章检测(八) 第四章 非金属及其化合物(提能卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(八)　第四章　非金属及其化合物(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 选项 化学试剂 制备的 气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl(浓) Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4(浓) HCl 　 2．(2025·济南二中月考)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀硫酸 D CO2 饱和NaHCO3溶液 　 3．(2025·海淀区模拟)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 4．(2025·江苏南通模拟)氯及其化合物应用广泛。Cl2易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、FeCl3、NaClO、NaClO3等化工产品。BrCl和Cl2的化学性质相似，能与H2O反应生成两种酸。NCl3(其中N为－3价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成NH3和HClO。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．H－Cl的键能大于H－Br，HCl的热稳定性大于HBr B．H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D．FeCl3溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 5．(2024·浙江省Lambda联盟高三下学期联考)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是(　　) 已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A．该流程中可循环使用的物质是NH3 B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA D．第③步反应可用氨水代替NH3 6．(2025·河南新未来联考)下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应 B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸 D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 7．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知：ⅰ.实验室制备BCl3的化学方程式为B2O3＋3C＋3Cl22BCl3＋3CO； ⅱ.BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是(　　) A．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③ B．装置④中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3 D．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊 8．将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(　　) A．0.2 mol　　　　 B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 9．(2025·岳阳一中月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水资源，如图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是(　　) A.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、时，必须先除后除Ca2+ B．过程中②是将MgCl2·6H2O在空气中加热脱水得到无水MgCl2 C．在③④⑤中，溴元素均被氧化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 10．(2025·山东聊城模拟)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Fe2O3·H2O为该反应的催化剂 B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O C．再生过程中，硫元素被还原 D．总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O 11．(2025·广东汕头模拟)与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是(　　) A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X B．X一定是SO2 C．S既是氧化产物，也是还原产物 D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3 12．二氧化氯是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。综合法制备ClO2包括制备氯酸钠、盐酸合成和ClO2制取，其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是(　　) A．“电解”产物是氯酸钠和氢气 B．流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯气和水 C．“发生器”中每生成40.5 g ClO2转移0.5 mol电子 D．系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低 13．某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A．装置A中发生反应的离子方程式：＋7H2O B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性：Br2>I2 14．(2025·山东聊城模拟)某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是(　　) 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入1 mL 10 mol·L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入100 mL 0.1 mol·L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol·L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成 A．实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同 B．实验②中产生的气体不能和血红蛋白结合 C．实验③中铁发生了钝化 D．以上实验说明金属与硝酸反应的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 15．100 mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4 mol·L-1，c(H2SO4)为0.2 mol·L-1。向其中加入2.56 g铜粉，待充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．反应生成的气体是NO、SO2混合气 B．反应后铜有剩余，加入盐酸，铜不会溶解 C．反应中转移0.04 mol电子 D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·上海宝山区模拟)酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所含的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 (1)酸雨的标准是降水的pH小于________。 (2)写出硫酸型酸雨的形成过程：_______________________________ (用化学方程式表示)。 (3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如图甲： ①写出装置C中反应的离子方程式：___________________________。 ②该流程中可以循环利用的物质是________(填写化学式)。 (4)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如图乙的方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成的转化率。 乙 ①该小组采用如图丙装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填字母)。 丙 a.碘的淀粉溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液 ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。 17．(13分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是____________________________，采用冰水浴冷却的目的是________。 (3)d的作用是______________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S　　　　　　　 B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。 18．(15分)(2025·河南豫北名校大联考)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： (1)j的化学名称是________。 (2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是________(填字母)。 A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性 B．物质a在300 ℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300 ℃ C．物质a液化的温度为－60 ℃，而物质g液化的温度为－34 ℃ (3)将pH＝1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)S4N4(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：6S2Cl2＋16g===S4N4＋S8＋12NH4Cl(已知S8是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中，物质g体现的性质有______，其中被氧化的元素是______(填元素符号)。 ②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_________________________________。 19．(15分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。 (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_________________________________。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为： ＋2I－。 准确称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品________________________。 (写出计算过程，该样品的有效氯＝ ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________________(填“偏高”或“偏低”)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(八)　第四章　非金属及其化合物(提能卷) 1．C　氨的密度小于空气，收集氨需要用向下排空气法收集，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸和浓硫酸均是液体，所以不能用该装置制备Cl2和HCl，B、D不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理。 2．B　H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中的溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；CO2在饱和NaHCO3 溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。 3．B　Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸收反应生成的水，导致试管底部产生白色的无水硫酸铜，D项错误。 4．A　氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，故A正确；水分子不易分解是因为氧元素的电负性大，氢氧键牢固稳定，与水分子间存在氢键无关，故B错误；次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性所致，与次氯酸具有弱酸性无关，故C错误；氯化铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离子具有氧化性，能与铜反应生成亚铁离子和铜离子所致，与氯化铁溶液呈棕黄色无关，故D错误。 5．A　石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；第①步反应中焦炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；1 mol SiCl4中含有4 mol硅氯键，而1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键，所含共价键数目不同，C错误；已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 6．C　由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S。氢化物为NaH(s)、CH4(g)、NH3(g)、H2S(g)，其中CH4、H2S与水不反应，故A错误；M2为Na2O2、CO2、SO3、NO2，M1为Na2O、CO、SO2、NO，Na2O2与Na2O中Na的化合价均为＋1价，故B错误；最后生成的NaOH为强碱，生成的H2CO3是弱酸，生成的H2SO4、HNO3均为强酸，故C正确；CO2和H2O的反应、SO3和H2O的反应均不属于氧化还原反应，故D错误。 7．A　三氯化硼的沸点为12.5 ℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；检验CO之前，为防止未反应的Cl2和可能存在的CO2对CO的检验造成干扰，要先将气体通入NaOH溶液中；为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入BCl3收集装置而使BCl3水解，在NaOH溶液之前需装有干燥装置；气体通过NaOH溶液后又带出水蒸气，再次干燥后将气体通入灼热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水；若黑色的氧化铜变红且澄清石灰水变浑浊，可证明反应中有一氧化碳生成；未反应的CO有毒，不能排放到空气中，用排水法收集后进行处理，据此分析可知，实验装置合理的连接顺序为①⑥②④②⑦⑤③，A错误。 8．B　整个过程中只有两种元素的化合价有变化，其一是铜，从0价升到＋2价，每个铜原子失去2个电子，另一个是硝酸中的氮元素，从硝酸变成亚硝酸钠，即从＋5价降为＋3价，每个氮原子得到2个电子，38.4 g铜的物质的量为＝0.6 mol，失去电子1.2 mol，则氮原子共得到1.2 mol电子，所以产物中NaNO2的物质的量为 mol＝0.6 mol，由钠元素守恒分析，氢氧化钠的物质的量等于亚硝酸钠与硝酸钠的物质的量之和，所以硝酸钠的物质的量为0.5×2 mol－0.6 mol＝0.4 mol。 9．A　①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、 时，必须先除后除Ca2+，A正确。由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，由于镁离子会发生水解，HCl易挥发，须在HCl气氛中加热脱水制备，B错误。第④步中，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误。分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生反应===2NaOH＋CaCO3↓、2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O，均有白色沉淀产生，无法鉴别，D错误。 10．C　根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O，D正确。 11．D　图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知应为。常温下，浓H2SO4会使Fe钝化，产生一层致密氧化膜(四氧化三铁)附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；若X为，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；X与硫化氢反应生成S单质，则为中Fe3+与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。 12．C　由图结合信息可知，电解精制食盐水可得氯酸钠和氢气，“燃烧器”中氢气和氯气反应得到HCl，在“发生器”中氯酸钠和HCl反应得到ClO2，反应中，氯酸钠为氧化剂，盐酸为还原剂，得到的氧化产物为氯气，还原产物为二氧化氯，即氯酸钠与盐酸在一定的条件下反应化学方程式为：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O，可见NaCl、氯气和水可进行循环利用，B正确；据分析，“电解”产物是氯酸钠和氢气，A正确；根据“发生器”中氯酸钠与盐酸反应的化学方程式可知，每生成2 mol ClO2转移2 mol 电子，则每生成40.5 g即0.6 mol ClO2转移0.6 mol电子，C错误；由分析可知，系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低，D正确。 13．D　常温下K2Cr2O7和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气没有漂白性，但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒，不能排入空气中，应该用NaOH溶液处理尾气。装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到离子方程式为＋6Cl－＋14H＋===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O，A正确；若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；为验证氯气是否具有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气后用干燥的有色布条检验，C正确；将足量氯气通入溴化钠溶液中，溶液中含有过量的氯气，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫色，不能证明氧化性：Br2>I2，D错误。 14．D　实验①②中Cu均被氧化为Cu2+，氧化产物都是硝酸铜，A错误；②中产生的气体是一氧化氮，一氧化氮可以和血红蛋白结合，B错误；将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol·L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成，可能发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，常温下铁在稀硝酸中不发生钝化，C错误；由实验①②可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关，结合实验③中无气体生成，可知还原产物与金属活泼性也相关，D正确。 15．D　在100 mL某混合酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）＝0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）＝0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，所以n（H＋）＝0.04 mol＋0.02 mol×2＝0.08 mol，铜粉的物质的量为＝0.04 mol，依据离子方程式3Cu＋＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知氢离子不足，故应该根据H＋计算，n（Cu2＋）＝×0.08 mol＝0.03 mol。A.反应中硫酸为稀硫酸，不会产生二氧化硫气体，故A错误；B.根据以上分析可得Cu有剩余，溶液中含有剩余的，加入盐酸后，形成了硝酸，会与铜反应，故B错误；C.反应中消耗的Cu为0.03 mol，则转移电子的物质的量为0.06 mol，故C错误；D.c（Cu2＋）＝＝0.3 mol·L－1，故D正确。 16．解析：(3)由图甲可知，电解饱和食盐水所得的氢氧化钠溶液在装置A中与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，电解生成的氯气与氢气在装置B中反应生成氯化氢，氯化氢与亚硫酸氢钠溶液在装置C中反应生成可回收利用的二氧化硫；①由分析可知，装置C中发生的反应为亚硫酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为＋H＋===SO2↑＋H2O。②由分析可知，该流程中可以循环利用的物质是装置C中反应生成的氯化钠。 (4)①该实验方案为利用X溶液吸收SO2，测定SO2的体积分数。a.溶液中的碘与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，且与烟气中其他气体不反应，当碘的淀粉溶液褪色时，停止通入气体，即可测定烟气中二氧化硫的含量，故正确；b.二氧化硫可与酸性高锰酸钾溶液反应且与烟气中其他气体不反应，当溶液完全褪色时停止通入气体，故可用酸性高锰酸钾溶液测定烟气中二氧化硫的含量，故正确；c.氢氧化钠与二氧化硫、二氧化碳均反应，且反应中没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能测定烟气中二氧化硫的含量，故错误；d.亚硫酸的酸性弱于HCl，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶液不能测定烟气中的二氧化硫的含量，故错误。②由题意可知，该实验的方案为测量一定时间内，烟气中的二氧化硫被氧化生成的与盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成沉淀的质量，则需测定的数据还有实验时间、沉淀的质量。 答案：(1)5.6　(2)SO2＋H2O⥫⥬H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4　＋H＋===SO2↑＋H2O　②NaCl　(4)①ab　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 17．(1)圆底烧瓶　饱和食盐水　(2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3)吸收尾气(Cl2)　AC　(4)过滤　少量(冷)水洗涤　(5)紫　小于 18．解析：由图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是硫酸盐，f是亚硫酸盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是硝酸盐。 (2)物质a是H2S，物质g是NH3，其溶液的酸碱性与N、S元素的非金属性强弱无关，A不符合题意；热稳定性：NH3>H2S，则可以说明元素的非金属性：N>S，B符合题意；液化温度H2S低于NH3，说明物质的分子间作用力：NH3>H2S，这与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意。 (3)k是硝酸盐，f是亚硫酸盐，在pH＝1的酸性环境中，H＋、、会发生氧化还原反应。 (4)g是NH3，则反应6S2Cl2＋16NH3===S4N4＋S8＋12NH4Cl中，N元素化合价由反应前NH3中－3价升高为S4N4中的－2价，部分S元素化合价由反应前S2Cl2中的＋1价升高为S4N4中的＋2价，失去电子被氧化，因此被氧化的元素为N、S元素，NH3表现还原性；同时还有部分NH3反应后变为NH4Cl，N元素化合价不变，NH3又表现碱性。 答案：(1)二氧化氮或四氧化二氮　(2)B　(3)2H＋＋＋2NO↑＋H2O　(4)①还原性、碱性　N、S　②2S4N4S8＋4N2↑ 19．解析：(1)Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。HClO的酸性弱于H2CO3，则NaClO溶液露置于空气中，与空气中CO2反应产生HClO，HClO见光易分解，故会导致消毒作用减弱。(2)①依据三个反应得出关系式：，根据Na2S2O3的消耗量，可以计算出测定中转化为HClO的氯的物质的量，进而得出氯元素的质量，再由有效氯的计算公式×100%，可计算出有效氯。②加入的稀硫酸的量过少，生成的I2少，消耗Na2S2O3的量减少，则计算出的HClO的量偏少，导致样品的有效氯测定值偏低。 答案：(1)NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 ＝0.1000 mol·L-1×0.020 00 L＝2.000×10-3mol，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)＝＝1.000×10-3mol，氯元素的质量：m(Cl)＝＝0.035 50 g，该样品的有效氯为×2×100%≈63.39%，该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 ②偏低 学科网（北京）股份有限公司 $