章检测(二) 第一章 化学物质及其变化(提能卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(二)　第一章　化学物质及其变化(提能卷) 1．C　A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，三者的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B.由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物，故B错误；D.电解质与非电解质的区别是化合物在水溶液里或熔融状态下自身是否能导电，故D错误。 2．B　湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3．C　氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，因为其熔、沸点低，蒸发吸收大量的热，常用于运动中急性损伤的镇痛，A错误；硫酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物，B错误；苯甲酸钠一般在碳酸饮料、酱油、酱类、蜜饯和果蔬饮料等中作为防腐剂使用，C正确；碳酸氢钠是泡沫灭火器的原料之一，D错误。 4．C　黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，A正确；四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，B正确；硫化钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C错误；硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：，D正确。 5．D　该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2，A错误；电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式：＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误；CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O，D正确。 6．A　通入足量NO2后，NO2与水反应生成硝酸，Fe3+、、、与硝酸不反应，能大量共存，A项正确；与硝酸反应，不能大量存在，B项错误；Fe2+与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，C项错误；I－与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，D项错误。 7．A　用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+，B错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式应为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式应为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。 8．C　H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均属于非氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；⑦中水是还原剂，②中水是氧化剂，D错误。 9．D　呈正四面体结构，S位于正四面体体心，4个O位于正四面体四个顶点的结构与相似，但S—S键与S—O键的键长不同，空间结构是四面体形，A错误；反应Ⅰ中As的化合价不变，反应前后均为＋3价，S被氧化，反应Ⅱ中As和S都被氧化，B错误；反应Ⅰ中，As元素的化合价不变，S元素的化合价由－2价升高到＋2价，反应的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，＝2，反应Ⅱ中，As元素的化合价由＋3价升高到＋5价，S元素的化合价由－2价升高到＋6价，反应的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4，<2，C错误；反应Ⅰ中，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为[＋2－(－2)]×3 mol＝12 mol，反应Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为[＋5－(＋3)]×2 mol＋[＋6－(－2)]×3 mol＝28 mol，故两反应中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。 10．A　Fe3+与I－会发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，A项符合题意。 11．B　向某溶液中滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有 或Ag＋，A错误；向某溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先有白色沉淀(可能为氢氧化铝)产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+，B正确；向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有Fe3+，C错误；和 都能与HCl 反应生成无色、无味的CO2 气体，所以不能判断原溶液中是否含有，D错误。 12．A　根据反应①可知氧化性：SeO2>I2，反应②中氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，A正确；反应①中，Se元素的化合价降低，被还原，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，B错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有生成，转移电子的数目应为12NA，C错误；由反应②③可知，等质量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2 mol∶4 mol＝1∶2，D错误。 13．B　无色溶液中一定不含Fe3＋；加入足量盐酸酸化的H2O2溶液，有沉淀和气体生成，推出原溶液中含有Ba2＋和、，一定不含，则气体1为CO2，沉淀为BaSO4，由题给流程图中数据及转化关系可知，n（Ba2＋）＝n（）＝n（BaSO4）＝＝0.01 mol，n（HCO）＝n（CO2）＝＝0.01 mol；向溶液1中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，生成气体2，则气体2为NH3，＝n（NH3）＝＝0.01 mol。根据溶液呈电中性原则，原溶液中一定含有Cl－，因为无法确定是否含有Na＋，因此n（Cl－）≥0.01 mol。根据上述分析可知，A、C说法正确，B说法错误；检验Na＋需要进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明含有Na＋，否则不含Na＋，D说法正确。 14．A　反应(1)的氧化剂是Ce4+、氧化产物是，反应(2)的氧化剂是、氧化产物是，因此氧化性：，A正确；反应(1)的离子方程式为6Ce4+＋2Cr3+＋7H2O===6Ce3+＋＋14H＋，每生成，有6 mol电子转移，B错误；将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为作正极，C错误；该反应的离子方程式为2Ce4+＋＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。 15．C　从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤出的铜可以循环利用，通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按题述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋ 4H＋=== Cu2+＋，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+，D不正确。 16．解析：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，氧元素为－2价，根据化合价代数和为0，计算得到其中铁元素是＋2价，Fe(CrO2)2是由Fe2+与结合而成，属于盐；(2)明胶的水溶液和淀粉溶液均属于胶体分散系，较稳定，密封放置不会产生沉淀，故A错误；明胶的水溶液、淀粉溶液均属于胶体分散系，都有丁达尔效应，故B正确；胶体、溶液分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；溶液中的分散质可以透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，故D错误；(3)①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需要加热，FeCl3溶液浓度小； ③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合题述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1～100 nm即可制得；④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O 。 答案：(1)＋2　盐　(2)BC　(3)①FeCl3＋3H2O (胶体)＋3HCl　②不需要加热或FeCl3溶液浓度小　③NaOH　1～100 nm　 ④Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O 17．解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液。 答案：(1)ADBC　 (2) 　(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O 18．解析：(1)①本着除杂而不引入杂质的原则，要除去，只能选BaCl2溶液，再选用NaOH溶液除去Mg2+，选用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则无法除去过量的Ba2+，因此选项a和c合理；②除去Ca2+、Mg2+、后，会有过量的杂质OH－、，需加盐酸除去；③要洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，还必须减少NaCl晶体的溶解，且不能对NaCl晶体造成污染，根据所给的试剂，应选用75%的乙醇溶液；(2)①第二份试液中加入足量KI固体后，先后反应的离子方程式为＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2；②从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含Fe3+；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成，则可知该加碘盐中含有；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含I－；③KI会被空气中的氧气氧化，KI在潮湿空气中被氧化的化学方程式为4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验该加碘盐中的Fe2+的方法为取少量样品溶于水，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀。 答案：(1)①ac　②除去OH－、　③75%的乙醇溶液　＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②、Fe3+　I－　③4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH　取少量含Fe2+较多的食盐于试管中并加适量水溶解，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀 19．(1)①可以循环利用I2和HI　②SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI　(2)①14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋＋16H＋　②3Fe(OH)2＋===Fe3O4＋2NO↑＋2OH－＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(二)　第一章　化学物质及其变化(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．下列有关说法正确的是(　　) A．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．氧化物指含有氧元素的化合物 C．氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电 2．(2024·山东卷，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3．(2025·河北衡水模拟)化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是(　　) A．四氯化碳汽化时大量吸热，常用于运动中急性损伤的镇痛 B．碳酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物 C．苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 D．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一 4．(2024·浙江1月选考，10)下列化学反应与方程式不相符的是(　　) A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ B．四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 5．(2024·江苏卷，6)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是(　　) A．汽车尾气处理：2NO＋4CO 电催化为N2的阳极反应：＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O 6．(2025·福州模拟)某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是(　　) A．Fe3+、、、 B．Ba2+、Mg2+、、Cl－ C．Fe2+、Na＋、、 D．Na＋、K＋、I－、Br－ 7．(2025·汉口一中模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-===CuS↓ 8．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则下列有关说法正确的是(　　) A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C．①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂 D．⑦中水是氧化剂，②中水是还原剂 9．(2023·湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) 和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 10．(2024·重庆调研)某溶液中含有表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1 mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合不正确的是(　　) A．Fe3+、H＋、Cl－、I－、 B．Na＋、Mg2+、Cl－、、I－ C．Na＋、、K＋、Cl－、 D．Al3+、、Cl－、、I－ 11．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失 该溶液中可能含有Al3+ C 向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液显红色 该溶液中只含有Fe2+ D 向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 12.(2025·黑龙江龙西北八校联考)氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O ③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O 下列有关叙述正确的是(　　) A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中生成6 mol I2，转移电子的数目为24NA D．反应②③中等质量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的分子数之比为2∶1 13．某无色溶液Y中可能含有Na＋、Fe3+、Ba2+、、Cl－、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是(　　) A．溶液Y中一定不存在Fe3+、 B．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol C．溶液Y中肯定存在、、Ba2+、、Cl－ D．溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 14．(2025·河北秦皇岛模拟)几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是(　　) A．该条件下的氧化性： B．反应(1)中，每生成，转移3 mol 电子 C.将反应(2)设计成原电池作负极 D．Ce4+与反应生成Ce3+和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 15．(2024·甘肃卷，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H＋===Cu2+＋ D．溶液①中的金属离子是Fe2+ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·四川成都阶段练习)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (3)实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 实验1　　　　 　 实验2　　　　　 实验3　　 　 　 制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间 后出现 ①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为________________。 ②实验2与实验1对比，优点是________________________________ (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或________，控制反应条件使生成的粒子直径为________即可制得。 ④Fe(OH)3胶体的性质 去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是______________________________。 17．(13分)某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。溶液颜色按下面顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是________。 (2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目______________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式___________________________。 18．(15分)(2025·山东阶段练习)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2+、Mg2+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图。 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳。 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是________(填字母)。 a．BaCl2、NaOH、Na2CO3　 b．NaOH、Na2CO3、BaCl2 c．BaCl2、Na2CO3、NaOH　 d．Na2CO3、BaCl2、NaOH ②加盐酸调pH的目的是______________________________________。 ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为____________。 (2)某加碘盐中可能含有Fe3+、Mg2+、K＋、(已知氧化性：。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。 第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色； 第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，再加入CCl4，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据这三次实验，回答下列问题： ①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________________________、2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。 ②在该加碘盐中，除了Na＋、Cl－以外，一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是____________。 ③KI作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________________________。对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 19．(15分)(2025·天津一中模拟)提取有效信息完成下列有关变化中的化学方程式。 (1)下图是吸收SO2制取氢气的过程： ①写出该流程的一个优点：______________________________________。 ②制得H2SO4溶液的化学方程式：__________________________。 (2)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图： ①“还原”时FeS2被氧化为，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②写出“氧化”时Fe(OH)2被氧化为纳米Fe3O4的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 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