精品解析：河北省部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试卷

高三上学期开学考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 S32 Mo96 Ag108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “镜相——中国古代铜镜展”在河北博物院精彩开展，种类丰富、制作精良、技艺精湛的铜镜，蕴含着丰富的中国精神与中国智慧。铜镜的主要成分为 A. 铜单质 B. 铜合金 C. 有机物 D. 硅酸盐 2. 《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是 A. 蒸发 B. 升华 C. 蒸馏 D. 灼烧 3. 下列化学用语正确的是 A. N2H4的电子式： B. SF4的空间结构：正四面体形 C. 聚丙烯的结构简式： D. HOCH2CH2COOH的名称：1-羟基丙酸 4. 以下研究非物质文化遗产传统酿酒技艺的方法达不到目的的是 A. 用感官评价法(例：尝、闻等)分析新酿原酒的风味特点 B. 用气相色谱法测定发酵过程中发出酒香物质的成分 C. 用pH试纸测得酿酒窖池内发酵液的pH为6.55 D. 用淀粉-碘化钾试纸检测酿酒用水中是否还含有氯水 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为 B. 反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为 C. 2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于 D. 反应④中0.4molNa2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为 6. 乙酰半胱氨酸(结构如图)具有广泛的生物活性。下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 有2种官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中活性更强 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．干燥H2S B．探究CH4的还原性 C．证明氧化性：Fe3+>Cu2+ D．除去胶体中的FeCl3 A. A B. B C. C D. D 8. 化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是 选项 “剂”名称 物质 功效 A 天然抗氧化剂 维生素C 抑制或延缓物质被氧化 B 生物催化剂 淀粉酶 催化淀粉水解 C 酸洗缓蚀剂 乌洛托品(六亚甲基四胺) 用于金属清洗，抑制金属被腐蚀 D 吸附型漂白剂 活性炭 具有吸附性，用于水处理、糖脱色 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物的化学式为X2Y2Z2(每个原子最外层均满足8电子稳定结构)，X、Y、Z位于同一短周期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z中Z的第一电离能最大 B. X、Y、Z的最简单氢化物中Y的键角最大 C. X2Y2Z2中Z的化合价最高 D. XZ2的空间结构和VSEPR模型相同 10. 海洋化学中，CO2与海水反应的相关能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 加热碳酸溶液，碳酸的电离度增大，碳酸溶液的pH一定减小 B. C. 4.4gCO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)时放出的热量小于1.94kJ D. 11. 南京大学一课题组制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子应用于水系液流电池(如图)，该苯醌分子的分子设计确保了其作为负极电解液时的高可逆性、良好的氧化还原动力学活性和稳定性。下列叙述错误的是 已知：放电时，电子由a极流向b极。 A. 充电时，a极为阴极 B. 放电时，a极上的电极反应式为 C. 放电时，K+从b极通过阳离子交换膜向a极迁移 D. 充电时，生成时转移的电子数约为6.02×1023 12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是 已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。 A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形 B. 与O2-距离最近的Li+有4个 C. 2个O2-的最近距离为 D. 该晶体的密度 13. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在绝热恒容的密闭容器中，存在NO2和N2O4的平衡体系，再向容器中通入少量NO2气体，容器内温度升高 的 B 向含NaCl和KI的混合液中滴入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 C 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)2在空气中与O2、H2O反应生成Fe(OH)3 D 向蛋白质溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱碱)溶液，某些粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，。 A. a曲线、d曲线分别代表δ(HX)、δ(MOH)与pH的关系 B. 常温下， C. 当V=10时，溶液的pH>4.75 D. 当V=20时，溶液中 二、非选择题： 15. 1840年，Deville用干燥的氯气与无水硝酸银反应，制备出了固体N2O5，另2种产物为AgCl和O2。某小组利用如图装置拟制备N2O5并探究相关物质的性质。回答下列问题： 已知：AgCl不溶于有机溶剂；N2O5的沸点为47℃且在此温度下，易分解成NO2和O2。 （1）装置A中浓盐酸与MnO2反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。 （3）实验完毕后，分离D中混合物的方案如下： ①操作1需要的玻璃仪器有___________(填名称)，试剂b的名称是___________。 ②实验室保存N2O5的方法为___________。 ③向无色溶液3中加入试剂c产生白色沉淀的原因是___________。 （4）测定某AgNO3样品(杂质不参与反应)的纯度。 准确称取wg样品溶于去离子水中配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该样品中AgNO3的质量分数为___________%(用含w、V的代数式表示)，如果滴定管没有用待测液润洗，那么测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 层状MoS2常作加氢脱硫与加氢脱氮的催化剂。以废钼催化剂(含76.8%的MoS3、21%的CoS，其余为Al2O3、Fe2O3)为原料制备MoS2的流程如图所示。回答下列问题： 已知：①Co元素和Fe元素化学性质相似。 ②“水浸”后Mo元素以的形式存在于滤液中，在不同pH条件下聚合生成多钼酸根离子，如、等，pH越小聚合度越大。 ③“萃取”原理：2R3N(叔胺) （1）中阳离子的空间结构是___________。 （2）将“焙烧”产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则该气体中一定含有___________(填化学式，下同)，“浸渣1”的主要成分是___________。 （3）常温下，向10mL“调节pH”后的滤液中加入10mL叔胺，测得c(H+)与时间(t)的关系如图所示。 2～4min内，___________mol·L-1·min-1；第6min时，逆反应速率___________(填“大于”或“小于”)正反应速率。 （4）“反萃取”时需要加入的过量试剂是___________(填名称)，“萃取”和“反萃取”用___________(填“阳”或“阴”)离子交换树脂实现。 （5）“酸沉”时加入硝酸调节pH为6，其目的是___________。 （6）某工厂处理1t该废钼催化剂，最终制得544kgMoS2，则该流程中Mo的损耗率为___________%。 17. 丙烯是合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙烯腈(CH2=CH-CN)的原料。工业上常用丙烷(CH3CH2CH3)脱氢反应获得丙烯(CH3CH=CH2)，其主要反应如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）丙烯酸在催化剂作用下生成聚丙烯酸，该反应的化学方程式为___________。 （2） ___________(用含和的代数式表示)。 （3）丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数与温度()的关系如图所示。 ①主反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，提高丙烯平衡产率的措施有___________(写两种措施)。 ②添加适量的CO2和H2虽然可以提高丙烯的选择性，但除了发生主、副反应外，还会发生反应：。在恒温恒容的密闭容器中充入等体积的CO2、H2，下列情况表示该反应一定已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体总压强不随时间变化 B．CO2体积分数不随时间变化 C．气体密度不随时间变化 D．不随时间变化 （4）反应气中C3H8和CO2的配比对催化剂活性的影响如下表所示。根据表中数据分析，的收率最高的一组为___________(填序号)。(提示：收率=转化率×选择性) 序号 的转化率/% C3H6的选择性/% ① 1:1.3 14.8 85.1 ② 1:2.4 23.2 82.8 ③ 1:3.6 22.8 83.5 ④ 1:6.8 18.0 60.3 （5）工业上，利用丙烯制备丙烯腈的反应如下： 在密闭容器中，起始时按丙烯、氧气、氨气物质的量之比为2:3:2投料，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强(压强分别为3MPa、4MPa、5MPa)的关系如图所示。 ①曲线丙代表的压强为___________(填“3MPa”“4MPa”或“5MPa”)。 ②500K时，该反应的平衡常数=___________MPa。 18. K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的名称是___________，K中官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）D→E的反应试剂和条件分别是___________，___________、酸化。 （4）用下列有机物替代G，可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是___________(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （5）下列反应中J不能发生的是___________(填标号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应 （6）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是___________(填标号)。 a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱 （7）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写1种即可)。 a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三上学期开学考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 S32 Mo96 Ag108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “镜相——中国古代铜镜展”在河北博物院精彩开展，种类丰富、制作精良、技艺精湛的铜镜，蕴含着丰富的中国精神与中国智慧。铜镜的主要成分为 A. 铜单质 B. 铜合金 C. 有机物 D. 硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜单质质地较软，易变形且不耐腐蚀，古代铜镜需要一定硬度和耐用性，因此主要成分不是铜单质，A错误； B．古代铜镜多为青铜或黄铜，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，合金具有硬度大、易铸造等特性，符合铜镜制作需求，B正确； C．有机物通常为含碳化合物，易燃烧、不耐腐蚀，无法作为铜镜的主要成分，C错误； D．硅酸盐是陶瓷、玻璃等的主要成分，铜镜为金属制品，与硅酸盐无关，D错误； 故选B。 2. 《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是 A. 蒸发 B. 升华 C. 蒸馏 D. 灼烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发是通过加热使溶剂挥发，留下溶质，而题干中描述的是收集蒸气冷凝后的液体，并非单纯去除溶剂，A不符合题意； B．升华是固体直接转化为气体，而烧酒制作涉及液体汽化，B不符合题意； C．蒸馏通过加热使液体汽化，再冷凝收集，符合“蒸令气上，用器承取滴露”的描述，C正确； D．灼烧通常指高温处理固体，与题干中液体汽化冷凝的过程无关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. N2H4的电子式： B. SF4的空间结构：正四面体形 C. 聚丙烯的结构简式： D. HOCH2CH2COOH的名称：1-羟基丙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2H4为肼，结构为H2N-NH2，电子式为：，A错误； B．SF4中S的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为变形四面体（三角双锥结构中1个顶点为孤电子对），并非正四面体形，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚生成，结构简式为，C正确； D．HOCH2CH2COOH含羧基（主官能团），主链为3个碳，羧基碳为1号，羟基位于3号碳，名称应为3-羟基丙酸，D错误； 故选C。 4. 以下研究非物质文化遗产传统酿酒技艺的方法达不到目的的是 A. 用感官评价法(例：尝、闻等)分析新酿原酒的风味特点 B. 用气相色谱法测定发酵过程中发出酒香物质的成分 C. 用pH试纸测得酿酒窖池内发酵液的pH为6.55 D. 用淀粉-碘化钾试纸检测酿酒用水中是否还含有氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同工艺生产的酒的风味不同，可用感官评价法(例：尝、闻等)分析新酿原酒的风味特点，A正确； B．气相色谱法可以测定物质中的有机物成分，可测定发酵过程中发出酒香物质的成分，B正确； C．普通pH试纸的测量结果只能精确到整数或一位小数（如pH为 6.5），无法达到两位小数，C错误； D．氯水中氯气可以氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉变蓝色，故可用淀粉-碘化钾试纸检测酿酒用水中是否还含有氯水，D正确； 故选C。 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为 B. 反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为 C. 2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于 D. 反应④中0.4molNa2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成2.24L（标准状况）H2S气体，物质的量为0.1mol。每个H2S分子含3个原子，总原子数为0.1mol×3=0.3mol，即0.3，A正确； B．反应②中，H2S与SO2反应生成S（总反应为2H2S+SO2=3S+2H2O）。生成的S中，来自SO2的还原（还原产物）。9.6g还原产物S为0.3mol，每还原1 mol SO2，转移4 mol电子，故0.3mol还原产物对应转移1.2mol电子，即1.2，B错误； C．Na2SO3溶液中，会水解生成和OH-，导致阴离子总数增加。2L×0.2mol/L=0.4molNa2SO3，水解后阴离子数目大于0.4，C正确； D．反应④中，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，每molO2断裂1molO-O键（非极性键）。0.4mol Na2SO3完全反应需0.2molO2，断裂0.2molO-O键，即0.2，D正确； 故选B。 6. 乙酰半胱氨酸(结构如图)具有广泛的生物活性。下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 有2种官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中活性更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物结构中含巯基、酰胺基、羧基三种官能团，A错误； B．取代反应可发生(如羧基酯化、酰胺基水解即取代等)，但分子中羧基的羰基因共轭作用不易加成，无其他不饱和键，不能发生加成反应，B错误； C．分子中含N-H键和O-H键，可作为氢键供体与其他分子的O、N形成分子间氢键，C正确； D．碱性介质中羧基电离为-COO-、巯基可能去质子化，酰胺基水解后，结构改变可能导致活性降低，D错误； 故答案为：C。 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．干燥H2S B．探究CH4的还原性 C．证明氧化性：Fe3+>Cu2+ D．除去胶体中的FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于H2S具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥H2S，A错误； B．装置中CH4与CuO在加热条件下可发生反应：，黑色CuO被还原为红色Cu，可证明CH4具有还原性，实验设计合理，B正确； C．该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电子经导线至Cu电极，Fe3+在Cu电极得电子生成Fe2+，反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Cu未参与反应生成Cu2+，所以无法比较Fe3+与Cu2+的氧化性强弱，C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，过滤无法分离胶体与溶液中的离子，应采用渗析法（半透膜），D错误； 故选B。 8. 化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是 选项 “剂”名称 物质 功效 A 天然抗氧化剂 维生素C 抑制或延缓物质被氧化 B 生物催化剂 淀粉酶 催化淀粉水解 C 酸洗缓蚀剂 乌洛托品(六亚甲基四胺) 用于金属清洗，抑制金属被腐蚀 D 吸附型漂白剂 活性炭 具有吸附性，用于水处理、糖脱色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗氧化剂通过延缓氧化反应速率起作用，与速率相关，A正确； B．催化剂直接加快反应速率，与速率相关，B正确； C．缓蚀剂通过降低腐蚀反应速率起作用，与速率相关，C正确； D．活性炭的吸附作用是物理过程，不涉及化学反应速率的改变，D错误； 故选D。 9. 某化合物的化学式为X2Y2Z2(每个原子最外层均满足8电子稳定结构)，X、Y、Z位于同一短周期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z中Z的第一电离能最大 B. X、Y、Z的最简单氢化物中Y的键角最大 C. X2Y2Z2中Z的化合价最高 D. XZ2的空间结构和VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】X2Y2Z2(每个原子最外层均满足8电子稳定结构)，X、Y、Z位于同一短周期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则Z为氧，那么XY分别为C、N； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三种分子中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，，则CH4的键角最大，B错误； C．在C2N2O2中，C的电负性最小，通常形成最高的正价态，而Z(O)的电负性最大，通常为负价，C错误； D．CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构和VSEPR模型相同，均为直线形，D正确； 故选D。 10. 海洋化学中，CO2与海水反应的相关能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 加热碳酸溶液，碳酸的电离度增大，碳酸溶液的pH一定减小 B. C. 4.4gCO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)时放出的热量小于1.94kJ D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热碳酸溶液时，碳酸的电离过程（）为吸热反应（由能量图可知ΔH=+7.7kJ·mol-1），升温平衡正向移动，电离度增大；但同时CO2的溶解平衡（）为放热反应，升温使CO2逸出，浓度降低，H+浓度可能减小，pH不一定减小，A错误； B．反应CO2(g)+H2O(l)=H+(aq)+(aq)可由（ΔH=-19.4kJ·mol-1）和（ΔH=+7.7kJ·mol-1）相加得到，总ΔH=-19.4+7.7=-11.7kJ·mol-1，B正确； C．4.4gCO2为0.1mol，CO2溶于水时仅部分转化为（大部分以CO2·H2O形式存在），生成的物质的量小于0.1mol，放出热量小于0.1mol×19.4kJ·mol-1=1.94kJ，C正确； D．反应由三步反应相加：（ΔH=-19.4kJ·mol-1）、（ΔH=+7.7kJ·mol-1）、（ΔH=+14.9kJ·mol-1），总ΔH=-19.4+7.7+14.9=+3.2 kJ·mol-1>0，D正确； 故选A。 11. 南京大学一课题组制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子应用于水系液流电池(如图)，该苯醌分子的分子设计确保了其作为负极电解液时的高可逆性、良好的氧化还原动力学活性和稳定性。下列叙述错误的是 已知：放电时，电子由a极流向b极。 A. 充电时，a极为阴极 B. 放电时，a极上的电极反应式为 C. 放电时，K+从b极通过阳离子交换膜向a极迁移 D. 充电时，生成时转移的电子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【分析】原电池负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子从负极通过外电路流向正极；根据放电时，电子由a极流向b极，则a是负极，b是正极。 【详解】A．放电时电子由a极流向b极，故放电时a极为负极、b极为正极；充电时原电池负极（a极）接电源负极作阴极，A正确； B．放电时a极为负极，发生氧化反应（失电子）；负极反应式为，B正确； C．放电时为原电池，阳离子（K+）应向正极（b极）迁移，而非从b极向a极，C错误； D．放电时b极为正极，反应为[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-（还原反应）；充电时b极为阳极，发生逆反应[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-（氧化反应），生成1mol [Fe(CN)6]3-转移1mol电子，数目约为6.02×1023，D正确； 故答案为：C。 12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是 已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。 A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形 B. 与O2-距离最近的Li+有4个 C. 2个O2-的最近距离为 D. 该晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Li2O的晶胞结构可知，Li⁺填充的“空穴”为O2-构成的四面体空隙，构成空隙的4个O2-形成四面体结构（立体），而非平面四边形，A错误； B．由Li2O的晶胞结构可知，O2-在晶胞中形成面心立方堆积，每个O2-周围有8个Li+（填充四面体空隙），配位数为8，B错误； C．由Li2O的晶胞结构可知，O2-采用面心立方堆积，最近的O2-为顶点与面心的O2-，距离为面对角线的一半，即为，C正确； D．晶胞中O2-数==4，Li+数为8，则该晶体的密度，D错误； 故选C。 13. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在绝热恒容的密闭容器中，存在NO2和N2O4的平衡体系，再向容器中通入少量NO2气体，容器内温度升高 的 B 向含NaCl和KI的混合液中滴入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 C 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)2在空气中与O2、H2O反应生成Fe(OH)3 D 向蛋白质溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在绝热恒容的密闭容器中，存在NO2和N2O4的平衡体系，再向容器中通入少量NO2气体，容器内温度升高，说明该反应为放热反应，ΔH<0，A错误； B．向等浓度的NaCl和KI的混合液中滴入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，才能说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)，B错误； C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明Fe(OH)2在空气中与O2、H2O反应，被氧化为Fe(OH)3，C正确； D．Pb(NO3)2溶液是重金属盐溶液，向蛋白质溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，会使蛋白质变性，D错误； 故选C。 14. 常温下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱碱)溶液，某些粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，。 A. a曲线、d曲线分别代表δ(HX)、δ(MOH)与pH的关系 B. 常温下， C. 当V=10时，溶液的pH>4.75 D. 当V=20时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加(一元弱碱)溶液，随着MOH的加入，pH增大，溶液中HX量减小、X-量增大，HX分布系数由最大减小，则a、b分别为HX、X-的分布系数与的关系，则d、c为MOH、M+的分布系数与的关系，据此分析； 【详解】A．a曲线随pH增大而下降，代表δ(HX)（酸性增强时HX占比大）；d曲线随pH增大而上升，代表δ(MOH)（碱性增强时MOH占比大），A正确； B．N点(9.25，0.5)为δ(MOH)=δ(M⁺)，此时c(MOH)=c(M⁺)，，B正确； C．V=10时，溶质为HX和MX，且M⁺与X⁻水解程度相同（Kh均为），c(HX)<c(X⁻)，，，溶液pH=pKa(HX)>4.75，C正确； D．V=20时生成MX，M⁺和X⁻均水解，浓度小于0.05mol/L，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 1840年，Deville用干燥的氯气与无水硝酸银反应，制备出了固体N2O5，另2种产物为AgCl和O2。某小组利用如图装置拟制备N2O5并探究相关物质的性质。回答下列问题： 已知：AgCl不溶于有机溶剂；N2O5的沸点为47℃且在此温度下，易分解成NO2和O2。 （1）装置A中浓盐酸与MnO2反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。 （3）实验完毕后，分离D中混合物的方案如下： ①操作1需要的玻璃仪器有___________(填名称)，试剂b的名称是___________。 ②实验室保存N2O5的方法为___________。 ③向无色溶液3中加入试剂c产生白色沉淀的原因是___________。 （4）测定某AgNO3样品(杂质不参与反应)的纯度。 准确称取wg样品溶于去离子水中配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该样品中AgNO3的质量分数为___________%(用含w、V的代数式表示)，如果滴定管没有用待测液润洗，那么测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置D中并吸收尾气中的Cl2 （3） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. 水(或稀硝酸等合理答案) ③. 密闭贮存于试剂瓶中并置于干燥、阴凉处 ④. 加入的试剂c(强酸)与NH3反应生成，促进反应平衡向左移动 （4） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯气；装置B中装有饱和食盐水除去HCl，装置C中装有浓硫酸，可以干燥Cl2；装置D中氯气与硝酸银反应生成N2O5、AgCl和O2，装置E做尾气吸收同时防止空气中的水蒸气进入D中，据此分析； 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与MnO2反应生成氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中并吸收尾气中的Cl2； 【小问3详解】 向混合物中加入有机溶剂，N2O5溶解在有机溶剂中，进行减压蒸馏得到N2O5；固体1为不溶于有机溶剂的AgCl和AgNO3，加入水（试剂b）无色溶液2为AgNO3，加入盐酸生成AgCl，白色固体2为AgCl，加入氨水生成，与强酸反应生成AgCl； ①操作1是固液分离，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，试剂b的名称是水(或稀硝酸等合理答案)； ②N2O5的沸点为47℃且在此温度下，易分解成NO2和O2，实验室保存N2O5的方法为密闭贮存于试剂瓶中并置于干燥、阴凉处； ③向无色溶液3中主要离子为，加入试剂c（强酸）产生白色沉淀的原因是：加入的试剂c(强酸)与NH3反应生成，促进反应平衡向左移动； 【小问4详解】 已知(白色)，则n(Ag+)=n(SCN-)=V×10-3L×0.1mol/L×=4×10-4mol，则样品中银的质量分数为=%；如果滴定管没有用待测液润洗，待测液会被稀释，那么测得的结果将偏低。 16. 层状MoS2常作加氢脱硫与加氢脱氮的催化剂。以废钼催化剂(含76.8%的MoS3、21%的CoS，其余为Al2O3、Fe2O3)为原料制备MoS2的流程如图所示。回答下列问题： 已知：①Co元素和Fe元素化学性质相似。 ②“水浸”后Mo元素以的形式存在于滤液中，在不同pH条件下聚合生成多钼酸根离子，如、等，pH越小聚合度越大。 ③“萃取”原理：2R3N(叔胺) （1）中阳离子的空间结构是___________。 （2）将“焙烧”产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则该气体中一定含有___________(填化学式，下同)，“浸渣1”的主要成分是___________。 （3）常温下，向10mL“调节pH”后的滤液中加入10mL叔胺，测得c(H+)与时间(t)的关系如图所示。 2～4min内，___________mol·L-1·min-1；第6min时，逆反应速率___________(填“大于”或“小于”)正反应速率。 （4）“反萃取”时需要加入的过量试剂是___________(填名称)，“萃取”和“反萃取”用___________(填“阳”或“阴”)离子交换树脂实现。 （5）“酸沉”时加入硝酸调节pH为6，其目的是___________。 （6）某工厂处理1t该废钼催化剂，最终制得544kgMoS2，则该流程中Mo的损耗率为___________%。 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. SO2 ②. Co2O3和Fe2O3 （3） ①. 5×10-3 ②. 小于 （4） ①. 氨水 ②. 阴 （5）中和氨水，提高浓度，促进析出(或促进生成，抑制多钼酸根离子生成) （6）15 【解析】 【分析】废钼催化剂(主要成分为和，含少量Al2O3、Fe2O3)与、空气焙烧生成、、、、、；“水浸”得到“浸渣1”的主要成分是、，溶液中主要成分为、；通过过量CO2调节pH，转化为；通过萃取和反萃取，加入酸得到，用先制备，再在一定条件下将加热得到，据此分析； 【小问1详解】 中阳离子中心原子价层电子对数，空间结构是正四面体形； 【小问2详解】 将“焙烧”产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，滤渣1是水浸之后得到的，主要成分来源于“焙烧”后不能溶于水的物质，故为Fe和Co的氧化物，、； 【小问3详解】 根据反应，2R3N(叔胺)，；第6min之后氢离子浓度继续减小，平衡正向进行，逆反应速率小于正反应速率； 【小问4详解】 根据已知③“萃取”和“反萃取”的原理可知，“反萃取”需要反应向左进行，故需要加入过量的碱性物质消耗，氨水最适宜，不引入新杂质。该步骤是为了提纯，所以要选择阴离子交换树脂； 【小问5详解】 会影响的聚合程度，故需调节，同时在前一步“反萃取”步骤中加入了过量的氨水，可与之反应，同时生成，提高浓度，促进析出(或促进生成，抑制多钼酸根离子生成)； 【小问6详解】 该流程中Mo的转化率，损耗率为15%。 17. 丙烯是合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙烯腈(CH2=CH-CN)的原料。工业上常用丙烷(CH3CH2CH3)脱氢反应获得丙烯(CH3CH=CH2)，其主要反应如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）丙烯酸在催化剂作用下生成聚丙烯酸，该反应的化学方程式为___________。 （2） ___________(用含和的代数式表示)。 （3）丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数与温度()的关系如图所示。 ①主反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，提高丙烯平衡产率的措施有___________(写两种措施)。 ②添加适量的CO2和H2虽然可以提高丙烯的选择性，但除了发生主、副反应外，还会发生反应：。在恒温恒容的密闭容器中充入等体积的CO2、H2，下列情况表示该反应一定已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体总压强不随时间变化 B．CO2体积分数不随时间变化 C．气体密度不随时间变化 D．不随时间变化 （4）反应气中C3H8和CO2的配比对催化剂活性的影响如下表所示。根据表中数据分析，的收率最高的一组为___________(填序号)。(提示：收率=转化率×选择性) 序号 的转化率/% C3H6的选择性/% ① 1:1.3 14.8 85.1 ② 1:2.4 23.2 82.8 ③ 1:3.6 22.8 83.5 ④ 1:6.8 18.0 60.3 （5）工业上，利用丙烯制备丙烯腈的反应如下： 在密闭容器中，起始时按丙烯、氧气、氨气物质的量之比为2:3:2投料，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强(压强分别为3MPa、4MPa、5MPa)的关系如图所示。 ①曲线丙代表的压强为___________(填“3MPa”“4MPa”或“5MPa”)。 ②500K时，该反应的平衡常数=___________MPa。 【答案】（1） （2） （3） ①. 吸热 ②. 升温、减压 ③. A （4）② （5） ①. 5MPa ②. 86.4 【解析】 【小问1详解】 丙烯酸（）含碳碳双键，能发生加聚反应形成高聚物，丙烯酸在催化剂作用下生成聚丙烯酸，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，是由副反应减主反应得到的，故该反应的； 【小问3详解】 ①主反应的值随着温度的升高而增大，即主反应的随着温度的升高而增大，故主反应为吸热反应；主反应为气体分子数增多的吸热反应，根据勒夏特列原理，升温或减压均可使主反应向正向移动，提高丙烯平衡产率； ②在恒温恒容的密闭容器中充入等体积的、，因为反应前后气体分子数不相等，故气体总压强不随时间变化，可以作为该反应达到平衡状态的标志，A正确；根据题意，设通入的、均1mol，列三段式如下：，平衡时体积分数为，CO2体积分数始终保持不变，故CO2体积分数不随时间变化不能作为该反应达到平衡状态的标志，B错误；气体密度，气体总质量不变，容器容积也不变，气体密度始终不变，故气体密度不随时间变化不能作为该反应达到平衡状态的标志，C错误；由方程式可得和等物质的量生成，也始终为1:1，故不随时间变化也不能作为该反应达到平衡状态的标志，D错误；故答案选A； 【小问4详解】 的收率= 的转化率的选择性，经计算，①组的收率为，②组的收率为，③组的收率为，④组的收率为，的收率最高的一组为②； 【小问5详解】 丙烯制备丙烯腈的反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的平衡转化率降低，当温度相同时，曲线丙对应的平衡转化率最小，故丙代表的压强最大，为5MPa，甲代表的压强最小，为3MPa；设起始时投入的丙烯、氧气、氨气物质的量分别为2mol、3mol、2mol ，500K时，丙烯的平衡转化率为50%，三段式如下：，平衡时的分压为、的分压为、的分压为、的分压为、的分压为，带入表达式。 18. K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的名称是___________，K中官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）D→E的反应试剂和条件分别是___________，___________、酸化。 （4）用下列有机物替代G，可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是___________(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （5）下列反应中J不能发生的是___________(填标号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应 （6）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是___________(填标号)。 a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱 （7）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写1种即可)。 a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 醚键、酮羰基 （2） （3） ①. NaOH、乙醇 ②. 加热 （4）a （5）d （6）c （7） ①. 14 ②. (或或等合理答案) 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与碱反应再与酸在加热条件反应生在C，由C的分子式可知C为，C与溴发生取代反应生成D，D发生卤代烃的消去反应生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，F与苯酚(G)发生取代反应生成H，H在AlCl3作用下生成J，J在Et3N条件下生成K，据此分析； 【小问1详解】 由A的结构可知，名称是丙二酸二乙酯，K（）中官能团的名称为醚键、酮羰基； 【小问2详解】 C与溴发生取代反应生成D，化学方程式为； 【小问3详解】 D发生卤代烃的消去反应生成E，反应试剂和条件分别是NaOH、乙醇，加热、酸化； 【小问4详解】 电负性：F>Br>H，中-CF3使羟基极性增大最强，反应速率最快，故选a； 【小问5详解】 J（）有结构中有酚羟基、苯环、可以发生取代，碳碳双键可以发生加成和加聚，不能发生的是消去，故选d； 【小问6详解】 a．H、J和K的相对分子质量不同，质谱不同，a错误； b．H、J和K的官能团、结构不同，红外光谱不同，b错误； c．H、J和K均由C、H、O元素构成，元素分析谱相同，c正确； d．H、J和K中等效氢数目不同，核磁共振氢谱不同，d错误； 故选c； 【小问7详解】 在K（）的芳香族同分异构体中，a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．能发生银镜反应，含有醛基，结构有14种(不包括立体异构体)，，数字为醛基位置，其中含手性碳原子的结构简式为(或或等合理答案)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $