1.2.1 盖斯定律 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2.1 盖斯定律

姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

 

一、单选题（共11小题）

1. 下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　)

A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B. 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的

C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热

D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

2.关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是(　　)

A. 2H(g)+2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0

B. 生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 途径 Ⅰ 生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HBr比HCl稳定

D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

3. 氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0

B. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1

4. 将CO2转化成有机物可实现碳循环。如：

①C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)　ΔH1=-44.2 kJ·mol-1

②2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)　ΔH2=+1 411.0 kJ·mol-1

假定2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)　ΔH=x kJ·mol-1，则x为

A. -1 455.2 B. +1 455.2 C. -1 366.8 D. +1 366.8

5. 已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1

②3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1

③2Fe(s)+ O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3

则ΔH3为(　　)

A. ( a-b) kJ·mol-1 B. ( a-b) kJ·mol-1

C. (b- a) kJ·mol-1 D. (b- a) kJ·mol-1

6. 已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)+ O2(g)　ΔH=+241.8 kJ·mol-1，H2(g)+ O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1。当1 g水蒸气变为液态水时，其焓变为(　　)

A. +4.4 kJ·mol-1 B. -4.4 kJ·mol-1

C. -2.44 kJ·mol-1 D. +2.44 kJ·mol-1

7. 以下反应可表示获得乙醇并将乙醇用作汽车燃料的过程：

①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1

②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)　ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3

下列有关说法正确的是(　　)

A. 6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH1

B. 2ΔH3=-ΔH1+ΔH2

C. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

D. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

8. 已知：断开1 mol H—H、OO和O—H需要吸收的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1；C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1。则a为(　　)

A. -332 B. -118 C. +130 D. +350

9. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根据上述原理和图Ⅱ所示，判断下列各项对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A. A→F的ΔH=-ΔH6 B. A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

10. 温度为20 ℃，浓度为1.0 mol·L-1的硫酸溶液和2.2 mol·L-1的碱液各50 mL混合，搅拌，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为1 g·mL-1，比热容为4.184 kJ·kg-1·℃-1)。

则N (aq)+OH-(aq)NH3·H2O(aq)的ΔH约为(　　)

A. +4.2 kJ·mol-1 B. +2.1 kJ·mol-1

C. -2.1 kJ·mol-1 D. -4.2 kJ·mol-1

11. SO2的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH4=-d kJ·mol-1，且a、b、c、d均为正值。下

列说法错误的是(　　)

A. SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH3=-c kJ·mol-1

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)的ΔH<ΔH3

C. 由S(g)和O(g)形成1 mol SO3(g)中所含化学键放出的能量为 kJ

D. 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)===2H2SO4(aq)　ΔH=-(c+d) kJ·mol-1

 

二、填空题（共3小题）

12. (8分)按要求计算反应热。

(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为　　　　　(列式表示)。 

(2)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示：

则用CO2(g)和H2(g)制备甲醇和液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

13. (7分)[2021·福建，13(1)(3)]化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。