精品解析：湖北省楚天协作体2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题

湖北省楚天协作体2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　C1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。牛奶中添加的硫酸锌属于 A. 增味剂 B. 防腐剂 C. 凝固剂 D. 营养强化剂 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸锌是人体必需的微量元素锌的主要来源之一，硫酸锌作为营养强化剂可以强化食品中锌的含量，满足人体对锌的需求，故选D。 2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 曾侯乙墓出土的竹简的主要成分是纤维素 C. 磁石制造的古代指南针的主要成分是 D. 汉朝售往西域的丝绸的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜的主要材质为合金，A正确； B．竹简由竹子制成，竹子的主要成分为纤维素，B正确； C．磁石的主要成分为，C错误； D．丝绸是蚕丝制作的，其主要成分是蛋白质，D正确； 故选C。 3. 化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 中的轨道形成的键： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该轨道表示式违反洪特规则，基态S原子的价电子轨道表示式应为：，A错误； B．2个氯原子的3p轨道“头碰头”形成键，电子云轮廓图：，B正确； C．反-2-丁烯的结构简式中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C错误； D．的原子结构示意图中核外有2个电子，原子结构示意图为：，D错误； 故答案选B。 4. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不具有导电性，但具有导光性，能使光发生全反射，所以可以用来生产光导纤维，A错误； B．生铁是铁碳的合金，它具有硬度大、抗压性好等性质，这些性质使得生铁适合用作铸造下水井盖，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，且不损伤有色物质，所以可用于漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有粘结力强、耐高温等性质，可用作黏合剂和防火剂，D正确； 故选A。 5. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】灼烧固体在坩埚中进行，则钠的燃烧需要仪器：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角，不需要用到玻璃棒，故选B。 6. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫单质所形成的硫黄粉属于共价晶体 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 分子中键与键数目之比为1：1 D. 每转移10mol电子形成个氮氮三键 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质所形成的硫黄粉属于分子晶体，故A错误； B．爆炸时，中N元素化合价降低发生还原反应，在反应中体现氧化性，故B错误； C．分子的结构式为O=C=O，双键中有1个键、1个键， 键与键数目之比为1：1，故C正确； D．反应中，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，C元素化合价由0升高为+4，每转移12mol电子形成个氮氮三键，故D错误； 选C。 7. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，用去除工厂废水中的，离子方程式为：，A正确； B．KOH溶液与过量溶液反应，离子方程式为：，B正确； C．向新生成的AgCl沉淀滴入氨水，离子方程式为： ，C正确； D．向苯酚钠溶液通入少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：； 故答案选D。 8. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。脱氢抗坏血酸的水合反应原理如下。 下列说法正确的是 A. L的分子式为 B. 的过程为氧化反应 C. M与NaOH溶液不反应 D. N中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．L分子中C、H、O原子的个数依次是6、6、6，分子式为， A错误 ； B．L发生加成反应生成M，不属于氧化反应，B错误； C．M中酯基能和NaOH溶液反应，故C错误； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，N中含有3个手性碳原子，D正确； 故答案选：D。 9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分实验过程如下所示： 下列叙述错误的是 A. 步骤①用到的仪器均属于硅酸盐材料 B. 步骤②和步骤③中玻璃棒的作用不同 C. 步骤④中氧化至少需 D. 味精最早是从海带中发现和提取出来的 【答案】A 【解析】 【分析】海带剪碎后灼烧，得到海带灰；向海带灰中加水、搅拌，得到海带灰的悬浊液；过滤出滤渣，得到含I-的溶液；往溶液中加入H2O2等强氧化剂，将I-氧化为I2，从而得到含I2的溶液。 【详解】A．步骤①中灼烧海带灰时，用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等，其中坩埚、酒精灯、玻璃棒等均属于硅酸盐材料，但泥三角由铁丝和陶瓷管制成，铁丝不属于硅酸盐材料，A错误； B．步骤②为海带灰的溶解，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解，步骤③为过滤，玻璃棒的作用是引流，B正确； C．步骤④中，若用H2O2氧化I-，发生反应H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，则氧化至少需，C正确； D．海带中含有谷氨酸，将海带灰加入水中，充分搅拌后过滤，酸化滤液，得到谷氨酸晶体，再加入氢氧化钠，蒸发浓缩、冷却结晶，得到谷氨酸钠晶体，最后得到味精，这就是最早从海带中提取味精的方法，D正确； 故选A。 10. 氧化还原液流电池(RedoxFlowBattery)的核心原理是通过液体电解质中的氧化还原反应来存储和释放电能。最先进的钒液流电池工作原理如下(电解液均为酸性)，充电t秒后，电极室b中溶液质量增加1 g。 下列说法正确的是 A. 放电时，左侧电极为负极，发生氧化反应 B. 给亏电的蓄电池充电时，M应连接PbO2极 C. 充电时，N极的电极反应为 D. 充电t秒后，理论上电路中通过0.5 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中转化关系可知：放电时，M电极为正极，正极上电极反应为：+2H++e-=VO2++H2O，N为负极，负极上的电极反应为：V2+-e-=V3+。充电时，原电池的正极变成电解池的阳极，原电池的负极变成电解池的阴极，阳极的电极反应为：VO2++H2O-e-=+2H+，阴极上发生得电子的还原反应，阴极的电极反应式为V3++e-=V2+，充放电电池总反应为V2+++2H+VO2++V3++H2O，以此分析解答。 【详解】A．放电时，左侧电极为正极，发生还原反应，A错误； B．给亏电的蓄电池充电时，M是原电池正极，应连接铅蓄电池正极，即A电极连接PbO2极，B正确； C．充电时，N极作阴极，发生还原反应，阴极N电极的电极反应式：V3++e-=V2+，C错误； D．充电t秒后，电极室b中溶液质量增加1 g为氢离子的质量，氢离子物质的量n(H+)=，则充电t秒后，理论上电路中通过1 mol电子，D错误； 故合理选项是B。 11. 对临潼秦始皇陵兵马俑彩绘的保护是考古发现的重大课题之一(左图)。水溶性小分子物质可透过颜料，依靠其极性基团与陶土表面牢固结合。水溶性分子(甲基丙烯酸羟乙酯)单体聚合方程式原理如右图所示。 下列说法错误的是 A. 反应中单体通过加聚形成高分子 B. 单体可发生加成、水解、酯化反应 C. 聚合物的平均相对分子质量为118n D. 高分子中的羟基可与陶土表面结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．单体（甲基丙烯酸羟乙酯）含有碳碳双键（C=C），加聚反应的本质是不饱和键的加成聚合，因此该反应通过加聚反应形成高分子，A正确； B．单体的结构中含以下官能团：碳碳双键（C=C），可发生加成反应（如与H2、卤素等加成）；酯基（-COO-），可发生水解反应；羟基（-OH），可与羧酸发生酯化反应。因此单体可发生加成、水解、酯化反应，B正确； C．甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH， 相对分子质量为130。加聚反应无小分子生成，聚合物的平均相对分子质量=单体相对分子质量×n = 130n，而非118n，C错误； D．题目明确指出“水溶性小分子物质依靠其极性基团与陶土表面牢固结合”，高分子中含羟基（-OH，极性基团），因此可与陶土表面结合，D正确； 故答案选C。 12. 化学现象是微观变化在宏观层面上的体现。下列“微观变化”的解释错误的是 选项 宏观现象 微观变化 A 钢铁在潮湿的空气中表面出现红色铁锈 Fe发生吸氧腐蚀生成，它失去部分水形成 B 向溶液滴加5滴溶液，溶液由橙色变为黄色 加入NaOH溶液可以促使平衡右移 C 向红色石蕊溶液加入NaOH，溶液由红变蓝 石蕊由呈红色结构变为呈蓝色结构 D 用铂丝蘸取NaCl，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰为黄色 Na的电子从激发态跃迁到较低能量的能级，将能量以光的形式释放出来 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，生成Fe(OH)2，Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，它失去部分水形成Fe2O3·nH2O，表面出现红色铁锈，A错误； B．在K2Cr2O7溶液中存在化学平衡：+H2O2+2H+，向K2Cr2O7溶液滴加5滴6 mol /LNaOH溶液，OH-中和H+，使该平衡正向移动，从而使溶液由橙色变为黄色，B正确； C．石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，遇碱变为蓝色。向红色石蕊溶液加入NaOH，溶液中H+不断被OH-中和，溶液酸性减弱，碱性逐渐增强，从而使石蕊由呈红色结构变为呈蓝色结构，溶液由红色变蓝色，C正确； D．用铂丝蘸取NaCl，在酒精灯外焰上灼烧，Na原子核外电子吸收能量后由能量低的基态跃迁到高能量的激发态，但激发态的电子不稳定，会再由激发态跃迁到基态，多余的能量以光释放出来，故观察到火焰为黄色，D正确； 故合理选项是A。 13. 1914年保罗•瓦尔登(PaulWalden)发现了第一个“离子液体”，其结构由阳离子(其结构如下)和阴离子组成，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. Y的氢化物仅有2种 C. 第一电离能：O＜Z D. 结构中Z为sp2杂化 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，可知Z为N元素；在阳离子结构中，X形成1个共价键、Y形成4个共价键，它们的原子序数都小于氮，则X为H元素、Y为C元素，然后根据问题分析解答。 【详解】由分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 A．根据上述分析可知：X为H元素，Y为C元素。一般来说原子核外电子层越多原子半径越大。H原子核外只有1个电子层，C原子核外有2个电子层，因此原子半径：X(氢)＜Y(碳)，A错误； B．Y是C元素，其氢化物为烃类物质，种类繁多，如CH4、C2H6、CH2=CH2、苯等，B错误； C．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，由于原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定结构，其第一电离能大于同一周期相邻元素。O、N都是第二周期元素，由于N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比O大，C正确； D．根据上述分析可知Z是N元素，在该结构中N原子形成了四个共价键，价层电子对数为4，N原子上没有孤电子对，故N原子采取sp3杂化，D错误； 故合理选项是C。 14. 铜基超导材料是目前唯一能在常压实现液氮温区超导的物质。铜基超导材料——“”的四方晶胞()的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞的俯视图为 B. 铜元素的焰色为绿色 C. 钙位于元素周期表的s区 D. “”的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、Ca2+位于晶胞体内，半径Ba2+>Ca2+，所以俯视图中只看到Ba2+；Cu2+位于顶点和棱上，O2-位于棱上，所以晶胞的俯视图为，故A正确； B．铜元素的焰色为绿色，故B正确； C．钙是20号元素，价电子排布式为4s2，位于元素周期表的s区，故C正确； D．根据均摊原则，晶胞中Ba数为2、Ca数为1、Cu数为、O数为，“”的化学式为，故D错误； 选D。 15. 某科研小组用计算软件模拟了常温下向亚磷酸滴加同浓度NaOH溶液的过程，含磷微粒的物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线m、n、q分别代表 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 当时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，随着pH的值增大，c（OH-）的浓度升高，H3PO3逐渐减小，一级电离生成H2PO，先增大后减小，二级电离生成HPO，逐渐增大，即亚磷酸为二元酸，所以曲线m、n、q分别对应H3PO3、H2PO、HPO。 【详解】A．根据分析可知，曲线m、n、q分别对应H3PO3、H2PO、HPO，A错误； B．a点溶液含有H3PO3和NaH2PO3，溶液呈酸性，且c(H3PO3)=c(H2PO)，根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c (OH-) +c(H2PO)+2c(HPO)，由于c(H+)>c (OH-)，则c(Na+)<c(H3PO3)+2c(HPO)，B错误； C．b点溶液呈碱性，含有NaH2PO3 、Na2HPO3和NaOH，且c(H2PO)=c(HPO)，根据物料守恒可知，n(Na):n(P)>3:2，2c(Na+)>3[c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)]，C错误； D．当V(NaOH)=15mL时，溶液含有H3PO3和NaH2PO3，且二者的物质的量相等，物料守恒可知，2n(Na)=n(P)，则2c(Na+)=c (H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)，电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)= c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH−)，联立消去c(Na+)解得c(H3PO3)+2c(H+)=2c(OH−)+c(H2PO)+3c(HPO)，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铜炉渣(主要含Cu、Fe、Zn的单质或氧化物)是城市生活垃圾焚烧后产生的废渣，目前大部分直接填埋，不仅造成资源浪费，还危害环境。一种从酸浸高铜炉渣中回收铜、锌的工艺流程如下： 资料：部分氢氧化物的如表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表中第_____周期、第_____族。 （2）为提高“酸浸”效率，一般需提前对铜炉渣进行的“预处理”为_____。 （3）若用双氧水代替空气，则“氧化”的离子方程式为_____，后加入NaOH溶液调控pH至Fe3+恰好完全沉淀，此时溶液中c(OH-)约为_____mol/L。 （4）氧化铜膜与碱性“铵浸液”发生浸取形成的离子方程式为_____。 （5）为使铜的氨浸速率加快，提高铜的浸取效率，生成的[Cu(NH3)4]2+与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+，其又与“氨浸液”中氧气继续反应生成[Cu(NH3)4]2+，则每消耗1 mol [Cu(NH3)2]+消耗的氧气的物质的量为_____。 （6）在浸取时间为12 h，氨水初始浓度为7.82 mol/L，碳酸铵初始浓度为0.78 mol/L，搅拌速率为200 r/min的条件下考查浸取温度变化的影响，实验结果如图所示。 氨浸时发生络合反应。温度范围内，铜浸取率随温度升高而减小的原因是_____。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）将高铜炉渣粉碎 （3） ①. ②. （4）(或) （5）0.25 mol （6）温度过高，NH3挥发增大，溶液中氨浓度降低，络合反应受抑制，浸取率降低 【解析】 【分析】高铜炉渣经粉碎后与硫酸溶液混合进行酸浸，比较活泼的金属单质Fe、Zn或氧化物反应变为金属阳离子进入溶液，不活泼的金属单质Cu不能反应进入高铜炉渣中。向硫酸酸浸液中鼓入空气，可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液，调整溶液的pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤分离除去，滤液中Zn2+经调整pH转化为Zn(OH)2沉淀过滤分离出来。向酸浸后的高铜炉渣中加入铵浸液Cu单质变为[Cu(NH3)4]2+而与其它固体残渣分离，过滤分离，得到的氨浸液与铜还原剂作用制备纳米铜，滤液中含有少量Zn2+的化合物，经调节pH也会产生Zn(OH)2沉淀，从而使Zn可以得到回收。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，原子核外电子层数为4，最外层电子数为1，价电子排布为3d104s1，故Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族； 【小问2详解】 为提高“酸浸”效率，加快反应速率、提高浸出率，需增大炉渣与酸的接触面积，常见预处理方法为：将高铜炉渣粉碎或研磨； 【小问3详解】 “氧化”步骤的目的是将酸浸后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便于后续调pH除铁，双氧水作氧化剂，在酸性条件下反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：；已知Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，当Fe3+恰好完全沉淀时，c(Fe3+)≤10-5mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)，代入数据可得：c(OH-)=； 【小问4详解】 碱性“铵浸液”中含NH3、，CuO与NH3反应生成络离子[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为：，也可以写为； 【小问5详解】 根据题意，反应过程中存在“[Cu(NH3)2]+(中间产物)与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+”的循环，Cu与铵浸液反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu元素化合价从0升高到+1价，1mol Cu失去1mol e-；[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu元素化合价从+1价升高到+2价，1mol [Cu(NH3)2]+失去1mol e-；O2作氧化剂，O元素化合价从0价降低到-2价，1mol O2得到4mol e-，则每消耗1mol [Cu(NH3)2]+，会失去1mol e-，根据电子守恒，可知发生该反应消耗O2的物质的量为n(O2)=； 【小问6详解】 根据图示可知：在30～50℃温度范围内，铜浸取率随温度升高而减小，这是由于温度过高，NH3挥发增大，溶液中氨浓度降低，络合反应受抑制，浸取率降低。 17. 乙酸异戊酯(俗称香蕉油)是一种重要的香精，常在实验室通过冰醋酸与异戊醇()在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如图(部分夹持仪器略)，有关数据如表。 有机物 相对分子质量 密度 沸点 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____，冷却水从_____(填“A”或“B”)口进入球形冷凝管以提高原料利用率。 （2）浓硫酸具有腐蚀性等缺点，酯化反应中常常可用_____(填化学式)固体代替浓硫酸作催化剂。 （3）冰醋酸与异戊醇发生酯化反应的化学方程式为_____。 （4）实验中采取“加入过量冰醋酸”和“使用分水器除去生成的水”两种措施，其共同目的是_____，依据的化学原理的名称为_____。 （5）反应结束后，用分液漏斗对粗产物进行初步纯化，先用溶液洗至碱性，再用水洗至中性。用溶液洗涤粗酯的目的是除去_____(填化学式)等酸性杂质；将洗涤后的产物导入锥形瓶中用无水干燥20分钟。 （6）蒸馏提纯时，应收集_____左右的馏分作为乙酸异戊酯产品。在进行蒸馏操作时，若从便开始收集馏分，会使香蕉油的产率偏_____(填“高”或“低”)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. B （2） （3） （4） ①. 提高乙酸异戊酯的产率 ②. 勒夏特列原理(或平衡移动原理) （5） （6） ①. 142 ②. 高 【解析】 【分析】该实验的目的是利用冰醋酸与异戊醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备乙酸异戊酯，反应制得的粗产物先用5%碳酸氢钠溶液洗至碱性、水洗至中性，再将洗涤后的产物导入锥形瓶中用无水硫酸镁干燥20分钟，最后蒸馏收集142左右的馏分得到乙酸异戊酯产品。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为恒压分液漏斗，作用是平衡气压，便于液体顺利流下；球形冷凝管的作用是冷凝回流挥发出的乙酸和异戊醇，实验时冷却水应从下口“B”口进入球形冷凝管以提高原料利用率； 【小问2详解】 浓硫酸具有腐蚀性、脱水性等缺点，会影响酯化反应的发生和乙酸异戊酯的制备，所以实验时常常用硫酸氢钠固体代替浓硫酸作催化剂； 【小问3详解】 浓硫酸作用下，冰醋酸与异戊醇共热发生发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 冰醋酸与异戊醇发生的酯化反应是可逆反应，由勒夏特列原理(或平衡移动原理)可知，实验中采取“加入过量冰醋酸”增大反应物的浓度和“使用分水器除去生成的水”减小生成物的浓度两种措施，均能达到使平衡向正反应方向移动，提高乙酸异戊酯产率实验目的； 【小问5详解】 冰醋酸与异戊醇发生的酯化反应是可逆反应，实验制得的乙酸异戊酯中混有乙醇、乙酸和硫酸杂质，乙酸和硫酸的酸性都强于碳酸，所以洗涤操作中，用5%碳酸氢钠溶液洗至碱性的目的是除去大部分的乙酸和硫酸； 【小问6详解】 由表格数据可知，乙酸异戊酯的沸点为142℃，异戊醇的沸点为131℃，所以在蒸馏操作中，应收集142℃左右的馏分作为乙酸异戊酯产品；若从135℃便开始收集馏分，会使产品中混有少量未反应的异戊醇，导致实验的产率偏高。 18. 溴虫氟苯双酰胺(Broflanilide)是一种新型杀虫剂，具有高效、广谱、内吸性强等特点，对蚊虫等害虫有很好的杀灭活性。一种合成Broflanilide的路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物I中含有的官能团名称为碳氟键、_____。 （2）ⅡⅢ的反应方程式为_____。 （3）ⅢⅣ的反应类型为_____，与ⅦBroflanilide的反应类型_____(填“相同”或“不同”)。 （4）化合物I的同分异构体中，用红外光谱进行分析，分子中含有苯环、硝基、氟原子、酯基且能发生银镜反应的共有_____种(不考虑立体异构)。 （5）参考上述合成路线，以苯、甲苯和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计了一种合成化合物Ⅷ()的路线，如下。 该路线中“条件”具体为_____，M的结构简式为_____。 【答案】（1）硝基、羧基 （2） （3） ①. 还原反应 ②. 不同 （4）10 （5） ①. 37%甲醛溶液/H2SO4 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ与SOCl2发生取代反应生成Ⅱ；Ⅱ与在CH2Cl2作用下发生取代反应生成Ⅲ；Ⅲ在SnCl2、HCl作用下发生还原反应生成Ⅳ；Ⅳ与37%甲醛溶液在H2SO4作用下发生反应生成 Ⅴ；Ⅴ与在CH2Cl2作用下发生取代反应生成Ⅵ；Ⅵ在NaOH、FeSO4∙7H2O、DMF作用下与发生取代反应生成Ⅶ；Ⅶ发生取代反应得到目标有机物。 【小问1详解】 化合物I为，含有的官能团名称为碳氟键、硝基、羧基。 【小问2详解】 ⅡⅢ中，与反应生成和HCl，反应方程式为。 【小问3详解】 ⅢⅣ中，在SnCl2、HCl作用下生成，则反应类型为还原反应；ⅦBroflanilide时，苯环上引入了-Br，发生取代反应，所以与ⅦBroflanilide的反应类型不同。 【小问4详解】 化合物I为，它的同分异构体中，用红外光谱进行分析，分子中含有苯环、硝基、氟原子、酯基且能发生银镜反应，则分子中含有苯环、硝基、氟原子、HCOO-，通过在苯环上固定HCOO-，移动-NO2和-F，确定异构体的数目。当HCOO-、-NO2连接在苯环邻位碳上时，-F的可能位置有4种；当HCOO-、-NO2连接在苯环间位碳上时，-F的可能位置有4种，当HCOO-、-NO2连接在苯环对位碳上时，-F的可能位置有2种，从而确定共有4+4+2=10种异构体(不考虑立体异构)。 【小问5详解】 VIII为)，采用逆推法，M应为，依据题干流程图中Ⅳ→Ⅴ，可得出该路线中“条件”具体为37%甲醛溶液/H2SO4，M的结构简式为。 19. 热催化加氢制甲烷是实现“碳循环”的重要技术，核心反应及相关过程如下： 主反应： (I) 副反应： (II) 已知相关键能数据如下表： 化学键 键能 745 436 413 463 回答下列问题： （1）计算反应(I)的_____。从热力学角度分析，该反应在_____(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）1902年Sabatier提出了与转化为的可行性，其反应方式如图所示。 断裂中热力学稳定的键是一个主要的挑战。催化剂在转化为有价值的化合物的过程中的作用为降低反应的_____。 （3）在催化剂表面不同活性位点吸附。实验测得金属催化剂活性顺序：催化活性高于Ni的原因可能是_____。 （4）图1为不同温度下转化率随时间的变化曲线，曲线_____(填“a”或“b”)对应温度更高，判断依据是_____。 （5）结合平衡移动原理解释：增大压强，主反应的选择性提高的原因_____。 （6）在体积恒定的密闭容器中，初始总压为和的初始分压分别为1.0MPa和2.0MPa(无其他气体)。平衡时转化率为，且主反应消耗的占总消耗的。则主反应(I)的分压平衡常数_____。 【答案】（1） ①. -270 ②. 低温 （2）活化能 （3）Rh对的吸附能力更强，或活性位点更多，更易降低反应活化能(合理即可) （4） ①. b ②. 主反应放热，高温下平衡逆向移动，最终转化率更低(或温度高反应速率大，反应达平衡时间短) （5）主反应气体分子数减少，副反应气体分子数不变，增大压强使主反应平衡正向移动 （6）80 【解析】 【小问1详解】 反应的反应物的总键能-生成物的总键能=745kJ/mol×2+4×436 kJ/mol-4×413 kJ/mol-4×463 kJ/mol= -270。该反应是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在低温下可自发进行。 【小问2详解】 催化剂在转化为有价值的化合物的过程中的作用为降低反应的活化能，可以加快反应速率。 【小问3详解】 催化活性高于Ni的原因可能是：Rh对的吸附能力更强，或活性位点更多，更易降低反应活化能。 【小问4详解】 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小(或温度高反应速率大，反应达平衡时间短)，曲线b对应温度更高。 【小问5详解】 主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应，增大压强，主反应平衡正向移动，副反应平衡不移动，则：增大压强，主反应的选择性提高。 【小问6详解】 在体积恒定的密闭容器中，初始总压为和的初始分压分别为1.0MPa和2.0MPa(无其他气体)，可以假设和的起始量分别为1mol和2mol，平衡时转化率为，且主反应消耗的占总消耗的，则平衡时的物质的量为1.0mol×50%=0.5mol，主反应生成的物质的量为0.5mol×80%=0.4mol，副反应生成CO的物质的量为0.5mol×20%=0.1mol，根据O元素守恒可知，平衡时H2O的物质的量为(2.0-0.5×2-0.1)mol=0.9mol，由H元素守恒可知，H2的物质的量为，平衡总压为(0.5+0.4+0.9+0.3+0.1)MPa=2.2MPa，则主反应(I)的分压平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省楚天协作体2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　C1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。牛奶中添加的硫酸锌属于 A. 增味剂 B. 防腐剂 C. 凝固剂 D. 营养强化剂 2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 曾侯乙墓出土的竹简的主要成分是纤维素 C. 磁石制造的古代指南针的主要成分是 D. 汉朝售往西域的丝绸的主要成分是蛋白质 3. 化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 中的轨道形成的键： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的原子结构示意图为 4. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 5. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 6. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫单质所形成的硫黄粉属于共价晶体 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 分子中键与键数目之比为1：1 D. 每转移10mol电子形成个氮氮三键 7. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 8. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。脱氢抗坏血酸的水合反应原理如下。 下列说法正确的是 A. L的分子式为 B. 的过程为氧化反应 C. M与NaOH溶液不反应 D. N中含有3个手性碳原子 9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分实验过程如下所示： 下列叙述错误的是 A. 步骤①用到的仪器均属于硅酸盐材料 B. 步骤②和步骤③中玻璃棒的作用不同 C. 步骤④中氧化至少需 D. 味精最早是从海带中发现和提取出来的 10. 氧化还原液流电池(RedoxFlowBattery)的核心原理是通过液体电解质中的氧化还原反应来存储和释放电能。最先进的钒液流电池工作原理如下(电解液均为酸性)，充电t秒后，电极室b中溶液质量增加1 g。 下列说法正确的是 A. 放电时，左侧电极为负极，发生氧化反应 B. 给亏电的蓄电池充电时，M应连接PbO2极 C. 充电时，N极的电极反应为 D. 充电t秒后，理论上电路中通过0.5 mol电子 11. 对临潼秦始皇陵兵马俑彩绘的保护是考古发现的重大课题之一(左图)。水溶性小分子物质可透过颜料，依靠其极性基团与陶土表面牢固结合。水溶性分子(甲基丙烯酸羟乙酯)单体聚合方程式原理如右图所示。 下列说法错误的是 A. 反应中单体通过加聚形成高分子 B. 单体可发生加成、水解、酯化反应 C. 聚合物的平均相对分子质量为118n D. 高分子中的羟基可与陶土表面结合 12. 化学现象是微观变化在宏观层面上的体现。下列“微观变化”的解释错误的是 选项 宏观现象 微观变化 A 钢铁在潮湿的空气中表面出现红色铁锈 Fe发生吸氧腐蚀生成，它失去部分水形成 B 向溶液滴加5滴溶液，溶液由橙色变为黄色 加入NaOH溶液可以促使平衡右移 C 向红色石蕊溶液加入NaOH，溶液由红变蓝 石蕊由呈红色结构变为呈蓝色结构 D 用铂丝蘸取NaCl，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰为黄色 Na的电子从激发态跃迁到较低能量的能级，将能量以光的形式释放出来 A. A B. B C. C D. D 13. 1914年保罗•瓦尔登(PaulWalden)发现了第一个“离子液体”，其结构由阳离子(其结构如下)和阴离子组成，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. Y的氢化物仅有2种 C. 第一电离能：O＜Z D. 结构中Z为sp2杂化 14. 铜基超导材料是目前唯一能在常压实现液氮温区超导的物质。铜基超导材料——“”的四方晶胞()的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞的俯视图为 B. 铜元素的焰色为绿色 C. 钙位于元素周期表的s区 D. “”的化学式为 15. 某科研小组用计算软件模拟了常温下向亚磷酸滴加同浓度NaOH溶液的过程，含磷微粒的物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线m、n、q分别代表 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铜炉渣(主要含Cu、Fe、Zn的单质或氧化物)是城市生活垃圾焚烧后产生的废渣，目前大部分直接填埋，不仅造成资源浪费，还危害环境。一种从酸浸高铜炉渣中回收铜、锌的工艺流程如下： 资料：部分氢氧化物的如表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表中第_____周期、第_____族。 （2）为提高“酸浸”效率，一般需提前对铜炉渣进行的“预处理”为_____。 （3）若用双氧水代替空气，则“氧化”的离子方程式为_____，后加入NaOH溶液调控pH至Fe3+恰好完全沉淀，此时溶液中c(OH-)约为_____mol/L。 （4）氧化铜膜与碱性“铵浸液”发生浸取形成的离子方程式为_____。 （5）为使铜的氨浸速率加快，提高铜的浸取效率，生成的[Cu(NH3)4]2+与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+，其又与“氨浸液”中氧气继续反应生成[Cu(NH3)4]2+，则每消耗1 mol [Cu(NH3)2]+消耗的氧气的物质的量为_____。 （6）在浸取时间为12 h，氨水初始浓度为7.82 mol/L，碳酸铵初始浓度为0.78 mol/L，搅拌速率为200 r/min的条件下考查浸取温度变化的影响，实验结果如图所示。 氨浸时发生络合反应。温度范围内，铜浸取率随温度升高而减小的原因是_____。 17. 乙酸异戊酯(俗称香蕉油)是一种重要的香精，常在实验室通过冰醋酸与异戊醇()在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如图(部分夹持仪器略)，有关数据如表。 有机物 相对分子质量 密度 沸点 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____，冷却水从_____(填“A”或“B”)口进入球形冷凝管以提高原料利用率。 （2）浓硫酸具有腐蚀性等缺点，酯化反应中常常可用_____(填化学式)固体代替浓硫酸作催化剂。 （3）冰醋酸与异戊醇发生酯化反应的化学方程式为_____。 （4）实验中采取“加入过量冰醋酸”和“使用分水器除去生成的水”两种措施，其共同目的是_____，依据的化学原理的名称为_____。 （5）反应结束后，用分液漏斗对粗产物进行初步纯化，先用溶液洗至碱性，再用水洗至中性。用溶液洗涤粗酯的目的是除去_____(填化学式)等酸性杂质；将洗涤后的产物导入锥形瓶中用无水干燥20分钟。 （6）蒸馏提纯时，应收集_____左右的馏分作为乙酸异戊酯产品。在进行蒸馏操作时，若从便开始收集馏分，会使香蕉油的产率偏_____(填“高”或“低”)。 18. 溴虫氟苯双酰胺(Broflanilide)是一种新型杀虫剂，具有高效、广谱、内吸性强等特点，对蚊虫等害虫有很好的杀灭活性。一种合成Broflanilide的路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物I中含有的官能团名称为碳氟键、_____。 （2）ⅡⅢ的反应方程式为_____。 （3）ⅢⅣ的反应类型为_____，与ⅦBroflanilide的反应类型_____(填“相同”或“不同”)。 （4）化合物I的同分异构体中，用红外光谱进行分析，分子中含有苯环、硝基、氟原子、酯基且能发生银镜反应的共有_____种(不考虑立体异构)。 （5）参考上述合成路线，以苯、甲苯和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计了一种合成化合物Ⅷ()的路线，如下。 该路线中“条件”具体为_____，M的结构简式为_____。 19. 热催化加氢制甲烷是实现“碳循环”的重要技术，核心反应及相关过程如下： 主反应： (I) 副反应： (II) 已知相关键能数据如下表： 化学键 键能 745 436 413 463 回答下列问题： （1）计算反应(I)的_____。从热力学角度分析，该反应在_____(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）1902年Sabatier提出了与转化为的可行性，其反应方式如图所示。 断裂中热力学稳定的键是一个主要的挑战。催化剂在转化为有价值的化合物的过程中的作用为降低反应的_____。 （3）在催化剂表面不同活性位点吸附。实验测得金属催化剂活性顺序：催化活性高于Ni的原因可能是_____。 （4）图1为不同温度下转化率随时间的变化曲线，曲线_____(填“a”或“b”)对应温度更高，判断依据是_____。 （5）结合平衡移动原理解释：增大压强，主反应的选择性提高的原因_____。 （6）在体积恒定的密闭容器中，初始总压为和的初始分压分别为1.0MPa和2.0MPa(无其他气体)。平衡时转化率为，且主反应消耗的占总消耗的。则主反应(I)的分压平衡常数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $