章检测(三) 第二章 物质的量(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(三)　第二章　物质的量(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 2．(2025·江门二中高三模拟)下列叙述正确的是(　　) A．2 mol H2O的质量为36 g B．6.02×1023个SO2分子的质量为32 g C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L D．Na2O2与足量CO2反应生成标准状况下2.24 L O2时，转移的电子数为0.1NA 3．(2025·杭州模拟)欲配制50 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是(　　) A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则所配溶液浓度偏小 C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 4．(2025·黑龙江省哈尔滨市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA B．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O2 44.8 L，转移电子数目为4NA C．25 ℃，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.02NA D．标准状况下，22.4 mL CH2Cl2中含有碳原子数目为10-3NA 5．已知：CO2＋CH4===2CO＋2H2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．生成1 mol H2，电子转移数为4NA B．消耗16 g CH4生成CO分子数为2NA C．生成标准状况下44.8 L H2，断开C—H键数为4NA D．消耗1 mol CO2所生成的气体完全燃烧，需要O2分子数为2NA 6．(2025·金昌高三模拟)下列关于1 mol/L Na2CO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶液中含有2 mol Na＋ B．溶液中Na＋物质的量浓度为2 mol/L C．将106 g Na2CO3溶于1 L水可配制成该浓度溶液 D．从1 L溶液中去除500 mL后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L 7．(2024·广东省两阳中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数，现向10 mL 0.2 mol·L-1的溶液中通入一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是(　　) A．通入的SO2在标准状况下的体积为112 mL B．反应后溶液中的数目为0.005NA C．该反应中转移的电子数为0.02NA D．反应后的溶液中c(H＋)＝0.4 mol·L-1 8．(2025·广东蔡朝焜纪念中学高三质检)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 9．(2025·毕节高三模拟)工业制备硝酸的反应之一为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA B．36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA D．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA 10．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300－71a) D．硫酸根离子的质量分数是 11．(2025·石家庄联考)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．反应①②③都是氧化还原反应 B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA C.0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol·L-1的硝酸溶液 D．标准状况下，11.2 L O2中所含共用电子对数为NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．3 g 14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间 B．氨气分解生成2.24 L N2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NA C．11.2 L CH4和22.4 Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．将4.6 g NO2(含N2O4)溶于水，完全反应后转移电子的数目为0.05NA 13．下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　) A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿物质水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol·L-1 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 14．(2025·广州质检)一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.1NA B．80 g Fe2(SO4)3完全水解形成的胶体粒子数为0.4NA C．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA D．0.1 mol·L-1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子 15．(2025·山东省青岛市模拟)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 Ⅰ.制备 步骤1：将m g淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85～90 ℃约30 min，然后逐渐降温至60 ℃左右。 步骤2：控制反应温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3 h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1 g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2 g，配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL，用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2～3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液V mL。对于上述实验，下列说法正确的是(　　) A．65%浓硝酸(ρ＝1.4 g·mL-1)的物质的量浓度约为13.6 mol·L-1 B．草酸晶体的产率为×100% C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cV mol·L-1 D．草酸晶体的纯度为 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·山东省烟台市招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm-3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有__________。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)__________。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol-1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L -1。 17．(13分)硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制1000 mL浓度为0.5 mol/L的稀硫酸。请回答下列问题： (1)实验所用98%的浓硫酸的物质的量浓度为________。 (2)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．________________________________________________________________________； D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处； E．________________________________________________________________________； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 (3)如果实验室有15 mL、20 mL、25 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸将使实验最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是________________________________________________________________________________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．(15分)(2025·日照一中月考)根据题目条件计算下列溶液的相关量。 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1。若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为____________mol·L-1，溶质的质量为____________g。 (2)2 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有，则溶液的体积为________ mL。 (3)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为________ mol·L-1。 (4)若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为____________。 19．(15分)(2025·海南省部分学校高三联考)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。 (1)配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。 ①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为________g。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是________。 (2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液的反应，记录实验现象如下表： 装置 实验 试剂a 现象 甲 4 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液 产生白色沉淀 乙 4 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 产生白色沉淀及大量气体 丙 4 mL 0.1 mol·L-1ZnSO4溶液 产生白色沉淀及大量气体 为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示： 将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样 品质量/g 加热后样 品质量/g 装置C 增重/g 装置D 增重/g 实验乙 样品 10.4 6.8 3.6 0 实验丙 样品 22.4 16.2 1.8 4.4 ①实验甲产生白色沉淀的离子方程式为______________________________。 ②装置E的作用是____________________________________。 ③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为____________________(填化学式)，实验乙反应的离子方程式为__________________________________。 ④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2·yZnCO3，则x∶y＝________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(三)　第二章　物质的量(基础卷) 1．A　44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解：＋OH－，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－价升至0价，部分氧元素化合价由－价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应生成3 mol O2转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 2．A　A．2 mol H2O的质量m＝2 mol×18 g/mol＝36 g，故A正确；B.6.02×1023个SO2分子的物质的量n＝＝1 mol，m(SO2)＝1 mol×64 g/mol＝64 g，故B错误；C.标准状况下，1 mol固体和液体的体积不是22.4 L，故C错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧气转移2 mol电子，生成标准状况下2.24 L O2时，n(O2)＝＝0.1 mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误。 3．C　A项，称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解高锰酸钾，定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有①②⑤，A项正确；B项，烧杯内壁和玻璃棒上残留部分KMnO4，若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则所配溶液浓度偏小，B项正确；C项，因为定容时仰视，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度偏小，C项错误；D项，洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D项正确。 4．B　1 mol C2H4完全燃烧消耗O2物质的量和1 mol C2H6O完全燃烧消耗O2的量均为3 mol，但是等物质的量的C2H4和C2H6O，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误；Na2O2与CO2反应生成标准状况下O2 44.8 L，即，转移电子数目为4NA，B正确；25 ℃，1 L pH＝12的溶液中含有OH－数目为0.01 mol/L×1 L×NA mol-1＝0.01NA，C错误；标况下， CH2Cl2为非气体，D错误。 5．A　用双线桥表示反应中转移电子的情况为，即每生成1 mol H2转移电子数为3NA，A项错误；由化学方程式可知，消耗16 g(即1 mol)CH4生成CO分子数为2NA，B项正确；由化学方程式可知，生成标准状况下44.8 L(即2 mol)H2，断开C—H键数为4NA，C项正确；由化学方程式可知，消耗1 mol CO2所生成的气体为2 mol CO、2 mol H2，2 mol CO、2 mol H2完全燃烧分别需要1 mol O2、1 mol O2，即所生成的气体完全燃烧，需要O2分子数为2NA，D项正确。 6．B　A．溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量，故A错误；B.1 mol/L Na2CO3溶液中Na＋物质的量浓度为2 mol/L，故B正确；C.将106 g Na2CO3溶于1 L水后最终溶液的体积不是1 L，该Na2CO3溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，故C错误；D.物质的量浓度不随所取溶液体积的变化而变化，从1 L溶液中去除500 mL后，剩余溶液的浓度不变，仍为1 mol/L，故D错误。 7．C　通过反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4可知，10 mL 0.2 mol·L-1的KMnO4溶液中n(KMnO4)＝0.002 mol，因此可吸收0.005 mol二氧化硫，通入的SO2在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×0.005 mol＝0.112 L＝112 mL，A正确；因为SO2完全反应生成，所以溶液中＝0.005 mol，数目为，B正确；该反应中转移的电子数为0.01NA，C错误；根据反应方程式可知，反应后的溶液中氢离子的物质的量是0.004 mol，c(H＋)＝0.4 mol·L-1，D正确。 8．A　容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，原因是配制过程中需要加蒸馏水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。 9．D　A．室温下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，22.4 L NO2的物质的量不是1 mol，所含原子总数不是3NA，故A错误；B.1 mol H2O中含有2 mol共价键，36 g H2O的物质的量为2 mol，则其中含有共价键的总数为4NA，故B错误；C.1 mol NO中含有的电子数为15NA，标准状况下11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，所含电子总数为7.5NA，故C错误；D.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，每生成2 mol HNO3转移的电子数为2NA，所以生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA，故D正确。 10．D　现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g· mol-1＝ g，则溶质的质量分数是×100%＝%，A项正确；溶液的物质的量浓度是 mol·L-1，B项正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶＝9a∶(2300－71a)，C项正确；硫酸根离子的质量分数是×100%＝%，D项错误。 11．D　反应②是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；用极限思维，假设16 g全部是O3，则所含质子数为8NA，假设16 g全部是O2，则所含质子数为8NA，则16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为8NA，故B错误；0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 mol，可得到0.33 mol·L-1的硝酸溶液，故C错误；O2的结构为O===O，1个O2分子有2个共用电子对，则11.2 L(标准状况)O2的物质的量为0.5 mol，所含共用电子对数为NA，故D正确。 12．D　14C16O与14N16O的相对分子质量均为30，分别含有16个和15个中子，3 g 14C16O与14N16O的混合气体的总物质的量是0.1 mol，因此含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间，A正确；氨气分解生成2.24 L N2(折算成标准状况)，氮气的物质的量是0.1 mol，因此消耗0.2 mol NH3，所以断裂的共价键数目为0.6NA，B正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不论生成哪种卤代烃，反应前后物质的分子数目不变，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况，物质的量分别是0.5 mol、1 mol)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；将4.6 g NO2(含N2O4)溶于水，4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol，与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，3 mol NO2发生反应转移2 mol电子，因此完全反应后转移电子的数目为NA，D错误。 13．C　物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，因此标签上表示的不是物质的量浓度，A错误；由矿物质水制蒸馏水采用的是蒸馏法，要用到的是蒸馏烧瓶，B错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子的最大浓度是4.8 mg·L-1，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)＝4.8×10-3 g·L-1÷24 g·mol-1＝2×10-4 mol·L-1，C正确；配料表中，溶质为硫酸镁和氯化钾，则根据元素质量守恒，n(Mg2+)＝，C项已求得c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol·L-1，则n(Mg2+)最大值为最大值为1×10-4 mol，D错误。 14．A　pH＝1的H2SO4溶液中H＋的浓度为，则1 L该溶液中H＋数目为0.1NA，A项正确；80 g Fe2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，而胶体粒子是一定数目Fe(OH)3的集合体，故0.2 mol Fe2(SO4)3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，B项错误；1.84 g CuFeS2的物质的量为0.01 mol，其在氧气中完全焙烧生成CuO、Fe2O3和SO2，Fe和S元素化合价升高，1 mol CuFeS2转移13 mol电子，则0.01 mol CuFeS2完全焙烧，转移电子数为0.13NA，C项错误；溶液体积未知，无法确定FeSO4的物质的量，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，D项错误。 15．D　65%浓硝酸(ρ＝1.4 g·mL-1)的物质的量浓度约为c＝ mol·L-1≈14.44 mol·L-1，故A错误； (C6H10O5)n～nC6H12O6～3nH2C2O4·2H2O 162n 378n m g x g， x＝，则草酸晶体的产率为×100%＝×100%＝×100%，故B错误；根据得失电子守恒有5H2C2O4～2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为 mol·L-1＝0.125cV mol·L-1，故C错误；根据C项中所得草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为×100%＝×100%，故D正确。 16．解析：(1)由公式c＝可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1；(2)实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol·L-1次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1＝74.5 g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶；(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；故选A、C、D；(5)由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol·L-1。 答案：(1)4.0　(2)74.5　(3)胶头滴管、500 mL容量瓶　(4)ACD　(5)1.6 17．解析：(1)根据c＝可知，c＝ mol/L＝18.4 mol/L。(3)用98%的浓硫酸配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL，需要浓硫酸的体积为≈0.0272 L＝27.2 mL，应选用50 mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，量筒内壁会有残留的水，导致浓硫酸浓度偏小，使配制的稀硫酸浓度偏低。(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，因浓硫酸稀释放出大量的热，不断搅拌的目的是防暴沸、散热；若搅拌过程中有液体溅出，导致浓硫酸的量减少，使配制的稀硫酸浓度偏低。 答案：(1)18.4 mol/L　(2)用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液均注入容量瓶内　用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切　(3)50　偏低　(4)防暴沸、散热　偏低 18．解析：(1)n(Na2SO4)＝＝＝0.2 mol·L-1。从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L-1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1＝1.42 g。 (3)n(NH3)＝ mol，溶液体积：V＝×10-3 L，c＝ mol·L-1＝ mol·L-1。(4)Ca(NO3)2的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol·L-1。 答案：(1)0.2　0.2　1.42　(2)100　(3) (4) mol·L-1 （1）①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3∙10H2O固体的质量为0.1 mol·L－1×0.1 L×286 g·mol－1≈2.9 g。②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，说明实验失败，处理的方法是重新配制。（2）探究白色沉淀成分的热分解实验中，A装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O（g），实验前用除去CO2和H2O（g）的空气排尽装置中的空气，B装置进行白色沉淀的热分解，C装置吸收分解生成的H2O（g），D装置中的碱石灰吸收分解生成的CO2，E装置中的碱石灰防外界空气中的H2O（g）和CO2进入D装置，实验结束后用除去CO2和H2O（g）的空气将分解生成的气体全部驱赶出来以便完全吸收。①实验甲中Na2CO3与CaCl2发生复分解反应产生白色CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋ ===CaCO3↓。②装置E的作用是防止空气中的H2O（g）、CO2进入装置D中。③实验乙的样品热分解生成了H2O的质量为3.6 g，装置D增重为0，则没有生成CO2，说明白色沉淀中不含，加热后固体为Al2O3，Al2O3与H2O（g）的物质的量之比为∶＝1∶3，故实验乙中所得白色沉淀的成分为Al（OH）3；实验乙中Na2CO3与AlCl3发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑。④实验丙的样品完全分解生成H2O的质量为1.8 g，生成H2O的物质的量为＝0.1 mol，生成CO2的质量为4.4 g，生成CO2的物质的量为＝0.1 mol，生成ZnO的质量为16.2 g，生成ZnO的物质的量为＝0.2 mol，根据原子守恒，Zn（OH）2与ZnCO3即x∶y＝1∶1。 答案：（1）①2.9　②重新配制　（2）①Ca2＋＋===CaCO3↓　②防止空气中的H2O、CO2进入装置D中　③Al（OH）3　2Al3＋＋3＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑　④1∶1 学科网（北京）股份有限公司 $