化合价发生的变化是()。 A.升高 B.降低 C.既升高又降低 7.一种Ni-P合金的晶胞如下图所示（a=b+c,a=B=90°，Y=120°)，该物质的化学式为 89 8.已知PH3分子的键角约为94°，而同主族氮的氢化物H3分子的键角约为107°，试用价层电子 对互斥模型解释N3的键角比PH3的键角大的原因： 9.已知磷酸银是一种难溶于水的黄色沉淀，K(Ag3PO)1.4×106,现在室温下等体积混合 103mol/LNaP04溶液与103mo/L AgNO3溶液， 析出Ag3PO4沉淀。 A.能 B.不能 C.无法确定 二、不浓不淡“漂白粉”，半醉半醒探成分一一漂白粉探究（本题共20分） 工业上由氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其化学式可以用xCa(ClO2 yCaClzCa(OHD2(x、y z为简单整数)`来表示。Y兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下： 【实验1】证明漂白粉中含有CaC2 10.向漂白粉固体中滴加足量浓疏酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方 程式： 11.将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱右灰增重，并收集到无色气体。推测生成 气体中除C2,还含有」 (填化学式)。 【实验2】证明漂白粉中含有Ca(OH田z[已知电离常数：K1(H2CO)>K(HCI1O)>K2HC0] 12.(不定项)将少量漂白粉溶于水后，测定其pH值为12.3。采用的测定方法可能是（) A.使用广泛pH试纸 B.使用精密pH试纸 C.使用pH计 D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 13.(不定项)下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是() A.向漂白粉溶液中通入适量CO2,测定溶液的pH值变化 B.向漂白粉溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化 C.向漂白粉溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 【实验3】测定漂白粉中Ca(Cloh的含量 实验原理： Cl0-+2I-+2HtC+ztH20;2+2S2032=2I-+S4062 实验步骤： i.称取6.192g漂白粉固体，溶解，配成200mL溶液； ⅱ.量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂： i.用0.100mo/LNa2S2z03标准溶液滴定至终点，记录始末渎数： iw.重复ii、ⅲ操作，记录始末读数 14.该实验中要使用的定量仪器有电子天平、 15.步骤ⅱ中加入的指示剂为 (写名称)，当 即达到滴定终点。 实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 26.55 27.00 26.95 16.根据表格数据计算漂白粉中Ca(CiO)2的质量分数为 (保留三位有效数字)：若理论 上滴定时消耗标准浴液27.00mL,则相对误差为 (保留三位有效数字)。 17.(不定项)下列操作可能导致测定结果偏高的是（) A.滴定过程中消耗时间过长 B.指示剂变色1Os后颜色复原，但此时停止滴定 C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D、滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 三、“呦呦鹿鸣，食野之蒿”一青蒿素（本题共24分） 我国著名化学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生 理学或医学奖。 18.(不定项)青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示： 宵消章 双氢青离素 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是() A.青蒿素中所有碳原子可能共面 B.青蒿素和双氢青蒿素都还能形成分子间氢键 C.青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D.青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应 19.(不定项)青蒿素和双氢青蒿素在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同( A.质谱仪 B。核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.元素分析仪 20.青蒿素中所含的元素，电负性由大到小的顺序为 现有青高素的一种化学制备流程如下： CsHsCH2O E SH HC(OCH3)s OHC CHOOC CH,OOC CH3OOC 已知： 2胃x8,8 21.A的分子式为 请设计实验方案证明A中含碳碳双键： 22.化合物D中含氧官能团的名称为 23.反应B→C,实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反 应类型是 0 24.该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是 25.化合物E中含有个不对称碳原子。 A.2 B.3 C.4 D.5 26.化合物M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，写出满足下列条件的M的同分异构 体 ①含有六元环：②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有5种化学环境不同的氢： 3 CHCHO CH=CH2 27.写出实验室由 制备比 少2个氢原子的芳香烃的合成路线。 反应试剂 反应试剂 (合成路线的表示方式为甲应条群→ 乙.… 反应条件 目标产物) 四、“五色金也，黄为之长”一金化学（本题共19分) 纳米金是直径为几十纳未的全单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用 于生物医药方面。制备原理是用氯金酸钠N[AuCL])溶液与葡萄糖副反应生成纳米金单质颗粒。 回答下列问题： 28.(不定项)Au是79号元素，下列关于15Au和197Au的说法正确的是( A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.I9sAu比IAu多一个电子 D.197Au比15Au多2个中子 29.(不定项)下列说法错误的是（) A.NaTAuCL]具有氧化性 B.纳米金属于胶体 C.纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D.纳米金能透过滤纸 30.Na[AuCl4]是一种配位化合物，其中配体是 配位数为 ,Au元素的化合 价为 31.单质金在浓硝酸中溶解（Au+NO3+4H=Aut+NO+2H0)不明显，但是加入浓盐酸后会大 大加快金的溶解，请从平衡移动原理的角度解释原因 意化法是工业炼金的常用方法。工业上利用气化法从含金矿石（成分为Au、Ag、F2O3和其 他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如图所示： 银 4 KN、KOH 酸 混合液和02 滤液 滤渣→洗涤→洗涤液 步骤6 1 野换一→ 巖→金 金 磨矿一浸出→过诎+没田→过滤→； 滤液 矿 脱金贫液 石 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 步骤5 步骤7 已知：Au+2CN-=[Au(CN)]-K=1.0×1038 Zm2*+4CN-=[Zn(C)4]2K=1.0×1016.7 Zn+2Aut-Zn2++2Au K=1.0x10827 32.步骤1中“磨的目的是 33.步骤2中浸出应选用 A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 34.步骤4浸出的目的是将单质Au转化为[Au(CN)2]进入溶液，为提高金的浸出速率可适当 升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是 35.请从绿色化学角度分析设计步骤6的原因： 36.步骤7“置换时发生的反应为Z+2[Au(CN2=[Zn(C)4+2Au,该反应的化学平衡常 数K= 五、“舍勒黄绿气，制备有新意”生产氯气的新技术（本题共15分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氣气的需求量和氟化氢的产出量也随之迅速增长。 因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，目前已出现多种生产氯气的新技术。 回答下列问题： (一)直接氧化法 Deacon发明的直接氧化法的总反应为：4HCl(gHO2(g=2Cl2(g汁2HO(g)。 下图为恒容密闭容器中进行Deacon直接氧化法，进料浓度比c但CI)lc(O2)分别等于1、 4、7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系： 100 90 80 70 50 00 200 300 500 37.由图可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃)（填“大于”或“小于”）。 38.图中曲线①代表的cHC)1c(O)=} A.1 B.4 C.7 作出以上判断的依据是 Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCu6附=CuC(Cl(g）Ar=83morN1 CuCl()+Ox(g)-CuO(s)+Cl(g)AH--20kJ-moH CuO(s)+2HCl(g)-CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mol-1 39.总反应4HCl(g)tO2(g=2C(g十2H0g)的△H= kJ-mol-1。 40.(不定项)关于总反应的判断正确的是 A.高温下才能自发进行 B.cC)∶cC)保持不变则反应达到平衡 C.一定温度下，催化剂能改变反应方向 D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (二)电化学法 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工 艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 电源 02g Fe3 Cl2(g) 6 9← 的4 H20 p24 HCI(g) 41.阴极上发生的电极反应式为 :电路中转移1mol 电子，需消耗氧气 L(标准状况)。 42.相比Deacon直接氧化法，电化学法的优点是