章检测(十九) 第十章 化学实验基础(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十九)　第十章　化学实验基础(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2024·甘肃卷，6)下列实验操作对应的装置不正确的是(　　) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 2.(2024·河北卷，2)关于实验室安全，下列表述错误的是(　　) A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3．下列实验误差分析不正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 图1　　　　　　　　图2　　　　　　 图3　　　　　　　图4　　　　 A．利用图1装置可将干海带灼烧成灰 B．利用图2装置可分离苯(沸点80.1 ℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) C．利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液 D．利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液 5．(2025·山东省菏泽市模拟)下列实验操作或实验仪器的使用错误的是(　　) A．用酸式滴定管量取10.00 mL高锰酸钾溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 6．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是(　　) A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3 7．(2025·徐州模拟)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 8．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 a中 试剂 b中 试剂 c中 试剂 A 验证非金属性： S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中 含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3 中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 9.下列实验方案最合理的是(　　) 10．(2024·黑、吉、辽卷，8)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 11.(2025·聊城三中模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　) 甲　　　　　　　　乙 　　　 丙　　　　　　　　　丁 A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 12．(2025·济南莱芜一中模拟)利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是(　　) 溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论 A 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：N>C>Si B 浓氨水 碱石灰 酚酞 NH3·H2O是弱碱 C 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有漂白性 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4 >Cl2>S 13.(2024·安徽卷，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备 [Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水　 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 14.(2025·黑龙江牡丹江二中高三模拟)氮化锂(Li3N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气) 下列说法错误的是(　　) A．装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置B中盛装浓硫酸 C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D．发生装置A可用于制备氯气 15．(2024·湖北省名校联考高三期中)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：＋2H＋。下列说法错误的是(　　) A．仪器a的作用是防止倒吸 B．装置Y中的溶液pH不宜过大 C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·长春一中模拟)现有下列仪器或装置，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是__________，②的名称是__________。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3与MnO2制取O2应选的装置是____________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是__________。 (3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。 X (4)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO一般采取甲酸脱水法，用纯净的CO完成该实验。 ①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。 ②实验时，a处可能的现象为_____________________________________； F装置中气球的作用是_________________________________。 17．(13分)(2025·湖北省八市模拟)铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： (1)A的名称是__________。B的进水口为__________(填“a”或“b”)。 (2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0 ℃左右，其目的是________________________________________________________________________。 (3)写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式________________________________________________________________________。 (4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是________________________________________________________________________。 (5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117 ℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是____________________________________________。 (6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种__________(填标号)，该装置的作用是______________________________________。 18．(15分)(2024·浙江省A9协作体高三联考)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80～90 ℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 (1)仪器a的名称是__________，a 中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 (2)仪器b组成的装置的作用是__________，检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_________________________________________。 (3)下列有关说法正确的是__________。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 (4)①仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下： S(25 ℃) S(100 ℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 从下列选项a～g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。 取仪器c中溶液，用蒸发皿______→________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→________→干燥→NaH2PO2粗品。 a．溶解　b．过滤　c．洗涤　d．普通三角漏斗　e.保温漏斗　f．蒸发浓缩至有大量晶体析出　g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 ②写出c中发生反应的离子方程式_______________________________。 (5)产品纯度的测定： 取产品m g配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是，达到滴定终点时消耗V mL标准溶液，产品的纯度为__________。 19．(15分)绿矾(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O； 猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O； 猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O； …… 【实验探究】　该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)实验操作的先后顺序是________(填字母)。 A．熄灭酒精灯，冷却 B．先检查装置的气密性，后加入药品 C．点燃酒精灯，加热 D．在“气体入口”处通入干燥的N2 其中操作D的作用是__________________________________。 (2)在实验过程中，观察到A中固体变成红色，B中无水CuSO4________，C中试纸的颜色变化是____________。 (3)反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变成红色。 由此得出结论：红色固体为________。 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为____________。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO4·xH2O的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：_______________________________。 【实验结论】 (5)硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(十九)　第十章　化学实验基础(基础卷) 1．A　给坩埚加热时不需要使用石棉网(或陶土网)，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确。 2．A　BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。 3．D　配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A项正确；用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，相当于对雨水进行稀释，所测pH数值偏大，B项正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测温度值偏低，C项正确；滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，导致所测体积偏大，D项错误。 4．C　干海带灼烧应在坩埚中进行，题图1所示为蒸发操作，A错误；题图2中进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；利用题图3中的装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液，盐酸盛装在酸式滴定管中，图示装置符合滴定操作要求，C正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后再分液，D错误。 5．D　高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，A正确；容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，B正确；氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，C正确；苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，D错误。 6．B　根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去、，生成的NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。 7．D　A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气的密度比空气的大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究氯气是否具有漂白性，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。 8．A　装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，A正确；MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，B错误；向装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有，可能含有或或，C错误；氯水具有强氧化性，能把氧化成，不能达到实验目的，D错误。 9．B　A项，Cl2的密度比空气大，收集时应用向上排空气法；B项，浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，NH3·H2O受热分解并挥发出NH3，可以制取NH3；C项，NO2能与水反应，不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，不能用启普发生器的简易装置制取氧气。 10．A　Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应形成特征蓝色沉淀，故A正确；Ag＋与S2-结合形成Ag2S沉淀，促进电离平衡HS－⥫⥬H＋＋S2-正向进行，使电离出的S2-的物质的量发生改变，且使溶液中c(H＋)增大，溶液呈酸性后具有强氧化性，会氧化S2-，无法准确测定c(S2-)，故B错误；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，故C错误；次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，故D错误。 11．C　NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗气，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止Mg2+水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作为阳极，待镀制品铁作为阴极，D项错误。 12．D　A．浓硝酸具有挥发性，不能确保进入溶液丙的只有二氧化碳，错误；B.氨气使酚酞溶液变红，只能说明一水合氨为碱，不能说明是弱碱，错误；C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，错误；D.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气与硫化钠反应生硫单质，说明氯气的氧化性大于硫，正确。 13．A　向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较Mg(OH)2、的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A项符合题意；乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验试剂和用品正确，B项不符合题意；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验试剂和用品正确，C项不符合题意；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验试剂和用品正确，D项不符合题意。 14．C　空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物锂反应，水蒸气能与生成物氮化锂反应，故A正确；装置B中浓硫酸干燥氮气，故B正确；先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃C处酒精灯，故C错误；发生装置A适合液体与固体共热制备气体，故D正确。 15．D　氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A正确；若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡＋2H＋，正向移动，不利于制备(NH4)2Cr2O7，B正确；通过观察NH3的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，则装置X中长颈漏斗的液面会上升，C正确；碱石灰不能用来吸收NH3，可以选用P2O5或无水CaCl2，D错误。 16．解析：(2)KClO3与MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用装置A、E为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的密度大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。 答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b　(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气 17．解析：装置A中浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，CrO2Cl2的熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，在冰水浴中收集CrO2Cl2。(1)A的名称是圆底烧瓶，直形冷凝管中冷水遵循“下进上出”， B的进水口为b。(2)该反应过程中要冷凝生成的CrO2Cl2，反应速率不能过快，浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0 ℃左右，其目的是防止温度过高，反应速率过快。(3)CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯，该反应的化学方程式为：CrO3＋2HCl===CrO2Cl2＋H2O。(4)CrO3与氯化氢气体反应的方程式为CrO3＋2HCl===CrO2Cl2＋H2O，加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO3参与反应。(5)收集装置选用冰水浴的目的是将CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高产率(或减缓铬酰氯挥发)。(6)装置C的作用是吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置，可以用碱性的碱石灰来吸收，A中无水氯化钙不能吸收酸性气体，D装置没有防倒吸设置，C中不能吸收空气中的水分，故选B。 答案：(1)圆底烧瓶　b (2)防止温度过高，反应速率过快 (3)CrO3＋2HCl===CrO2Cl2＋H2O (4)加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO3参与反应 (5)将CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高产率(或减缓铬酰氯挥发) (6) B　吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置 18．解析：由题意和图示可知，在三颈烧瓶中加入白磷，用分液漏斗加入烧碱溶液，先打开K通入一会儿氮气，排出装置中空气，然后关闭K，再滴加NaOH溶液并加热，生成NaH2PO2和PH3，生成的PH3在c中被NaClO溶液氧化为NaH2PO2，同时NaClO被还原生成NaCl，实验结束后继续打开K通一会儿氮气，含有PH3的尾气被硫酸铜溶液吸收，防止污染空气。在进行NaH2PO2含量测定时，要利用关系式法进行计算。(1)根据装置仪器结构可知，仪器a的名称是三颈烧瓶；已知白磷与过量烧碱溶液混合，在80～ 90 ℃生成NaH2PO2和PH3，则反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑。(2)仪器b是空的集气瓶，导气管短进长出，组成的装置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止白磷及反应产生的 PH3被氧化。(3)白磷与过量NaOH反应产生NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸，A错误；投料前若先在通风橱内将白磷碾成薄片状，白磷会被空气中的氧气氧化，因此不可以进行该操作，B错误；反应产生的PH3是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可以使用CuSO4溶液吸收，也可以使用酸性KMnO4溶液吸收，C正确。(4)①根据表格数据可知在仪器c中生成的NaH2PO2、NaCl的溶解度受温度的影响不同，可知： NaH2PO2的溶解度受温度的影响变化较大，而温度对 NaCl的溶解度几乎无影响，故要从c中溶液中获得NaH2PO2的粗品，取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出，再用保温漏斗(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品，故合理选项是f、e、c；②PH3和NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl，反应的离子方程式为PH3＋2ClO－＋＋2Cl－＋H2O。(5)根据电子转移列关系式： KMnO4　～　Mn2+　～　5e－ 0．01 mol/L×V 5×0.01 mol/L×V NaH2PO2　～　　～　4e－ ×5×0.01 mol/L×V 5×0.01 mol/L×V 产品纯度为 ×100%＝%。 答案：(1) 三颈烧瓶　P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑ (2)安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中　排尽装置内的空气，防止白磷及反应产生的PH3被氧化 (3)C (4)①f　e　c　②PH3＋2ClO－＋＋2Cl－＋H2O (5)% 19．解析：(1)该实验需要探究是否有气体生成，故首先应检查装置的气密性；Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响探究结果，故应在“气体入口”处通入干燥的N2，排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，对样品进行加热，实验结束时，熄灭酒精灯，进行冷却，故实验操作的先后顺序是BDCA。(2)加热时，FeSO4·xH2O首先会失去结晶水，然后FeSO4分解。B中无水CuSO4用于检验水的生成，吸水后固体由白色变成蓝色；C中收集到酸性气体，该气体会使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)由实验①可知，没有气体放出，可能的原因有两个：一是A中固体没有单质Fe；二是A中固体有单质Fe与Fe2O3，加入足量稀硫酸后，Fe与Fe3+反应生成Fe2+；由实验②可知，溶液中不存在Fe2+，说明A中固体没有单质Fe；由实验③可知，A中固体应为Fe2O3。 答案：(1)BDCA　排尽装置内的空气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化而干扰实验　(2)变成蓝色　变成红色　　(4)BaSO4、BaSO3　不需要；Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为SO3和SO2　(5)2(FeSO4·xH2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋2xH2O 学科网（北京）股份有限公司 $