1.2+离子反应（第1课时） 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 离子从哪儿来？ 1 任务一：离子从哪里来？ 说一说哪种离子的性质？ CuSO4溶液 KMnO4溶液 碱使酚酞溶液变红 任务一：离子从哪里来？ 【温馨提示】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出，暂不讨论。 任务一：离子从哪里来？ 实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释 1 NaCl固体 2 KNO3固体 3 NaOH固体 4 蔗糖 5 NaCl溶液 6 KNO3溶液 7 无水乙醇 资料卡片：有自由移动的、带电荷的粒子才能导电 【动画】NaCl固体溶于水的微观过程 任务一：有哪些方式才能使离子自由移动？ 【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 观看视频：熔融盐的导电性实验 【结论】熔融的氯化钠也能导电。 任务一：有哪些方式才能使离子自由移动？ 任务一：离子从哪里来？ 电离：化合物产生能够自由移动离子的过程 方式：溶于水或者熔融 电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物 任务一：离子从哪里来？ 从电离的条件和电解质的角度说一说NaCl固体、NaCl溶液、熔融的NaCl、无水乙醇、冰醋酸、醋酸溶液的差异 物质 熔融态能否导电 水溶液能否导电 是不是电解质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融的NaCl 无水乙醇 冰醋酸 醋酸溶液 任务二：电解质和非电解质分类 讨论与交流: 根据物质的导电性规律，思考如何对化合物进行再 分类？电解质和非电解质的概念是什么？ 能导电 不能导电 化合物的分类 按在一定条件（溶于水或熔融状态）是否导电分 电解质：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐、活泼金属氧化、水。 非电解质：在水溶液里和在熔融状态下不能够导电的化合物。如大部分有机物、非金属氧化物、NH3。 提问：CO2的水溶液实验证明可以导电，CO2是电解质吗? 任务三：从电离的角度认识酸、碱、盐 问题：怎样用化学用语表示电解质的电离？ 水溶液 NaCl = Na+ + Cl- 熔融态 NaCl（熔融） = Na+ + Cl- 说一说：电离方程式的书写规则 任务三：从电离的角度认识酸、碱、盐 活动一：从下列物质中找出同类物质，并写出电离方程式。 HCl 、Ba(OH)2、 NH4Cl 、HClO4、K2SO4、H2SO4、NaHSO4、NaOH 活动二：请同学们从电离的角度定义酸碱盐。 酸：电离产生的阳离子全部为H+的化合物 碱：电离产生的阴离子全部为OH-的化合物 盐：电离时产生金属阳离子（或者 NH4+) 和酸根离子的化合物 任务四：对电解质进行再分类 电解质再分类 在水溶液中是否完全电离 完全电离 部分电离 强电解质：如强酸、强碱、大部分盐。 弱电解质：如弱酸、弱碱、水 注意：强电解质电离方程式用“=”表示 弱电解质电离方程式用 “ ”表示 任务四：对电解质进行再分类 活动三、讨论交流：联系酸、碱、盐的本质，请尝试写出HNO3、 H3PO4、Ba(OH)2、NH3‧H2O、NaHCO3、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的电离方程式。 【答案】HNO3==H++NO3-、 H3PO4 H＋＋H2PO4-、H2PO4- H＋＋HPO42-、 HPO42- H＋＋PO43-（注意：分步写，用“ ”号） Ba(OH)2== Ba2++2OH-、NH3‧H2O NH4++OH-、 NaHCO3==Na＋＋HCO3-、Fe2(SO4)3== 2Fe3++3SO42- 、 （NH4）2SO4==2NH4+ + SO42- 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 导电 不导电 酸 按导电 性分 电离方程式 定义 书写 课堂总结 第1课 电解质的电离 人教版2019 高一 谢谢观看 Lavf53.4.0 www.aliyun.com - Media Transcoding Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $