精品解析：重庆市育才中学西南大学附属中学2026届高三上学期9月开学考试化学试题

重庆市育才中学西南大学附属中学2026届高三上学期9月开学考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Na23 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产“龙芯”芯片的主要成分是 B. 明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C. 具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，而非SiO2，A错误； B．明矾水解生成的Al(OH)3胶体仅能吸附水中杂质用于净水，不能杀菌消毒，B错误； C．SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化，作抗氧化剂，C正确； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，D错误； 故答案为C。 2. “劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3，NaHCO3受热分解产生CO2气体和Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，前后关联错误，A错误； B．在酿酒过程中，酒曲能将淀粉先水解成葡萄糖，然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇，B正确； C．金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，C正确； D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，干燥模具可避免此反应，关联正确，D正确； 故选A。 3. 根据元素周期律，下列元素同时满足以下条件的是 ①电负性大于同族的其他元素 ②第一电离能高于同周期相邻元素 A. B B. C C. Al D. N 【答案】D 【解析】 【详解】① 电负性在同族中最大。同族中电负性从上到下递减，因此只有同族最上方的元素（如N在VA族）满足； ②由于IIA族、VA族的价电子处于全充满或半充满状态，其第一电离能高于同周期相邻元素； 因此满足条件的元素为N，故选D。 4. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A. 甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C. 丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲操作为溶解，溶解操作通常在烧杯中进行，需用玻璃棒搅拌加速溶解，而蒸发皿主要用于蒸发溶剂或浓缩溶液，其口大底浅，不适合作为溶解的常规仪器，不能用蒸发皿代替烧杯，A错误； B．乙操作为趁热过滤，样品中含不溶性泥沙，趁热过滤可除去泥沙；同时苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，趁热过滤能避免温度降低导致苯甲酸提前析出，B正确； C．丙操作为结晶，缓慢冷却时晶体生长速率适中，可形成更大颗粒晶体，大颗粒晶体在后续过滤（丁操作）中更易分离，减少损失，C正确； D．丁操作为过滤得到苯甲酸晶体，苯甲酸在热水中溶解度大，若用热水洗涤沉淀，会导致部分苯甲酸晶体溶解损失，从而降低产率，D正确； 答案选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 食醋除去水垢中的 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解应生成和，且水解是可逆的，正确的水解方程是，A错误； B．硫代硫酸根与反应生成S、和，方程式符合实际反应产物且电荷、原子守恒，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H⁺，正确离子方程式应为，C错误； D．少量时优先氧化还原性更强的，而非，正确反应为，D错误。 故选B。 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. X中碳原子杂化方式有 B. Y的分子式为 C. Z与足量加成后的产物手性碳数目为8 D. 都能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构中含苯环（sp2杂化）、甲氧基（-OCH3中C为sp3杂化）、酯基及碳碳双键（sp2杂化），无碳碳三键，故碳原子杂化方式只有sp3、sp2，无sp，A错误； B．由Y的结构可得其分子式应为C12H12O4，B错误； C．Z与足量H2加成后，产物中手性碳原子如图，共有6个手性碳原子，C错误； D．X含碳碳双键，Y含酚羟基和碳碳双键，Z含酚羟基和碳碳双键，三者均能被酸性KMnO4氧化而褪色，D正确； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A正确； B．AlCl3为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，因此熔点顺序应为：NaCl＞MgCl2＞AlCl3，B错误； C．SO2为极性分子，SO3为非极性分子，极性SO2＞SO3，C正确； D．[Ag(NH3)2]+中N的孤电子对参与配位，采取sp3杂化没有孤电子对，为四面体形，NH3采取sp3杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH>NH3，D正确； 故选B。 8. 立方晶胞如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞棱长为a nm，A点坐标为，为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. B点坐标为 C. 点到点的距离为 D. 晶胞密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．O占据Bi的四面体空隙，四面体空隙由4个Bi原子构成，距中心O最近且等距的Bi原子数为4，故的配位数为4，A正确； B．晶胞分数坐标棱长为1，B点在x、y轴方向距原点棱长处，z轴方向距原点棱长处，坐标为，B正确； C．B点坐标，C点坐标为，根据两点间距离公式，点到点的距离为，C正确； D．晶胞中Bi原子个数为，O原子个数为6，晶胞总质量为，体积，密度，D错误； 故答案选D。 9. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径由大到小；丙甲>乙 B. 四种元素中电负性最大的是乙 C. 丙形成的简单氢化物的沸点是同族中最低的 D. 含有丁的简单离子的盐溶液均不会影响水的电离平衡 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，则甲为第IVA族元素，结合表中甲的位置知，甲为C，则丙为S，乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O，丁的原子序数比丙(S)大，则丁为Cl，综上，甲、乙、丙、丁依次是C、O、S、Cl元素。 【详解】A．原子半径比较：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。丙(S)、丁(Cl)位于第三周期，原子半径S>Cl；甲(C)、乙(O)位于第二周期，原子半径C>O；第三周期原子半径大于第二周期，故顺序为丙>丁>甲>乙，A正确； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。四种元素中乙(O)电负性最大（O>Cl>S>C），B正确； C．丙(S)的简单氢化物为H2S，同族氢化物中H2O因能形成分子间氢键而沸点最高，H2S、H2Se、H2Te沸点随相对分子质量增大而升高，故H2S沸点是同族最低，C正确； D．丁(Cl)的简单离子为Cl-，若盐溶液中阳离子为弱碱阳离子（如NH4Cl中的铵根离子），会水解促进水的电离，D错误； 故选D。 10. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电子从A极流出，B极流入 B. 放电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接极发生 D. 充电时，每转移1mol电子，A极质量减少7g 【答案】A 【解析】 【分析】连接K2、K3时放电，A是负极，电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，B是正极，电极反应式为Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2；连接K1、K2充电，A是阴极，电极反应式为xLi++6C+xe-=LixC6，B是阳极，电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe-= Li1-xNiaCobMncO2+xLi+。 【详解】A．根据分析，放电时为原电池，电子从负极流出、正极流入。A极为负极，B极为正极，故电子从A极流出、B极流入，A正确； B．根据分析，放电时A极为负极，发生氧化反应，电极反应式应为LixC6-xe-=xLi++6C，B错误； C．根据分析，充电时为电解池，需连接电源（K₁、K₂闭合），B是阳极，电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe-= Li1-xNiaCobMncO2+xLi+，C错误； D．根据分析，充电时A极为阴极，发生反应：xLi++6C+xe-=LixC6，每转移1mol电子，有1mol Li+嵌入石墨，质量增加7g，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向2支分别盛有、 溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 向盛有硫酸铜溶液的试管里逐滴滴加氨水 先生成难溶物，难溶物再溶解得到深蓝色的透明溶液 证明与的配位能力强于 D 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液 铁电极附近出现蓝色沉淀 证明Fe电极被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生反应，NaHSO3过量时，继续发生反应，只有第二步反应才产生气体，则浓度低的NaHSO3溶液可能没有气体产生，故不能用产生气泡的快慢来比较反应速率，A错误； B．未中和NaOH直接加AgNO3会生成AgOH，AgOH不稳定，会分解生成沉淀，不会生产AgBr淡黄色沉淀，操作错误，B错误； C．逐滴滴加氨水的过程中，[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2沉淀→[Cu(NH3)4]2+，证明NH3配位能力强于H2O，C正确； D．Zn为负极被腐蚀，Fe为正极受保护，不会析出Fe2+，不会产生蓝色沉淀，D错误； 故选C。 12. 已知热化学方程式：①； ②； ③ 下列说法正确的是 A. 反应③的活化能为 B. 由盖斯定律可得出热化学方程式： C. D. 在一定条件下，将与足量放入一密闭容器中充分反应，放出的热量等于98.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能是反应所需的最低能量，与焓变无关，反应③的为-586 kJ·mol-1表示放热，但活化能不可能等于焓变的绝对值，A错误； B．通过盖斯定律，将反应③×2减去反应①×3，得到目标方程式，计算为2×(-586)-3×(-296)=-284 kJ·mol-1，B正确； C．S(g)的能量高于S(s)，燃烧时放热更多，应小于-296 kJ·mol-1，故C错误； D．反应②为可逆反应，1 mol无法完全转化，即使足量，放出的热量仍小于98.3 kJ，D错误； 故答案选B。 13. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的氨水中，浓度约为，pH≈11.13，不在10~11范围内，A错误； B．电荷守恒为，pH=7时为，即，B错误； C．中水解能力（）强于水解（），溶液呈碱性，，C正确； D．通入后被氧化为，浓度增大，减小，D错误； 故选C。 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】C 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，c(H2C2O4)和c(H+)较大，随着pH增大，c(H2C2O4)和c(H+)均逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，但c(H2C2O4)减小更快，则曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，曲线①③交点，pH=4.2时，c()=c()，的，B正确； C．曲线①②交点，pH=2.77时，c()=c(H2C2O4)，的，的，A点c(H2C2O4)=c()，c(H+)=Ka1=10-1.34mol/L，c(OH-)=10-12.66mol/L，由图可知，c()≈10-3mol/L，c()≈10-7mol/L，所以A点时，，C错误； D．pH>12时，OH-浓度大，Ca2+与OH-结合生成Ca(OH)2沉淀，使CaC2O4溶解平衡正向移动，c()增大，曲线①上升，D正确； 故选C。 二、非选择题：共58分。 15. 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。其中硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图： （1）氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氨硼烷中B元素化合价为_______，N元素基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式_______。 （3）实验室萃取所需主要玻璃仪器有_______。 （4）流程中可以循环利用的物质除外，还有_______(填物质名称)。 （5）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成，写出反应的离子方程式_______。 （6）实验测定的产率原理及步骤如下： ①测定原理： ②测定步骤 步骤1：以为原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_______(填“偏高”或“偏低”)。 b．通过计算确定上述实验流程中的产率_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. +3价 ②. （2） （3）分液漏斗(多写烧杯不扣分) （4）异丙胺 （5） （6） ①. 偏低 ②. 45.8 【解析】 【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3；NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；加入溶剂异丙胺萃取分液，过滤得到硅酸钠副产品，滤液蒸馏得到硼氢化钠(NaBH4)和异丙胺，偏硼酸钠(NaBO2)返回第一步继续利用； 【小问1详解】 氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氢为-1价，则氨硼烷中B元素化合价为+3价，N为7号元素，N元素基态原子价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 第一步为高温合成，结合分析，NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，该合成的化学方程式； 【小问3详解】 萃取所需主要玻璃仪器有分液漏斗； 【小问4详解】 流程中可以循环利用的物质除外，还有异丙胺，回收的异丙胺能用于萃取操作； 【小问5详解】 酸性较强条件，易与水反应放出并生成，结合质量守恒，反应的离子方程式：； 【小问6详解】 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准溶液的体积偏大，剩余的KIO3偏多，则与反应的KIO3偏少，故将导致的产率偏低。 b．理论上制得n(NaBH4)=n(NaBO2)=23.76g÷66g/mol=0.3600mol，由反应存在，剩余KIO3的物质的量为，与NaBH4反应的为，制得n(NaBH4)= ，NaBH4产率为45.8%。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 已知：①氯化亚砜遇水易水解： ②氯化亚砜沸点、苯甲酸沸点、苯甲酰氯沸点。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、(部分加热仪器略)。 （1）仪器N的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______填字母)。其中，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中及吸收尾气_______(填化学式)。 （3）工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I2)溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为_______。 Ⅱ．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （4）试剂Y是_______(填化学式)。 （5）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是_______。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是_______。 （6）取纯净的0.1mol苯甲酰氯与溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液_______mL。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. bahi ②. （3）滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复 （4）NaOH （5） ①. +SOCl2→ +SO2↑+HCl↑ ②. 蒸馏 （6）40 【解析】 【分析】I．氯化亚砜：制备氯化亚砜需要先制备SO2和Cl2，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl2，盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理； Ⅱ．制备苯甲酰氯：苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器N的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 制备氯化亚砜时，氯气从e进入，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后与二氧化硫一起进入三颈烧瓶，所以按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 e→b→a→h→i→c；d→f→g；氯化亚砜遇水易分解，且反应中有氯气和二氧化硫参与，所以碱石灰的作用是吸收未反应的，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：bahi；； 【小问3详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复； 【小问4详解】 试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液，故答案为：NaOH； 【小问5详解】 三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是+SOCl2→ +SO2↑+HCl↑。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是蒸馏，故答案为：+SOCl2→ +SO2↑+HCl↑；蒸馏； 【小问6详解】 和NaOH反应生成苯甲酸钠和氯化钠，存在~2NaOH，取纯净的0.1mol苯甲酰氯与溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液，故答案为:40。 17. 氨气在化工生产中有着广泛应用。 I．实验室用的HCl溶液滴定的氨水，所得滴定曲线如图1所示。 （1）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是_______。 （2）图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的_______。 Ⅱ．氨气可应用于侯氏制碱工业。 （3）请写出以食盐、氨气、为原料制备的化学反应方程式_______。 Ⅲ．氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图3所示均为惰性电极)。 （4）溶液中向_______(填“”或“b”)电极迁移。电极上发生的电极反应式为_______。 Ⅳ．在不同压强下，按进料(物质i的物质的量分数：)，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图4所示。 （5）由大到小的顺序为_______。 （6）在温度时，氮气的转化率_______。该温度下，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。 【答案】（1）d （2）7 （3） （4） ①. a ②. （5） （6） ①. 40% ②. 136.7 【解析】 【小问1详解】 a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点为的氨水、抑制水的电离，随着盐酸的滴入，水的电离程度逐渐增大，当两者恰好完全反应时，水的电离程度最大，继续加入盐酸，水的电离程度又逐渐减小，d点为恰好完全反应点，d点水的电离程度最大； 【小问2详解】 常温下用的溶液滴定的氨水，所得溶液中的离子有、、、4种离子，根据电荷守恒以及柱体高度两两相等，所以柱体高的两个分别表示和，柱体低的两个表示和，可知，溶液呈中性，此时溶液； 【小问3详解】 食盐、氨气、反应生成和，化学反应方程式； 【小问4详解】 由电子移动方向可知，通入氨气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应：，通入液氧的b电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应；阴离子向负极移动，故氢氧根离子形向电极a移动； 【小问5详解】 ①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，压强由大到小的顺序为； 【小问6详解】 进料组成为，，假设进料中氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，平衡时氮气变化量为x，列三段式：，当P2=16MPa、，解得x=0.4，则氮气转化率； 平衡时氮气、氢气、氨气物质的量分别是0.6mol、1.8mol、0.8mol，该温度下的平衡常数。 18. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：①(Boc)2O的结构简式为； ②共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应：。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别是E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 摩尔质量 B. G中存在键 C. H分子间能形成氢键 D. M既可以和酸反应也可以和碱反应 （5）H与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。 （6）B的同分异构体同时满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 a．分子结构中含有b．能与溶液发生反应产生气体 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为_______(写出其中2种)。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯化反应(取代反应) （2） （3） （4）BD （5）+3NaOHNa2CO3+(CH3)3COH+ （6） ①. 10 ②. 、或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下CH2=CHCOOH与CF3CH2OH共热发生酯化反应生成，则A为CH2=CHCOOH；催化剂作用下与发生加成反应生成，则C为；与氨气发生取代反应生成，一定条件下与碘发生加成反应，再发生分子内取代反应得到，与(Boc)2O发生取代反应生成，一定条件下发生消去反应生成，经多步转化得到。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基；A生成B的反应为浓硫酸作用下CH2=CHCOOH与CF3 CH2OH共热发生酯化反应生成和水； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，D转化为E的反应为与氨气发生取代反应生成和； 【小问4详解】 A．E转化为F的反应为一定条件下与碘发生加成反应，再发生分子内取代反应得到和碘化氢，由质量守恒定律可知，相对分子质量的关系为，A错误； B．由结构简式可知，G分子中含有酰胺基和酯基，酰胺基和酯基中的碳氧双键中含有π键，B正确； C．由结构简式可知，H分子中氮原子和氧原子上均不连有氢原子，不能形成分子间氢键，C错误； D．由结构简式可知，M分子中含有的酰胺基和酯基在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解反应，且含有的氨基能与酸反应，所以M既可以和酸反应也可以和碱反应，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 由结构简式可知，H分子中含有的酰胺基和酯基在氢氧化钠溶液中共热反应生成碳酸钠、 (CH3)3COH和，反应的化学方程式为+3NaOHNa2CO3+(CH3)3COH+； 【小问6详解】 B的同分异构体分子结构中含有-CF3，能与碳酸氢钠溶液发生反应产生气体说明同分异构体分子中含有羧基，则同分异构体的结构可以视作丙烯或环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和-CF3取代所得结构，丙烯分子中的2个氢原子被羧基和-CF3取代所得结构有8种，环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和-CF3取代所得结构有2种，共有10种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市育才中学西南大学附属中学2026届高三上学期9月开学考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Na23 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产“龙芯”芯片的主要成分是 B. 明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C. 具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 2. “劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 3. 根据元素周期律，下列元素同时满足以下条件的是 ①电负性大于同族的其他元素 ②第一电离能高于同周期相邻元素 A. B B. C C. Al D. N 4. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A. 甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C. 丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 食醋除去水垢中的 D. 少量通入溶液中： 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. X中碳原子杂化方式有 B. Y的分子式为 C. Z与足量加成后的产物手性碳数目为8 D. 都能使酸性溶液褪色 7. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 8. 立方晶胞如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞棱长为a nm，A点坐标为，为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. B点坐标为 C. 点到点的距离为 D. 晶胞密度 9. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径由大到小；丙甲>乙 B. 四种元素中电负性最大的是乙 C. 丙形成的简单氢化物的沸点是同族中最低的 D. 含有丁的简单离子的盐溶液均不会影响水的电离平衡 10. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电子从A极流出，B极流入 B. 放电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接极发生 D. 充电时，每转移1mol电子，A极质量减少7g 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向2支分别盛有、 溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 向盛有硫酸铜溶液的试管里逐滴滴加氨水 先生成难溶物，难溶物再溶解得到深蓝色的透明溶液 证明与的配位能力强于 D 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液 铁电极附近出现蓝色沉淀 证明Fe电极被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 已知热化学方程式：①； ②； ③ 下列说法正确的是 A. 反应③的活化能为 B. 由盖斯定律可得出热化学方程式： C. D. 在一定条件下，将与足量放入一密闭容器中充分反应，放出的热量等于98.3kJ 13. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 二、非选择题：共58分。 15. 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。其中硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图： （1）氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氨硼烷中B元素化合价为_______，N元素基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式_______。 （3）实验室萃取所需主要玻璃仪器有_______。 （4）流程中可以循环利用的物质除外，还有_______(填物质名称)。 （5）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成，写出反应的离子方程式_______。 （6）实验测定的产率原理及步骤如下： ①测定原理： ②测定步骤 步骤1：以为原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_______(填“偏高”或“偏低”)。 b．通过计算确定上述实验流程中的产率_______(保留三位有效数字)。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 已知：①氯化亚砜遇水易水解： ②氯化亚砜沸点、苯甲酸沸点、苯甲酰氯沸点。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、(部分加热仪器略)。 （1）仪器N的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______填字母)。其中，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中及吸收尾气_______(填化学式)。 （3）工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I2)溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为_______。 Ⅱ．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （4）试剂Y是_______(填化学式)。 （5）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是_______。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是_______。 （6）取纯净的0.1mol苯甲酰氯与溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液_______mL。 17. 氨气在化工生产中有着广泛应用。 I．实验室用的HCl溶液滴定的氨水，所得滴定曲线如图1所示。 （1）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是_______。 （2）图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的_______。 Ⅱ．氨气可应用于侯氏制碱工业。 （3）请写出以食盐、氨气、为原料制备的化学反应方程式_______。 Ⅲ．氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图3所示均为惰性电极)。 （4）溶液中向_______(填“”或“b”)电极迁移。电极上发生的电极反应式为_______。 Ⅳ．在不同压强下，按进料(物质i的物质的量分数：)，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图4所示。 （5）由大到小的顺序为_______。 （6）在温度时，氮气的转化率_______。该温度下，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。 18. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：①(Boc)2O的结构简式为； ②共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应：。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别是E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 摩尔质量 B. G中存在键 C. H分子间能形成氢键 D. M既可以和酸反应也可以和碱反应 （5）H与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。 （6）B的同分异构体同时满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 a．分子结构中含有b．能与溶液发生反应产生气体 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为_______(写出其中2种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $