第五章 第23讲 硅 无机非金属材料（课件PPT）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

第23讲 硅　无机非金属材料 返回 ‹#› 1．掌握硅元素的单质及其重要化合物的性质及应用。　 2．掌握无机非金属材料的性质和用途。 学习 目标 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题链接 随堂检测 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．单质硅 (1)硅元素的存在 硅元素在自然界中主要以_________和_________等化合态的形式存在。 (2)单质硅的物理性质及用途 晶体硅是_________、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔、沸点很高，硬度大，导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的_________材料。 考点一 硅及其化合物 氧化物 硅酸盐 灰黑色 半导体 返回 ‹#› (3)高纯硅的制备： SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl 返回 ‹#› 2．二氧化硅 高　 大 返回 ‹#› Na2SiO3＋H2O CaSiO3 Na2SiO3＋CO2↑　 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 光导纤维 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Si和SiO2都可用于制造光导纤维(　　) (2)工业上制取粗硅的反应是SiO2＋CSi＋CO2↑(　　) (3)NaOH溶液、Na2CO3溶液不能用玻璃瓶盛放(　　) (4)SiO2与NaOH溶液、氢氟酸都能发生反应，所以SiO2是两性氧化物(　　) (5)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶(　　) × × × × √ 返回 ‹#› 硅、二氧化硅的性质及用途 1．下列说法中不正确的是(　　) A．硅晶片是生产芯片的基础材料 B．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化 C．硅在自然界中主要以单质形式存在 D．硅是应用最广泛的半导体材料 解析：C　硅元素是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，C错误。 C 返回 ‹#› 2．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测正确的是(　　) A．SiO2能与水反应生成硅酸 B．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应 C．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O D．SiO2是良好的半导体材料 解析：C　SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅酸，A错误；常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误。 C 返回 ‹#› 硅及其化合物的特殊性质 (1)SiO2虽既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但不是两性氧化物，是酸性氧化物。 (2)SiO2虽是酸酐，但难溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。 (3)H2CO3酸性强于H2SiO3，但高温下可发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。 (4)Si还原性强于C，但高温下可发生反应2C＋SiO2Si＋2CO↑。 返回 ‹#› 高纯硅的制备 3．晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制备纯硅的主要步骤如下： ①粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2； ②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃下反应制得纯硅。 回答相关问题： (1)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到SiHCl3(沸点为36.5 ℃)，只含有少量SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的方法为__________________。 返回 ‹#› (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)： ①在加热D装置前应先打开A装置中分液漏斗的活塞，目的是___________________________________________________________。 ②C装置中烧瓶需要加热，采用的方法是__________________________。 答案：(1)蒸馏　(2)①排出装置内的空气，以防爆炸　②水浴加热 返回 ‹#› 1．硅酸和硅酸盐 (1)硅酸 考点二 硅酸　硅酸盐　无机非金属材料 弱 H2SiO3SiO2＋H2O 返回 ‹#› (2)硅酸盐——硅酸钠 ①性质 硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。写出下列反应的离子方程式： 与盐酸反应：_____________________________________。 与CO2水溶液反应：_________________________________________ 。 ②用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 ===H2SiO3↓＋ 返回 ‹#› 2．常见硅酸盐材料 (1)常见硅酸盐材料比较 (2)玻璃生产中的两个重要反应 ________________________________________； __________________________________________________。   水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 _________、 黏土 ______、_________、 石灰石 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 石灰石 纯碱 石英砂 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 返回 ‹#› 3．新型无机非金属材料 (1)新型陶瓷，如SiC、BN、Si3N4、Al2O3等。 (2)碳纳米材料 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐(　　) (2)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石(　　) (3)瓷坩埚可用于加热熔化烧碱或纯碱(　　) (4)压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化(　　) (5)碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作(　　) × √ × √ √ 返回 ‹#› 传统无机非金属材料 1．(2025·河北省示范性高中联考)青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是(　　) A．石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构 B．陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料 C．CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水 D．青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3 A 返回 ‹#› 解析：A　石英晶体是以硅氧四面体为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确；陶瓷的主要成分是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，并不是以氧化物的形式存在，B、C错误；Fe2O3是红棕色粉末状固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误。 返回 ‹#› 2．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程： 下列说法正确的是(　　) A．原材料稻壳灰价格低廉， 且副产品活性炭有较高的经 济价值 B．操作A与操作B完全相同 C．该流程中硅元素的化合价发生改变 D．反应器中发生的反应为氧化还原反应 A 返回 ‹#› 解析：A　A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。 返回 ‹#› 新型无机非金属材料 3．碳纳米管是一种具有特殊结构的材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于碳纳米管的说法错误的是(　　) A．在常温下碳纳米管化学性质稳定 B．碳纳米管具有比表面积大、导电等特点 C．碳纳米管是一种新型有机材料 D．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C 返回 ‹#› 解析：C　碳纳米管是碳的一种单质，在常温下碳单质化学性质稳定，属于新型无机非金属材料，A正确、C错误；碳纳米管具有纳米尺度的直径，比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，B正确；碳纳米管与金刚石都是碳的单质，二者互为同素异形体，D正确。 返回 ‹#› 4．(2025·四川省高考适应性测试，1)化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是(　　) A．芯片制造所用的硅晶片 B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D．通信信号传输所用的光导纤维 解析：B　芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意；橡胶是一种有机高分子化合物，B符合题意；碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意；光导纤维成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意。 B 返回 ‹#› 真题链接 随堂检测 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 1．(2023·广东卷，1)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是(　　) C 返回 ‹#› 解析：C　九霄环佩木古琴主要是由木材制成的，A错误；骨笛由动物骨骼制成，B错误；陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。 返回 ‹#› 2．(2024·江西卷，1)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是(　　) A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O3 C 返回 ‹#› 解析：C　青花瓷经过高温烧制而成，则不会生成单质钴，A项错误；青花瓷表面的釉为无机物，B项错误；青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，D项错误。 返回 ‹#› 3．(2023·湖北卷，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是(　　) A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl3的反应为熵减过程 B 返回 ‹#› 解析：B　SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，A正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si原子形成2个共价键，1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023，B错误；SiHCl3易水解，H2在高温下遇氧气会爆炸，原料气应充分去除水和氧气，C正确；Si＋3HClSiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，为熵减过程，D正确。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．(2025·江苏省泰州市模拟)C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是(　　) A．铝合金机身 B．芳纶纤维舱门 C．玻璃纤维雷达罩 D．合成橡胶轮胎 解析：C　A项，铝合金机身属于金属材料；B项，芳纶纤维属于合成有机高分子材料；C项，玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料；D项，合成橡胶轮胎属于合成有机高分子材料。 限时规范 训练23 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2．(2025·河南开封模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(　　) A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅可用来生产光导纤维 C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 D．常温下，硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应 D 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：D　硅是良好的半导体材料，故A正确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B正确；非金属性：Si<C，硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，故D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 11 3．(2022·河北卷，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是(　　) A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 解析：A　陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含铁，D错误。 A 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 4．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是(　　) A．自然界中存在游离态的硅 B．SiO2中硅元素的化合价为＋4价，具有氧化性，能发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑ C．SiO2属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 D．H2SiO3属于弱酸，可由反应SiO2＋H2O===H2SiO3↓制得 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：B　硅元素是亲氧元素，所以自然界中无游离态的硅，硅元素均以SiO2或硅酸盐的形式存在，A错误；在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，硅由＋4价变为0价，则二氧化硅是氧化剂，B正确；SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，但SiO2不是两性氧化物，因为SiO2与氢氟酸反应生成的是SiF4与水，SiF4不是盐类，C错误；二氧化硅不能溶于水，不能与水直接制备硅酸，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 11 5．(2025·辽宁沈阳市重点高中联合体联考)下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．在粗硅的提取中发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si，硅元素被还原 B．Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 11 解析：D　该反应中SiO2中的Si得电子被还原，A正确；Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，B正确；二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，C正确；酸性强弱需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，且有CO2气体从反应体系中逸出，促进了反应的进行，由硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知碳酸酸性强于硅酸，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 6．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示： 下列有关说法正确的是(　　) A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧 化物 C．二者和石墨都是碳的同素 异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 解析：D　石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以它具有一定的亲水性，D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·安徽省滁州市模拟)部分含Al或含Si物质的“价—类”二维图如下，下列推断正确的是(其中NA为阿伏加德罗常数的数值)(　　) A．将木材浸入g的水溶液可以防火 B．1 mol晶体e中含有共价键的数目 为2NA C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直 接转化 D．d→c和g→f的转化均可通过向溶 液中加入足量盐酸来实现 A 返回 ‹#› 7 8 9 10 11 1 3 4 5 6 2 解析：A　由图可知，a为Al或Si，b为Al2O3，c为Al(OH)3，d为Na[Al(OH)4]，e为SiO2，f为H2SiO3，g为Na2SiO3。Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，故B错误；Al2O3不能一步 反应生成Al(OH)3，SiO2也不能一步反 应生成H2SiO3，故C错误；向Na[Al(OH)4] 溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3，向 Na2SiO3溶液中加入足量盐酸生成的是 H2SiO3，故D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 11 1 3 4 5 6 7 2 8．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是(　　) A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为＋2价 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 D 返回 ‹#› 8 9 10 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，A正确；硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，B正确；化合物中化合价代数和为0，橄榄石中镁元素化合价是＋2价，硅元素化合价是＋4价，氧元素化合价是－2价，所以铁元素化合价是＋2价，C正确；金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，D错误。 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·河北省承德市模拟)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A．该流程中可循环使用的物质是NH3 B．第③步反应是氧化还原反应 C．1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) D．第③步反应可用氨水 代替NH3 A 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：A　石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4，SiCl4和氨气一定温度下生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；第③步反应中SiCl4和氨气一定温度下生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4中含有4 mol硅氯键，而1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键，所含共价键数目分别为4NA、12NA，C错误；由于SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 制造原理：2Mg＋SiO22MgO＋Si； 除杂原理：Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 下列说法正确的是(　　) A．操作1、操作2均为过滤 B．SiO2、SiH4均含有共价键， 等质量的二者分子数之比为 8∶15 C．点燃石英砂和镁粉的混合 物发生的副反应为2Mg＋SiMg2Si D．当有2 mol电子转移时，生成Si的质量为14 g C 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　将溶液和固体分开，采用过滤操作，操作1为过滤，操作2为洗涤和烘干，故A错误；SiO2是共价晶体，没有分子，故B错误；由杂质Mg2Si可知副反应为2Mg＋SiMg2Si，故C正确；当有2 mol电子转移时，参加反应的Mg的物质的量为1 mol，能生成0.5 mol单质硅，但因有副反应发生，最终获得的Si的质 量少于14 g，故D错误。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题 11．(15分)(2025·辽宁沈阳模拟)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________________(用化学方程式表示)；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________(填字母)。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是____________________________________。 ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性 ③C装置中的试剂X是_____(写化学式)， D中反应的化学方程式是_____________。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠是矿物胶，能把瓶口和瓶塞黏结在一起，发生反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，需要用橡胶塞；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时坩埚可选用的是铁坩埚，普通玻璃、石英玻璃中的二氧化硅及氧化铝高温下都会和熔融状态的纯碱发生反应， 不能选择A、B、C。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)①B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O；②A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有酸性、挥发性；③X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的HCl；D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应的化学方程式为 Na2SiO3＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋Na2CO3。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　D　(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　②AD　③NaHCO3　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 返回 ‹#› 第23讲　硅　无机非金属材料 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $