精品解析：福建省南平市部分学校2025-2026学年高二上学期开学联考化学试题

高二质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 氮的固定 C. 丙烯聚合 D. 油脂水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程（如分馏出汽油、煤油等），只涉及物理分离，没有新物质生成，属于物理变化，A选； B．氮的固定是将氮气（N2）转化为含氮化合物（如氨或硝酸盐）的过程，涉及化学反应（如合成氨），有新物质生成，属于化学变化，B不选； C．丙烯聚合是丙烯分子通过聚合反应生成聚丙烯的过程，涉及化学键的形成，有新物质生成，属于化学变化，C不选； D．油脂水解是油脂在酸、碱或酶催化下与水反应生成甘油和脂肪酸的过程，涉及化学键的断裂和形成，有新物质生成，属于化学变化，D不选； 故选A。 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 正戊烷的分子式： B. 乙醇钠的化学式： C. 分子的空间填充模型： D. 中子数为7的氮原子核素符号： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的分子通式为，正戊烷有5个碳原子，分子式为，A正确； B．乙醇钠的化学式为，B错误； C．分子中碳原子半径大于氧原子半径，分子的空间填充模型：，C错误； D．核素符号左上角数字代表质量数，中子数为7的氮原子核素符号为，D错误； 故答案选A。 4. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水是放热过程，而碳酸钙分解是吸热过程，二者不属于同一类过程，A错误； B．锂离子电池放电时，化学能转化为电能（提供电能），充电时才是电能转化为化学能，B错误； C．天然气（主要成分甲烷）燃烧时，化学能主要转化为热能和光能（如火焰发光），并非全部转化为热能，存在能量损失，C错误。 D．和的反应是典型的吸热反应（混合后温度降低），在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选D。 5. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 氯气和水反应： C. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 向KI溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸得到电子被还原生成NO2气体而不是NO，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，其离子方程式应该为：，B错误； C．稀硝酸除具有酸性外，还具有强氧化性，会将溶解产生的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．酸性条件下H2O2氧化I⁻生成I2和H2O，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 6. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，的分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，由Z原子L层电子数是K层3倍，推知Z为O。结合周期表位置：第一行为第二周期，故Y为N、X为C；第二行为第三周期，W为S、M为Cl；元素确定：X=C、Y=N、Z=O、W=S、M=Cl。 A．同周期从左到右非金属性增强，非金属性：O>N>C(Z>Y>X)，A错误； B．YZ2为NO2，摩尔质量46g/mol，4.6g为0.1mol，1个NO2分子含质子数=7+8×2=23，0.1mol含质子数=0.1×23NA=2.3NA，B正确； C．WZ3为SO3，标准状况下SO3为固体，2.24L不是0.1mol，分子数≠0.1NA，C错误； D．X的最简单氢化物为CH4，M的单质为Cl2，CH4与Cl2光照下发生取代反应，D错误； 答案选B。 7. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－=2H2O，通入氧气的电极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，电子是从负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．由分析可知，电极1为正极，O2在正极得到电子发生还原反应，A正确； B．由分析可知，电极1为正极，电极2负极，电子由电极2经导线流向电极1，B正确； C．由分析可知，O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，外电路中每转移，理论上消耗0.25mol，体积为5.6L(标准状况)，C错误； D．由分析可知，电极1为正极，电极2是负极，氢氧化钾溶液中的向电极1移动，D正确； 故选C。 8. 苹果酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 苹果酸中含有三种官能团 B. NaOH和Na均可与苹果酸发生化学反应 C. 苹果酸只能与乙醇发生酯化反应，不能与乙酸发生酯化反应 D. 苹果酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 详解】A．苹果酸中含有羧基和羟基两种官能团，A错误； B．苹果酸中含有羧基和羟基，则NaOH和Na均可与苹果酸发生化学反应，B正确； C．苹果酸中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，C错误； D．苹果酸中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 9. 为了探究淀粉水解，同学们按如图所示流程进行实验，观察到实验①中有砖红色沉淀()生成。下列说法错误的是 A. 淀粉属于多糖，化学式用表示 B. 实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性 C. 实验④中的新制氢氧化铜发生了还原反应 D. 通过实验④的现象可推测实验①中的淀粉已完全水解 【答案】D 【解析】 【详解】A． 淀粉属于多糖类化合物，由多个葡萄糖单元脱水缩合形成，化学式用表示，A正确； B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性环境中进行，实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性，B正确； C．实验④中葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成了砖红色的Cu2O，Cu元素化合价降低，新制氢氧化铜发生了还原反应，C正确； D．通过实验④的现象可知淀粉发生了水解产生葡萄糖，但不能说明实验①中的淀粉已完全水解，D错误； 故选D。 10. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A. B. m点时，(正)(逆) C. 内， D. 内，生成了 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，平衡时X的浓度变化量Δc(X)=0.8 mol/L - 0.2 mol/L=0.6 mol/L，Y的浓度变化量Δc(Y)=0.5 mol/L - 0.3 mol/L=0.2 mol/L，根据反应3X(g)+bY(g)⇌cZ(g)，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即Δc(X):Δc(Y)=3:b，可得0.6:0.2=3:b，解得b=1。因反应过程中混合气体平均摩尔质量不变，即气体总物质的量不变，故3+1=c，解得c=4，则b:c=1:4，A错误； B．m点时X和Y的浓度相等， X、Y的浓度仍在减小，说明反应正向进行，故v(正)>v(逆)，B错误； C．0~2s内，v(Y)====，C错误； D．0~12s内，Δc(X)=06 mol/L，n(X)变化量=0.6 mol/L×2L=1.2 mol，根据化学计量数3：4=1.2 mol：n(Z)，解得n(Z)=1.6 mol，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，Y分别与W、Z、X结合形成m、n、p三种二元化合物，p的相对分子质量为44，r是由元素Y组成的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s焰色试验的火焰均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_____；画出X的原子结构示意图：_____。 （2）X、Y、Z的原子半径由大至小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）m的结构式为_____，q的电子式为_____。 （4）写出n和p反应的化学方程式：_____。该反应每转移个电子时，生成r的质量为_____g。 （5）W、X、Y、Z这四种元素可以组成一种离子化合物，写出这种离子化合物在水中的电离方程式：_____。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 16 （5）或(或其他合理答案) 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，Y分别与W、Z、X结合形成m、n、p三种二元化合物，p的相对分子质量为44，p是，X是C，Y是O， r是由元素Y组成的常见单质，能使带火星的木条复燃，r是，q为一元强碱，q、s焰色试验的火焰均呈黄色，q为，m为，n为，W为H，Z为Na，s为。 【小问1详解】 X是C，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；碳原子核外有6个电子，碳的原子结构示意图为； 【小问2详解】 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故X（C）、Y（O）、Z（）的原子半径由大至小的顺序为； 【小问3详解】 m是，的结构式为；q为，的电子式为； 【小问4详解】 n为，p为，二者反应的化学方程式为：；该反应转移的电子数为，，每转移个电子时，生成r（）的物质的量为0.5mol，质量为16g； 【小问5详解】 W、X、Y、Z这四种元素可以组成的离子化合物有和等，二者在水中的电离方程式分别为：或。 12. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为_____(填标号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是_____(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知T℃时，断开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量。该温度下，和反应生成1molHI时，会_____(填“放出”或“吸收”)_____kJ能量。 （3）一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 x ①x的值是_____。 ②50s时，的转化率为_____%。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是_____%(计算结果保留三位有效数字)。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为_____(填标号)。 A．加入合适的催化剂 B．降低温度 C．保持容器容积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的 【答案】（1） ①. A ②. 金刚石 （2） ①. 放出 ②. 5.5 （3） ①. 0.2 ②. 12 ③. 16.7 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 石墨转化为金刚石要吸收能量，是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为A；金刚石能量高于石墨，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是金刚石。 【小问2详解】 该温度下，H2和I2反应生成1mol HI时，断键吸收的总能量为(436kJ+151kJ)=293.5kJ；成键放出299kJ能量，可知反应放出5.5 kJ能量。 【小问3详解】 ①由表格知，250s时，已经不再变化，反应达到平衡，x的值是0.2； ②50s时，n()=0.12mol，则消耗0.12mol，的转化率为=12%； ③达到平衡状态时，n()=n(Cl2)=0.2mol，余下0.8mol，气体总的物质的量为1.2mol，容器中Cl2的体积分数是≈16.7%； ④A．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．降低温度，反应速率减慢，B错误； C．保持容器容积不变，充入He(不参与反应)，反应物质浓度不变反应速率不变，C错误； D．向容器中再充入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选AD。 13. 一种以赤铁矿(主要成分为，含少量、)为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是___________。硅元素和铝元素在滤液中分别以___________(填离子符号，下同)和___________的形式存在。 （2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （3）“还原”步骤中添加试剂X为过量的___________(填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中是否含有：___________。 （4）“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为___________(填化学式)。 （5）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：___________。 （6）现用100t某批赤铁矿(的质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制得单质铝的质量为___________(计算结果保留一位小数)kg。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快碱浸的速率 ②. SiO ③. [Al(OH)4]- （2） （3） ①. 铁 ②. 试管中取少量a溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则不含有Fe3+，变红则含有Fe3+ （4）CO2 （5） （6）529.4 【解析】 【分析】赤铁矿(主要成分为，含少量、)，进行碱浸后，滤渣为，、要反应生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]在滤液中，滤渣()与过量硫酸反应生成硫酸铁，加入过量X还原，因为最后得到碳酸亚铁，故X应为单质铁，再加入碳酸氢铵沉铁得到碳酸亚铁；Na2SiO3和Na[Al(OH)4]在滤液中，加入过量的硫酸，Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，过滤在滤液中分离掉，Na[Al(OH)4]生成硫酸铝，加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，高温加热分解得氧化铝，熔融电解得单质铝； 【小问1详解】 碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快碱浸的速率；由上述分析可知，硅元素和铝元素在滤液中分别以SiO和的[Al(OH)4]-形式存在； 【小问2详解】 酸浸步骤中，与过量硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：； 【小问3详解】 “还原”步骤中添加的试剂X为过量的铁；检验溶液a中是否含有的方案为在试管中取少量a溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则不含有Fe3+，变红则含有Fe3+； 【小问4详解】 “沉铁”步骤中反应的离子方程式为：，生成无色无味气体为CO2； 【小问5详解】 “沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据Al元素守恒，100t赤铁矿(的质量分数为1%)中的质量为1t，即1000kg，Al元素的质量为1000kg=529.4kg，即理论上得到的单质铝的质量为529.4kg。 14. 乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉和树莓等果香型香精，其合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是_____，乙酸环己酯的分子式为_____。 （2）写出B→C的化学方程式：_____。 （3）G→H的反应类型为_____。 （4）由煤获得E的生产工艺称为_____，E→F的反应条件和试剂分别为_____、_____。 （5）写出D和H反应生成乙酸环己酯的化学方程式：_____。 （6）有机物K是A的同系物，其相对分子质量比A大28，有机物K的结构有_____种(不考虑立体异构)，写出其中含有2个甲基的结构简式：_____。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2） （3）加成反应 （4） ①. 煤的干馏 ②. Fe或 ③. （5） （6） ①. 3 ②. 、 【解析】 【分析】根据A的分子式可知A是乙烯，A和水发生加成反应生成B，B是乙醇，乙醇氧化为乙醛，C是乙醛；D和环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯，则D是乙酸； 【小问1详解】 根据A的分子式可知A是CH2=CH2，A的名称是乙烯，根据乙酸环己酯结构简式，可知其分子式为； 【小问2详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 G→H是苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 E是苯，煤获得苯的生产工艺称为煤的干馏；E→F是苯与液溴在铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应条件和试剂分别为Fe或、。 【小问5详解】 D是乙酸，D和H发生酯化反应生成乙酸环己酯和水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 有机物K是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大28，则K的分子式为C4H8，有机物K的结构有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3种，其中含有2个甲基的结构简式为CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 氮的固定 C. 丙烯聚合 D. 油脂水解 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分溶液、浊液和胶体 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 正戊烷的分子式： B. 乙醇钠的化学式： C. 分子的空间填充模型： D. 中子数为7的氮原子核素符号： 4. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 氯气和水反应： C 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 向KI溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液： 6. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，的分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 7. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 8. 苹果酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 苹果酸中含有三种官能团 B. NaOH和Na均可与苹果酸发生化学反应 C. 苹果酸只能与乙醇发生酯化反应，不能与乙酸发生酯化反应 D. 苹果酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 为了探究淀粉水解，同学们按如图所示流程进行实验，观察到实验①中有砖红色沉淀()生成。下列说法错误的是 A. 淀粉属于多糖，化学式用表示 B. 实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性 C. 实验④中的新制氢氧化铜发生了还原反应 D. 通过实验④现象可推测实验①中的淀粉已完全水解 10. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A. B. m点时，(正)(逆) C. 内， D. 内，生成了 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，Y分别与W、Z、X结合形成m、n、p三种二元化合物，p的相对分子质量为44，r是由元素Y组成的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s焰色试验的火焰均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_____；画出X的原子结构示意图：_____。 （2）X、Y、Z的原子半径由大至小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）m结构式为_____，q的电子式为_____。 （4）写出n和p反应的化学方程式：_____。该反应每转移个电子时，生成r的质量为_____g。 （5）W、X、Y、Z这四种元素可以组成一种离子化合物，写出这种离子化合物在水中的电离方程式：_____。 12. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为_____(填标号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是_____(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知T℃时，断开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量。该温度下，和反应生成1molHI时，会_____(填“放出”或“吸收”)_____kJ能量。 （3）一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 x ①x的值是_____。 ②50s时，的转化率为_____%。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是_____%(计算结果保留三位有效数字)。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为_____(填标号)。 A．加入合适的催化剂 B．降低温度 C．保持容器容积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的 13. 一种以赤铁矿(主要成分为，含少量、)为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是___________。硅元素和铝元素在滤液中分别以___________(填离子符号，下同)和___________的形式存在。 （2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （3）“还原”步骤中添加的试剂X为过量的___________(填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中是否含有：___________。 （4）“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为___________(填化学式)。 （5）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：___________。 （6）现用100t某批赤铁矿(质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制得单质铝的质量为___________(计算结果保留一位小数)kg。 14. 乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉和树莓等果香型香精，其合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是_____，乙酸环己酯的分子式为_____。 （2）写出B→C的化学方程式：_____。 （3）G→H的反应类型为_____。 （4）由煤获得E的生产工艺称为_____，E→F的反应条件和试剂分别为_____、_____。 （5）写出D和H反应生成乙酸环己酯的化学方程式：_____。 （6）有机物K是A的同系物，其相对分子质量比A大28，有机物K的结构有_____种(不考虑立体异构)，写出其中含有2个甲基的结构简式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $