章检测(四) 第二章 物质的量(提能卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(四)　第二章　物质的量(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 2．(2024·黑、吉、辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 3．(2025·哈尔滨质检)实验室需要480 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是(　　) A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大 4．(2025·济宁一中月考)下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B．0.012 kg 14C的物质的量为1 mol C．0.5 mol氖气中含有6.02×1023个氖原子 D．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为2∶3 5．(2025·广东省广州市天河外国语学校高三月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B．1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的物质的量均为0.5NA C．1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA 6．(2025·广西南宁市模拟)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol B．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度3处 7．(2025·哈尔滨德强学校高三模拟)正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 mol·L-1 B．将40 g氢氧化钠溶于1 L水中，可配制的氢氧化钠溶液 C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 D．Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为a mol·L-1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是0.3a mol·L-1 8．(2024·浙江杭州学军中学高三5月阶段性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．10 g的O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，1 mol N2被还原，放出92.4 kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H＋的数目仍为10-4NA 9．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则下列有关该溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是4.8 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是20.2% 10．(2025·中山一中月考)某兴趣小组利用NaClO 固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中称量的实际质量偏大(使用游码) D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 11．下列说法中正确的是(　　) A．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于15% B.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4 mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L C．把100 mL 3 mol/L的硫酸溶液与100 mL水混合后，硫酸溶液的物质的量浓度变为1.5 mol/L D．将100 g物质的量浓度为18 mol/L、密度为1.84 g/mL的浓硫酸加入一定量水中稀释成9 mol/L的硫酸溶液，则所用水的体积大于100 mL 12．(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 13．(2025·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 14．(2025·辽宁省部分高中联考)某同学为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。将31.2 g Cu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到NO气体4.48 L(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是(　　) A．反应后有固体剩余 B．反应后的溶液中c(Cu2+)＝0.8 mol·L-1 C．Cu单质在混合粉末中的质量分数约为35.2% D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8 g Cu 15．(2025·山东德州联合调考)将26.3 g NiSO4·nH2O样品在900 ℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是(　　) A．n＝6 B．固体M的化学式为NiSO4·4H2O C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D．固体Q的化学式为NiO 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·厦门一中模拟)请回答下列问题： (1)常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20 g·cm-3。 ①溶质的质量分数为________。 ②该溶液中的物质的量浓度为________。 ③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.0 mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。 ④将一根质量为100 g的铁棒插入该稀溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是________________(忽略溶液体积的变化)。 (2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1。 ②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ③学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。 17．(13分)(2025·福建省漳州市模拟)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反应一定是________。 A．化合反应　　　 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 (2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应为：CuSO4＋ Fe===FeSO4＋Cu。该反应中CuSO4的摩尔质量是________；28 g铁粉中含有的Fe原子数目是________，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为________g。 (3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag＋2H2S＋O2 ===2Ag2S＋2H2O。在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数之比为______，质量比为______。标准状况下5.6 L O2的物质的量是________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S的质量是________g。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S ＋ 2KNO3 ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是______________(填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为________。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2 L，其质量为17.2 g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为________。 18．(15分)(2025·陕西省西安市模拟)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 mol/L的溶液，根据溶液配制情况，回答下面问题： (1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为______________。 (2)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是______________。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是____________(填标号)。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol/L的CuSO4溶液，需用量筒量取________mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有_______________________________。 Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (5)判断沉淀完全的方法为__________________________________。 (6)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝________mol·L-1。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19．(15分)(2025·张家口月考)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如图： (1)实验中需要1 mol·L-1的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL-1)来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为________(填字母)。 A．10 mL　　　　　 B．20 mL C．50 mL D．100 mL (2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、外，还含有________________________________________________________________________。 (4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(单位为g/100 g水)如表： 温度/℃ 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤________________________、_____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(四)　第二章　物质的量(提能卷) 1．A　异丁烷的结构简式为，1个异丁烷分子含有13个共价键(3个C—C键、10个C—H键)，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3不是气体，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，无法求出其含有的电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解而变少，所以1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目小于1.0NA，D错误。 2．D　标况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；为弱酸根离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 3．A　A．需要480 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，应选用500 mL的容量瓶，用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL，故A错误；B.需选用500 mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，故B正确；C.转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，故C正确；D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。 4．D　A．1 mol任何粒子集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，有的物质不存在分子，A错误；B.0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，B错误；C.稀有气体是单原子分子，1 mol Ne中含有6.02×1023个Ne原子，0.5 mol氖气中含有3.01×1023个氖原子，C错误；D.相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为2∶3，D正确。 5．A　硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)中均含23个电子，1 mol 硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(1 mol)所含的电子数均为23NA，A正确；铵根会发生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的物质的量均小于0.5NA，且后者更小，B错误；过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中－1价氧原子歧化为－2价和0价，1 mol过氧化钠转移NA个电子，过氧化钠与二氧化硫的反应中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由－1价全部被还原为－2价，1 mol过氧化钠转移2NA个电子，C错误；由物料守恒，和的数目之和为0.01NA，D错误。 6．A　甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，乙室中甲烷的物质的量为1 mol，则 ，n甲＝2 mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2 mol，A正确；密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，B错误；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60 g/mol，由A项知甲室总物质的量为2 mol，所以气体总质量为120 g，C错误；不知甲室H2、Cl2的比例关系，无法确定反应后剩余气体情况，无法判断体积，D错误。 7．A　加热浓缩盐酸时，溶质HCl大量挥发，A正确；不知最终溶液体积，无法计算浓度，B错误；氨气溶于水得到氨水，氨气为溶质，故a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1，C错误；Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为a mol·L-1，此时溶液中的物质的量浓度是1.5a mol·L-1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为原来的十分之一，即0.15a mol·L-1，D错误。 8．C　O中有10个质子，12个中子，相对分子质量为物质的量为 mol，质子数为，中子数为NA，A错误；32 g硫物质的量为1 mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1 mol SO2，转移电子数为4NA，B错误；N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1 mol N2参与反应被还原，放出92.4 kJ能量，C正确；没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误。 9．A　由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，A正确；该溶液的物质的量浓度c＝＝2.4 mol·L-1，B错误；溶质的物质的量为×0.5 L＝1.2 mol，溶剂的质量为500 mL×1.20 g·cm-3－1.2 mol×120 g·mol-1＝456 g，溶剂的物质的量为≈25 mol，则溶质与溶剂的物质的量之比为1.2 mol∶25 mol≈1∶21，C错误；的质量分数为×4.8%＝19.2%，D错误。 10．D　A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；B.仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；C.托盘天平上的砝码和需称量的次氯酸钠固体放反，所以仪器④称量的实际质量偏小(使用游码)，故C错误；D.定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确。 11．B　A．×100%≈14.6%<15%，故A错误；B.设49%的硫酸溶液的浓度为c mol/L，98%的浓硫酸的密度为ρ1 g/mL，49%的硫酸溶液的密度为ρ2 g/mL，则18.4＝＝10ρ1，同理c＝＝5ρ2，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ1>ρ2，所以<1，所以c<9.2，故B正确；C.100 mL 3 mol/L的硫酸溶液与100 mL水混合后，溶液总体积小于200 mL，硫酸溶液的物质的量浓度大于1.5 mol/L，故C错误；D.稀释前后溶质的质量不变，设所用水的质量为x，则100 g×w1＝(100 g＋x)×w2，将18 mol/L的浓硫酸加入一定量水中稀释成9 mol/L的硫酸溶液，由c＝及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1>w2，w1<2w2，所以<2，解得x<100 g，又水的密度约为1 g/mL，则所用水的体积小于100 mL，故D错误。 12．A　中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，由于发生水解，故数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为时，转移的电子数为，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子数为NA，D项错误。 13．C　用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，所以应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL-1×98%＝0.250 L×2 mol·L-1×98 g·mol-1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。 14．D　Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，若混合粉末全部为Cu，消耗的硝酸最多为＝1.3 mol<2 mol(硝酸的物质的量为0.5 L×4 mol·L-1)，设混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，依题意可得64x＋144y＝31.2、＝0.2，联立解得x＝0.15、y＝0.15。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，A错误；c(Cu2+)＝＝0.9 mol·L-1，B错误；Cu单质在混合粉末中的质量分数为×100%≈30.8%，C错误；可置换出铜的质量为64 g·mol-1×(0.15＋0.15×2)mol＝28.8 g，D正确。 15．D　L→N时失掉全部的结晶水，则结晶水的质量是26.3 g－15.5 g＝10.8 g，则，解得n＝6，A项正确；由A项分析知，样品为0.1 mol NiSO4·6H2O，L→M时失掉的结晶水质量是3.6 g，物质的量为0.2 mol，则固体M的化学式为NiSO4·4H2O，B项正确；失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率＝×100%≈71.5%，C项正确；根据Ni元素守恒可知，Q中m(Ni)＝0.1×59 g＝5.9 g，则Q中m(O)＝(8.3－5.9)g＝2.4 g，物质的量为0.15 mol，则Q的化学式为Ni2O3，D项错误。 16．解析：(1)①溶质的质量分数为 ×100%＝23.5%。②该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度为 mol·L-1＝1.5 mol·L-1，则的物质的量浓度为3.0 mol·L-1。③原溶液的浓度为1.5 mol·L-1，取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.0 mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是＝30.0 mL。④将一根质量为100 g的铁棒插入该稀溶液中，发生反应Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，设生成Fe2+的物质的量为x，则有，解得x＝0.025 mol，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是≈0.83 mol·L-1。 (2)①由题图标签中数据可得该浓盐酸的物质的量浓度c＝＝11.9 mol·L-1。②A选项：取用不同体积的该盐酸，溶液中HCl的物质的量不同；B选项：溶液是均一、稳定的，取用任意体积的该盐酸，溶液浓度不变；C选项：由A中分析，n(HCl)不同，则溶液中Cl－的数目均不同；D选项：溶液密度是溶液的固有物理属性，取用任意体积的该盐酸，溶液密度不变。③根据c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)可列式：11.9 mol·L-1×V(浓)＝500 mL×0.400 mol·L-1，解得V(浓)≈16.8 mL。 答案：(1)①23.5%　②3.0 mol·L-1　③30.0　 ④0.83 mol·L-1　(2)①11.9　②BD　③16.8 17．解析：(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，则元素化合价发生变化，该反应一定是氧化还原反应，故选C；(2)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量，CuSO4的摩尔质量是160 g/mol；28 g铁粉中含有的Fe原子数目是×NA mol-1 ＝0.5NA，即3.01×1023 ；CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4反应中，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g/mol＝32 g；(3)在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数相同，则分子数之比为1∶1；分子数相同时，气体的质量比等于相对分子质量之比，则质量比为34∶32＝17∶16；标准状况下5.6 L O2的物质的量为＝0.25 mol；当发生4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应时，氧气完全反应，消耗的H2S的物质的量为氧气的2倍，即消耗0.5 mol H2S，质量为0.5 mol×34 g/mol＝17 g；(4)该反应中，化合价升高的元素是C，化合价降低的元素是N和S；同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，则同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为28∶44＝7∶11；标准状况下，N2和CO2混合气体质量为17.2 g，体积为11.2 L(为0.5 mol)，设N2和CO2分别为a mol、b mol，则a＋b＝0.5，28a＋44b＝17.2，解得a＝0.3，b＝0.2，则N2和CO2的物质的量之比为3∶2。 答案：(1)C　(2)160 g/mol　3.01×1023　32　(3)1∶1　17∶16　0.25　17　(4)S、N　7∶11　3∶2 18．解析：Ⅰ.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为0.100 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝12.5 g；(2)摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误；定容应平视刻度线，B错误；溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确；(3)a.溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响；b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高；c.定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低；d.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响；故选c；(4)用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol/L的CuSO4溶液，需使用500 mL的容量瓶，则需用量筒量取＝10.0 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管；Ⅱ.(5)因CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，则判断沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(6)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，硫酸钡固体质量为w g，则c(CuSO4)＝（7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的n（BaSO4）偏小，即n（CuSO4）偏小，则测得c（CuSO4）偏低。 答案：Ⅰ.(1)12.5 g　(2)C　(3)c　(4)10.0　500 mL容量瓶、胶头滴管　Ⅱ.(5)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全　(6)　(7)偏低 19．解析：加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，滤液中含有钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，据此解答。 (1)浓硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，应配制1000 mL 1 mol·L-1硫酸，设浓硫酸的体积为V，18.4 mol·L-1×V＝1 mol·L-1×1 L，V≈0.0543 L＝54.3 mL，应使用100 mL量筒量取，故选D；(2)溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O；(3)加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，SiO2不反应，则滤渣的主要成分除含有、Al(OH)3外，还含有MnO2、SiO2；(4)由表中数据可知，升高温度，CaSO4的溶解度减小，MgSO4的溶解度增大，要除去CaSO4，应蒸发浓缩(高温浓缩)、趁热过滤。 答案：(1)D　(2)2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O　(3)MnO2、SiO2　(4)蒸发浓缩(高温浓缩)　趁热过滤 学科网（北京）股份有限公司 $