精品解析：湖北省武汉黄陂一中2025届高三下学期模拟练习化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于的古代文献，对其解释不合理的是 选项 目的 古代文献 解释 A 鉴别 区分硝石和朴消；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 B 使用 “…凡研消不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 C 性质 “(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 用作氧化剂 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 涉及溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用离子方程式表示溶液与稀反应： B. H2O的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图： 3. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子式为 C. 分子中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基 D. 该物质最多可与反应 4. 根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是 A．实验室随开随用制Cl2 B．制备溴苯并验证有HBr生成 C．验证浓硫酸的吸水性 D．制Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 一水硫酸四氨 合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图： 下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 B. 过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O C. 过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1molS8晶体中含有的共价键数目为8NA B. 12 g NaHSO4晶体中所含阴、阳离子的总数目为0.2NA C. 1 L pH=9的CH3COONa溶液中由水电离OH-的数目一定为10-5NA D. 标准状况下22.4 LSO2中硫的价层电子对数目为3NA 7. 哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观点 A 加热时MnO2与稀盐酸不反应，而与浓盐酸反应 事物的量变到质变 B 沸点： 事物的变化规律既有普遍性又有特殊性 C 苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时可生成三硝基甲苯 事物的双方相互影响 D AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡 事物的双方既相互对立又相互统一 A. A B. B C. C D. D 8. 结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是 选项 事实 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 离子化合物常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角：H2O>H2S O的电负性比S大，H2O的成键电子对更偏向O，成键电子对排斥力更大，键角更大 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者 A. A B. B C. C D. D 9. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 分子极性： D. 阴离子空间结构为八面体形 10. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 11. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 距离Ca最近的B有8个 B. Ca与B个数比为1：24 C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 12. 甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B. 电负性： C. 基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中铜的配位数为4 13. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. N极电势低于M极电势 B. 温度越高废水处理速率越快 C. M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D. M极的电极反应式为： 14. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时， D. 当时， 15. 化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C. 分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D. 通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、的新工艺，其流程如下： 已知：①与同族。 ②银铋渣中各成分质量分数如下表。 成分 其他不溶于酸的物质 质量分数/％ 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18 ③；。 回答下列问题： （1）写出在元素周期表中的位置_______。位于元素周期表中的_______区。 （2）“浸锌”步骤用溶液不用溶液，目的是_______。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为_______，80℃时浸出率降低的原因可能是_______。 序号 温度/℃ 浸出率/％ 浸渣/％ 1 20 88.91 86.21 87.21 8.26 2 40 92.11 92.08 90.36 6.88 3 60 98.76 98.61 98.38 5.10 4 80 96.02 98.11 96.26 5.25 （4）若“沉银液”中，则溶液中_______(保留一位小数)。 （5）“氨浸”步骤中溶解得到的物质的化学式为_______。 （6）“还原”步骤中(性质类似于)作还原剂，反应的离子方程式为____。 （7）电解制取后的电解液可以返回_______步骤中循环使用。 17. 含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）已知在25℃、下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 0 则___________。 （2）反应3在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 （3）对于上述反应体系，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高 b．恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率 d．其他条件相同，增大投料比，可提高的平衡转化率 （4）在一体积固定的密闭容器中，按照投料，发生上述反应1和反应2，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示。 ①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，的平衡转化率减小的原因是___________。 ②270℃时，若容器起始压强为5MPa，则反应2的。为___________(保留两位有效数字)。 （5）已知阿伦尼乌斯公式：(k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R和C为常数)。从图2可知(反应2)___________(反应3)(填“>”或“<”)，对于反应2，___________(用含、、T、R的代数式表示)。 18. 双氯芬酸钠属非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C重排为D时_______键断裂(填“π”、“σ”或“π”和“σ”)。 （3）C中含氧官能团名称为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）G中有_______种化学环境的氢原子。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①与B含有相同官能团；②苯环上有两个取代基；③氯原子直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 19. 某实验兴趣小组研究溶液中FeCl3和Na2S的反应： 甲同学认为发生双水解反应； 乙同学认为发生复分解反应； 丙同学认为发生氧化还原反应。 （1）若甲同学的观点正确，请写出相应的离子反应方程式_______。 （2）通过查阅资料，室温条件下有如下数据： Ksp[Fe(OH)3] Kal(H2S) Ka2(H2S) Kw 1×10-38 1×10-6.8 1×10-14.7 1×10-14 请根据上表的数据计算(1)中离子方程式的化学平衡常数K(写出计算过程)_______。 （3）为了验证乙丙同学的观点，现进行如下实验： 实验a 实验b 实验c FeCl3(aq) 5mL 10mL 30mL 实验现象 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 观察到黑色和黄色浑浊物，混合液pH=3.7 查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。 设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。 ①实验b、c的黑色沉淀物为_______。 ②请写出实验c生成黄色浑浊物的离子反应方程式_______。 （4）探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因： 设计实验：电极材料为石墨 ①试剂X和Y分别是_______、_______。 ②若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。 ③为进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于的古代文献，对其解释不合理的是 选项 目的 古代文献 解释 A 鉴别 区分硝石和朴消；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 B 使用 “…凡研消不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 C 性质 “(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 用作氧化剂 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 涉及溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察，为紫色火焰，这是焰色试验，而朴消含有Na元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色试验进行鉴别这两种物质，故A正确； B．KNO3撞击后发生爆炸，不是自燃，故B错误； C．发生的反应是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故C正确； D．以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发结晶，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用离子方程式表示溶液与稀反应： B. H2O的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与稀反应，生成Na2SO4、S沉淀、SO2气体和H2O，离子方程式为：，A错误； B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，O原子有2个孤电子对，则VSEPR模型为：，B正确； C．顺-2-丁烯分子中，两个甲基、两个氢原子分别在碳碳双键的同一侧，则结构简式：，C正确； D．HCl分子中，H原子的1s电子云与Cl原子的3p电子云，沿着3p电子云的对称轴方向进行重叠，则用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：，D正确； 故选A。 3. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子式为 C. 分子中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基 D. 该物质最多可与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁杉脂素分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子，A正确； B．铁杉脂素分子中，含有20个C原子、6个O原子，不饱和度为11，则分子中所含H原子个数为20×2+2-11×2=20，分子式为，B不正确； C．分子中含氧官能团有酚羟基、醚键、酯基，不含有酮羰基，C不正确； D．1个该有机物分子中含有2个酚羟基、1个酯基，则该物质最多可与反应，D不正确； 故选A。 4. 根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是 A．实验室随开随用制Cl2 B．制备溴苯并验证有HBr生成 C．验证浓硫酸的吸水性 D．制Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶于水，而A中装置为启普发生器，反应时所用固体物质应为块状且难溶于水，所以KMO4与浓盐酸反应不适合用该装置，A错误； B．Br2易挥发，可挥发至AgNO3溶液中，影响实验验证HBr，B错误； C．浓H2SO4有吸水性，则左边试管中CuSO4饱和溶液将析出固体，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D错误； 故选C。 5. 一水硫酸四氨 合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图： 下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 B. 过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O C. 过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率 【答案】A 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体； 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，以及水分子形成的氢键，但氢键不是化学键，A错误； B．过程①的离子反应为铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，表示为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，B正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，C正确； D．乙醇为极性溶剂、但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，D正确； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1molS8晶体中含有的共价键数目为8NA B. 12 g NaHSO4晶体中所含阴、阳离子的总数目为0.2NA C. 1 L pH=9的CH3COONa溶液中由水电离OH-的数目一定为10-5NA D. 标准状况下22.4 LSO2中硫的价层电子对数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． S8为环八硫，故1molS8晶体中含有的共价键数目为8NA，A正确； B．NaHSO4晶体中含有一个钠离子和一个硫酸氢根离子，12 g NaHSO4晶体为0.1mol，故所含阴、阳离子的总数目为0.2NA，B正确； C．没有说明温度，故水的离子积不一定是1×10-14，所以1 L pH=9的CH3COONa溶液中由水电离OH-的数目不一定为10-5NA，C错误； D．SO2中S的价层电子对数为，故标准状况下22.4 L（1mol）SO2中硫的价层电子对数目为3NA，D正确； 答案选C。 7. 哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观点 A 加热时MnO2与稀盐酸不反应，而与浓盐酸反应 事物的量变到质变 B 沸点： 事物的变化规律既有普遍性又有特殊性 C 苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时可生成三硝基甲苯 事物的双方相互影响 D AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡 事物的双方既相互对立又相互统一 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中c(Cl-)小，还原能力弱，则加热时MnO2与稀盐酸不反应，当增大c(Cl-)，将稀盐酸转化成浓盐酸时，反应能发生，体现事物的量变到质变，A相符； B．H2Te、H2Se、H2S、H2O都形成分子晶体，若分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但H2O分子间还能形成氢键，所以其沸点反常，沸点：，体现事物的变化规律既有普遍性又有特殊性，B相符； C．苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时可生成三硝基甲苯，体现苯环受甲基的影响，但没有体现甲基受苯环的影响，不符合相互影响的哲学观，C不相符； D．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡，当离子浓度减小时会导致沉淀溶解，当离子浓度增大时会导致沉淀的生成，体现事物的双方既相互对立又相互统一，D相符； 故选C。 8. 结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是 选项 事实 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 离子化合物常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角：H2O>H2S O的电负性比S大，H2O的成键电子对更偏向O，成键电子对排斥力更大，键角更大 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3属于极性分子，但极性微弱，O3在中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误； B．离子化合物的熔沸点和离子键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低，离子化合物常温下为液态，B正确； C．H2O和H2S中心原子杂化方式相同、都为sp3杂化，中心原子的孤电子对数目相同、都有2个孤电子对，O的电负性比S的大，的成键电子对更偏向O，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角，C正确； D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸点更高，D正确； 故选A。 9. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 分子极性： D. 阴离子空间结构为八面体形 【答案】D 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素，Q的化合价为-1价，Q为Cl元素，Y形成四个键，Y为C元素，X形成一个键为H元素。 【详解】A．同周期第一电离能增大的趋势，则第一电离能P<Cl，电子层越少，原子半径越小，第一电离能越大，第一电离能Cl<N，则第一电离能：P<Cl< N，A错误； B．简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．电负性P<N，分子极性：PCl3> NCl3，C错误； D．阴离子为[PCl6]-，空间构型为八面体形，D正确； 答案选D。 10. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误； B．装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误； C．装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确； D．装置D热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误； 答案选C。 11. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 距离Ca最近的B有8个 B. Ca与B个数比为1：24 C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为8×个。 【详解】A．距离Ca最近的B有3×8=24个，A错误； B．由分析可知，硼化钙的化学式为CaB6，Ca与B个数比为1：6，B错误； C．M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1， B-B键的键长为dnm，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，C正确； D．该晶体的密度为，D错误。 答案选C。 12. 甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B. 电负性： C. 基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中铜的配位数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键是σ键，双键有一个σ键，配位键也是σ键，1mol甘氨酸合铜含有σ键20mol，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，，C与H形成的化合物中C为负价，非金属性大于H，故非金属性，B正确； C．基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，C正确； D．甘氨酸合铜中一个Cu原子周围结合四个原子，铜的配位数为4，D正确； 答案选A。 13. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. N极电势低于M极电势 B. 温度越高废水处理速率越快 C. M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D. M极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】M极有机物生成CO2，发生氧化反应，是负极，N极为正极，正极上发生还原反应，依次分析。 【详解】A．M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误； B．升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误； C．未指明CO2所处的温度和压强，C错误； D．M极为负极，发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，D正确； 答案选D。 14. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时， D. 当时， 【答案】B 【解析】 【分析】三元酸H3A的电离常数K1>K2>K3，lgX=0时，，对应的pH值I<II<III，H+浓度I>II>III，则I代表lg随pH值变化，II代表lg随pH值变化，III代表lg随pH值变化。 【详解】A．根据分析，曲线I表示lg随pH变化曲线，A错误； B．根据曲线II可知，lg=2.8，pH=10，c(H+)=10-10，K2==，当pH=6时，c(H+)=10-6，==10-1.2，lg= -1.2，B正确； C．当V(NaOH) = 20.00 mL时，生成NaH2A，依据图像判断溶液显酸性，H2A-的电离程度大于水解程度，则c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C错误； D．当V(NaOH) = 40.00 mL时， 生成Na2HA，溶液显碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(H2A−) + 2c(HA2−) +3c(A3−) +c(OH−)，物料守恒：c(Na+) =2c(H3A) +2c(H2A−) + 2c(HA2−) +2c(A3−)，得到2c(H3A)+ c(H2A−)>c(A3−)，D错误； 答案选B。 15. 化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C. 分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D. 通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合氢离子而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用力较强，因此通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两个不同状态之间的切换。 【详解】A．由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强，故A正确； B．位点2有N-H键，分子B存在O原子，酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键，B正确； C．分子B只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有的碱金属离子作用，C错误； D．在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，结合A选项分析可知，通过加入酸或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的切换，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、的新工艺，其流程如下： 已知：①与同族。 ②银铋渣中各成分质量分数如下表。 成分 其他不溶于酸的物质 质量分数/％ 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18 ③；。 回答下列问题： （1）写出在元素周期表中的位置_______。位于元素周期表中的_______区。 （2）“浸锌”步骤用溶液不用溶液，目的是_______。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为_______，80℃时浸出率降低的原因可能是_______。 序号 温度/℃ 浸出率/％ 浸渣/％ 1 20 88.91 86.21 87.21 8.26 2 40 92.11 92.08 90.36 6.88 3 60 98.76 98.61 98.38 5.10 4 80 96.02 98.11 96.26 5.25 （4）若“沉银液”中，则溶液中_______(保留一位小数)。 （5）“氨浸”步骤中溶解得到的物质的化学式为_______。 （6）“还原”步骤中(性质类似于)作还原剂，反应的离子方程式为____。 （7）电解制取后的电解液可以返回_______步骤中循环使用。 【答案】（1） ①. 第六周期第IVA族 ②. ds （2）HNO3有强氧化性，酸浸时不仅产生有毒气体，污染环境；而且还不易使Zn与Bi、Ag、Pb分离 （3） ①. 60℃ ②. 温度过高，HNO3大量分解(或HNO3大量挥发) （4）5.2×10−4 （5）[Ag(NH3)2]Cl （6） 或 （7）浸锌 【解析】 【分析】银铋渣经预处理后用稀H2SO4浸取，比较活泼金属Zn变为Zn2+进入到浸取液中，Pb变为PbSO4沉淀进入到滤渣中；Bi、Ag等元素也进入滤渣中；再向浸取液中加入锌粉还原其中的杂质离子，得到ZnSO4溶液，然后对其进行电解就得到单质Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有强氧化性的HNO3，Bi、Ag变为金属阳离子Bi3+、Ag+进入溶液，其中难溶性固体通过过滤进入浸渣2中；然后向滤液中加入NaCl溶液，使Ag+变为AgCl沉淀而与Bi3+分离；对沉银液稀释可达到沉淀BiONO3沉淀；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4·H2O进行还原，可反应产生Ag单质。 【小问1详解】 Pb是82号元素，位于元素周期表中第六周期第IVA族；是30号元素位于元素周期表中第四周期第ⅠIB族，属于元素周期表中的ds区元素，故答案为：第六周期第IVA族；ds； 【小问2详解】 根据流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn与其他金属元素进行分离，若直接用具有强氧化性的硝酸进行酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离不同的金属元素，故答案为：HNO3有强氧化性，酸浸时不仅产生有毒气体，污染环境；而且还不易使Zn与Bi、Ag、Pb分离； 【小问3详解】 由表中数据可知，当浸出温度为60℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温度为60℃；当温度为80℃时，因分解或挥发损的硝酸增多而导致浸出率下降，故作案为：60℃；温度过高，HNO3大量分解(或HNO3大量挥发)； 【小问4详解】 若“沉银液”中，由可知c(Pb2+)=，故答案为：5.2×10−4； 【小问5详解】 由分析知，“氨浸”步骤中溶解得到的物质的化学式为[Ag(NH3)2]Cl，故答案为：[Ag(NH3)2]Cl； 【小问6详解】 “还原”过程为N2H4·H2O将[Ag(NH3)2]+还原为银单质，N2H4·H2O被氧化为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为： 或，故答案为： 或； 【小问7详解】 电解制取Zn 后的电解液主要成分H2SO4，可返回“浸锌”步骤中循环使用，故答案为：浸锌。 17. 含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）已知在25℃、下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 0 则___________。 （2）反应3在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 （3）对于上述反应体系，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高 b．恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率 d．其他条件相同，增大投料比，可提高的平衡转化率 （4）在一体积固定的密闭容器中，按照投料，发生上述反应1和反应2，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示。 ①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，的平衡转化率减小的原因是___________。 ②270℃时，若容器起始压强为5MPa，则反应2的。为___________(保留两位有效数字)。 （5）已知阿伦尼乌斯公式：(k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R和C为常数)。从图2可知(反应2)___________(反应3)(填“>”或“<”)，对于反应2，___________(用含、、T、R的代数式表示)。 【答案】（1）−49.0 （2）较低 （3）ab （4） ①. 反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使二氧化碳的转化率减小 ②. 0.015 （5） ①. > ②. RT(lnk逆-lnk正)或RTln 【解析】 【小问1详解】 ΔH1=-200.7kJ·mol−1-241.8 kJ·mol−1+393.5 kJ·mol−1 = −49 kJ·mol−1； 【小问2详解】 反应3的ΔS<0，ΔH3<0，据ΔG = ΔH−TΔS<0反应才能自发，推出反应3在较低温度下能自发进行； 【小问3详解】 其他条件相同，反应1是气体体积减小的反应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，CO2的平衡转化率更高，a正确； 反应1和反应3是气体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态，b正确； 增加催化剂的表面积，可加快反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响CH3OH的平衡产率，c错误； 其他条件相同，增大投料比[n(CO2/n(H2))]，CO2的平衡转化率变小，d错误； 答案是ab； 【小问4详解】 ①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使二氧化碳的转化率减小； ②270 ℃时，体积固定的密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2) = 1：3投料，设n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，容器内发生反应1和反应2，平衡时α(CO2) = 24%，CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数相等，反应的CO2为0.24mol，平衡时n(CO2) = 0.76mol ，n(CH3OH)=n(CO) = 0.12mol ，n(H2O) =0.12mol+0.12mol= 0.24mol ，n(H2) =3mol-0.12mol-3×0.12mol=2.52mol，反应2为反应前后气体体积不变的反应，则Kp== 0.015； 【小问5详解】 据阿伦尼乌斯公式：lnk =+C，结合图像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于−Ea，即| Ea |越大，直线倾斜程度越大，则Ea：反应2>反应3；ΔH2 =Ea正−Ea逆=(C− lnk正)RT−(C− lnk逆)RT= RT(lnk逆-lnk正)或RTln。 18. 双氯芬酸钠属非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C重排为D时_______键断裂(填“π”、“σ”或“π”和“σ”)。 （3）C中含氧官能团名称为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）G中有_______种化学环境的氢原子。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①与B含有相同官能团；②苯环上有两个取代基；③氯原子直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）苯胺或氨基苯 （2）σ （3）醚键、酰胺基 （4） （5）7 （6） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】A中氨基与ClCH2COCl发生取代反应生成B，逆推A为，B与发生取代反应生成C，C结构发生重排生成D，D中酰胺基水解生成E，E与ClCOCH2Cl发生取代反应生成F，故F的结构简式为，F自身发生取代反应成环生成G，G在氢氧化钠催化作用下生成H，据此分析答题。 【小问1详解】 由A的结构知其化学名称为苯胺或氨基苯。 【小问2详解】 通过对比C、D分子结构可知，C重排为D时断裂C-O键、C-N键和N-H键，故σ键断裂。 【小问3详解】 C中含氧官能团名称为醚键、酰胺基。 【小问4详解】 结合A到B反应，较易由E、G结构综合推知F的结构为。 【小问5详解】 由G分子结构可知左边苯环侧链结构对称，苯环上有2种氢原子，右边苯环侧链结构不对称，苯环上有4种氢原子，加上右侧苯环所连亚甲基上1种氢原子，共7种氢原子。 【小问6详解】 苯环上有两个取代基时，一个为-Cl，另一个可能为-NHCOCH3、-CONHCH3、-CH2NHCHO、-CH2CONH2及-N(CH3)CHO五种，两个取代基均有邻、间、对3种情况，共3×5=15种，故符合题意的B的同分异构体共有15种。核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 。 19. 某实验兴趣小组研究溶液中FeCl3和Na2S的反应： 甲同学认为发生双水解反应； 乙同学认为发生复分解反应； 丙同学认为发生氧化还原反应。 （1）若甲同学的观点正确，请写出相应的离子反应方程式_______。 （2）通过查阅资料，室温条件下有如下数据： Ksp[Fe(OH)3] Kal(H2S) Ka2(H2S) Kw 1×10-38 1×10-6.8 1×10-14.7 1×10-14 请根据上表的数据计算(1)中离子方程式的化学平衡常数K(写出计算过程)_______。 （3）为了验证乙丙同学的观点，现进行如下实验： 实验a 实验b 实验c FeCl3(aq) 5mL 10mL 30mL 实验现象 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 观察到黑色和黄色浑浊物，混合液pH=3.7 查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。 设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。 ①实验b、c的黑色沉淀物为_______。 ②请写出实验c生成黄色浑浊物的离子反应方程式_______。 （4）探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因： 设计实验：电极材料为石墨 ①试剂X和Y分别是_______、_______。 ②若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。 ③为进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。 【答案】（1）3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓ +3H2S↑ （2） （3） ①. Fe2S3、 FeS ②. 3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓或S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓ （4） ①. 25 mLpH=1.7的盐酸 ②. 5 mL0.1 mol/L的FeCl3溶液 ③. 不合理，因为空气中的氧气也能氧化S2- ④. 取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成 【解析】 【分析】FeCl3和Na2S的反应，因为三价铁为弱碱阳离子、具有较强氧化性，硫离子为弱酸阴离子、具有还原性，二者既能发生氧化还原反应，又能发生水解或双水解反应，以此进行相关探究。 【小问1详解】 二者发生双水解反应，生成氢氧化铁和硫化氢，方程式为：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑； 【小问2详解】 根据方程式：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑，K==； 【小问3详解】 ①b、c中黑色沉淀放置于空气中12小时，部分变为红褐色，说明未变色部分是空气中稳定存在Fe2S3，变色部分是在空气中易变质的FeS，即b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS； ②c中发生氧化还原反应，黄色浑浊物为S，发生氧化还原反应3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓或S2-+2Fe3+=2Fe2+ +S↓； 【小问4详解】 ①探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因，右边加入Na2S和硫酸，那么左边应该加入25 mLpH=1.7的盐酸、5 mL0.1 molL的FeCl3溶液； ②因为S2-具有还原性，能被空气中的O2氧化，故不合理； ③未发生氧化还原反应 说明没有Fe2+生成；取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $