章检测(十五) 第八章 水溶液中的离子反应与平衡(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十五)　第八章　水溶液中的离子反应与平衡(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2025·湖南衡阳一模)将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　) A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 2．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　 B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 3．使用酸碱中和滴定方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是(　　) ①未用标准溶液润洗酸式滴定管 ②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗 ③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡 ④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴 ⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色 ⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤ 4．(2025·湖北黄石模拟)已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A.HF的电离常数为7.2×10-4 B．HNO2的电离常数为4.9×10-10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离常数比HCN大，比HF小 5．已知K2FeO4溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是 K2FeO4溶液中各含铁微粒随溶液pH的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是(　　) A．K2FeO4溶于水呈碱性 水解强于电离 C．H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应 D．0.10 mol·L-1的K2FeO4的pH近似等于10 6．(2025·吉林四平模拟)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 7．(2024·湖南卷，13)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．水的电离程度：M<N B．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－) D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH) 8．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③ B．浓度均为0.1 mol ·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的大小顺序为①>②>③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 9．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　) A．c点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋) B．a、b两点溶液的导电性：a>b C．b、c两点溶液中水的电离程度：b＝c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc 10．(2025·西安模拟)下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃)。下列说法不正确的是(　　) 化学式 AgCl AgBr AgI 颜色 白 浅黄 黄 Ksp (25 ℃) 1.4× 10-10 7.7× 10-13 8.51× 10-16 A．25 ℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液 B．在AgCl的悬浊液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生 C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在AgBr的悬浊液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓ 11．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 ② 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液充分混合 ③ 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 ④ 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c平(S2-)>c平(H2S) B．实验②所得溶液：c平(Na＋)＝c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(H2S) C．实验③说明HS－不能被氯气氧化 D．实验④反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)＝Ksp(CuS) 12．室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(　　) A．若a＝b且c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)，则酸性HX>HY B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY C．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HY D．若a<b且c(X－)<c(Y－)，则酸性HX<HY 13．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验 编号 起始浓度/(mol·L-1) c(HA) c(KOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L-1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol ·L-1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 14．(2025·四川成都模拟)为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，－lg c(S2-)与－lg c(Ag＋)或－lg c(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表－lg c(S2-)与－lg c(Ag＋)的关系 B．a点对应的是未饱和的CuS溶液 C．向浓度均为1 mol·L-1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 15．(2024·新课标卷，13)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。 [] 下列叙述正确的是(　　) A．曲线M表示δ(CHCl2COO－)～pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1，则a点对应的溶液中有c(H＋)＝ C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10-1.3 D．pH＝2.08时， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： (1)Na2HPO3属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 (2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)某温度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(Ka2＝2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)___________＋(填“>”“<”或“＝”)； ②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋)___________＋(填“>”“<”或“＝”)。 17．(15分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10-5]。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是____________________________(写出有关的离子方程式)。 (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________[用c(Bn＋)表示相应离子浓度]。 (3)25 ℃时，0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为____________( 已知：lg 1.3＝0.114)。 (4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。 A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 (5)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。 A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L (6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。 A．0.02 mol/L CH3COOH与0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合液 B．0.03 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合液 C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (7)用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)________pH(Na2CO3) (填“>”“<”或“＝”)。 18．(13分)(2025·成都模拟)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使增大过程中，溶液中的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。 (1)该温度下，BaSO4的Ksp＝__________________________。 (2)当大于________mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝____________。 (3)图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋(aq)，该反应的平衡常数K＝________。 (4)向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中＝1×10-3mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为________mol。 19．(15分)探究温度对0.10 mol·L-1NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。 实验序号 操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将0.10 mol·L-1NaHCO3溶液从25 ℃持续升温至65 ℃，每隔10 ℃测量并记录溶液pH 25 ℃ A1 35 ℃ A2 45 ℃ A3 55 ℃ A4 65 ℃ A5 (1)NaHCO3溶液显碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 (2)实验1中测得A1>A2>A3，可知当25 ℃≤T≤45 ℃时，0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中__________发挥主导作用。实验1中测得A5>A4>A3，且当45 ℃<T≤65 ℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 (3)针对(2)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：⥫⥬CO2＋H2O＋。 提出猜想：对于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液，当25 ℃≤T≤45 ℃时，该反应进行程度很小；当45 ℃<T≤65 ℃时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验 序号 操作 测试 温度(T) pH 2 采用水浴加热，①______________，然后冷却至25 ℃，并记录溶液pH 25 ℃ B1 3 采用水浴加热，将0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液从25 ℃升温至65 ℃，然后冷却至25 ℃，并记录溶液pH 25 ℃ B2 实验结论：②根据实验1～3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是____________________________________。 拓展总结：③NaHCO3溶液中存在的自偶电离平衡：⥫⥬H2CO3＋；25 ℃时自偶电离的平衡常数为____________[保留两位有效数字；已知：25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4.2×10-7；Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11]。当温度升高时，H2CO3更易分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。 (4)写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(十五)　第八章　水溶液中的离子反应与平衡(基础卷) 1．D　温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，，电离平衡向右移动，故增大，D正确。 2．B　①CaCO3、BaSO4均是强电解质，①错误；②少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，②错误；一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5 mol·L-1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L-1，③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，④正确；⑤电解质溶液中自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时不能电离，不导电，只有溶于水时才能电离出离子而导电，⑥错误。 3．A　①未用标准溶液润洗酸式滴定管，导致标准溶液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色，过早判断滴定终点，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，①②④符合题意。 4．B　该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，故C、D正确。 5．B　K2FeO4溶于水的浓度最大，由图可知，溶液的pH约为10，则溶液呈碱性，故A正确；当最大时，溶液的pH小于6，则电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，故B错误；由图可知，H2FeO4加碱转化为，加酸转化为，所以H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，故C正确；由图可知0.10 mol·L-1的K2FeO4，当的百分含量最大时溶液的pH约为10，故D正确。 6．C　A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应 c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-7×1.0×10-7＝1.0×10-14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。 7．D　设呈下降趋势的曲线为曲线①，呈上升趋势的曲线为曲线②，根据题图中可知，曲线①溶液中离子浓度开始时为0.1 mol·L-1，当滴入0.1 mol·L-1 HCOOH溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则曲线①代表OH－浓度的变化；曲线②随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05 mol·L-1，则曲线②代表HCOO－浓度的变化。向20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L-1 HCOOH溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐HCOONa，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：M<N，A项正确；根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，M点时c(OH－)＝c(HCOO－)，则2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B项正确；加入10 mL HCOOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据元素守恒有2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)＝c(Na＋)，则c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项正确；N点溶液是HCOONa溶液，HCOO－发生水解，溶液显碱性，溶液中c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)，Ka(HCOOH)＝<1，则c(H＋)<c(HCOOH)，则溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋)，D项错误。 8．B　等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度：正盐>酸式盐，则pH相等时，三种溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，A正确；①溶液中水解促进水解，②溶液中只有水解，③溶液中Fe2+水解抑制水解，三种溶液中的大小顺序为③>②>①，B错误；NH4Cl溶液中存在：＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，平衡左移，抑制水解，C正确；在溶液蒸发过程中，FeSO4被空气中O2氧化而变质，无法得到FeSO4，D正确。 9．B　相同条件下，pH和体积相同的CH3COONa和NaOH溶液加水稀释，稀释过程中促进乙酸钠水解，所以稀释过程中pH变化较大的是NaOH，根据图知，上边曲线是醋酸钠、下边曲线是NaOH，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，结合质子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，A错误；离子浓度a>b，则导电性a>b，B正确；酸或碱抑制水电离，含有弱酸离子的盐促进水电离，且醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越大，b抑制水电离、c促进水电离，b、c两点溶液中水的电离程度：b<c，C错误；体积和pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)>c(NaOH)，消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)>n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb<Vc，D错误。 10．D　由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c(Ag＋)最大的是AgCl溶液，A正确；AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的，所以在AgCl的悬浊液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生，B正确；溶度积只与温度有关，所以25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，C正确；AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写为化学式，所以在AgBr的悬浊液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为AgBr(s)＋I－(aq)⥫⥬AgI(s)＋Br－(aq)，D错误。 11．D　A．NaHS溶液中存在电离平衡HS－H＋＋S2－和水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－，由实验①可知，NaHS溶液显碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度，因此c平(S2－)<c平(H2S)，A错误；B.实验②中0.1 mol·L－1NaHS溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液为Na2S溶液，存在物料守恒c平(Na＋)＝2[c平(S2－)＋c平(HS－)＋c平(H2S)]，B错误；C.氯气有氧化性，HS－有还原性，二者能发生氧化还原反应，实验③没有淡黄色沉淀产生可能是过量氯气将HS－，C错误；D.实验④中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，静置后的上层清液中有c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp(CuS)，D正确。 12．C　A项，若a＝b且c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X－＋H2OHX＋OH－，故在水溶液中存在X－和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y－，所以HY为强酸，即酸性HX<HY，A错误；B项，若a>b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X－)＝c(Y－)，说明X－发生了水解而减少了或X－发生水解的程度更大，减少得更多，依据“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX<HY，B错误；C项，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X－发生了水解反应或X－的水解程度更大，减少得更多，依据“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX<HY，C正确；D项，若a<b且c(X－)<c(Y－)，无法判断X－和Y－是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误。 13．B　实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L-1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L-1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。 14．D　CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表－lg c(S2-)与－lg c(Cu2+)的关系，曲线①代表－lg c(S2-)与－lg c(Ag＋)的关系，故A正确；a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确；向浓度均为1 mol·L-1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，沉淀Ag＋所需的S2-浓度小，先析出Ag2S沉淀，故C正确；向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故D错误。 15．D　 Cl的电负性大于H的电负性，则—CHCl2的极性大于—CH2Cl的极性，导致CHCl2COOH的酸性大于CH2ClCOOH的酸性，则CHCl2COOH溶液中的δ(CHCl2COO－)大于CH2ClCOOH溶液中的δ(CH2ClCOO－)，则曲线M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的变化关系，A项错误。由于CH2ClCOOH与CHCl2COOH均为弱酸，当初始浓度为0.10 mol·L－1时，pH＞1，而a点溶液的pH＝1，故需外加酸使pH减小，题给关系式中缺少外加酸中阴离子的浓度，B项错误。Ka(CH2ClCOOH)＝，根据上图d点可知，pH＝2.8时，c(CH2ClCOOH)＝c(CH2ClCOO－)，则Ka(CH2ClCOOH)＝c(H＋)＝10－2.8，C项错误。pH＝2.08时，δ(CHCl2COO－)＝0.85，δ(CH2ClCOO－)＝0.15，则CH2ClCOOH与CHCl2COOH的电离度之比为0.15∶0.85，D项正确。 16．解析：(1)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，说明亚磷酸中只有两个可电离的氢原子，说明Na2HPO3是正盐；(2)若H3PO3不是强酸，则Na2HPO3是强碱弱酸盐，则该盐的水溶液呈碱性，故可以测定Na2HPO3溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO3不是强酸；还可以比较同浓度下二元强酸和H3PO3酸性的强弱：取等体积等浓度的硫酸和亚磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若亚磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明亚磷酸不是强酸；(3)忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则≈c(H＋)＝1×10-2mol·L-1，c(H3PO3)＝(0.11－1×10-2)mol·L-1＝0.1 mol·L-1，电离平衡常数Ka1＝＝1×10-3; (4)①溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝＋；②溶液中的电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋c(OH－)，用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故＋。 答案：(1)正盐　(2)测Na2HPO3溶液的pH，若pH>7，则证明亚磷酸不是强酸；向等物质的量浓度的硫酸、亚磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若亚磷酸溶液中红色浅一些，则说明亚磷酸不是强酸(答案合理即可) 　(3)1×10-3　 (4)①＝　②< 17．解析：(1)醋酸钠是强碱弱酸盐，阴离子CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)、c(OH－)>c(H＋)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na＋)和c(CH3COO－)远大于c(OH－)和c(H＋)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)由已知，25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5，又因为Ka＝ ，其中c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)约为0.10 mol/L，所以c(H＋)＝＝1.3×10－3 mol/L，则pH＝－lg c(H＋)＝3－lg 1.3＝2.886(或≈2.89)。(4)稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；电离和水解均为吸热反应，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；醋酸电离是产生CH3COO－，CH3COO－水解是产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确，D错误。(5)因为25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5，所以Kh(CH3COO－)＝ ，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)，物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2×(×0.1 mol/L)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，综上分析A、B、C都正确。(6)A项，0.02 mol/L CH3COOH与0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B项，0.03 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01 mol/L醋酸；C项，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH＝2的醋酸浓度远大于0.01 mol/L，所以剩余醋酸大于0.01 mol/L，故C酸性最强，pH最小。(7)弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越不易水解，因为CH3COOH酸性强于，所以0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸钠溶液中，水解程度：>CH3COO－，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3)。 答案：(1)CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－　 (2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)2.89或2.886　(4)BC　(5)ABC　(6)C　(7)＜ 18．解析：(1)由图可知＝0时，c(Ba2+)＝＝1.0×10-5mol·L-1，则有Ksp(BaSO4)＝c＝1.0×10-5×1.0×10-5＝1.0×10-10。(2)由图可知，当>2.5×10-4mol·L-1时，开始有BaCO3沉淀生成。图中＝2.5×10-4 mol·L-1时，c(Ba2+)＝1.0×10-5 mol·L-1，则有Ksp(BaCO3)＝c＝2.5×10-4×1.0×10-5＝2.5×10-9。(3)BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)⥫⥬Ba2+(aq)＋，加入Na2CO3，Ba2+与生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中增大，的变化曲线，MN为(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋(aq)的平衡常数K＝＝0.04。(4)当溶液中＝1×10-3 mol·L-1时，K＝＝0.04，则有＝0.04×1×10-3mol·L-1＝4×10-5 mol·L-1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5 mol·L-1×1 L＝4×10-5 mol。 答案：(1)1.0×10-10　(2)2.5×10-4　2.5×10-9　(3)MN　0.04　(4)4×10-5 19．解析：(1)碳酸氢根水解导致碳酸氢钠溶液显碱性，离子方程式为：＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－。(2)当25 ℃≤T≤45 ℃时，0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，升高温度，Kw增大，使c(H＋)增大，pH减小；温度升高，水解平衡向右移动，使c(OH－)增大，pH增大，而溶液的pH随温度升高而减小，说明Kw的改变发挥了主要作用。(3)实验2和实验3要验证提出的猜想，需要将0.10 mol·L-1NaHCO3溶液升高到45 ℃及以上，再降低到室温，比较pH的变化，如果pH升高说明发生了⥫⥬CO2＋H2O＋，根据实验3的操作，实验2的操作为：采用水浴加热，将0.10 mol·L-1NaHCO3溶液从25 ℃升温至45 ℃，然后冷却至25 ℃，记录pH，如果在45 ℃<T≤65 ℃时，升高温度反应⥫⥬CO2＋H2O＋的程度明显增大，则实验3的pH会比实验2大，而实验2的pH与A1接近，即B2>B1≈A1；根据碳酸氢根的自偶电离方程式：⥫⥬H2CO3＋，自偶电离平衡常数K＝；Ka1＝，Ka2＝＝K，即自偶电离平衡常数K＝≈1.3×10-4。(4)NaHCO3在生产或生活中可用于治疗胃酸过多、制作膨松剂等。 答案：＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－　(2)Kw改变　(3)①将0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液从25 ℃升温至45 ℃　②B2>B1≈A1(或B1≈A1、B2>B1；或B1≈A1、B2>A1)　③1.3×10-4　(4)治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等(任写一种) 学科网（北京）股份有限公司 $