章检测(十三) 第七章 化学反应速率与化学平衡(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十三)　第七章　化学反应速率与化学平衡(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2025·昆明模拟)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是(　　) ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 2．(2025·海南模拟)下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是(　　) A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入Cu2O C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 3．(2025·济南历城区高三模拟)氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气：CH4(g)C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.81 kJ·mol-1。关于该反应，以下叙述正确的是(　　) A．反应达到平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会增大正反应速率，使平衡正向移动 B．反应达到平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会增大逆反应速率，使平衡逆向移动 C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)的消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能 4．(2025·杭州质检)下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 mol SO2的熵小于1 mol SO3 B．自发反应，CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，则ΔS>0 C．可以把CO分解：2CO(g)===O2(g)＋C(s)，收集碳，实现变废为宝 D．NaNO2溶于水，ΔH>0，ΔS<0 5．(2025·北京大兴模拟)制备SiHCl3的方程式为Si(s)＋3HCl(g)⥫⥬SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．增加压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 D．温度为450 K，平衡常数：K(x)＝K(y)＝K(z) 6．(2025·长春模拟)反应2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)＋4D(g)可以用不同的物质表示其反应速率，其中反应最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 7．(2025·安徽六安模拟预测)硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)＋SO2(g)⥫⥬SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－83.6 kJ·mol-1。下面说法正确的是(　　) A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态 B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高 C．恒容条件下，投料物质的量比为1∶1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25 D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2 8．(2025·北京模拟)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量固体，促进H2的产生 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH<5 9．我国科学家采用磷化硼(BP)纳米颗粒成功地实现了高选择性电催化还原CO2制CH3OH，CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．制备CH3OH过程中得到相对较多的副产物是CH2O B．在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O C．在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．*CO＋*OH―→*CO＋*H2O为放热过程 10．(2025·重庆模拟预测)In2O3基催化剂通常利用热诱导形成的氧空位(用“□”表示)来获得优异的CO2加氢性能。催化机理如图所示(平面图，有一个O被图掩盖)，下列说法不正确的是(　　) A．反应①可以表示为In2O3＋H2―→In2O2□＋H2O B．减小In2O3颗粒尺寸，有利于提升催化效果 C．反应过程中碳元素的化合价不变 D．反应⑦的ΔH>0 11．已知： 反应Ⅰ　2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2； 反应Ⅱ　＋2I－。 为研究反应Ⅰ的反应速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。 组 别 溶液用量/mL 1% 淀粉 蓝色开 始出现 时刻/s 0.02 mol·L-1 Fe2(SO4)3 0.04 mol·L-1 KI 0.004 mol·L-1 Na2S2O3 H2O 1 20 20 5 0 5 t 2 20 10 5 10 5 4t 3 10 20 5 10 5 2t 下列说法不正确的是(　　) A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ小 B．若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008 mol·L-1，蓝色出现时间不受影响 C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效 D．0～t s，实验1中平均反应速率v(Fe3+)＝0.0004/t mol·L-1·s-1 12．绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)＋D(g)，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是(　　) A．该反应正向放热 B．若Δt1＝Δt2，则气体C的生成量：ab段大于bc段 C．c点时：v(正)＝v(逆) D．气体A的浓度：a点小于b点 13．已知在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应BaSO4(s)＋4C(s)⥫⥬BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡浓度(mol·L-1)的对数lg c(CO)与温度的倒数的关系如图所示： 下列说法中正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率 C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大 D．温度是 K时，反应的平衡常数为100 14．(2025·泰安一中月考)已知反应2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的速率方程[]，该反应机理可分为两步： (1)NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　快 [] (2)NOBr2(g)＋NO(g)===2NOBr(g)　慢 [速率方程v＝k1·c(NO)·c(NOBr2)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率] 将2 mol的NO与1 mol的Br2放入1 L的容器中混合反应。下列说法错误的是(　　) A．k＝k1Kc B．反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是1∶8 C.10 s时反应达平衡，平衡时n(NO)＝n(NOBr)，则0～10 s时间内，NO的平均速率为0.10 mol·L-1·s-1 D．到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则ΔH>0 15．(2024·广东卷，15)对反应S(g)⥫⥬T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平S/c平(T)增大，c平S/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，┈┈为有催化剂)为(　　) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。 (2)反应前A的物质的量浓度是__________。 (3)10 s末，生成物D的浓度为__________。 (4)A与B的平衡转化率之比为______________________________________。 (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。 (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①降低温度________； ②增大A的浓度________； ③恒容下充入氖气________。 (7)将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)⥫⥬NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，则NH3的浓度为________。 17．(13分)氧化脱硝密闭容器中充入1 mol N2O4和1 mol O3发生a.N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH1＝＋57 kJ/mol，b.N2O4(g)＋O3(g)⥫⥬N2O5(g)＋O2(g)　ΔH2。不同压强(p)下，N2O4的平衡总转化率α(N2O4)随反应温度(T)的变化关系如图所示： (1)由图可知，ΔH2________0(填“>”或“<”，下同)，p1________p2。 (2)下列有关该反应体系的说法正确的是________。 A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 B.任意时刻，均存在n(NO2)＋n(N2O4)＋n(N2O5)<1 mol C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅 D．恒容下，增大N2O4的浓度，反应a、b的正反应速率均增大 (3)某温度下，平衡时N2O4的物质的量分数为，且NO2与O2的物质的量分数相等，请列式计算此时的n(O2)＝______________。光照条件下，催化剂TiO2表面产生电子(e－)和空穴(h＋)。电子与O2作用生成离子自由基，空穴与水电离出的OH－作用生成羟基自由基和·OH分别与NO反应生成。变化过程如图所示： (4)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因：______________________________。 (5)已知该过程中生成的HNO2可继续与·OH发生反应：HNO2＋2·OH===H＋＋＋H2O；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ。 ⅰ.________________________________________________________________________； ⅱ.NO2＋·OH===H＋＋。 18．(15分)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。 (1)根据图1数据计算反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 图1　能量转换关系 (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，N2、H2 按照物质的量之比＝1∶3投料时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。 ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是______________，其原因是___________________________________________________。 ②A点正反应速率vA正、B点逆反应速率vB逆，则vA正__________vB逆(填“>”“<”或“＝”)。 ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点平衡常数Kp为__________Pa-2 (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。 19．(15分)氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。 4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0　Ⅰ 4NH3(g)＋3O2(g)⥫⥬2N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0　Ⅱ 为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。 (1)该催化剂在低温时选择反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)520 ℃时，4NH3(g)＋3O2(g)⥫⥬2N2(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝________________________________(不要求得出计算结果，只需列出数学计算式)。 (3)C点比B 点所产生的NO的物质的量少的主要原因是___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $学科网书城画 b.zxxk.com ·独家授权 品牌书店·知名教辅·正版资源 您身边的互联网+教辅专家 侵权必究·