1.2+离子反应（第2课时）课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 解密指纹提取的奥秘 万象化学 1 任务一：探析指纹提取 万象化学 任务一：探析指纹提取 资料卡片： 指纹残留物中有氯化钠 氯化银见光易分解：2AgCl=2Ag（灰黑色）+Cl2 实验原理：？ 万象化学 任务一：探析指纹提取 【活动一】从电离的角度探析奥秘 从电离角度，利用化学用语画出指纹提取反应前后的微观示意图 NaCl + AgNO3 =AgCl ↓ +NaNO3 万象化学 任务一：探析指纹提取 【活动一】从电离的角度探析奥秘 从电离角度，利用化学用语画出指纹提取反应前后的微观示意图 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 用实际参加反应的离子符号来表示的式子称为离子方程式 资料卡片：r(Cl-)>r(Na+); r(NO3-)>r(Ag+) 万象化学 任务二：剖析离子反应 万象化学 实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中 电离方程式 混合液前后离子分析 现象及原因 离子方程式 实验结论 KCl=K＋+Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- BaCl2=Ba2＋+2Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- 前：Na＋、SO42-、K＋、Cl－ 前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－ 无明显现象。溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO42-相互之间不发生反应 产生白色沉淀。溶液中Ba2＋与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡 不反应 Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 任务二：剖析离子反应 【活动二】 观看视频，完成表格内容。 后：Na＋、SO42-、K＋、Cl－ 后： Na＋、Cl－ 万象化学 任务二：剖析离子反应 离子反应：有自由移动的离子参加或者生成的反应 条件：水溶液中 离子反应的本质：离子浓度发生改变 万象化学 举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加盐酸 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 现象 离子反应 分析 有蓝色沉淀生成 红色褪去 有无色无味气体产生 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ H++OH-= H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小 生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小 生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小 任务三：探究离子反应的条件 【活动三】思考交流：完成表格，探究复分解型离子反应的条件，并从离子反应的本质解释。 条件：沉淀、气体、弱电解质 万象化学 任务四：应用模型分析反应 【活动四】应用模型分析H2SO4和Ba(OH)2反应，完成表格。 物质 混合前微粒 混合后微粒 离子方程式 Ba(OH)2溶液 H2SO4溶液 考虑种类和数目 万象化学 任务四：应用模型分析反应 【活动五】材料1：电导率越大，导电能力越强。 导电性与离子浓度（主）、离子电荷（次）成正比。 万象化学 电解质离子之间的相互作用 H2SO4滴Ba(OH)2 2H2O + BaSO4 ↓ + 2H+ + SO42- 2H2O + BaSO4 ↓ 万象化学 任务四：应用模型分析反应 【活动六】尝试绘制将NaCl滴入AgNO3溶液反应的电导率图。阐述判断电解质溶液导电性变化的方法。 Ag+ NO3- Na+ NO3- Na+ NO3 - Cl- 反应前离子 恰好反应时 试剂过量离子 数目、种类 体积 图像 万象化学 任务四：应用模型分析反应 【活动七】应用模型分析NaHSO4滴入Ba(OH)2反应，画出电导率图像，写出离子方程式。 万象化学 任务五：解决问题（高三山东潍坊题） A 万象化学 任务六：离子方程式的书写——间接法 【活动八】尝试书写CaCO3制CO2的离子方程式。 写 拆 删 查 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2  + H2O CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2  CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2  CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2  强酸、强碱、可溶性盐 查元素、查电荷 不参与反应的粒子 浓硫酸拆吗？ 万象化学 任务六：离子方程式的书写——间接法 【活动九】尝试书写以下反应离子方程式。 1. NaHCO3+HCl 2.NaHSO3+HCl 3.NaHSO4+NaOH 写 拆 删 查 注意：强酸酸式盐全拆， 弱酸酸式盐半拆 万象化学 任务六：离子方程式的书写——间接法 【活动十】尝试书写以下反应离子方程式。 1. 将CO2通入澄清石灰水 2.将CO2通入石灰乳（石灰浆）中 写 拆 删 查 注意：四大微溶物只有在反应物中叫澄清溶液才拆 万象化学 任务七：离子方程式的意义 【活动十一】请同学们写出离子反应为H+ + OH- = H2O的化学方程式 万象化学 任务八：与量有关的离子方程式 1.酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中） 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+OH- =HCO3- 氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH- =HCO3- 练习：SO2通入NaOH溶液中 ① SO2少量 SO2 + 2OH- === SO32- + H2O ② SO2过量 SO2 + OH- === HSO3- 万象化学 任务八：与量有关的离子方程式 2.酸与盐之间反应的离子方程式 例如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量 开始滴加时：酸不足 CO32- + H+ === HCO3- 酸过量时： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ 定一法 例如：向HCl溶液中滴加Na2CO3溶液 万象化学 任务八：与量有关的离子方程式 3.碱和盐反应的离子方程式 例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 例如：足量Ca(HCO3)2和少量的NaOH反应 万象化学 任务八：与量有关的离子方程式 万象化学 1、醋酸除水垢（水垢成分：CaCO3） 2、CuSO4与Ba(OH)2的反应 3、醋酸钠与盐酸的反应 4、小苏打（NaHCO3）制疗胃酸过多 5、氯化铵与火碱的反应 6、实验室用硫酸铝与氨水反应制氢氧化铝 7、硫酸铵与烧碱共热有氨气生成 8、氢硫酸与苛性钾的反应 9、氧化钙和浓盐酸反应 任务七：作业 万象化学 Lavf59.14.100 $