章检测(十六) 第八章 水溶液中的离子反应与平衡(提能卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十六)　第八章　水溶液中的离子反应与平衡(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2025·江苏无锡模拟)已知7.2×10-4、1.8×10-5、4.8×10-10分别是下列有关三种酸常温下的电离平衡常数。若下列三个反应可以发生：①HF＋CH3COONa===CH3COOH＋NaF，②CH3COOH＋NaCN===HCN＋CH3COONa，③HF＋NaCN===HCN＋NaF，则下列说法错误的是(　　) A．只需要反应①②就可以判断三种酸的酸性强弱 B．反应③的平衡常数K＝1.5×106 C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中减小 D．在NaCN溶液中有c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－) 2．(2025·陕西省榆林市高三模拟)常温下，取pH均等于2的HCl和CH3COOH各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.0005 mol锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是(　　) A．与Zn反应速率：HCl＜CH3COOH B．稀释后溶液的pH：HCl＜CH3COOH C．稀释2倍后，水的电离程度：HCl＜CH3COOH D．与Zn充分反应放出H2的质量： HCl＞CH3COOH 3．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH计测定25 ℃时不同浓度醋酸的pH结果如下，下列说法正确的是(　　) 浓度/ (mol/L) 0.0010 0.010 0.020 0.10 0.20 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A．实验过程中可以改用广泛pH试纸 B．0.20 mol/L溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C．25 ℃时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5 D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－) 4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a<b<c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝＋c(NH3·H2O) D．氨水稀释过程中，不断增大 5．下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka 或Ksp Ka＝1.75×10-5 Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 Ksp＝1.8×10-10 Ksp＝2.0×10-12 A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、、③(NH4)2CO3溶液中由大到小的顺序是①>②>③ B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) C．AgCl易溶于氨水，难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于在水中的Ksp D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加的AgNO3溶液先形成沉淀 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝＋c(H＋)＋c(H2CO3) C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c>c(OH－)>c(H＋) D.c（）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4HSO4）<c（NH4Cl） 7．25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10-5 mol 8．某温度下，水溶液中CO2、H2CO3、和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．碳酸的电离方程式为：H2CO3⥫⥬H＋＋⥫⥬H＋＋ B．该温度下，H2CO3⥫⥬H＋＋　Ka1＞1×10－a C．该温度下⥫⥬H＋＋　Ka2＝1×10－b D．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH―)＋ 9.（2025·保定模拟）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋： Cu2＋（aq）＋MnS（s）⥫⥬CuS（s）＋Mn2＋（aq）。下列有关叙述中正确的是（　　） A.该反应的平衡常数K＝ B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp C.达到平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋） D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Mn2＋）保持不变 10.甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一，在25 ℃时，CH2COOH、CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ（A2－）＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（　　） A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH2CH2COO－ C.CH2COO－＋H2OCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D.c2（CH2COO－）<c（CH2COOH）·c（NH2CH2COO－） 11．已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10-7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10-13，则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　) A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3 B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀 C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀 D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)＝106∶1 12．向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T ℃下，饱和溶液中－lg[c（Ag＋）]与－lg[c（Xn－）]（Xn－指Cl－、Br－、）的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线 B．升高温度，曲线②向上方平行移动 C．T ℃下，Ag2CO3的Ksp为10-9.7 D．T ℃下，反应AgCl(s)＋Br－(aq)⥫⥬AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝102.6 13．T ℃时，向浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) 已知：①HA的电离常数：Ka＝； ②pKa＝－lg Ka。 A．酸性：HA<HB B．a点对应的溶液中：c(HA)＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝0.01 mol·L-1 C．T ℃时，弱酸HB的pKa≈5 D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而不变 14．(2024·浙江省百校高三起点联考)298 K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点 B．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 C．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2 D．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱 15．常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题。 (1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________________。 (2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10-10。若将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L(忽略溶液体积的变化)。 17．(13分)(2025·上海市浦东新区模拟)钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。 (1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12 g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10 mol SO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为________________________________。 (2)当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是__________________________(填写化学式)。 (3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组＋＋ c(H2SO3)＝0.1 mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 若溶液的pH＝7，溶液中c(Na＋)＝＋____________，此时溶液中c(Na＋)____________0.100 mol·L-1。(选填“>”“<”或“＝”) 18．(15分)酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题： Ⅰ.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1 mol·L-1 HCl溶液、 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。 (1)滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为___________________________。 (2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____________。 Ⅱ.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝三磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH≈5.1，若以甲基橙­靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL同浓度的氨水，则： (3)NH4Cl溶液显酸性的原因是_______________________________ (用离子方程式表示)。 (4)判断滴定终点的现象是__________________________________。 (5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00 mL，原因是___________________________________________。 19．(15分)(1)AgCl溶于氨水的离子方程式为AgCl＋＋Cl－＋2H2O，平衡常数为K1。室温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，AgCl在氨水中的溶解度[用的浓度表示]与氨水的起始浓度关系如图所示。 ①若起始时c(NH3·H2O)＝2.0 mol ·L-1，则AgCl在氨水中达到溶解平衡时c(NH3·H2O)＝___________________________________________________。 ②反应Ag＋＋＋2H2O的平衡常数K2为____________(不必化简)。 (2)向某溶液中加入NaF可除去该溶液中的Ca2+(浓度为1.0×10-3 mol·L-1)，当该溶液中c(F－)＝2.0×10-3 mol·L-1时，除钙率为________%[已知Ksp(CaF2)＝4.0×10-10]。 (3)常用的铜抑制剂为NaCN，NaCN可与Cu2+反应生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]＝4×10-10}。已知某溶液中Cu2+的浓度为，当溶液中Cu2+浓度不大于1×10-6 mol·L-1时即可认为Cu2+沉淀完全，则欲处理1 L该溶液至少需要2 mol·L-1的NaCN溶液的体积为________L(计算结果保留两位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(十六)　第八章　水溶液中的离子反应与平衡(提能卷) 1．C　酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据HF＋CH3COONa===CH3COOH＋NaF、CH3COOH＋NaCN===HCN＋CH3COONa、HF＋NaCN===HCN＋NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF>CH3COOH>HCN，则HF、CH3COOH、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10-4、1.8×10-5、4.8×10-10。根据强酸制取弱酸的原理，由①HF＋CH3COONa===CH3COOH＋NaF，②CH3COOH＋NaCN===HCN＋CH3COONa可知，酸性：HF>CH3COOH>HCN，A正确；反应③的离子方程式为HF＋CN－===HCN＋F－，平衡常数K＝＝1.5×106，B正确；CH3COONa稀溶液中CH3COO－的水解使溶液呈碱性，向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa的浓度增大，溶液碱性增强，c(OH－)增大，c(H＋)减小，CH3COOH的电离常数Ka＝不变，则增大，C错误；NaCN溶液中存在平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)可得c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)，D正确。 2．A　稀释后，醋酸中c(H＋)较大，反应速率较大，A正确；稀释后，醋酸中c(H＋)较大，pH较小，B错误；醋酸中c(H＋)较大，对水的电离抑制程度更强，C错误；与锌粉反应的H＋的物质的量相同，放出氢气的质量相同，D错误。 3．C　广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不是精确值，所以实验过程中不能改用广泛pH试纸测定不同浓度醋酸的pH，故A错误；0.20 mol/L醋酸溶液稀释过程中，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；由表格数据可知，25 ℃时，0.0010 mol/L醋酸溶液pH为3.88，则电离常数约为＝10—4.76，电离常数的数量级为10—5，故C正确；在极稀的醋酸溶液中，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以醋酸溶液稀释过程中可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)，故D错误。 4．D　从图像看，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离子浓度在稀释时变化慢，则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线，A项错误；a点溶液呈碱性，b点电导率较小，则酸性较弱，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B项错误；a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，则＋c(NH3·H2O)，C项错误；稀释过程中，n(NH3·H2O)变小增大，增大，D项正确。 5．B　根据铵盐的化学式可知③中浓度最大，由于CH3COOH的Ka大于H2CO3的Kal，所以的水解程度大于对的水解促进作用更大，NH4HCO3中的浓度更小，故三种溶液中由大到小的顺序为③>①>②，A错误；溶液呈中性时，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，根据得失电子守恒有c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，B正确；温度不变，AgCl的Ksp不变，C错误；根据题给AgCl和Ag2CrO4的Ksp可知当c(Cl－)和均为1×10-3 mol·L-1时，开始生成AgCl和Ag2CrO4沉淀时需要的，所以AgCl先沉淀，D错误。 6．D　A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，根据质子守恒有c(OH－)＝＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，B项错误；C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O混合溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，该混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；D.(NH4)2SO4中只有铵根离子水解，(NH4)2CO3中碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl中只有铵根离子水解，但浓度相同时所含浓度比(NH4)2SO4小，NH4HSO4会电离出氢离子抑制铵根离子水解；所以当它们物质的量浓度相同时，c()大小顺序为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，所以当c()相同时，物质的量浓度由小到大的顺序为c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，D项正确。 7．D　NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10-4 mol·L-1，则100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10-4 mol·L-1×100×10-3 L＝1.0×10-5 mol，D正确。 8．D　碳酸为二元弱酸，分两步电离，其电离方程式为：H2CO3⥫⥬H＋＋⥫⥬H＋＋，A正确；由图可知pH＝a时，x(CO2＋H2CO3)＝，Ka1＝>＝1×10－a，B正确；由图可知pH＝b时＝，Ka2＝＝1×10－b，C正确；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH―)＋，D错误。 9．A　该反应的平衡常数K＝，故A正确；化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；均减小，故D错误。 10．D　NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；CH2COO－＋H2OCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝，25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(CH2COO－)＝c(CH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，故C正确；由C项分析可知，＝，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得CH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的平衡常数为K1＝10－9.78，＝，则＝<1，即c2(CH2COO－)>c(CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。 11．B　常温下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，则NiCO3可转化为PbCO3，C项正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到沉淀溶解平衡状态，溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。 12．D　向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀，这说明溴化银的溶度积常数小于氯化银的，因此曲线①和曲线②分别表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲线，A错误；升高温度溶度积常数增大，离子浓度增大，则曲线②向下方平行移动，B错误；曲线③表示Ag2CO3的沉淀溶解曲线，根据A点数值可知T ℃下，Ag2CO3的Ksp＝(10-1.5)2×10-8.2＝10-11.2，C错误；根据图像可知，T ℃下，AgBr、AgCl的溶度积常数分别是10-12.3、10-9.7，因此反应AgCl(s)＋Br－(aq)⥫⥬AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝102.6，D正确。 13．A　从图中得知，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，说明HB的酸性更弱，A项错误；a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍)，所以c(H＋)＝0.01 mol·L-1，a点溶液的横坐标为－1，即lg c(HA)＝－1，所以c(HA)＝0.1 mol·L-1，B项正确；从图中得知1 mol·L-1的HB溶液的pH＝2.5，即c(H＋)＝10-2.5 mol·L-1，所以Ka≈＝10-5，pKa≈5，C项正确；Ka是电离常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka不变，D项正确。 14．A　用NaOH溶液滴定H3PO4，有两个滴定突跃，第一个用甲基橙作指示剂，第二个用酚酞作指示剂，A错误；H3PO4的第二步电离方程式为＋H＋，从图中可知，B点＝，此时Ka2＝c(H＋)＝10-7.2，故其数量级为10-8，B正确；＋H＋，Ka2＝的水解常数Kh＝的电离程度大于水解程度＋H＋，Ka3＝的水解常数Kh＝＝10-6.8，等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，因为的水解程度大于的电离程度，因此的浓度大于，Ka2＝＝时pH＝7.2，现的浓度大于，Ka2不变，则c(H＋)>10-7.2，pH<7.2，C正确；向Na2HPO4溶液中加入足量的氯化钙溶液＋H＋，磷酸根离子与钙离子生成磷酸钙沉淀，消耗磷酸根离子使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液碱性减弱，D正确。 15．C　溶液Ⅰ的pH＝7.0，则c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；溶液Ⅱ中，，B项错误；HA可以自由穿过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)应相等，C项正确；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝·cⅠ(H＋)＝cⅡ(A－)·cⅡ(H＋)，则＝106，溶液Ⅰ中，≈1，cⅠ总(HA)≈cⅠ(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ总(HA)＝101cⅡ(A－)，故≈104，D项错误。 16．解析：(1)(NH4)2SO4溶液中水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，故>的电离程度小于其水解程度，溶液中c(H＋)<可发生相互促进的水解反应。(4)Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。 答案：　 的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>===Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(4)9×10-10 17．解析：(1)当生成亚硫酸氢钠时吸收的二氧化硫最多，因此＝0.3 mol NaOH，最多吸收0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L二氧化硫；当只吸收0.1 mol二氧化硫时，溶质包括0.1 mol NaOH、0.1 mol Na2SO3，故反应后吸收液所含负离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子和氢氧根离子，因此阴离子浓度从大到小顺序为：。(2)加热时2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O，因此剩余溶液主要溶质为Na2SO3。(3)根据电荷守恒：c(Na＋)＋ c(H＋)＝＋＋ c(OH―)，pH＝7时溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则c(Na＋)＝＋；＋＋ c(H2SO3)＝0.1 mol·L-1，此时c(Na＋)＝0.1 mol·L-1＋－ c(H2SO3)，从图中可以得出－c(H2SO3)＞0，则c(Na＋)＞0.1 mol/L。 答案：(1)6.72　　 (2)Na2SO3　　> 18．解析：(1)由图可知起点溶液pH<7，说明锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗。(2)NaOH溶液滴定HCl溶液，到达滴定终点时溶液pH发生突变，二者均为一元强电解质，则到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为20.00 mL，此时pH＝7，曲线a符合滴定曲线。(3)NH4Cl溶液中铵根离子发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式为＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋。(4)甲基橙­靛蓝二磺酸钠指示剂在碱性溶液中呈绿色，在酸性溶液中为紫色，过渡色为浅灰色，用盐酸滴定同浓度的氨水，则判断滴定终点的现象是：滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30 s内不褪色。(5)甲基橙­靛蓝二磺酸钠为指示剂的变色点为pH＝4.4，而盐酸与氨水在滴定终点时pH＝5.1，因此需多加稀盐酸，则多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00 mL，原因是指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量。 答案：(1)碱式　检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗　(2)a　＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋　(4)滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30 s内不褪色　(5)指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量 19．解析：(1)①由题图知，NH3·H2O的起始浓度为2.0 mol·L-1时，平衡时的浓度为0.1 mol·L-1，则 故AgCl在氨水中达到溶解平衡时c(NH3·H2O)＝1.8 mol·L-1。 ②K2＝ ＝ ＝ ＝。 (2)当该溶液中c(F－)＝2.0×10-3 mol·L-1时，c(Ca2+)＝ mol·L-1＝1.0×10-4 mol·L-1，则除钙率为×100%＝90%。 (3)已知1 L该溶液中n(Cu2+)＝1 mol·L-1×1 L＝1 mol，则沉淀Cu2+需要消耗2 mol NaCN。沉淀完全后c(Cu2+)≤1×10-6 mol·L-1，此时溶液中c(CN－)≥ ＝2×10-2 mol·L-1，设至少需要NaCN溶液的体积为V L，则2V－2＝2×10-2× (V＋1)，解得V≈1.02。 答案：(1)①1.8 mol·L-1　②　(2)90　(3)1.02 学科网（北京）股份有限公司 $