天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年（上） 高三级部期初适应性训练化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为第1卷（选择题）和第I卷（非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第倦1至3页， 第卷4至6页。 2、答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴 考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cl:35.5Fe:56 第I卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A。高强韧无磁不锈钢—聚变能实验装置中的低温结构部件 B。金刚石薄膜—“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C.超细玄武岩纤维嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，.发现月壤钛铁矿(FTiO)存在亚纳米孔道，吸附 并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储 存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B,将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 3.下列说法不正确的是 A.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 B.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 C.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 D.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH,CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列 说法不正确的是 H A,乙腈的电子式：H:G:CN: B.乙睛的沸点高于与其分子量相近的丙炔 迁 C.乙晴分子中所有原子均在同一平面 D,乙隋可发生加成反应 第1页共6页 5.常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Cu2+、A4、NO、C B.pH=-lgKw的溶液中：Na*、K*、SiO好、NO C.使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO;、C D.含0.1 moV/LAl2(S03的溶液：K+、Ca2+、HC0;、C 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5N B.1mol80所含中子的数目为10N C.28gFe粉和足量$完全反应，转移电子的数目为1.5N D.0.1L12molL盐酸与足量Mn02反应，生成Cl2的数目为0.3NA 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,03xH20+6H=2Fe*+3+x)H,0 B.用CuS0,溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2C,L,ONa+H2T D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO,+H,0=2HDNO,+NO 8.结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是 Na' 与电源 】42p 与电源 正极相 负极相 述的电 连的电 极 CTHO NC溶液能够导电在纯金属中加入其他元素 石 ① ⊙ A.①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCI中离子键 B.②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C.③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性 D.④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔点高于金刚石 9.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 NO和NO H,C和 C(OH) Na 棉花团 200 H,0(含酚酞) 热水 冷水 B.配制 A.制备H D.探究温度对化学平衡 C.探究Na与H,0反应 100mL1.00mol.LKC溶液 的影响 第2页共6页 10.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 HO A.可形成分子间氢键 B.-与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C.能与NaHC0,溶液反应生成CO2 D.1molz与Br的CCl,溶液反应消耗5 nolBr 11.下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 铜 稀硫酸 A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动 B将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极法 C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2Ht+2=t D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体 12.常温下，向20mL0.1mol·LCH,C00H溶液中逐滴加入0.1lmol-L的NaoH溶液，溶液中水电离的 c(OH)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 水电离出 c(OH'(mol-L-1) 10 20 V(NaOH)/mL .b、d两点溶液的pH相同 B,从a到e,水的电离程度一直增大 C.从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D.e点所示溶液中，c(Na*-2c(CH,C002c(CH,C00H)0.Imol L 第3页共6页 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。 13.(14分)通过MgCL,和[Mg(NH,)6]CL,的相互转化可实现NH,的高效存储和利用。 (I)写出Mg的基态原子价层电子的轨道表示式 (2)H3分子中H一N一H键角小于10928，从结构角度解释原因： (3)[Mg(NH,)6]CL2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 ①[Mg(NH,)6]C,的配体中，配位原子是一，1mol[Mg(NH,)6]Cl,含有a键的数目是 ②已知Mg(NH)6]Cl2的摩尔质量为Mg·mo',阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 gcm3。(1nm=107cm） (4)MgCl2和NH,反应过程中能量变化示意图如下。 MgCl(s)+6NH,(g) [Mg(NH,)JCn() [Mg(NH )]CL(s)+5NH,(g) 反应过程 ①室温下，MgCL,和NH反应生成Mg(NH,)6]Cl2而不生成[Mg(NH)门CL2。分析原因： ②从平衡的角度推断利于[Mg(NH,)6]C2脱除NH,生成MgCL2的条件并说明理由： 14.(18分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部 麻醉剂，多为羧酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线： CHCHNCHO)(CHCHNCHCHOH 定条件 COOH 如可8g-可S9 COOCHCHN(CHs) △② ⑤ (CHNO) (C HNO (CHNO) NHCOCH 回答下列问题： (I)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式 (2)B的化学名称为】 (3)D中的官能团名称为. ④的反应类型为 (4)写出⑥的化学方程式 第4页共6页 (⑤)C的同分异构体有多种，其中NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环 上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式 (6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CHCOC)为原料合成解热镇痛药非那西丁 OC,Hs NHCOCH,)的合成路线（无机试剂任选）。 ONa OR 已知： 15.(18分)柠檬酸钙[Ca,(C。H,0,)2]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋 壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I.实验流程 洁净蛋壳研磨，加醋酸过滤，醋酸钙溶液加柠檬酸 过浅洗涤干提，柠檬酸钙 (1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 (2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 (3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 (4)过滤时用到的玻璃仪器有」 (5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是」 (填序号)。 a.水 b.乙醇c.醋酸 Ⅱ.柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol,EDTA与Ca2+按1：1（物质的量之比）形成稳定配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品日g置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节pH大于13，加 入钙指示剂，用boL的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准 溶液VmL。 (6)配制1 mol/L NaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的 是 (T)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为」 若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 (8)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 (用字母表示)。 第5页共6页 16.(14分)在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(C0、C02、CH4、CH0H等 为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： ()已知物质之间转化能关系如图所示： 肇fco,g®r4e】 △-J65k·moH c6+2zH,68 i△-41.mo CO8开H 反应过鬼 写出C0(g)和H(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 (2)煤化工业上主要利用C0和H反应制备甲醇(CH3O团，反应热化学方程式为 C0(g+2H(g)=CHOH(g)△H。已知C0的平衡转化率与温度的关系如图所示： 08 0 0. 0 温度水 ①该反应的△H 0(填<”或“=")）。 ②A、B、C三点平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为 由D点到B点过程中，正、逆反应速 率之间的关系：v V(填<”或=门， ③若容器容积不变，则下列措施可提高C0平衡转化率的是 (慎字母) a充入C0,使体系总压强增大 b.将CH3OHCg)从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大 d.使用高效催化剂 ④在2L恒容密闭容器中充入2molC0和4molH,在p2和T1条件下经10mim达到平衡状态。在该条件下， 平衡常数K= (填数值)。 (3)C02的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，C02电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电 极反应式为 电源 石 HCOOH 0, 有机电解质 质子交换膜 第6页共6页 化学答案 1卷选郑题年题3分，共36分 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B D B B 题号 7 8 9 10 11 12 答案B A D D C C Ⅱ卷填空题共4题，每空2分，共64分 13.(14分) 网工 3p (2)CH4中碳原子的价层电子对数为4，弧电子对数为0：NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数 为1：弧电子对对成键电子对的排斥能力火于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键 角为10928'，故NH分子中H-N-H的键角小于109°28 (3)N24NA 10 (4)生成[MgH)6]Cl,的活化能更低 根据MgC12和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到 反应的热化学方程式为MgCl2(s)+6NH,(g)-[MgNH)6]Cl2(s)△H<0,该反应的正反应为气体系数减小的 放热反应，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCI2。 14.(18分) HC—SH2 (1) (2)4-硝基甲苯（或对硝基甲苯） (3)羧基、氨基 还原反应 COOH NH, (4)(CHCH2)2CH2CH2OH+ 一条仲 》 +CHCOOH NHCOCH, COOCH,CH,N(CH,CH,) (5)13 -OOCH ONa OCH,CH, OCH,CH, OCH,CH, (6) NO, CH,COCI (4分) CH,CH,OHCH,CH,Br Fc/H' NO, NH, NHCOCH, 第1页共2页 15.(18分) (1)增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 (2)2CH,COOH+CaCO,=Ca*+2CH,COO+H,O+CO, (3)醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)b (6)减少溶质损失，降低误差 (7)用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次 无影响 (8bMx100%(或5YM%) 3000a 30a 16.(14分) (1)CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H,O(g)AH=-206kJ/mol (2)K Kc<KA-KB >b25 (3)CO,+2H*+2e=HCOOH