1.2.2离子反应-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.2离子反应 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.下列反应属于离子反应的是(　　) A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 固体受热分解 【答案】A 【解析】加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，固体和气态反应物，无自由离子参与，不属于离子反应，B不符合题意；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，固体和气态反应物，无自由离子参与，不属于离子反应，C不符合题意；固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，固体分解，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意；答案选A。 2.下列溶液混合后,能发生离子反应,且混合溶液的总质量不变的是(　　) A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合 【答案】A 【解析】澄清石灰水和稀盐酸混合后发生了离子反应:H++OH- H2O,且无沉淀、气体生成,混合溶液的总质量不变,A符合题意;碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体,发生了离子反应,气体逸出,使溶液总质量变小,B不符合题意;NaCl与蔗糖不反应,C不符合题意;硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀,发生了离子反应,溶液总质量变小,D不符合题意。 3.某溶液中存在较多OH-、K+、C,该溶液中还可能大量存在的是(　　) A. H+ B. Ca2+ C. N D. S 【答案】D 【解析】H+与OH-、C均发生反应,Ca2+与C生成CaCO3沉淀,N与OH-生成NH3·H2O,均不能大量存在。 4.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　) A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 【答案】C 【解析】稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，均发生了离子反应，A、B、D错误；NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者水，没有发生离子反应，C正确。 5.污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的(　　) A. NaCl B. BaSO4 C. NaNO3 D. HNO3 【答案】A 【解析】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、硝酸钠和硝酸都不和银离子反应，A正确。 6.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 其中记录合理的是(　　) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，故C符合题意；HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，故D不符合题意。 7.下列反应中，属于离子反应的是(　　) A. H2和O2的反应 B. 锌片投入稀硫酸中 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合 【答案】B 【解析】A、C、D项均没有离子参与反应，不属于离子反应，故不符合题意；B项，锌片投入稀硫酸中会和硫酸电离的氢离子反应生成氢气，属于离子反应，故符合题意。 8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 其中记录合理的是(　　) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，故D不符合题意。 9.某溶液中含有HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－等离子，加入少量的NaOH固体后，离子数目保持不变的是(　　) A. HCO　　 B. Cl－ C. Ca2＋　　 D. Na＋ 【答案】B 【解析】加入少量的NaOH固体后，发生的离子方程式有：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故导致HCO、Ca2＋的数目减少，Na＋离子数目增加，只有Cl－数目保持不变。 10.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　） A. 复分解反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶 【答案】A 【解析】A. 复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应； B. 有离子参加的反应为离子反应； C. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应； D. 将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程为蒸发结晶。 苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矾”，涉及蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生的置换反应，该反应也属于离子反应；整个过程中未涉及复分解反应； 11.下列的离子方程式正确的是(　　) A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，不能拆成离子，正确的离子反应为：，A错误；氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，氯化镁是可溶于水的强电解质，可拆成离子，B正确；铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁，正确离子方程式为：，C错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，，D错误。 12.下列离子方程式书写不正确的是（　　） A. 实验室制： B. KI溶液中滴加溴水： C. Al与NaOH溶液反应： D. 溶液和溶液混合： 【答案】D 【解析】实验室制二氧化碳的反应的离子方程式为，故A正确；碘化钾溶液与溴水反应的离子方程式为，故B正确；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故C正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，题目中离子方程式未配平，故D错误；故选D。 13.化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是（　　） A. 漂白粉溶液在空气中生效： B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： C. 用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板： D. 过氧化钠投入水中： 【答案】A 【解析】Ca(ClO)2可与空气中的CO2和H2O反应，生成CaCO3和HClO，A正确；NH3·H2O的碱性较弱，无法与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，B错误；方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，C错误；方程式中氢原子不守恒，正确离子方程式为：2Na2O2+2H2O===O2↑+4OH−+4Na+，D错误；本题选A。 14.下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 【答案】C 【解析】向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，离子方程式应为：，A错误；HCl酸性大于H2CO3，弱酸不可制强酸，二氧化碳与氯化钙不反应，B错误；铁锈的主要成分为Fe2O3，稀盐酸去除铁锈：，C正确；中投入Na2O2固体，二者发生反应：Na2O2+2===H2O2+2H，2H2O2===O2+2H2O，因此该反应的离子方程式为：4+2Na2O2===4Na++2H2O+4+O2↑，D错误；答案选C。 二、填空题 15.某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 (1)图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是　　　　，反应的微观实质是　　　　　　　　(填化学用语)。 (2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是　　　　　　　　，反应的微观实质是　　　　　　　　(填化学用语)。 (3)图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整　　　　(在图3中画)。向其中滴加　　　　溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。 (4)将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是　　　　　　　　，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是　　　　　　　　。 (5)复分解反应发生的条件是　　　　。 【答案】(1) 　 (2)　 (3)　Ba(OH)2 (4)有气泡产生　无明显现象 (5)生产沉淀、水、气体 【解析】（1）由图1可知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中，Na+和Cl-在反应过程没有变化，H+和OH-结合成H2O，故反应的微观实质是：H++OH-===H2O； （2）由图2可知，向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液过程中，，在反应过程中没有变化，化学方程式为：；反应的微观实质可是表示为：； （3）从图3可看出，溶液中存在3种离子：H+、Na+、，图示为：；降低溶液的酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与反应，所以可加入Ba(OH)2溶液； （4）少量碳酸钠与H+反应：，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解反应的条件，故无明显现象； （5）复分解反应发生的条件是有气体、有沉淀或有水生成。 16.已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：__________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________，你的选择理由是_______________。 (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按个数比为2∶1混合，反应的离子方程式是_____________________________。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按个数比1∶1混合，反应的离子方程式是______________________________。 (4)写出向NaHSO4溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________。 【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　 (2)盐　NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓ (4)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 【解析】在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4与Ba(OH)2的个数之比。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2.2离子反应 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.下列反应属于离子反应的是(　　) A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 固体受热分解 2.下列溶液混合后,能发生离子反应,且混合溶液的总质量不变的是(　　) A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合 3.某溶液中存在较多OH-、K+、C,该溶液中还可能大量存在的是(　　) A. H+ B. Ca2+ C. N D. S 4.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　) A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 5.污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的(　　) A. NaCl B. BaSO4 C. NaNO3 D. HNO3 6.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 其中记录合理的是(　　) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 7.下列反应中，属于离子反应的是(　　) A. H2和O2的反应 B. 锌片投入稀硫酸中 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合 8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 其中记录合理的是(　　) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 9.某溶液中含有HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－等离子，加入少量的NaOH固体后，离子数目保持不变的是(　　) A. HCO　　 B. Cl－ C. Ca2＋　　 D. Na＋ 10.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　） A. 复分解反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶 11.下列的离子方程式正确的是(　　) A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 12.下列离子方程式书写不正确的是（　　） A. 实验室制： B. KI溶液中滴加溴水： C. Al与NaOH溶液反应： D. 溶液和溶液混合： 13.化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是（　　） A. 漂白粉溶液在空气中生效： B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： C. 用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板： D. 过氧化钠投入水中： 14.下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 二、填空题 15.某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 (1)图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是　　　　，反应的微观实质是　　　　　　　　(填化学用语)。 (2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是　　　　　　　　，反应的微观实质是　　　　　　　　(填化学用语)。 (3)图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整　　　　(在图3中画)。向其中滴加　　　　溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。 (4)将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是　　　　　　　　，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是　　　　　　　　。 (5)复分解反应发生的条件是　　　　。 16.已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：__________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________，你的选择理由是_______________。 (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按个数比为2∶1混合，反应的离子方程式是_____________________________。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按个数比1∶1混合，反应的离子方程式是______________________________。 (4)写出向NaHSO4溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $