湖南省衡阳市铁一中学2024-2025学年高一上学期11月综合检测化学试题

11月综合检测卷 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性 B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 D.工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属 2.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D．河流入海口形成三角洲 3.下列叙述正确的是( ) A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NA B．2mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+ C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1NA D．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA 5.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5 B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 C．标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2 D．常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3 6.下列离子方程式正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O 7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( ) A．K＋、Cu2＋、Cl－、 B．K＋、、、 C．Na＋、Cl－、、 D．Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2= D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 9.已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( ) A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2＞KMnO4 C．该反应中浓HCl只体现了还原性 D．当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA 10.有下列三个反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-，要除去I-而不除去Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 12.有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ） A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(   ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 14.能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( ) A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．NH3·H2O 15.甲、乙、丙、丁分别是、、NaOH、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是(   ) A. B.NaOH C. D. 16.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是( ) A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物 C.当氧化产物比还原产物多2.8g时,转移电子1/14mol D.氧化剂与还原剂的物质的量之比5:1 17.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( ) A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 18.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2+3Cl-+4H++H2O D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 19.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水 滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红 氧化性：Cl2＞Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al A.A B.B C.C D.D 20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.某溶液加入稀盐酸产生无色气体,一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C.加足量稀硝酸酸化后,溶液中无明显变化,再加入溶液,生成白色沉淀, 能确定有存在 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 21．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是(　　) A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g 22．将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中，产生1.12 L NO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．可以求出合金中镁的质量 B．氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L－1 C．可以求出沉淀的最大质量 D．不能求出硝酸的物质的量浓度 二、非选择题：本题8大题，共56分。考生根据要求作答 23.（4分）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN + H2O+H2O2=A+NH3↑。(已知KCN中 C为+2价) (1)生成物A的化学式为__________________。 (2)在标准状况下，有0.448L 氨气生成，转移电子的物质的量为__________。 (3)反应被氧化的元素为________________。 (4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。 24.（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）． 阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH﹣、Cl﹣、、、 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀． 试回答下列问题： （1）写出化学式：D___________ （2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）______________________ （3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式______________________ （4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________ 25.（8分）已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图： ⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为_________。需要用到哪些玻璃仪器_______________________________ ⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_______，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________。写出步骤②中与过量CO2反应的离子方程式________________________ ⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有______________，它属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。 ⑷实验室里常往氯化铝溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）制取氢氧化铝，写出对应的离子方程式___________________________________ 26.（6分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。 (2)装置E中的现象是_____________________________________。 (3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示： ①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。 ② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。 ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________。 27．(10分)(2018·济宁期末)国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。 (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________________________________________________________________________。 (3)酸雨是指pH<________的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因______________________________。 在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。 (4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是________(填字母，下同)。 A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O2 (5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 28．(6分)(2018·成都期末)SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)氨气的制备 ①实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。 ②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________(填字母)，C中试剂为________。 (2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)。 ①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装________。 ②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为 ________________________________________________________________________。 ③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为________________________________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO；其方案为________________。 29．(6分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。 (1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式为_________________________________________。 ②写出A→B的化学方程式为________________________________________________。 ③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_______________________________。 (2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为____________________________________。 ②向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为________。 30．(8分)(2018·北京昌平区高一期末)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。 首先对该花肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验： 实验序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 (1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________________________。 (2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)__________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是__________________________________________________________。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 (4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是______________________________________。 (5)通过以上实验，可得到的结论是____________________________________________， 请完整表达该结论是如何得出的______________________________________________。 在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ 实验序号 操作 现象 ⅴ 取2 mL溶液X，加入少量锌粉(m克) 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；根据对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ： 实验序号 操作 现象 ⅵ 取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 ⅶ 取2 mL溶液X，加入少量锌粉(m克)，再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多 (6)由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式________________________________________________________。 参考答案 1.答案：D 2.答案：A 解析：A项，FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A符合题意；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理；C项，清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应；D项，河水有胶体成分，而海水中溶有大量电解质，二者混合，使胶体聚沉，年代久远可形成三角洲。 3.答案：A 解析：A．CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确； B．电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行，电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故B错误； C．苛性钾、次氯酸分别是强电解质、弱电解质，氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故C错误； D．区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是光线通过胶体形成光亮的通路，是胶粒对光的散射，属于物理方法，故D错误； 故选：A 4.答案：D 5.答案：D 解析：A. 常温常压下,Vm大于22.4L/mol,所以常温常压下,11.2L二氧化碳含有的原子数小于1.5​，故A错误； B. 三价铁离子为弱碱阳离子,水溶液中部分水解,所以100mL1mol⋅L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1，故B错误； C. 氯气与氢氧化钙反应为歧化反应,标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为，故C错误； D. 常温常压下,48g O2与O3混合物含有的氧原子数为： /mol×=3，故D正确； 故选：D。 6.答案：C 解析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误； B．次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误； C．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑，故C正确； D．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3，故D错误； 故选C 7.答案：A 解析：在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。 B. 仍能大量共存，B正确；  A. 会有沉淀生成，A错误； C. 会被氧化，C项错误； D. 与反应生成，与、不能大量共存，D项错误。 故选：B。 8.答案：A 9.答案：D 10.答案：C 解析：由反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可得氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-； ③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，氧化性＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+；由此可推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+； A、若加入Cl2，Cl2不仅I-，还氧化Fe2+，故不选A； B、若加入KMnO4，KMnO4会将I-、Fe2+、Cl-都氧化，故不选B； C、加入试剂FeCl3，只氧化I-，符合题意，故故选C； D、加入试剂HCl，不能氧化I-，故不选D； 故选C 11.答案：C 解析：A. 反应中O元素化合价降低,由−1价降低为−2价,被还原,Na2O2为氧化剂，故A错误； B. 反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中,Fe元素化合价升高,由+3价升高为+6价,Fe2O3被氧化，显还原性，故B错误； C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D. 反应中O元素化合价降低,由−1价降低为−2价,3mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移，故D错误。 故选：C 12.答案：B 13.答案：C 解析：A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选； B. Mg和HCl反应生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,然后和硫酸反应生成硫酸镁,可一步转化,反应方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故B不选； C.氧化铝和水不反应,所以Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C选； D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 所以能一步实现，故D不选。 故选：C 14. 答案：B 15.答案：D 解析：分析四种物质的性质,不难发现,先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到溶液中,所以丁为NaOH,乙为。将NaOH溶液加入到溶液中,会产生先出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到溶液中,无明显现象。所以甲为,则丙为。答案选D。 16.答案：C 解析： NaN3为还原剂,KNO3为氧化剂,当氧化产物比还原产物多2.8g,即0.1mol时,由反应可以知道,生成16mol N2时氧化产物比还原产物多14mol。则转移电子为10mol,则当氧化产物比还原产物多2.8g时,可解。 17.答案：B 解析：A. 纯盐酸是混合物。硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. 蒸馏水是纯净物，氨水是混合物，碳酸氢钠属于电解质，二氧化硫不能电离，属于非电解质，故B正确； C. 铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，故C错误； D. 生石灰是混合物，碳酸钠是盐，属于电解质，故D错误， 故选B. 18.答案：C 解析：废铁屑(主要成分为Fe,还含有C. S、P等)加入酸溶得到亚铁盐,过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液,NaOH中和过量的酸,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3;然后加入NaClO溶液,在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4,加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出， A. 纯碱是强碱弱酸盐,水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确； B. NaOH中和过量的酸,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3,步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确； C. 步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH−+3ClO−═2+3Cl−+5H2O，故C错误； D. 步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,溶解度大的能转化为溶解度小的物质,反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确； 故选：C。 19.答案：C 解析：A. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则该溶液中不一定含有，故A正确； B. 滴加KSCN溶液,无明显变化,可知不含铁离子,滴加溴水后,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则氧化性：Br2>Fe3+，故B正确； C. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,且Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，故C错误； D. 氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确； 故选C. 20. 答案：C 21. A 22. D 23.答案：(1)KHCO3 (2)0.04mol (3)碳(或C) (4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是 H2O，对环境无污染 解析：(1)由质量守恒定律可知,反应前后的元素守恒、原子个数守恒,则A的化学式为KHCO3,故答案为：KHCO3； (2)标准状况下有0.448L氨气生成,氨气的物质的量为,C元素由+2升高为+4,则转移的电子数为0.02mol×(4−2)=0.04mol，故答案为：0.04； (3)元素的化合价升高时被氧化,该反应中只有C元素的化合价升高,故答案为：C(或碳)； (4)该氧化还原反应中还原产物为水,对环境无污染,则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染。 24.答案：(1)AgNO3 (2)Al3+＋3H2O=Al (OH)3(胶体)+3H+ (3)＋2H+=H2O ＋CO2↑ (4)2Al3+＋3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：（1）只能与Na+大量共存，故一定有Na2CO3，剩余阴离子中OH-只能与Ba2+大量共存，故一定有Ba（OH）2，再剩余的阳离子中Ag+只与大量共存，故还一定有AgNO3，剩余的两种物质为：Al2（SO4）3、HCl组合，或者为AlCl3、H2SO4组合。 由①中A、B两溶液呈碱性，分别为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种。由②中A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为Na2CO3，E含有Al3+，结合①可知B为Ba（OH）2．由③中A溶液与C溶液反应只有气体产生，则C含有H+，综合上述分析，结合④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，且C只能与D反应产生沉淀，可推知可知D为AgNO3，C为HCl，E为Al2（SO4）3。由上述分析，可知D的化学式：AgNO3，故答案为：AgNO3； （2）E为Al2（SO4）3，净水的原因用离子方程式表示：Al3++3H2O═Al （OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O═Al （OH）3（胶体）+3H+； （3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑； （4）A溶液与E溶液反应的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。 25.答案：（1）过滤、漏斗 烧杯 玻璃棒 （2）Fe2O3 ； NaAlO2 ；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 （3）硅酸或H2SiO3； 酸 （4）氨水； Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 解析：（1）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒； （2向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，Fe2O3不溶于碱，SiO2溶于强碱，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；过量CO2与偏铝酸根钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓；过量的二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3， 故答案为：Fe2O3；NaAlO2；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓； （3）固体B是氧化铁，A中含有偏铝酸钠和硅酸钠，过量CO2与偏铝酸根钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓；过量的二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；所以操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有H2SiO3，H2SiO3是弱酸， 故答案为：H2SiO3；酸； （4）因为氢氧化钠为强碱，氢氧化铝易溶于氢氧化钠中，不溶于氨水中，所以实验室里常往氯化铝溶液中加入氨水，AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3，故答案为：氨水；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3． 26.答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 （3）将Fe2+氧化成Fe3+； 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色； 加热浓缩、冷却结晶、过滤 27.答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)NaHCO3===Na＋＋HCO (3)5.6　2H2SO3＋O2===2H2SO4 2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2 (4)C (5)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　B 28.答案　(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　②ACDF(或ACDCF)　碱石灰 (2)①NaOH溶液　②6NO2＋8NH37N2＋12H2O　③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 29.答案　(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)①OH－＋HCO===CO＋H2O ②0.25 mol·L－1　3∶5 30.答案　(1)FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3 (2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)　溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象 (4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立) 实验ⅲ证明了溶液中有Fe3＋；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3＋增加，也就是溶液中的Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，因此证明原溶液中有Fe2＋。即可证明溶液中既有Fe3＋，也有Fe2＋，即假设b成立 (6)Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋ 学科网（北京）股份有限公司 $