上海市市北中学2026届高三上学期开学摸底化学试题

市北高三年级化学假期反馈试卷 一、不定项选择（每题有12个正确选项） 1、利用如图所示装置进行C12的制备与性质探究实验时，下列说 马浓盐酸 法正确的是() A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B乙中产生白色沉淀，说明C12与水反应生成C1- MnO. C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明C12具有酸性和 紫色 漂白性 AgNO 石蕊 D.丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的CI2,其离子方程式 溶液 试液 为：C2+OH=CI+C1O+Ht 2、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量C12 X ① ③ B Na2CO; NaCl NaHCO3 ②先通C02, 再通过量NH3 ② C MgO MgCl2 Mg(OH)2 ③加热 D Na[A1(OH)4] A1(OH)3 Al203 ④加水 3、一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C204发生反应， Mn(IT)起催化作用、过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变 .1.01 -&-Mn(I) 化如下图所示。下列说法不正确的是( -Mn(IV) A.Mn(III)能氧化H2C2O4 oMnul) 的 -◇-Mn09 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 880.8 C.该条件下，Mn(ID和Mn(VII)不能大量共存 0 5 10152025 时间/min D.总反应为2M04+5C20子+16H*=2Mn2+10C02↑+8H20 4、某溶液中可能含有H、NHMg2+、Fe3A1,S042、HCD3等离子。当向该溶液中加人一定物质的 量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加人NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正 确的是() A.无法确定原溶液中是否存在HCO3 n(沉淀)+ (Bd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和Na[A1(OH)4] C.原溶液中A13+与H+的物质的量之比为1：1 D.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、A3+, 且Mg2+ 和Fe3+至少存在一种 0 V(NaOH) 5、某稀溶液中含有4 mol KN03和2.5molH2S04 向其中加入1.5 mol Fe,充分反应（已知NO被还原为 NO)。下列说法正确的是() A.反应后生成NO的体积为28L B.所得溶液中cFe2t)cFe3t=1:l C.所得溶液中cNO)=2.75molL1D.所得溶液中的溶质只有Fes04 6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,使反应： SO2(g)+NO2(g)SO3(g) V +NO(g)。在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下 列说法正确的是() A.该正反应为放热反应 B.该反应在c点达到平衡 C.体系总压强不变时，反应达到平衡状态 D.△th=△t2时，SO2转化率：a-b段等于b-c段 7、某温度下，饱和溶液中-g[c(S042)小、-g[c(CO3)]与 10.0f 9.01 g[c(Ba2)]的关系如图所示。 80 已知：相同温度下，Kp(BaSO)<Ksp(BaCO)。下列说法 7.0 6.0 错误的是() 5.0 d5.3 A.医学上用BaS04作为钡餐而不用BaC03,是因为 0 b 3.0 ........ Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) 2.0 1.0 B.曲线②代表BaC03的沉淀溶解曲线 1.0 3.0 5.0 7.0 C.加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到a点 -igfe(Ba)] D该温度下，BaC03(S)+S042-(aq)=BaS04(s)+C032(aq)的平衡常数K=10y1-y2 8、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaC1中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐 酸反应有气体X逸出。X通过NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精 灯加热，有气体放出，且充分反应后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( A.粉末中nNa2O)>n(NaHCO:) B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaC1 C.气体X中一定只含有C02 D.该粉末溶于水后，溶液呈碱性 9、以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液， 采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和02，装置如 Br 图所示。下列说法错误的是( A.电极a连接电源负极 催化剂 B.加人Y的目的是补充Br C电极b为阳极，其电极反应为：Br-6e+3H2O=BOg+6H Br03 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br-)=2:3 10、HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应： 2H(g)兰H2(g)+2(g)。一定温度时，向1L密闭容器 中充入1 molHI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是() A.HI的还原性与-1价碘元素有关 1.00R B.0-20min时，H2的反应速率为=2.25×103mol/(L·min) 30g C.40min时，有85%的HI发生分解 20.0.91) D.120min时，反应达到了平衡状态 (40,0.85) 0.80 (120,0.78) 140,0.78) 075.0002010 D/min 二、填空题 1、乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香 气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。 F乳酸 E乳酸乙酯 CH3-CH- OH CH-CH-C,O-CHs①△ 浓疏酸G OH ② 1)乳酸乙酯的分子式为 2)D的结构简式为 3)③的化学方程式是 4)F和D反应生成G的结构简式为 反应类型为 5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为 go 6)写出乳酸在浓硫酸作用下形成含有六元环结构的产物的结构简式： 7)写出一种符合下列条件的乳酸乙酯的同分异构体： i.能发生水解反应；i.能与银氨溶液反应；iii.分子结构中存在手性C 2、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 1)N20的处理。N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH与O2在加热和 催化剂作用下生成N20的化学方程式为 2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+20H-=2NO2+H2O;2NO2+20H =NO2+NO3+H2O ①（不定项）下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通人尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NNQ2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸 收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 3)NO的氧化吸收。用NaC1O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去 100 除率。其他条件相同，No转化为NO,的转化率随NaC1O溶液初始pH(用 呢 稀盐酸调节)的变化如图示。 ON 0 ①在酸性NaC1O溶液中，HC1O氧化NO生成C1-和NO3,其离子方程式 2 46810 PH —0 ②NaCI0溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是