章检测(一) 第一章 化学物质及其变化(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

答案与精析 章检测(一)　第一章　化学物质及其变化(基础卷) 1．C　纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；甘之若饴涉及糖类，糖类是有机物，不是金属材料，D错误。 2．C　明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，其反应过程不涉及氧化还原反应，A不符合题意；盐水的凝固点比水低，雪上撒盐使雪周围的水转化成盐水，同样温度下盐水不会凝固，而雪会不断融化，故撒盐融雪不涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中主要含铁粉、活性炭、无机盐和水等物质，使用时撕开外包装袋，氧气进入，会发生铁的吸氧腐蚀而放出热量，涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌表面有一层逆反射材料制成的薄膜，遇到光时，会发生光的反射，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3．C　同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，选项中各物质是分子，A错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质O不是单质，B错误；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；75%医用酒精属于混合物，不是化合物，D错误。 4．D　NH4HCO3用作氮肥是因为含有氮元素，A错误；Al2O3具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；Fe2O3呈红色，可用作红色颜料，与它是碱性氧化物无关，C错误；Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确。 5．A　N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。 6．B　FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1 nm的为溶液，分散质微粒直径在1～100 nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100 nm的为浊液；直径为80 nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确。 7．B　Cl2是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B正确；胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的和Cu2+不能自由移动，所以胆矾不能导电，C错误；弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D错误。 8．B　②中反应物无单质，因此不属于置换反应，A错误；根据①可知物质的氧化性Cl2> Br2，根据②可知物质的氧化性KClO3>Cl2，根据③可知物质的氧化性KBrO3>KClO3，所以氧化性KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，物质的氧化性越强，其相应最低价离子的还原性越弱，所以还原性Br－>Cl－，B正确；反应②中6 mol HCl参加反应，只有5 mol作还原剂，所以还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1，C错误；③中1 mol还原剂Cl2反应失去10 mol电子，则2 mol Cl2反应时氧化剂得到电子的物质的量为20 mol，D错误。 9．C　S2- 和Fe2+ 在溶液中不能大量共存，向FeCl3 溶液中加入足量Na2S 溶液生成S 和FeS，离子方程式为2Fe3+＋3S2-=== S↓＋2FeS↓，故A 错误；用足量的氨水处理硫酸工业尾气SO2 的离子方程式为SO2＋＋H2O，故B 错误；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为＋3Fe(OH)2＋10H＋===3Fe3+＋8H2O＋NO↑，故D 错误。 10．C　用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，故A错误；向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙：CaSO4(s)＋(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋(aq)，故C正确；阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN发生在阴极，故D错误。 11．C　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag ＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为＋ 5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 12．A　A．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，与是否溶于水无关，故A正确；B.该离子方程式可以表示与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4的反应，故B错误；C.电解质导电的离子必须是本身电离产生的，CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是由CO2与水反应生成的碳酸电离产生的，因此CO2属于非电解质，故C错误；D.硝酸钠固体不导电，但硝酸钠的水溶液能导电，因此硝酸钠属于电解质，故D错误。 13．A　NH3↑＋H2O，故A正确；向澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有或Ag＋，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br－，故D错误。 14．D　H＋、I－、三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3+、CN－会生成而不能大量共存，故B不符合题意；、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；、CH3COO－、虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 15．B　A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。E为NaHCO3，C为NaOH，所以离子反应为OH－＋＋H2O，C项正确。利用差量法计算，设固体混合物中NaHCO3的质量为x， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 2×84 　62 x 0.31 g 计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x＝0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g，D项正确。 16．解析：(1)由题意可知，甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。(2)KAl(SO4)2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐，故选BCE。(3)文中“同研”指的是将水银、白矾、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是研钵。(4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞(Hg2Cl2)由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。(5)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞(Hg2Cl2)，即1 g汞可制0.8 g甘汞，设1 g汞制取甘汞的理论产量为x，则 2Hg　　　～　　　Hg2Cl2 2×201 201×2＋35.5×2 1 g x x＝×1 g＝ g， 所以甘汞的产率＝×100%≈68.0%。 (6)甘汞(Hg2Cl2)光照条件下可分解生成外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。 答案：(1)共价键　(2)BCE　(3)研钵　(4)升华　 (5)68.0%　(6)Hg2Cl2Hg＋HgCl2 17．解析：溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，常温下，气体甲在空气中变为气体乙，则只能是Fe2+、和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，即溶液A中含有Fe2+、，不含和；加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl－；加入适量固体C调pH＝4，产生的沉淀甲为Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2+，又已知溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 mol·L-1，所以根据电荷守恒，推出溶液A中含有，以此分析。(1)溶液A中含有的离子为Fe2+、Cu2+、Cl－、、；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2+、Cu2+水解生成H＋：＋2H＋、＋2H＋，故溶液A显酸性。(2)反应①为Fe2+、和H＋之间的氧化还原反应：3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。(4)由题图可知，固体C通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH，故固体C可以是CuO、。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为NO＋NO2＋＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素质量守恒可知，得到固体的质量为0.01 mol·L-1×1 L×80 g·mol-1＋0.01 mol·L-1×1 L××160 g·mol-1＝1.6 g。 答案：(1)Fe2+、Cu2+、Cl－、、　酸　Fe2+＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H＋[或Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋]　(2)3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O　(3)Fe(OH)3　　(4)ab　(5)NO＋NO2＋＋H2O　(6)1.6 18．解析：(1)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)ClO－具有强氧化性，将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。 答案：(1)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O (2)CO、CO2　(3)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O 19．解析：装置A为Cl2的制备装置，C为高铁酸钠的制备装置，所以在装置B中，应该是要净化Cl2，减少HCl的干扰，装置D 为尾气处理。 (1)浓盐酸与氯酸钾反应可以产生Cl2，所以装置A是制备Cl2的装置；(2)检验装置B的气密性，应将K1、K2关闭，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后若液柱高度保持不变，说明装置B的气密性良好；(3)盛放氯酸钾的仪器名称是圆底烧瓶；装置B中试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是降低Cl2的溶解度，除去Cl2中的HCl；(4)Cl2通入过量氢氧化钠和氢氧化铁的混合液中制取高铁酸钠，反应的离子方程式为＋6Cl－＋8H2O；(5)样品溶于蒸馏水后，出现丁达尔效应说明产生了Fe(OH)3胶体，而中Fe为＋6价，该过程一定发生了氧化还原反应，题干已知高铁酸钠在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明－2价氧被氧化为0价，反应的离子方程式为(胶体)＋3O2↑＋8OH－。 答案：(1)制备Cl2　(2)向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后若液柱高度保持不变　 (3)圆底烧瓶　降低Cl2的溶解度，除去Cl2中的HCl　 (4)2Fe(OH)3＋10OH－＋＋6Cl－＋8H2O　＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(一)　第一章　化学物质及其变化(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2024·甘肃卷，1)下列成语涉及金属材料的是(　　) A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 2．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 3．(2024·天津八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(　　) A．H2、D2、T2互为同位素 B．同素异形体：臭氧、氧气、 C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖 D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏 4．(2025·重庆模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 C．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂 5．(2025·山东临沂模拟)下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　) A．Cl2能与部分金属直接发生化合反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 6．(2025·浙江五校联盟模拟)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是(　　) A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．直径为80 nm的微粒不属于胶体 7．下列叙述正确的是(　　) A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强 C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电 D．在任何条件下，电解质都能完全电离 8．已知反应： ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3 下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B．氧化性：KBrO3>Br2，还原性：Br－>Cl－ C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．若反应③中有2 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4 mol 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 向FeCl3溶液中加入足量Na2S溶液：2Fe3+＋S2-===S↓＋2Fe2+ B. 用足量的氨水处理硫酸工业尾气：SO2＋ C. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋＋H2O D. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：＋2H＋===Fe2+＋2H2O 10．(2025·贵州适应性测试)下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(　　) A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋(aq) D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN 11．(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 12．(2025·白银高三阶段练习)下列关于电解质和离子反应的相关叙述正确的是(　　) A．化合物是否溶于水，与其是否属于电解质无关 B．Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O只能表示一个化学反应 C．CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 13．(2025·郑州模拟)对分别盛有不同无色溶液①②③④的四支试管进行如下操作，对应的现象和结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸 变蓝 原溶液中有　 B 向②中滴加NaHCO3溶液 有白色 沉淀 生成 原溶液中有[Al(OH)4]－ C 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白 色沉淀 原溶液中有　 D 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层 溶液 呈橙色 原溶液中有I－　 14.(2024·浙江1月选考，5)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2+、 B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、、Br－、Ca2+ 、、CH3COO－、 15．(2025·衡水一中模拟)如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。下列叙述不正确的是(　　) A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C．E与C反应的离子方程式为OH－＋＋H2O D．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·昆明一中月考)《本草纲目》中记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。” (1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2所属物质类别为________(填字母)。 A．酸式盐　 B．复盐　　 C．正盐 D．混盐　　 E．硫酸盐 (3)文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是________。 (4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是________。 (5)已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201)。 (6)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 17．(13分)(2025·长沙模拟)溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、、、Cl－、、中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L-1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 请回答下列问题： (1)溶液A中的离子为________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因：___________________________ (写出一个即可)。 (2)反应①的离子方程式为_______________________________________。 (3)沉淀甲是________，沉淀乙是________。(填化学式) (4)固体C可能是________(填字母)。 a．CuO　　　　　　　 b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2 (5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。 18．(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为______________________。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)________________________。 (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_________________________________。 19．(15分)(2025·重庆荣昌模拟预测)高铁酸钠Na2FeO4微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取Na2FeO4并探究有关性质。回答下列问题： (1)装置A的作用是____________。 (2)检查装置B气密性的方法：关闭K1、K2，________，则装置气密性良好。 (3)盛放氯酸钾的仪器名称为________，装置B中试剂的作用为________________________________________________________________________。 (4)装置C中产生Na2FeO4的离子方程式为 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品Na2FeO4，取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释出现该现象的原因：_________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $