精品解析：江西省南康中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题

江西省南康中学2025-2026学年度第一学期开学考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化剂发生氧化反应 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 3. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图D：电解水生成氢气和氧气 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. 含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B. 碳酸钙加入盐酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓ 9. 有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A. 稀硫酸 B. (NH4)2CO3溶液 C. K2CO3溶液 D. 无色酚酞试液 10. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 11. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A. KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B. H2C2O4被氧化 C. 反应中H2SO4发生还原反应 D. 反应中CO2是还原产物 12. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 14. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B. a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D. 将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，试回答问题： （1）A、C物质的化学式：A___________；C___________； （2）C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是___________； （3）图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是___________(填字母)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是___________。 （3）写出上述物质中⑨的电离方程式：___________。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （4）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。 （5）该反应还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________。 （6）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 17. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是_______、_______。 （2）试剂①是_______溶液(填化学式)。 （3）加入试剂②后，沉淀C是_______(填化学式)。 （4）加入适量盐酸的作用是_______。 （5）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(写出1个离子方程式表示即可)。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省南康中学2025-2026学年度第一学期开学考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A．粮食酿醋过程中，淀粉经发酵生成醋酸，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．冰雪消融是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．沙里淘金通过物理方法分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，C错误； D．酒精挥发是液态酒精变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选A。 2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化剂发生氧化反应 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故A错误； B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故C正确； D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 3. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋pH为，显酸性，无法中和蚁酸，A错误； B．酱油pH为，显酸性，无法中和蚁酸，B错误； C．牛奶pH为，接近中性或弱酸性，无法有效中和蚁酸，C错误； D．肥皂水pH为10，显碱性，可中和蚁酸的酸性，D正确； 故选：D。 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，B正确； C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引发火灾，C 错误； D、量筒不能用于反应容器，不能在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，D 错误； 故选：B。 5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．粽子飘出香味是由于分子不断运动，A正确； B．水沸腾时分子间隔变大导致体积膨胀，而非分子体积变大，B错误； C．1g水含大量分子说明分子质量很小，C正确； D．石蜡熔化是物理变化，分子种类不变，D正确； 故答案选B。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图D：电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中加热一定量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，A 错误； B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡会立即与稀硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从原点开始增加，而图像中沉淀不是从原点开始，B 错误； C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应的化学方程式分别为、。氢气的最终产量由稀硫酸决定，稀硫酸完全反应之后，氢气质量相等；另外，每56份质量的Fe能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，Fe反应产生的氢气更多，图像符合该变化关系，C 正确； D．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1 ，但质量比不是2∶1 ，D 错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. 含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B. 碳酸钙加入盐酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+和ClO-，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，A错误； B．碳酸钙是难溶固体，应写化学式，不能拆为，B错误； C．NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式正确，C正确； D．漏掉了H+与OH-结合生成H2O的反应，离子方程式不完整，D错误； 故选C。 9. 有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A. 稀硫酸 B. (NH4)2CO3溶液 C. K2CO3溶液 D. 无色酚酞试液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与HCl不反应，与KNO3不反应，与NaOH反应但无明显现象，无法鉴别三者，A错误； B．(NH4)2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，与NaOH反应生成NH3气体，与KNO3不反应，现象不同，可鉴别；B正确； C．K2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，但与KNO3、NaOH均不反应，无法区分后两者；C错误； D．酚酞试液遇NaOH变红，但HCl和KNO3均无色，无法区分HCl和KNO3；D错误； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确； B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 11. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A. KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B. H2C2O4被氧化 C. 反应中H2SO4发生还原反应 D. 反应中CO2是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl 的化合价从+5 降低到+4，说明 Cl 失电子被还原，A错误； B．C 的化合价从+3 升高到+4，说明被氧化，B正确； C．在反应中，提供酸性环境，其S元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C错误； D． 是被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂被氧化后生成的产物称为氧化产物，D错误； 故选B。 12. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 13. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 14. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B. a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D. 将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、a1∘C时，是100g水中最多能溶解乙的质量为30g，不是100g乙溶液最多能溶解乙的质量为30g，A错误； B、a1∘C时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%(S为溶解度)，所以甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、a2∘C时，甲溶解度是50g，即100g水最多溶解50g甲，那么50g水最多溶解25g甲，加入30g甲，所得溶液是饱和溶液，C错误； D、乙的溶解度随温度升高而增大，将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，应采用升高温度或增加溶剂的方法，降低温度会使乙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，试回答问题： （1）A、C物质的化学式：A___________；C___________； （2）C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是___________； （3）图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是___________(填字母)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）CDE 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，则A是盐酸；C是生活中常见的液体，则C是水；盐酸能转化成B，B能和水相互转化，则B是氢气；盐酸和氢氧化钙都能转化成D，D含两种元素，能和碳酸钠反应，则D是氯化钙；据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是盐酸、C是水，化学式分别为：HCl、H2O； 【小问2详解】 C(水)转化为氢氧化钙的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 图中与碳酸钠能发生反应的物质是盐酸、氢氧化钙、氯化钙，物质类别是酸、碱、盐，故选：CDE。 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是___________。 （3）写出上述物质中⑨的电离方程式：___________。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （4）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。 （5）该反应还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________。 （6）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 【答案】（1）④⑧⑨ （2）③⑤⑧ （3） （4） （5） ①. HI ②. NO （6）还原 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①氮气为单质，不导电；②为非电解质，不导电；③氯化氢气体为电解质，不导电；④铜片为金属单质，导电；⑤硫酸钡晶体为电解质，不导电；⑥蔗糖为非电解质，不导电；⑦酒精为非电解质，不导电；⑧熔化的为电解质，存在自由移动离子，能导电；⑨溶液，为混合物，存在自由移动离子，能导电； 【小问1详解】 以上物质中能导电的是④⑧⑨； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是③⑤⑧； 【小问3详解】 溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 反应中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 该反应中碘化合价升高，HI为还原剂，中氮化合价降低，发生还原反应，得到还原产物是NO； 【小问6详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 17. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH + H2O = NaOH + H2↑ （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质①为钠元素的单质，②为钠元素的氧化物，②可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。 【小问1详解】 钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 【小问2详解】 淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； 【小问3详解】 NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O 【小问5详解】 碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 【点睛】注意碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中不可使用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，因为都会产生白色沉淀，无法区分。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是_______、_______。 （2）试剂①是_______溶液(填化学式)。 （3）加入试剂②后，沉淀C是_______(填化学式)。 （4）加入适量盐酸的作用是_______。 （5）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(写出1个离子方程式表示即可)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发或蒸发结晶 （2） （3）、 （4）除去过量的和 （5）或 【解析】 【分析】粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、溶液和溶液，而除去过量的需加入溶液，则除去在CaCl2之前，则试剂①为溶液，操作a为过滤，沉淀A为和泥沙；沉淀B为；试剂②为溶液，沉淀C为、的混合物，最后向溶液C中加入适量盐酸以除去过量的和，再经蒸发或蒸发结晶得固体产品，则操作b为蒸发或蒸发结晶，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发或蒸发结晶； 【小问2详解】 由分析可知，试剂①为溶液； 【小问3详解】 由分析可知，试剂②为溶液，碳酸根离子分别与钙离子、钡离子反应生成、沉淀，则沉淀C是、； 【小问4详解】 溶液C中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，则加入适量盐酸的作用是除去过量的和； 【小问5详解】 加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的、沉淀与盐酸反应，即产生的后果是：或。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $