山西现代双语学校南校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

高二年级十月月考试题 化学 本试题满分100分，答题时间75分钟，共18题。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题（每题3分，共42分) 1.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是() A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH,O1)释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1olH,O①)时，放出的热量为52.3kJ,造成这一结果 的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 2.肼H,NNH,)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量 (kJ):N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量(kJ)是() 能量 假想中间 2N(g)+4H(g)+20(g) 物质的总 能量 △H3 △H2=-2752 kJ.mol- 反应物的 总能量 N2H,(g)+02(g)T △H1=-534 kJ.mol- 生成物的 总能量 N2(g)+2H2O(g) A.194 B.391 C.516 D.658 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是() A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mo厂，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CHCH,CH,CH,(g)+130,(g)=8CO,(g)+10H,O(1)AH=-2878kJ.mol B.己知在一定条件下，2 molSO,与1molO,充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 2S02(g)+02(g)≥2S0,(g)△H=-98kJ·mol C.己知C石墨，s=C(金刚石，s△H=+1.9 kJ.mol-,则金刚石比石墨稳定 D.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成ImolH,O时放热57.3kJ,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热 化学方程式为号H,S0,(aq)+Na0H(aq)=号Na,S0,(aq)+H,0()△H=-57.3kJ-mol 4.下列选项正确的是（) 非催化反应 :2 mol C(s)+1 mol O2(g) 催化 /反应 △H 反应物 2 mol CO(g) 生成物 反应过程 反应过程 ① 温度/℃ 响 28旺 26 9 24 22M+ 0102030405060 V(NaOH)/mL 反应过程 ③ ④ A.图①可表示CH4(g)+H,O(g)=C0(g)+3H,(g)△H=+205.9 kJ.mol-的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为Y、的H,SO4、NaOH溶液混合，测 得混合液的最高温度如图③所示（已知V+V?=60mL) D,已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图④所示 5.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是() 稀硫酸 S(g) △H,→S0(g) △H2SS) 反应① 反应②) 锌粒 AHs 图1 图2 图3 A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C.由图3可知，△H,小于△H D.由图3可知，△H=△H,+△H) 6.某密闭容器中发生反应：2NH,(g)+C0,(g)≥C0(NH2),(s)+H,0(g)△H<0,某一过程中反 应速率与时间的关系如图所示，0~段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条 件，平衡常数K一定变化的时间段是（) 逆约 、(逆 /I正) /(正) t 。时间⑩ A.t B.tt C.tats D.t1~t2和t4~ts 7.某课外兴趣小组用浓度均为0.1mol/L的NaS,O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实 验方案如下表。下列说法不正确的是() 液体体积/mL 实验编号 反应温度/℃ Na,S,O; 稀硫酸 HO ① 25 10 20 0 ② 25 公 20 5 ③ 50 10 20 0 A.该实验的化学方程式为Na,S,03+H,S0,=Na,S0+S↓+S0,个+H,O B.实验①和②是探究Na,S,O3溶液浓度对反应速率的影响，V=5 C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响 D.实验①②③产生浑浊的时间分别为t,2,43，则t1>t2>t3 8.对于反应2S02(g)+O2(g)三2S03(g)△H<0,下列说法正确的是() A.使用VO作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C.只要选择适宜的条件，SO,和O,就能全部转化为SO, D.升高温度能加快反应速率，提高SO,的平衡转化率 9.下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是() A.海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B.工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C.工业合成氨采用循环利用尾气中的N和H D.接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO, 10.NH,原NO,其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe催化NH,还原NO的反应历程如 图2所示。下列说法正确的是（) NH Fe3 H2O b 4NH:(g) 5N2(g) Fe2*+NH2+H" 6H0(g) NO 6NO(g ② .0 N2+H20 反应历程 Fe2++H 图1 图2 A.图1所示热化学方程式为4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H=(b-a)kJ·mo1 B.图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C.图2所示过程中Fe3+的物质的量减少 D.图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 11.甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=-90kJ·mol来 合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知H、CO的燃烧热（△H)依次为-286kJ·mol1、 -283kJ·mol1。下列说法正确的是() 能量 e kJ.mol CO(g)+2H(g) e kJ.mol CHOH(g) 反应过程 A.9+Q,=90 B.若产物为CH,OH(I),相应的焓变为△H2,则△H2>△H C.相同条件下，1molC完全燃烧比1molC0完全燃烧放出的热量少 D.若反应CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(1)的焓变为△H,则△H3<△H 12.一定条件下的密闭容器中：xA(g)+yB(g)三zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温 度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ol/L。下列说法正确的是() A.x+y<Z B.平衡向正反应方向移动 C.B的浓度增大 D.C的体积分数减小试卷 13.汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0,(g)△H=-746.8kJ·mol 下列有关说法正确的是（) A.加入催化剂，上述反应的反应热△H小于-746.8kJ·m0厂 B.增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C.加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内O的转化率 D.降低温度，平衡正向移动，V正增大，逆减小 14.一定温度下，10mL0.40mol/LH,02溶液发生催化分解。不同时刻测得生成○2的体积（已折算为标 准状况)如下表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计)() t/min 0 2 6 6 10 V(02)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A.0~6min的平均反应速率：v(H,02）≈3.3×102molL.min B.0~4min的平均反应速率较4~8min的平均反应速率快 C.反应至6min时，c(H,02）=0.30mol/L D.反应至6min时，H,O2分解了50% 二、填空题 15.(14分)回答下列问题。 (1)请认真观察下图，图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H= kJ、mol(用含E,、E,的代数式表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 (填字母)。 能量 (kJ/mol) 活化 分 活化分子的最低能量 (① 反应物的 (ID) 总能量(E) 反应物 分子 生成物 生成物的 分子 总能量(E) 反应过程 A.铝热反应 B.灼热的碳与CO,反应 C.盐酸与NaOH反应 D.Na与H,O反应 E.Na,CO3溶液与盐酸反应 F.NaHCO,溶液与盐酸反应 (2)己知碳的燃烧热△H=-393.15kJ/mol,氢气的燃烧热△H=-a水J/mol,一氧化碳的燃烧热 △H=-bkJ/ol,请写出表示碳的燃烧热的热化学反应方程式，那么热化学反应 C(g)+H,O(1)=CO(g)+H,(g)AH= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。 温度计， 玻璃 「搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和 反应的反应热。装置中隔热层的作用是 ,如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。假设盐酸和氢氧化钠 溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·g1℃1。为了计算中和反应的 反应热，某学生的实验记录数据如下： 反应物的温度/℃ 实验序号 反应后体系的温度t,/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 20.3 20.3 24.2 20.5 20.6 23.6 完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成lol水时放出的热量为 (结果保留一位小数)。 (4)下列操作可能造成测定值偏小的是 A.向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀。 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.分多次将NaOH溶液导入内筒中 D.温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 16.(15分)C0,催化加氢可以制HCOOH、CH,OH等，在减少CO,排放的同时可生产出高附加值的化 学品。涉及的反应有： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-43kJ·molK 反应IⅡ：C0,(g)+H,(g)、=HCO0H(g)△H,=+94 kJ.mol-K, 反应I:HCOOH(g)+2H,(g)=CHOH(g)+H,O(g)△H3K3 (1)请根据以上信息计算：反应的△H3=,K=（用含K、K2的代数式表示)。 (2)在某催化剂作用下，C0,催化加氢制CH,OH的反应历程如下。 1.00 0.67 0.50 0.00 0.04 -0.50 -1.00 ++HO++03H .00 -1.50 -1.36 1.46 该历程中的最大能垒（活化能）为 对应步骤的反应为 (3)不同催化剂作用下，加氢制CH,OH反应的lk(k为速率常数)随温度的关系如图所示。已知 nk=-E+C,其中E,为活化能，C为截距。 0 Cu/CeO,/TiO2 -21 CeO./Cu In 4 Cu/ZnO Cu 1.651.701.751.801.851.901.952.00 Tx1000/K 催化效果较好的催化剂为 (4)T℃下，将1 nolCO,和3molH,通入容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应I,经过5min,反应达 到平衡状态。 ①上述反应I的平衡常数的表达式为K=；下列叙述不能证明反应I达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内压强不变 B,混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体中CH,OH和HO的质量比不变 ②一定温度下，下列措施能提高H,平衡转化率的是 (填字母)。 A.增大CO,(g)和H,(g)的投料比 B.减小容器体积 C.升高温度 D.加入高效催化剂 17.(15分)回答下列问题 (1)已知：830℃时，反应C0(g)+H,O(g)三C0,(g)+H,(g)的平衡常数为1.0，在容积为L的密闭 容器中，将1molC0,4molH,O混合加热到830℃，反应5min后达到平衡，则H,O的转化率为， 0~5min内，v(H2)-_;若向该平衡体系中再通入1molCO和3 molCO2,则此时刻反应 (填 “正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (2)在密闭容器中，使1molX和4moIY混合发生下列反应：X(g)+3Y(g)三2Z(g）△H。 ①反应过程中X和Y的转化率之比1（填“>”“<”或“=”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动，若升高 温度，该反应的化学平衡常数K变小，则该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”。 (3)CaCO3在密闭真空容器中发生反应：CaCO3(s)、三CaO(s)+CO,(g)达到平衡。保持温度不变，缩 小容器容积，体系重新达到平衡，则C02浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)已知反应：C0,(g)+4H,(g)三CH,(g)+2H,O(g)△H<0。其他条件相同时，该反应使用两种 不同催化剂，反应相同的反应时间，测得H的转化率随温度变化的影响如图所示。 100 ·催化剂1 80L 8 ·一催化剂2 解 60 40 20. 200240280320360 温度/℃ ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是」 ②温度高于320℃时，H转化率减小的原因可能是 18.(14分)回答下列问题 (1)800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+02(g)、三2NO2(g),n(NO)随时间的变化如 下表： 时间(s) 0 1 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，v(正) y(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示NO,的变化的曲线是 结合图表可知前2s内v(02)= ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 A.及时分离出NO,气体 B.适当升高温度C.增大O,的浓度 D.选择高效的催化剂 ◆c/mol-L 0.010 0.005 234 (2)某研究性学习小组利用H,C,O4溶液和酸性KMO4溶液之间的反应 2MnO4+5H,C,O,+6H=2Mn2++10C0,H,0来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验 如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 参加反应的物质 溶液颜色 实验温度 褪至无色 实验序号 KMnO,溶液 H,C,O4溶液 HO /K 时所需时 V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L-1 V/mL 间/s A 293 0.02 4 0.1 0 6 B T 0.02 0.1 飞 P 0 313 0.02 巧 0.1 ①通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 (实验序号)可探究出温度变 化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t (填“<”、“=”或“>")8s,C组实验的反应速率v(KMnO4)=。 (用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中tt,时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物(Mn2+或MnSO,）是反应的催化剂：② 反应速率 =4 ↓