精品解析：天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期开学练化学试题

天津市双菱中学高二年级随堂练习 时间：60min 分值：100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na： 23 一、单项选择题(本题共20个，只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1. 广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 粤绣 潮州木雕 潮州功夫所用茶具 粤剧中的服饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，故A不选； B．潮州木雕主要成分是纤维素，故B不选； C．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，故C选； D．粤剧中的服饰中丝绸的主要成分是天然蛋白质，故D不选； 故选C。 2. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A. 氯水 B. SO2 C. H2O2 D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。 3. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 D. 该反应转移电子时，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．电脑芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，故A错误； B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃仪器密封保存氢氟酸，故B错误； C．由方程式可知，反应中硅元素的化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，被氧化为硅氟酸，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算反应转移0.1mol电子时，生成二氧化氮的体积，故D错误； 故选C。 4. 下列关于SO2的说法错误的是 A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B. SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 D. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，A错误； B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，则红色不褪去，B正确； C．SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C正确； D．二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确； 故选A。 5. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 下列说法不正确的是 A. 为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B. 为了使转化为，工业上试剂①主要选用 C. 加入试剂①后，可用过滤得到沉淀 D. 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 【答案】B 【解析】 【分析】海水中加入生石灰或石灰乳会生成氢氧化镁沉淀和滤液，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl氛围中加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，再电解熔融的氯化镁可得到镁单质与氯气，据此分析解答。 【详解】A．海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，A正确； B．工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，B错误； C．由图可知加入试剂①后，可得到沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，C正确； D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，D正确； 故选B。 6. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO3、f是H2SO4、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐。 【详解】A．98.3%的浓H2SO4能吸收SO3气体，不能干燥SO3，故A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，故B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，故C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 选B。 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的水溶液俗称氨水，主要成分为NH3·H2O‌，NH3·H2O可以电离生成和OH-，‌这使得氨水显碱性，能使酚酞试液变红，‌A正确； B．NO易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，B错误； C．氨气易液化，汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，与易溶于水无关，C错误； D．常温下，浓HNO3可使Fe发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体，D错误； 故选A。 8. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应①②③都属于氮的固定 B. 反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 D. 反应②的方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮（）转化为化合态氮的过程，反应①（）属于氮的固定，反应②（）、③（）均为化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应④为，中N元素化合价既升高（+4→+5，还原剂）又降低（+4→+2，氧化剂），3 mol中2 mol作还原剂、1 mol作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，B错误； C．与在放电或高温条件下只能一步生成，无法直接生成，C错误； D．反应②为氨的催化氧化，化学方程式为：，D正确； 故答案选D。 9. 已知： 反应完1moLN2吸收的能量为 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 A. ① B. ② C. ③ D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】从机理图可以看出，表示的反应为：2NO(g)N2(g)+O2(g)，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，已知反应为吸热反应，则逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。 10. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；③生石灰与水为放热反应；④铝热反应为放热反应；⑤石灰石分解为吸热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应。 【详解】A．①④为放热反应，故A错误； B．②为物理变化，不是化学反应，故B错误； C．③为放热反应，故C错误； D．⑤⑥为吸热反应，故D正确； 故选D。 【点睛】化学反应的特征是有新物质的生成，并伴随能量的变化，反应前后元素的种类和原子个数不变。液态水的汽化属于物理变化，不是化学反应。 11. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1 mol N－H放出能量的数值为x kJ，则-92.4 kJ=akJ×3+ b kJ-x kJ×6，则x=，故B正确。 故选B。 12. 下列表述正确的是 A. ，则 B. 足量稀醋酸与溶液反应： C. 已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D. 已知，则可知的燃烧热 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态硫转化为气态硫需要吸收热量（升华吸热），因此燃烧生成时释放的热量更多，由于和均为负值，且的绝对值小于，故，A正确； B．醋酸是弱酸，中和反应中需额外能量解离醋酸分子，导致放出的热量小于强酸的中和热（57.3 kJ·mol−1），因此应大于-57.3 kJ·mol−1，B错误； C．1 mol H2燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则分解2 mol水需吸收2×285.5kJ=571kJ，应为+571 kJ·mol−1，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物（），而反应产物为，不符合燃烧热定义，D错误； 故答案为：A 。 13. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误； B．由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2 mol/L×=0.1 mol/L，则在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 =0.02mol/(L·min)，故B正确； C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误； 故选B。 14. 已知的速率方程[为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A. 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D. 压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应和第二步反应反应速率较大，则反应的活化能越小，故A错误； B．速率方程，可知若c(CO)、c（(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度不同，故B错误； C．第三步反应较慢，则总反应的速率主要取决于第三步反应，故C正确； D．压缩容器体积，增大气体的压强，使单位体积内活化分子数增加，但不能使活化分子百分数增加，故D错误。 故选：C。 15. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，据此分析。 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则 ①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1 ③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 mol • L-1 • min-1 所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。 16. NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 三步反应的均小于0 B. 第一步反应的速率最快反应历程 C. 第二步反应断裂的化学键只有共价键 D. NO改变了总反应的反应历程和焓变 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，大于0，A错误； B．由反应历程图可知，第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误； C．第三步反应为：，反应断裂的化学键只有共价键，C正确； D．NO为该反应的催化剂，只能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误； 答案为：C。 17. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A. 实验②中a=5.0 B. t2>t1>t3 C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故A正确； B．温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故B正确； C．由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中，再将H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中实验，故C错误； D．实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故D正确； 故选C。 18. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程I中2个H2O都参加了反应 B. 过程I、II中都有化学键断裂 C. 过程III中有化学键形成 D. 使用催化剂增加了活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I只有1个H2O中O-H键断裂，故A错误； B．过程I有1个H2O中O-H键断裂、过程II有1个H2O中O-H键断裂，故B正确； C．过程III形成1个C=O键、1个O-H键、1个H-H键，故C正确； D．催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，故D正确； 选A。 19. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是 (1)单位时间内生成amolA和2amolB (2)混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)A的浓度不再变化 (4)混合气体的密度不再变化 (5)容器内气体的压强不变 (6)混合气体质量 A. 1个 B. 2 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】(1)无论是否达到平衡状态均有单位时间内生成amolA和2amolB，因此不能判断是否达到平衡状态； (2)反应后混合气体的平均分子质量增大，当混合气体的平均分子质量不再变化，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； (3)A为固体，浓度为定值，A的浓度不再变化时，不能说明反应是否达到平衡状态； (4)反应后混合气体密度增大，当混合气体的密度不再变化时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； (5)容器中的压强始终不变，所以压强不变不能说明反应是否达到平衡状态； (6)反应后混合气体的总质量增大，当混合气体的总质量不再变化时正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； 综上所述，能说明反应已达平衡状态的有3个； 选C。 20. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素化合价降低，体现氧化性，故A正确； B．途径②为分步反应，Cu先与加热条件下生成CuO，CuO再与反应生成，不产生空气污染物，体现环境保护的思想，故B正确； C．根据三个途径涉及的方程式分析，若生成等质量的，途径①，途径②，途径③，故①=②<③，故C错误； D．途径②为分步反应，第一步中Cu先与加热条件下生成CuO，为氧化还原反应，根据题中所给化学方程式可知，途径①、②、③均涉及氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 二、填空题(本题共3个，21题8分，22题16分，23题16分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）完全燃烧生成和时，放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 （2）用于处理大气污染物的原理为。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行： ①第一步：；第二步：______(写离子反应方程式)。 ②第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率______第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： 则还原生成的热化学方程式为______。 【答案】（1）CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = - 890 kJ/mol （2） ①. ②. 大于 （3） 【解析】 【小问1详解】 CH4的摩尔质量为16 g/mol，8 g CH4的物质的量为0.5 mol。0.5 mol CH4完全燃烧放出445 kJ热量，则1 mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ。热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = - 890 kJ/mol（若生成气态水，H数值会不同，通常燃烧热中H2O为液态）。 【小问2详解】 ①总反应为，第一步为，用总反应减去第一步反应，可得第二步反应：。 ② 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，说明第二步反应速率很快，能快速进行，不成为反应的限速步骤，故第二步反应速率大于第一步反应速率。 【小问3详解】 已知反应： Ⅰ. Ⅱ.  根据盖斯定律，用 Ⅱ×2 -Ⅰ，可得热化学方程式为： 【点睛】盖斯定律的应用关键是通过方程式的叠加或相减，消去中间物质，得到目标反应，同时准确计算反应热。 22. 在密闭容器内，加入和，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第时，的转化率为______。 （2）用表示从内该反应的平均速率______。 （3）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。 a．反应速率 b．各组分的体积分数不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成的同时，生成 f． g．单位时间内键断裂的同时键也断裂 h．混合气体的总压强保持不变 （4）平衡时，的体积分数为______。 （5）开始时的压强与平衡时的压强比为______。 （6）能加快反应速率的措施是______。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体 ③容器压强不变，充入惰性气体 ④使用催化剂 ⑤增加氨气的浓度 ⑥缩小容器体积 （7）一定量的铁粉与过量的盐酸反应，下列措施能加快速率且能减少量的是______。 ①加入水 ②加入少量固体 ③加入少量溶液 ④将铁粉换成等质量的铁片 ⑤加入固体 ⑥加入少量溶液 ⑦加入几滴浓 ⑧加入几滴溶液 （8）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。写出该电池的负极反应式：______。 【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L · min) （3）bch （4）15% （5）17:10 （6）①④⑤⑥ （7）⑥ （8）N2H4+ 4OH- - 4e-= N2↑ + 4H2O 【解析】 【分析】影响化学反应速率的因素有：温度（升高温度，速率加快）、浓度（增大反应物浓度，速率加快）、压强（对有气体参与的反应，增大压强，速率加快）、催化剂（正催化剂加快反应速率）、反应物接触面积（接触面积越大，速率越快）。 小问8：从装置图来看，这是一个燃料电池装置。左侧的a电极有液态肼通入，发生反应后生成N2排出，根据燃料电池中燃料在负极发生氧化反应的原理，可知a电极为负极；右侧的b电极有空气通入，空气是氧化剂，在正极发生还原反应，所以b电极为正极。中间有离子交换膜，用于分隔正负极区域并允许特定离子通过，电解质溶液为KOH溶液，为电池反应提供碱性环境。 【小问1详解】 N2的初始物质的量0.20mol，第5min时，N2的物质的量为0.06mol，已经转化的氮气的物质的量为0.20mol-0.06mol=0.14mol，反应在第5min时，N的转化率=×100%=70% 。 【小问2详解】 N2的初始物质的量0.20mol，第2min时，N2的物质的量为0.08mol，从0~2min内已经转化的氮气的物质的量为0.2 mol-0.08mol=0.12mol，平均速率，v(H2) = 3v(N2)=0.09mol/(L · min)。 【小问3详解】 a．反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态都存在反应速率，不能用于判断是否平衡，a错误； b．各组分的体积分数不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； c．混合气体的平均相对分子质量，气体总质量不变，物质的量由42，当平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，c正确； d．混合气体的密度，反应前后m和V都不变，所以ρ始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误； e．单位时间内生成nmolN2（逆反应）的同时，生成3nmolH2（逆反应），都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，e错误； f． ，根据化学计量数，2时正逆反应速率才相等，所以该式不能说明反应达到平衡状态，f错误； g．单位时间内3molH - H键断裂（正反应，消耗H2）的同时2molN - H键断裂（逆反应，消耗NH3），正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，g错误； h．反应前后气体物质的量变化，混合气体的总压强会变化，当总压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，h正确； 故选bch。 【小问4详解】 根据反应，平衡时n(N2)=0.06mol，则转化的N2的物质的量为0.20mol - 0.06mol = 0.14mol。由化学计量数可知，转化的H2的物质的量为3×0.14mol = 0.42mol，则平衡时n(H2)=0.48mol - 0.42mol = 0.06mol；生成的n(NH3)=2×0.14mol = 0.28mol。平衡时气体总物质的量为n(N2)+n(H2)+n(NH3)=0.06mol + 0.06mol + 0.28mol = 0.40mol。H2的体积分数等于其物质的量分数，即。 【小问5详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比。开始时气体总物质的量为n(N2)+n(H2)=0.20mol + 0.48mol = 0.68mol，平衡时气体总物质的量为0.40mol。所以开始时的压强与平衡时的压强比为。 【小问6详解】 ①升高温度：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率加快。 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar：各物质的浓度不变，反应速率不变。 ③容器压强不变，充入惰性气体Ar：容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。 ④使用催化剂：降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快。 ⑤增加氨气的浓度：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度，逆反应速率加快，正反应速率也会随之加快（因为正逆反应相互影响）。 ⑥缩小容器体积：各物质的浓度增大，反应速率加快。 故选①④⑤⑥。 【小问7详解】 铁粉与过量盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑。 ①加入水：盐酸浓度减小，反应速率减慢，生成H2的量不变。 ②加入少量NaOH固体：NaOH与盐酸反应，盐酸浓度减小，反应速率减慢，生成H2的量减少。 ③加入少量NaCl溶液：盐酸浓度减小，反应速率减慢，生成H2的量不变。 ④将铁粉换成等质量的铁片：反应物接触面积减小，反应速率减慢，生成H2的量不变。 ⑤加入固体：与盐酸反应生成CH3COOH，H+浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，CH3COOH又会电离出H+，最终生成H2的量不变。 ⑥加入少量CuSO4溶液：Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和盐酸构成原电池，反应速率加快；但Fe部分与CuSO4反应，与盐酸反应的Fe减少，生成H2的量减少。 ⑦加入几滴浓H2SO4：盐酸浓度增大，反应速率加快，且H++物质的量增加，生成H2的量增加（因为铁粉量一定，现在H+过量更多）。 ⑧加入几滴NaNO3溶液：在酸性条件下，具有强氧化性，Fe与H+、反应不生成H2，生成H2的量减少，且反应本质改变，不是原反应的速率变化（不符合“加快原反应速率”）。 故选⑥。 【小问8详解】 在以液态肼为燃料的电池中，负极发生氧化反应。N2H4在负极失去电子，结合电解质溶液KOH（呈碱性），反应生成N2和H2O。根据氧化还原反应中电子得失守恒和电荷守恒、原子守恒来书写负极反应式，在碱性条件下，用OH-来平衡电荷，所以负极反应式为：N2H4+ 4OH- - 4e-= N2↑ + 4H2O。 23. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 （1）盛装稀硝酸的仪器名称为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置A中发生的离子反应方程式为_______。 （4）B的作用是_______，D的作用是_______。 （5）装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式_______。 （6）反应结束后正确的实验操作顺序是_______。 a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的 （7）若观察到_______现象，说明NO与Cu发生了反应。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排尽装置内的空气 （3） （4） ①. 吸收挥发的硝酸蒸气 ②. 干燥NO （5） （6）bac （7）装置E中红色粉末变黑色 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即B中装水，用C装置检验生成的NO，后用无水氯化钙干燥，干燥的一氧化氮在装置E中与铜反应，F用于收集未反应完的NO。 【小问1详解】 盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； 【小问3详解】 装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO； 【小问5详解】 收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac； 【小问7详解】 若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市双菱中学高二年级随堂练习 时间：60min 分值：100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na： 23 一、单项选择题(本题共20个，只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1. 广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 粤绣 潮州木雕 潮州功夫所用茶具 粤剧中的服饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A. 氯水 B. SO2 C. H2O2 D. HClO 3. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 D. 该反应转移电子时，生成 4. 下列关于SO2的说法错误的是 A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B. SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 D. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨 5. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 下列说法不正确的是 A. 为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B. 为了使转化为，工业上试剂①主要选用 C. 加入试剂①后，可用过滤得到沉淀 D. 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 6. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 8. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应①②③都属于氮的固定 B. 反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 D. 反应②的方程式： 9. 已知： 反应完1moLN2吸收的能量为 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 A. ① B. ② C. ③ D. 无法确定 10. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ⑤⑥ 11. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 12. 下列表述正确的是 A. ，则 B. 足量稀醋酸与溶液反应： C. 已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D. 已知，则可知的燃烧热 13. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 14. 已知的速率方程[为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A. 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D. 压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 15. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 16. NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 三步反应的均小于0 B. 第一步反应的速率最快反应历程 C. 第二步反应断裂的化学键只有共价键 D. NO改变了总反应的反应历程和焓变 17. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A. 实验②中a=5.0 B. t2>t1>t3 C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 18. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程I中2个H2O都参加了反应 B. 过程I、II中都有化学键断裂 C. 过程III中有化学键形成 D. 使用催化剂增加了活化分子百分数 19. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是 (1)单位时间内生成amolA和2amolB (2)混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)A的浓度不再变化 (4)混合气体的密度不再变化 (5)容器内气体的压强不变 (6)混合气体质量 A. 1个 B. 2 C. 3个 D. 4个 20. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 二、填空题(本题共3个，21题8分，22题16分，23题16分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）完全燃烧生成和时，放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 （2）用于处理大气污染物的原理为。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行： ①第一步：；第二步：______(写离子反应方程式)。 ②第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率______第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： 则还原生成的热化学方程式为______。 22. 在密闭容器内，加入和，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第时，的转化率为______。 （2）用表示从内该反应的平均速率______。 （3）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。 a．反应速率 b．各组分的体积分数不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成的同时，生成 f． g．单位时间内键断裂的同时键也断裂 h．混合气体的总压强保持不变 （4）平衡时，的体积分数为______。 （5）开始时的压强与平衡时的压强比为______。 （6）能加快反应速率的措施是______。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体 ③容器压强不变，充入惰性气体 ④使用催化剂 ⑤增加氨气的浓度 ⑥缩小容器体积 （7）一定量的铁粉与过量的盐酸反应，下列措施能加快速率且能减少量的是______。 ①加入水 ②加入少量固体 ③加入少量溶液 ④将铁粉换成等质量的铁片 ⑤加入固体 ⑥加入少量溶液 ⑦加入几滴浓 ⑧加入几滴溶液 （8）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。写出该电池的负极反应式：______。 23. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 （1）盛装稀硝酸的仪器名称为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置A中发生的离子反应方程式为_______。 （4）B的作用是_______，D的作用是_______。 （5）装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式_______。 （6）反应结束后正确的实验操作顺序是_______。 a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的 （7）若观察到_______现象，说明NO与Cu发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $