第六章 第26讲 元素周期表 元素周期律（课件PPT）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表 元素周期律”专题，依据高考评价体系梳理了周期表结构（周期、族、区）、周期律（原子半径、金属性、非金属性、电离能、电负性）及“位—构—性”关系三大核心考点，通过近五年真题分析明确“位—构—性”综合应用占比达45%的高频考点，归纳微粒半径比较、电离能应用等常考题型。 课件亮点在于“真题精析+技巧建模+素养提升”策略，如以2024湖北卷元素推断题为例，构建“结构→位置→性质”思维流程，培养科学思维与证据推理素养，提炼微粒半径比较“四法则”和金属性判断“五方法”。设“易错警示”专栏纠正电离能反常判断等误区，教师可依托此课件精准定位学生薄弱点，助力高效备考。

第26讲 元素周期表　元素周期律 返回 1 1.熟悉元素周期表的结构(周期、族、区)和应用，能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。　2.掌握元素周期律的内容和实质，能列举元素周期律(表)的应用。　3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。 学习 目标 返回 1 1 考点一 2 考点二 3 素养微专题 栏 目 导 引 4 真题链接 随堂检测 5 限时规范训练 返回 1 1．元素周期表的编排原则 (1)周期：把_______________相同的元素，按__________________的顺序从左到右排成的横行。 (2)族：把不同横行中__________________相同的元素，按__________________的顺序从上而下排成的纵列。 考点一 元素周期表 电子层数目 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 返回 1 2．原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝周期序数。 周期 能层数(n) 各周期中各元素原子价 层电子排布特点 元素种数 一 1 1s1→1s2 ___ 二 ___ 2s1→2s22p6 ___ 三 ___ 3s1→3s23p6 ___ 2 2 8 3 8 返回 1 周期 能层数(n) 各周期中各元素原子价 层电子排布特点 元素种数 四 ___ ______ 五 ___ ______ 六 ___ ______ 4 18 5 18 6 32 返回 1 (2)原子结构与族的关系 ①主族元素的价层电子排布特点 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 _________ _________ _______ _______   主族 ⅤA ⅥA ⅦA — 排布特点 ________ _________ _________ — ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3　 ns2np4 ns2np5 返回 1 ②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(镧系、锕系、钯元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。 返回 1 (3)原子结构与元素周期表分区的关系 ①元素周期表分区 返回 1 ②各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 返回 1 (4)金属与非金属的分界线 返回 1 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、 与硼、硅、砷、碲、 砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为_______________，分界线右上方为__________________。 ③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的_________，又能表现出一定的____________。 金属元素区 非金属元素区　 金属性 非金属性 返回 1 3．元素周期表应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 返回 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期(　　) (2)元素周期表中第ⅢB族容纳的元素种类最多(　　) (3)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素(　　) (4)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素(　　) (5)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 (　　) × √ × × × 返回 1 1．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 A　 返回 1 解析：A　第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，大部分过渡元素原子最外层电子排布式也为ns2，B项错误；第四周期第9列元素是Co元素，C项错误；第11、12列为ds区，D项错误。 返回 1 2．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是(　　) A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 B　 返回 1 解析：B　可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，A正确；可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，B错误；利用元素周期表可以寻找合适的超导材料、磁性材料，C正确；根据元素周期律，可以预测未知元素的结构和性质，D正确。 返回 1 3．(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为____________________________。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是__________。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________________________________________________。 返回 1 (4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是________(填字母)。 返回 1 答案：(1)n＝m＋5或n＝m＋15或n＝m＋29 (2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32　(3)y＝x＋m或y＝x＋n　(4)B 返回 1 元素周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(第ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 返回 1 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 返回 1 1．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着____________的递增而呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的__________________周期性变化的必然结果。 考点二 元素周期律　电离能　电负性 原子序数 核外电子排布 返回 1 2．主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子 结构 核电荷数 逐渐增大 ____________ 电子层数 ______ ____________ 最外层 电子数 依次增加 ______ 原子半径 ____________ ____________ 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) ____________ 逐渐增大 相同 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 返回 1 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素 性质 金属性 ____________ ____________ 非金属性 ____________ ____________ 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝__________________(H为－1价) 相同，最高正化合价＝____________(O、F除外) 离子的氧化性、还原性 阳离子的氧化性逐渐增强；阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 返回 1 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 化合 物性 质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性____________，碱性____________ 酸性____________，碱性____________ 简单气态氢化物的稳定性 ____________ ____________ 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 返回 1 3．电离能 (1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________，通常用I1表示，单位：________。 (2)规律 ①同周期元素：从左至右第一电离能总体呈现______的趋势。其中第ⅡA族与第ⅢA族，第ⅤA族与第ⅥA族元素的第一电离能出现反常。 ②同族元素：从上到下第一电离能____________。 ③同种原子：逐级电离能越来越___。 最低能量 kJ·mol-1 增大 大 逐渐变小 返回 1 4．电负性 4.0 1.0 增大 减小 越大 返回 1 5．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与_________的主族元素有些性质是相似的，如： 右下方 返回 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同(　　) (2)在所有元素中，氟的第一电离能最大(　　) (3)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C (　　) (4)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(　　) (5)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(　　) √　 ×　 × × × 返回 1 微粒半径的比较 1．(1)比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)： ①Na____Mg____Cl ②Li____Na____K ③Na＋____Mg2+____Al3+ ④F－____Cl－____Br－ ⑤Cl－____O2-____Na＋____Mg2+ ⑥Fe2+____Fe3+ 返回 1 (2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________________________________________。 答案：(1)①>　>　②<　<　③>　>　④<　<　⑤>　>　>　⑥>　(2)Li＋核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强 返回 1 2．(2025·江苏南通市模拟)下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是(　　) ①基态X原子的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ C　 返回 1 解析：C　①基态X原子的原子结构示意图为 ，X为S原子；②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5，Y为Cl原子；③基态Z2-的轨道表示式为 ,Z2-为S2- ；④基态T原子有2个电子层，电子式为 ，T为O原子。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，S、S2-的电子层数相同、质子数相等，S2-的电子数多，S原子的半径小于S2-，所以半径由大到小排列顺序为③>①>②>④，故选C。 返回 1 微粒半径大小的比较方法 ①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。 ②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。 ③核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒半径小。 ④电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。 返回 1 金属性与非金属性的强弱比较 3．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　　) A．2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si B．同浓度下碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气的混合气体在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl D．氧化性：Cu2+>Na＋，说明金属性：Na>Cu A　 返回 1 解析：A　该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；最高价氧化物对应的水化物碱性越强，对应元素的金属性越强，所以金属性：K>Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气的混合气体在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2+>Na＋，则金属性：Na>Cu，故D正确。 返回 1 4．(2025·福建泉州模拟)下列实验所涉及的操作或叙述正确的是(　　) 选项 实验 操作或叙述 A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中 C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶 D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3 C　 返回 1 解析：C　不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度溶液的pH，故A错误；常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，无法比较S和P的非金属性强弱，故B错误；金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠、钾后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，故C正确；Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误。 返回 1 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 (1)金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断 方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；⑥元素在同期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 返回 1 (2)非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断 方法 ①与H2化合越容易，简单气态氢化物越稳定，非金属性越强；②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 返回 1 电离能、电负性的递变规律与应用 5．(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是__________。 (2)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)，判断最有可能显＋3价的元素是________(填元素名称)。 元素 I1 I2 I3 I4 Yb(镱) 604 1217 4494 5014 Lu(镥) 532 1390 4111 4987 La(镧) 538 1067 1850 5419 Ce(铈) 527 1047 1949 3547 答案：(1)N　(2)镧 返回 1 6．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0   元素 Mg N Na O P S Si 电负性   3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 返回 1 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____。 (2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。 (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC 属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：___________ _______________。 返回 1 (4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是____________________________________________________。 返回 1 解析：(1)根据表中数据可推知电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素电负性逐渐变小。(2)由(1)中结论可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，镁元素电负性值的最小范围应为0.9～1.5。(3)根据已知条件及表中数值：Li3N中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。 返回 1 答案：(1)同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素电负性逐渐变小　(2)0.9～1.5　(3)A　BCD　测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物　(4)负　Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强 返回 1 1．同一元素的“位—构—性”关系 素养微专题6 元素“位—构—性”关系的综合应用 返回 1 返回 1 2．常考推断依据 (1)原子结构——元素核外电子排布特点、原子内粒子数量之间的关系 (2)元素及其化合物的特殊性质 (3)未知物质的结构式 ①结合离子键和共价键成键规律判断原子价电子数，并结合题干信息确定元素。 返回 1 ②常见结构中的共价键数目：卤素或氢原子形成一个共价键；O、S形成两个共价键；N、P一般能形成三个共价键，也可能形成四个共价键(含一个配位键)，P还能形成五个共价键；C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键；B能形成三个共价键，也可以形成四个共价键(含一个配位键)。 返回 1 3．解答元素“位—构—性”推断的思维流程 返回 1 [例]　(2024·湖北卷，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 返回 1 [思维路径] 返回 1 解析：D　Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH<7，D正确。 返回 1 1．(2024·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 (　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D　 返回 1 解析：D　X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子，且原子序数小于Z，Y为C；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；H或Li与S组成的化合物中S元素均呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；O和Na组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。 返回 1 2．(2025·湖北宜城市六校联考)已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是(　　) A．最高正化合价：X＝Q＜Y＝R B．基态Z原子的价电子排布为3d104s1 C．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 D．R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢 化物反应 C　 返回 1 解析：C　已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如题图所示，基态W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，其价电子排布式为4s24p2，则W为Ge元素；其中Z位于ds区，根据相对位置，则Z是Zn元素，根据元素相对位置，可知X是N，Y是O，Q是P，R是S。一般元素的最高正化合价与族序数相等，等于原子最外层电子，同一主族元素的最高正化合价相等，但由于O元素的原子半径小，在形成化合物时容易获得电子，因此没有与族序数相等的最高正化合价，所以元素的最高正化合价关系为：O＜N＝P＜S，A错误；Z是Zn元素，基态Zn原子的价电子排布为3d104s2，B错误；一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增 大而增大，但当元素处于第ⅤA族时，其第一电离能大 于同周期相邻元素，故N和P的第一电离能都大于同周期 相邻元素，C正确；S的最高价氧化物的水化物是 H2SO4，最低价氢化物是H2S，浓H2SO4具有强的氧化 性，会与具有还原性的H2S发生氧化还原反应，D错误。 返回 1 3．(2024·贵州卷，9)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 A　 返回 1 解析：A　X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合原子序数的大小关系可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素。同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相 邻的元素，则第一电离能：C<O<N，A错误；该化合 物中与N原子相连的H原子能与O原子形成氢键，B正 确；Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相 似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性， C正确；H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3， D正确。 返回 1 4．(2025·云南省高考适应性测试，9)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是(　　) A．金属性：Q>W B．原子半径：Z>Y C．该晶体结构中X的化合价为＋3价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 B　 返回 1 解析：B　由题中条件结合阴离子结构可推知，X为B，Y为O，Z为F，W为Al，Q为Cs。同主族元素从上到下金属性依次增强，同周期元素从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)>W(Al)，故A正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(F)<Y(O)，故B错误；Cs为＋1价，Al为＋3价，O为－2价，F为－1价，则CsAlB3O6F晶体结构中B的化合价为＋3价，故C正确；同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子 排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较稳定，故N、 O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O， Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故D正确。 返回 1 1．(2024·重庆卷，5)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(　　) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 真题链接 随堂检测 A　 返回 1 解析：A　同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； 基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区元素，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区元素，B错误；基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，基态Al原子的价层电子排布式为，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；基态Mg原子的价层电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误。 返回 1 2．(2024·江苏卷，4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3+)>r(K＋) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．沸点：H2S>H2O D．碱性：Al(OH)3>KOH B　 返回 1 解析：B　Al3+核外有2个电子层，K＋核外有3个电子层，则K＋的半径比Al3+大，A错误；O与S位于同一主族，O的半径比S小，更易得到电子，所以O的电负性比S大，B正确；H2O可以形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S高，C错误；KOH属于强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以KOH的碱性强于Al(OH)3，D错误。 返回 1 3．(1)[2024·山东卷，16(1)]Mn在元素周期表中位于第________周期________族； (2)[2024·湖南卷，16(1)]Cu属于________区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 (3)[2024·全国甲卷，35(3)]一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ， 其中电负性最大的元素是________。 (4)[2023·北京卷，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________________________。 返回 1 (5)[2022·全国甲卷，35(2)]图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是____________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。 图a 　图b 图c 返回 1 答案：(1)四　ⅦB　(2)ds　3d104s1　(3)C　(4)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (5)图a　同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　图b 返回 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是(　　) A．过渡元素区域 B．金属和非金属的分界线附近 C．镧系元素和锕系元素区域 D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中 限时规范 训练26 B　 返回 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：B　A项，一般合金材料及工业催化剂材料在过渡元素区域中寻找；C项，镧系、锕系元素均为典型金属元素；D项，第ⅠA族除氢元素以外均是典型活泼金属元素，稀有气体单质均为单原子分子，无半导体材料。 返回 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2025·江苏常州市模拟)铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为4f26s2。下列说法正确的是(　　) A．Sm位于元素周期表中的f区 B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子 C．氢化物的稳定性：AsH3>H2O D．第一电离能：I1(F)<I1(O) A　 返回 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　基态Sm原子的价电子排布为4f26s2，4f轨道未充满，则Sm位于元素周期表中的f区，A正确；Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe生成阳离子时首先失去4s轨道上2个电子，再失去3d轨道上的电子，B错误；非金属性：O>P>As，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：AsH3<H2O，C错误；F、O位于第二周期，第二周期从左向右第一电离能呈增大趋势，且F、O分别属于第ⅦA、ⅥA族，则第一电离能：I1(F)>I1(O)，D错误。 返回 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 C　 返回 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　卤素单质与氢气化合越容易，卤素的非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，A项正确；CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，由此可知碳酸的酸性强于硅酸，B项正确；铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液是先和水反应，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换出铜，所以不能据此判断钠与铁的金属活动性强弱，C项错误；观察溶液颜色可知，Na2SiO3溶液呈碱性，NaNO3溶液呈中性，则硝酸的酸性强于硅酸，则非金属性：N>Si，D项正确。 返回 1 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。   I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10 500   下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 C　 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：C　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族的元素，因ns轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻元素，C正确。 返回 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y D．简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX C　 返回 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA和第ⅤA族元素的最高能级轨道为全充满、半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故D正确。 返回 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2025·江苏徐州市模拟)元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小：r(As)>r(Se)>r(Br) B．电离能大小：I1(As)<I1(Se)<I1(Br) C．氢化物稳定性：AsH3>H2Se>HBr D．电负性大小：χ(As)>χ(Se)>χ(Br) A　　 返回 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：A　同周期元素自左向右半径依次减小，所以r(As)>r(Se)>r(Br)，A正确；同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，当最外层出现半满和全满时第一电离能比相邻元素都要大，所以I1(Se)<I1(As)<I1(Br)，B错误；非金属性越强氢化物越稳定，非金属性溴最强砷最弱，所以稳定性HBr>H2Se>AsH3，C错误；同周期元素自左向右电负性依次增大，所以χ(Br)>χ(Se)>χ(As)，D错误。 返回 1 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·江西南昌市高三联考)“同位素指纹”法可以用于食品溯源。锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法正确的是(　　) A．Sr中的中子数为38 B．Sr元素位于周期表的ds区 C．同周期中第一电离能比Sr小的主族元素只有1种 D．根据元素周期律推测Sr(OH)2是一种强碱 D　 返回 1 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　r中的中子数为87－38＝49，A错误；由Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为2、8、8、18、2，共有5个电子层，最外层有2个电子，故其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族，位于周期表的s区，B错误；同周期元素自左向右，第一电离能呈增大趋势，但由于Sr原子的5s轨道全充满，第一电离能大于In和Rb，C错误；Ca(OH)2是强碱，由于金属性：Ca<Sr，则碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，Sr(OH)2是一种强碱，D正确。 返回 1 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·黑龙江西部联合体高三联考)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等 B．离子半径：A＋<D2- C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C D．电负性：D>E B　 返回 1 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有－2价，而D有＋6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为＋1、＋3、＋2，则分别处于第ⅠA、ⅢA、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，A、B原子半径均大于硫，则B为Al元素，A为Na元素；O2-与Al3+的核外电子数均为10，A错误；Na＋的电子层数为2，S2-的电子层数为3，电子层数越多则半径越大，故离子半径大小Na＋＜S2-，B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Be(OH)2，C错误；同主族由上而下，元素电负性逐渐减小，故电负性：O>S，D错误。 返回 1 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·江苏南通模拟)m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是(　　) A．m、n、p元素的第一电离能依次增大 B．n元素基态原子的轨道表示式： C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 A　 返回 1 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：A　m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu元素；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C<O<N，A错误；N核外电子数为7，基 态原子的轨道表示式 ，B正确；Cu是29号元素，处于第四周期第ⅠB族，Cu元素原子的价电子排布式为3d104s1，C正确；Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S，产物中Cu元素化合价分别为＋2价、＋1价，D正确。 返回 1 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·河南漯河模拟)离子液体因其不挥发性、无色、无臭、较好的化学稳定性被誉为二十一世纪的绿色化学溶剂，某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X C．简单氢化物的沸点：Y>Z D．该离子液体中各元素原子均满足8电子稳定结构 C　 返回 1 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的非金属性最强，则Y为F；根据该离子液体结构，X得到1个电子后可与F形成4个共价键，且原子序数小于F，则X为B；Z失去1个电子后可形成3个共价键，且原子序数大于F，Z为S，达到8电子稳定结构。根据元素周期律可知，原子半径：S>B>F，A错误；F的电负性大于O，没有氧化物，B错误；因为HF分子之间存在氢键，沸点更高，则简单氢化物的沸点：HF>H2S，C正确；该离子液体中含有H原子，则不是各元素原子均满足8电子稳定结构，D错误。 返回 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题 11．(10分)(2025·河北五岳联盟联考)元素周期表中部分元素的相对位置如图，请根据所学知识回答下列问题： (1)基态H原子价层电子排布式为____________；基态A原子中占据能量最高的能级的电子云轮廓图为________形；图中位于ds区的元素的名称为____________。 返回 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)A、B、C三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(填化学式)。F的单质遇过量B的最简单氢化物有白烟生成，发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)图中所列元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是____________(填化学式)，含该元素的化合物的焰色试验的焰色为________色。 返回 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)H为Mn，为25号元素，故基态H原子价层电子排布式为3d54s2；A为C，故基态A原子中电子占据的能量最高的能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形；周期表中第ⅠB、ⅡB族为ds区，故图中位于ds区的元素的名称为铜；(2)由元素周期表可知，A为C、B为N、C为F，且非金属性F＞N＞C，故A、B、C三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3＞CH4；F为Cl，F的单质即Cl2遇过量B的最简单氢化物即NH3有白烟生成，该白烟为NH4Cl，故发生反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl； 返回 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (3)根据同一周期从左往右元素金属性依次减弱，同一主族从上往下元素金属性依次增强可知，图中所列元素中G即K的金属性最强，故K的最高价氧化物对应水化物即KOH的碱性最强，K的焰色呈紫色，故含该元素的化合物的焰色试验的焰色为紫色。 答案：(1)3d54s2　哑铃　铜　(2)HF>NH3>CH4　3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　(3)KOH　紫 返回 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 (1)锰元素属于______区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 (2)基态铬原子的核外电子排布式为____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有________。 (3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。 (4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。 返回 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________。 返回 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)Mn的原子序数为25，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1＋3＋5＋7＝16。其价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。 返回 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：Br>Se>As。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se，故第一电离能：Br>As>Se。 答案：(1)d　(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　K、Cu　(3)N　16　2　(4)Br>Se>As　Br>As>Se　(5)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大) 返回 1 第26讲　元素周期表　元素周期律 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 1 $