精品解析：福建省泉州第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

泉州一中2025-2026学年上学期高三化学开学考 高三化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、N 14、F 19 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。) 1. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 4. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+ D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 8. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 9. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出 B. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 C. 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D. 副产物可以用作肥料使用 10. 某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 二、非选择题(共2题，共50分。) 11. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。 A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。 （2）①将D反应配平___________。 　　H2O2＋　　Cr2(SO4)3＋　　KOH=　　K2CrO4＋　　K2SO4＋　　H2O ②上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。 Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。 （3）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：___________。 （4）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。 （5）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅲ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是___________。 12. 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(主要成分为，还含有等)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。 一些难溶电解质的溶度积常数()如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________。的配合物存在的化学键有________(填标号)。 a．非极性键 b．配位键 c．金属键 d．极性键 e．离子键 （2）滤渣1中主要有和________。 （3）若为，其作用是________(用离子方程式表示)。实称用量远大于理论用量，可能的原因是________。滤液2中，为确保其中，需调节的范围是________(已知：)。 （4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致和沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是________。 （5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，以上固体质量不再变化。通过计算确定该沉淀的化学式为________。 （6）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州一中2025-2026学年上学期高三化学开学考 高三化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、N 14、F 19 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。) 1. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨可以作制冷剂是因为氨气易液化，液氨汽化吸热，故不选A； B．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，故选B； C．SiO2可用来生产光导纤维是因为SiO2具有优良的光学性能，故不选C； D．熔融的AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，故不选D； 选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3晶体中含有1个Na+和1个，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误； B．CO2中含有2个碳氧双键，含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B正确； C．在水溶液中会发生水解，2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目小于NA，C错误； D．N2与H2反应生成NH3的过程是可逆的，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数目小于6NA，D错误； 故选B。 4. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+ D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2具有氧化性，会把亚铁离子氧化为三价铁离子，无法达到探究目的，A错误； B．可以通过焰色反应确认是否含有钠元素，但溶液中不一定是钠盐，B错误； C．检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液会变红色，证明SO2水溶液有酸性，D正确； 故选D。 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A项正确； B．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B项错误； C．CaCO3与CH3COOH溶液反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C项错误； D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D项错误； 故本题选A。 8. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 9. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出 B. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 C. 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D. 副产物可以用作肥料使用 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c(Cl-)有利于NH4Cl析出，A错误； B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，B正确； C．通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C正确； D．NH4Cl属于氮肥，可以用作肥料使用，D正确； 故选A。 10. 某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【详解】A．无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确； B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误； C．根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确； 故选B。 二、非选择题(共2题，共50分。) 11. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。 A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。 （2）①将D反应配平___________。 　　H2O2＋　　Cr2(SO4)3＋　　KOH=　　K2CrO4＋　　K2SO4＋　　H2O ②上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。 Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。 （3）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：___________。 （4）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。 （5）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅲ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） ①. D ②. B ③. C ④. A （2） ①. 3H2O2+Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ②. H2O2 ③. Cr （3）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl （4）H2 （5）CuH+3H++ N=Cu2++2H2O+NO↑ （6）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （7）>Cl->VO2+ 【解析】 【小问1详解】 A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂； B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2； C．H2O2→H2O+O2↑是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性； D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中H2O2在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂； 综上，H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A； 【小问2详解】 Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+6，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，1个Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，配平后的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O；该反应中双氧水化合价降低，被还原，作氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr,双氧水同时被还原成H2O； 【小问3详解】 CuH在氯气中燃烧，氯气作氧化剂，CuH作还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl； 【小问4详解】 CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，生成的气体为H2； 【小问5详解】 将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价，对应的产物为水，则CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式为CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑； 【小问6详解】 将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O； 【小问7详解】 V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性：>Cl->VO2+。 12. 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(主要成分为，还含有等)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。 一些难溶电解质的溶度积常数()如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________。的配合物存在的化学键有________(填标号)。 a．非极性键 b．配位键 c．金属键 d．极性键 e．离子键 （2）滤渣1中主要有和________。 （3）若为，其作用是________(用离子方程式表示)。实称用量远大于理论用量，可能的原因是________。滤液2中，为确保其中，需调节的范围是________(已知：)。 （4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致和沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是________。 （5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，以上固体质量不再变化。通过计算确定该沉淀的化学式为________。 （6）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. bde （2）S （3） ①. ②. 分解损耗 ③. （4）和结合生成弱电解质HF，使浓度减小，和的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 （5） （6） 【解析】 【分析】废弃催化剂加入稀盐酸后，金属氧化物发生反应，生成Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+，加入硫化氢后生成CuS沉淀，所得溶液加入X、Y调节溶液的pH，得到氢氧化铁沉淀，所的滤液中加入氟离子，沉淀法除去钙离子和镁离子，过滤后加入碳酸钠得到碳酸镍，向沉淀中加入盐酸可得溶液； 【小问1详解】 ①Ni的质子数是28，基态原子的价电子排布式为； ②与之间存在离子键，与之间存在配位键，N与H之间存在极性键，故选：bde； 【小问2详解】 通入后发生反应，，故滤渣1的成分主要是CuS、S。 【小问3详解】 ①加的作用是氧化，故发生的反应为：； ②过氧化氢易分解，溶液中存在的金属阳离子也会催化分解，故用量远大于理论用量； ③为了使，根据可得 ； 根据可得 开始沉淀的。 【小问4详解】 和结合生成弱电解质HF，酸度过高，使浓度减小，和的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 【小问5详解】 由图可知第一阶段失去的成分为结晶水，，第二阶段失去的成分为和，最后残留物是NiO，故。 设样品中的物质的量为a，的物质的量为b 根据Ni元素守恒，Ni的总物质的量为：① 第二阶段失去的成分为和总质量为② 联立①②，解得，故。 【小问6详解】 将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，根据元素守恒可推知为，HCl和SO2，故反应的化学方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $