2.3 制取氧气课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第二单元　空气和氧气 课题 3　制取氧气 新课导入 　　交流分享 　　过氧化氢可以用作实验室制取氧气吗？ 鱼浮灵的急速供 氧剂，主要成分 是过氧化氢。 过氧化氢还可以 给伤口消毒。 过氧化氢水溶液俗称“双氧水”，为无色透明液体，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气。 观察现象 新课导入 　　交流分享 　　常温下过氧化氢为什么没有氧气产生呢？ 无气泡产生，伸 入带火星的木条， 木条不复燃。 取 5 mL 5% 过氧化氢溶液于试管中 知识点 氧气的实验室制法 (1) 气体发生装置 固体加热型 固液常温型 过氧化氢、 二氧化锰 高锰酸钾 课堂探究 装置的选择取决于①反应条件 ②反应物的状态 (2) 气体收集装置 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 难溶于水且不与 水发生反应的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 检验氧气的方法：将带火星的木条放在瓶口，看是否复燃 收集方法取决于：①气体的溶解性；②气体的密度 3.用高锰酸钾制取氧气的操作过程 (1) 检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性； (2) 将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管； (3) 将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜； (4)点燃酒精灯，均匀加热后，固定在试剂的底部加热； (5)用排水法收集氧气； (6)收集氧气结束后，将导管撤离水槽； (7)熄灭酒精灯。 查、装、定、点、收、离、熄 ①试剂要平铺在试管底部，均匀受热。 ②试管口要略向下倾斜，防止试剂中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③铁架台铁夹要夹在试管的中上部。(或距离管口 ～ 处) ④试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便于气体导出。 注意事项 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中。(瓶口要在水面下) ⑥加热时要先使试管均匀受热，然后将酒精灯外焰对准试剂所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中会混有空气，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集满。 注意事项 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管中堵塞导管。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密度，正放可减少气体逸散。 注意事项 4.验满 ①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 环节二：探索新知 【学生活动五】活动四回收的二氧化锰中重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管，观察现象，完成学案活动五表格 【结论3】分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的化学性质没有发生变化 环节二：探索新知 能改变物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质 催化剂 实验 （1）在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带 火星的木条伸入试管，观察并记录实验现象。 二、分解过氧化氢溶液 ( 探究二氧化锰对反应速率的影响) 带有 火星 的木条 过氧化氢溶液 （1） 带火星的木条不能复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃 13 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察并记录实验现象。 实验 带有 火星 的木条 二氧化锰 （2） 二、分解过氧化氢溶液 ( 探究二氧化锰对反应速率的影响) 带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解 14 向锥形瓶中加入a mL过氧化氢溶液(如图甲)，然后塞入插有带有火星木条的橡胶塞(如图乙)，观察到的现象是 ;再通过漏斗加入b g 二氧化锰(如图丙)，此时观察到的现象是________________________充分反应后，将图丙瓶中的混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为b g,小明同学认为二氧化锰是催化剂。 带有火星的木条不复燃 带有火星的木条复燃 (4) (填“能”或“不能”)用图丁来探究铁在氧气中的燃烧实验。 (3)小红同学认为小明同学的结论不严谨，理由是:。 小明同学没有检验反应前后二氧化锰的化学性质是否发生变化 能 　　分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 　　化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 新知探究 特点 一变多 特点 多变一 表达式 表达式 A→B+C+··· A+B+···→X 制取 氧气 催化剂与催化作用 过氧化氢制取氧气 分解反应 实验装置：固液不加热 二氧化锰 过氧化氢　　　 水＋氧气 催化作用：催化剂在化学反应中的作用 催化剂：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不改变 一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 课堂小结 三.分解反应、化合反应、氧化反应 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 KClO3 KCl O2 加热 19 四、实验仪器的组装 实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？ 【仪器组装原则】先下后上，先左后右。 20 （1）固固加热型 （2）固液不加热型 1．发生装置-反应物状态 反应条件 21 气体收集装置 收集方法 收集依据 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气体不易溶于水，不与水反应 气体密度小于空气，不与空气反应 气体密度大于空气，不与空气反应 2 ．发生装置 22 23 24 Lavf58.12.100 Lavf58.20.100 UTC 2023-09-20 03:02:41 Lavf58.76.100 $