章检测(七) 第四章 非金属及其化合物(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(七)　第四章　非金属及其化合物(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2024·安徽卷，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 2.(2023·江苏卷，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NO2 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2HNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2 D．实验室制备少量NH3的原理：CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3．(2025·芜湖高三模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．FeFe(OH)2 B．N2(g)NO(g)HNO3(aq) C．NaCl(aq)漂白粉 D．SiO2H2SiO3(胶体) Na2SiO3溶液 4．(2025·广州高三模拟)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置不能达到实验目的的是(　　) 5．(2025·洛阳高三模拟)硫及其化合物的“价—类”二维图如下。下列有关说法正确的是(　　) A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大 D．N可由相应单质直接化合生成 6．(2024·黑、吉、辽卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 7．(2025·宜昌质检)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是(　　) A．上图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 8．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列有关说法正确的是 (　　) A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl＞Br＞I B．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HCl C．d处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClO D．e处变红，说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ 9．(2024·广西钦州一中高三月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为。相应的生产流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 10．(2025·日照联考)在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　) 　　 (a)　　　　　　 (b) 　　　　 A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L-1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积) B．溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的质量分数不同 D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 11．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　　) A．NaClO2的漂白原理与SO2相同 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为3∶4 C．反应Ⅱ中H2O2是还原剂 D．实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行 12．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下： 项 目 实验1 实验2 实验3 装 置 现 象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉­KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变成深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析合理的是(　　) A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4 B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验仅利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性的性质 13．(2025·黄冈月考)某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(　　) A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B．验证产物的正确连接顺序：Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用相同 D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无H2O 14．(2025·河南省部分重点高中高三大联考)部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是(　　) A．工业制备g的流程：c→a→d→e→g B．h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d C．a、b、f的中心原子杂化方式都是sp3 D．Ba(NO3)2溶液中加入f可生成沉淀 15．(2024·湖北省T8联盟高三压轴考试)下列实验方案中元素价态转化正确的是(　　) 选 项 实验方案 同元素不同价态之间转化 A 向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水 S：＋6→＋4→＋6 B 向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉 Fe：0→＋3→＋2 C 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，将气体通入浓硫酸中 N：－3→0→＋4 D 在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中 Cl：－1→0→＋5 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·双鸭山一中高三阶段练习)根据要求，回答下列问题： Ⅰ.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2(下图中加热及夹持仪器略去)。 (1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为_________________。 (2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为________(填装置标号，根据需要可以重复使用某些装置)。 (3)证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是__________________________。 Ⅱ.实验室设计了如下所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯沉淀)。 (4)实验时要长时间通入N2，其目的是______________________________。 (5)装置C、D中所盛试剂分别为________、________。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经过检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。 (6)该装置的缺点是________________________________________。 17．(13分)(2025·甘肃省模拟)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性强弱。 回答下列问题： (1)玻璃管a的作用是______________。 (2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，通入Cl2。 ①装置A中制备Cl2的离子方程式为__________________________。 ②证明Cl2的氧化性大于I2的现象是__________________________________。 ③装置C的作用是________________，装置D中所盛试剂为____________________(填化学式)溶液。 (3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，验证I2的氧化性比SO2强。 ①I2发生反应的化学方程式为________________________________。 ②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是______________________。 (4)淀粉­KI溶液中c(I－)的测定：取10.00 mL淀粉­KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，再加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00 mL。 ①滴定终点现象是____________________。 ②c(I－)＝________________mol·L-1。 18．(15分)(2025·安徽省合肥市高三模拟)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cl2刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示： 已知：SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为：59 ℃，极易水解；SiC的熔点为：2700 ℃，硬度大，难溶于水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________________，恒压滴液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为_________________________。 (2)装置A依次连接装置B、C，则装置C为________(填“甲”或“乙”)，装置B的作用是____________________。 　 甲　　　　乙 (3)装置D中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是________________，则两通管活栓K1、K2、K3、K4的开关情况为____________________。 (4)装置D中，Cl2、Ar混合气体中的Cl2在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是________(填字母)。 a．该反应为置换反应 b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71 c．该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化 d．Cl2、Ar混合气体中Ar起到稀释Cl2的作用，减少Cl2和C的反应 (5) SiCl4、SiC的晶体类型依次为______________、________________。 (6)装置E中气球的作用是____________________________。 19．(15分)(2025·泰安模拟)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：Na2O2氧化NO2； 假设2：NO2氧化Na2O2。 (1)甲同学设计如图装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是______________________________。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 ③ 仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为________。 结论：甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A 、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_________________________________。 乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(七)　第四章　非金属及其化合物(基础卷) 1．D　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。 2．B　B项，NO与H2O不反应，不能直接得到HNO3，可通过通入O2来实现，错误。 3．C　A．氯气和铁反应得到氯化铁，A错误；B.一氧化氮不与水反应，B错误；C.电解饱和氯化钠溶液得到氯气，氯气与石灰乳反应得到漂白粉，C正确；D.二氧化硅不与水反应，D错误。 4．D　A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，A正确；B.生成的氯气中混有HCl气体和水，用稀硫酸中的水吸收HCl气体，用浓硫酸吸收水，B正确；C.氯气本身没有漂白性，遇水后生成的次氯酸具有漂白性，所以通过观察到干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色可得出相应的结论，C正确；D.氯气的密度比空气大，收集时应长口进短口出，D错误。 5．A　A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；B.SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸而使石蕊试液变红，故B错误；C.浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D.Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由相应单质直接化合生成，故D错误。 6．C　由无色变为蓝色，是因为反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，A正确；由蓝色变为无色，说明碘单质被消耗，即碘单质转化为化合态，B正确；由上述分析可知，过氧化氢参与氧化还原反应，不起漂白作用，C错误；淀粉作指示剂，与碘单质作用而显示颜色，D正确。 7．C　图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3的反应不属于氧化还原反应，SiO2与C、Si与HCl、SiHCl3与H2的反应属于氧化还原反应，A错误；光导纤维的主要成分是SiO2而不是硅酸盐，B错误；玻璃没有固定的熔点，D错误。 8．D　Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl＞Br＞I，A项错误；氯气与水发生反应Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，H＋使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HClO，C项错误；Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，D项正确。 9．D　①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，B正确；题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca（ClO）2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。 10．B　由于实验中得到的溶液的体积与溶解的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体的物质的量n(气)＝，溶质的物质的量浓度＝÷V L＝ mol·L-1，故A正确，B错误；根据w＝，因所得的溶液中溶质的摩尔质量不同，溶液密度不同，故它们的溶质的质量分数不同，故C正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，故D正确。 11．C　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，该物质具有强氧化性，具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此NaClO2和SO2的漂白原理不相同，A错误；由反应Ⅰ知，氧化产物是Na2SO4和H2SO4，还原产物是ClO2和NaCl，氧化产物和还原产物物质的量比为4∶3，B错误；反应Ⅰ产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2是还原剂， C正确；实验室进行蒸发操作通常是在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。 12．B　A项，实验1中，白烟为NH4Cl，错误；B项，实验2发生的反应为浓H2SO4氧化Br－生成Br2，实验1中生成HCl，能判断还原性Br－>Cl－，正确；C项，浓硫酸也能氧化I－生成I2，错误；D项，实验利用了浓H2SO4的难挥发性、酸性和强氧化性，错误。 13．D　A项，浓H2SO4与C反应中，浓H2SO4只表现强氧化性，错误；B项，验证产物的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，错误；C项，第一个品红检验SO2存在，第二个品红检验SO2是否除尽，错误。 14．C　由图可知，a为NH3，b为H2S或N2H4，c为S或N2，d为NO，e为SO2或NO2或四氧化二氮，f为SO3，g为HNO3，h为H2SO4。工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3，A正确；浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，不可以干燥碱性气体(如NH3等)、还原性的气体(如H2S等)，能吸收SO3，可以干燥N2、NO、SO2(与H2SO4无中间价态)，B正确；NH3、H2S、N2H4的中心原子杂化方式均为sp3，SO3的中心原子杂化方式为sp2，C错误；Ba(NO3)2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4，D正确。 15．B　H2SO4与Na2SO3反应，H2SO4表现酸性，硫的化合价没有变化，A错误；稀硝酸中加入少量铁粉，生成Fe(NO3)3，再加铜粉，发生反应2Fe3+＋ Cu=== Cu2+＋2Fe2+，B正确；NH3与浓硫酸生成(NH4)2SO4，N的化合价没有变化，C错误；Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，氯的化合价由＋5或－1→0→－1，D错误。 16．解析：Ⅰ.(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C＋CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(2)二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故先检验二氧化硫，再除二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除尽，防止对二氧化碳的鉴别造成干扰，最后鉴别二氧化碳；故题述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为ACBCD。Ⅱ.(5)C中盛装澄清石灰水，以检验生成了二氧化碳，D中盛装PdCl2溶液，以检验CO的存在；经检测两气体产物的物质的量相等 ，即化学方程式中CO和CO2的系数相等，即反应的化学方程式为3SiO2＋4C3Si＋2CO↑＋2CO2↑。(6)CO为有毒气体，该装置缺少尾气处理装置。 答案：Ⅰ.(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2)ACBCD　(3)气体第二次通入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 Ⅱ.(4)排尽装置内的空气，避免空气中的O2、CO2和H2O对实验产生干扰　(5)澄清石灰水　PdCl2溶液　3SiO2＋4C3Si＋2CO↑＋2CO2↑　(6)缺少尾气处理装置 17．解析：实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的活塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，装置A为Cl2的制备装置，离子方程式为：＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2进入装置B中，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B中溶液变蓝，多余的氯气进入装置D中被吸收，装置C为安全瓶；实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，B中发生反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，B中溶液蓝色褪去，验证I2的氧化性比SO2强；实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2，将装置中残余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气。(1)玻璃管a的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；(2)①高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为：＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2进入装置B中，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B中溶液变蓝，可证明Cl2的氧化性大于I2；③装置C为安全瓶，防倒吸，装置D用于进行尾气处理，盛有氢氧化钠溶液；(3)①I2和SO2发生反应生成HI和H2SO4，化学方程式为：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4；②持续通入N2的目的是：将装置中残余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气；(4)①淀粉遇碘变蓝，滴定终点现象是：加入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复至原来颜色；②根据方程式H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2，I2＋＋2I－，可得关系式：，即n(I－)＝＝。 答案：(1)平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下　 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　②B中溶液变蓝　③防倒吸　NaOH　(3)①I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4　②将装置中残余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气　(4)①加入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复至原来颜色　②0.25 18．解析：装置A制备所得的氯气中含HCl和水蒸气，经装置B、C净化后可得到干燥而洁净的氯气，提前用Ar(g)排除装置中的空气，氯气和SiC在真空管式炉中发生反应，生成的SiCl4、多余的Cl2用NaOH溶液吸收，多余的Ar(g)用气球收集。(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。装置A中KClO3和盐酸反应可制备Cl2，反应的离子方程式为5Cl－＋＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。(2)装置B、C均为除杂装置，装置B为饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl，装置C是为了除去Cl2中的水蒸气(也称干燥)。(3)先通入Ar(g)的目的是赶出装置D中的空气及水蒸气，则需关闭K2，打开K1、K3、K4。(4)装置D中的反应为SiC＋2Cl2C＋ SiCl4，该反应为置换反应，a项正确；Cl2是氧化剂，SiC是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，质量比为(71×2)∶(28＋12)＝71∶20，b项错误；该反应中Si的化合价没有变化，c项错误；Cl2、Ar混合气体中Ar起到稀释Cl2的作用，控制反应速率，从而使Cl2能充分地刻蚀SiC，d项正确，故选a、d。(5)由熔沸点、硬度、水溶性可知，SiCl4为分子晶体，SiC为共价晶体。(6)进入装置E中的气体有Ar、Cl2、SiCl4，Cl2、SiCl4均能溶解于NaOH溶液，故气球的作用是回收Ar。 答案：(1) 三颈烧瓶　5Cl－＋＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O　(2)甲　除去Cl2中的HCl　(3)赶出装置D中的空气及水蒸气　关闭K2，打开K1、K3、K4　(4)ad　(5)分子晶体　共价晶体　(6)回收Ar 19．解析：(1)①Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；③仪器C为球形干燥管。(2)Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个干燥装置，除去NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3。 答案：(1)①Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O　③球形干燥管　(2)除去NO2气体中混有的水蒸气　Na2O2＋2NO2===2NaNO3 学科网（北京）股份有限公司 $