2026届高考化学一轮复习 化学实验基础知识专项练习

化学实验基础知识限时训练(时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列做法正确的是 A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D.用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH 2．下列叙述正确的是 A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中 3. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是 A. B. C. D. 4．制备并检验性质的装置如图所示。下列分析正确的是（ ） A．此实验中浓硫酸表现出强氧化性 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性溶液的滤纸，现象、原理都相同 D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A． 图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱 6. 下列实验操作规范的是 A. ①灼烧干海带 B. ②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C. ③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D. ④配制溶液定容后摇匀 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.图I装置可制备AI,S，固体 B.图I装置可测定中和反应的反应热 C.图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO溶液 D.图IV装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物 8.下列实验装置的使用及操作正确的是 A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收集干燥的氨气 C.③制备NaHCO3 D.④钠的燃烧反应 9.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、和9 B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、②和⑩ C.检验滤液中的Fe²+，选用③、8和0 D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 10.下列装置能达到实验目的是 A.装置甲：明矾晶体制备KAI(SO4)2 B.装置乙：制备少量干燥的NH3 C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是 A. 由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B. 丙处应连接球形冷凝管 C. 磷酸易吸潮因为它可与水形成氢键 D. 连接减压装置的目的是降低磷酸沸点 【答案】AC 12.下列实验操作或者装置（略去部分夹持仪器）正确的是 13.下列实验操作符合规范的是 AB 14.下列实验的对应操作中，不合理的是 （眼睛注视锥形瓶中溶液） A.图乙测定中和热 B. 用标准溶液滴定溶液 C. 从提纯后的溶液获得晶体 D. 除去Cl2中的HCl 15.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 三、非选择题(本题共4个小题，共60分) 16.（8分）下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。 (1)用装置A收集NH3气体，气体应从________(填“①”或“②”)处通入。 (2)若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起到防倒吸作用，指出装置中错误之处_____________________________。 (3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由_______________________________________________ _______________________________________________。 (4)装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法_______________________________________________ _______________________________________________。 17.(18分)某同学对气体的实验室制法做了以下探究，据图回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　，若用A装置做发生装置，还需改进的地方是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，用E装置收集氧气的适宜时机是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B装置相比，其的优点是　　　　　　　　　。 (4)用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管　　　(填“a”或“b”)相连。若实验中用的多孔隔板是铁质的，则对实验的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)D装置除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的　　　　　　　　　　　　(填试剂的名称)，混合气体从　　　　　　(填“a”或“b”)端进入。 18.（14分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是　　　　　　　　　。  (2)步骤②需要加热的目的是　　　　,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是　　　　。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为　　　(填标号)。  (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是　　　　　　　　　　　　　　。分批加入H2O2,同时为了　　　　　　,溶液要保持pH小于0.5。  (4)步骤⑤的具体实验操作有　　　　　　　　　　　　,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。  (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为　　　　　　　　。  19.（20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若　　　　　　　　　　,则整个装置气密性良好。装置D的作用是　。 装置E中为　　　　溶液。  (2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　。  (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择　　　　。  a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　。  a.烧杯　　 b.蒸发皿　 　c.试管　 　d.锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学实验基础知识限时训练(时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列做法正确的是 A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D.用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH 答案：A 2．下列叙述正确的是 A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中 答案：A 3. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是 A. B. C. D. 答案：D 4．制备并检验性质的装置如图所示。下列分析正确的是（ ） A．此实验中浓硫酸表现出强氧化性 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性溶液的滤纸，现象、原理都相同 D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染 答案：D 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A． 图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱 答案：C 6. 下列实验操作规范的是 A. ①灼烧干海带 B. ②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C. ③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D. ④配制溶液定容后摇匀 答案：C 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.图I装置可制备AI,S，固体 B.图I装置可测定中和反应的反应热 C.图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO溶液 D.图IV装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物 答案：A 8.下列实验装置的使用及操作正确的是 A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收集干燥的氨气 C.③制备NaHCO3 D.④钠的燃烧反应 答案：C 9.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、②和⑩ C.检验滤液中的Fe²+，选用③、⑧和⑩ D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 答案：B 10.下列装置能达到实验目的是 A.装置甲：明矾晶体制备KAI(SO4)2 B.装置乙：制备少量干燥的NH3 C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 答案：D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是 A. 由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B. 丙处应连接球形冷凝管 C. 磷酸易吸潮因为它可与水形成氢键 D. 连接减压装置的目的是降低磷酸沸点 答案：AC 12.下列实验操作或者装置（略去部分夹持仪器）正确的是 答案：D 13.下列实验操作符合规范的是 答案：AB 14.下列实验的对应操作中，不合理的是 （眼睛注视锥形瓶中溶液） A.图乙测定中和热 B. 用标准溶液滴定溶液 C.从提纯后的溶液获得晶体 D. 除去Cl2中的HCl 答案：A 15.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度 B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．④⑥重结晶法提纯苯甲酸：①②③ 答案：D 三、非选择题(本题共4个小题，共60分) 16.（8分）下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。 (1)用装置A收集NH3气体，气体应从________(填“①”或“②”)处通入。 (2)若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起到防倒吸作用，指出装置中错误之处_____________________________。 (3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由_______________________________________________ _______________________________________________。 (4)装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法_______________________________________________ _______________________________________________。 答案　(1)②　(2)广口瓶里长短导管位置错误　(3)无法确定　由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下(其他合理答案也可) (4)向烧杯中注入洗涤剂(蒸馏水)，充分搅拌后使沉淀沉降，用倾析法将清液倒出，重复数次 17.(18分)某同学对气体的实验室制法做了以下探究，据图回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　，若用A装置做发生装置，还需改进的地方是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，用E装置收集氧气的适宜时机是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B装置相比，其的优点是　　　　　　　　　。 (4)用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管　　　(填“a”或“b”)相连。若实验中用的多孔隔板是铁质的，则对实验的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)D装置除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的　　　　　　　　　　　　(填试剂的名称)，混合气体从　　　　　　(填“a”或“b”)端进入。 答案　(1)试管　长颈漏斗 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　应在试管口加一团棉花　气泡连续均匀冒出时再收集 (3)可以随时控制反应的发生或停止 (4)a　铁会与酸反应生成氢气，使气体不纯 (5)浓硫酸　a 解析　(2)A装置是固体加热型气体发生装置，使用该装置制取氧气，可以使用的药品是高锰酸钾，化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；为防止加热时高锰酸钾随气流进入导管甚至水槽，应在试管口加一团棉花；E是排水法收集气体，使用此方法时，需要等气泡连续均匀冒出时再收集。(3)C装置中的多孔隔板，能起到使固体和液体分离的作用，即能起到控制反应的发生和停止的作用。(4)D装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会沉在集气瓶的底部，故应该从a端进气；若实验中用的多孔隔板是铁质的，铁会与酸反应生成氢气，使气体不纯。(5)浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中混有的水蒸气，可在D装置中装入适量的浓硫酸，混合气体从a端进入，干燥更充分。 18.（14分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是　　　　　　　　　。  (2)步骤②需要加热的目的是　　　　,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是　　　　。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为　　　(填标号)。  (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是　　　　　　　　　　　　　　。分批加入H2O2,同时为了　　　　　　,溶液要保持pH小于0.5。  (4)步骤⑤的具体实验操作有　　　　　　　　　　　　,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。  (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为　　　　　　　　。  答案　(1)碱煮水洗 (2)加快反应　热水浴　C (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质　防止Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O 解析　(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后,再用水洗涤铁屑表面附着物。 (2)加热可以加快化学反应速率,进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80~95 ℃,可采取水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H2SO4反应生成酸性气体H2S,可用碱液吸收,并用倒扣漏斗,既能充分吸收又能防止倒吸。 (3)步骤③利用H2O2的强氧化性将Fe2+全部氧化为Fe3+。为防止Fe3+水解,需控制溶液的pH小于0.5。 (4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体,先加热浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤、干燥即可。 (5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1 mol,加热到150 ℃,失去1.5 mol(即27 g)水,质量减轻5.6%,则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为≈482,NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266,则剩余部分为水,=12,故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 19.（20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若　　　　　　　　　　,则整个装置气密性良好。装置D的作用是　。 装置E中为　　　　溶液。  (2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　。  (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择　　　　。  a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　。  a.烧杯　　 b.蒸发皿　 　c.试管　 　d.锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案　(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理即得分) (2)2∶1 (3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即得分)　溶液变澄清(或浑浊消失)　a、d (4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分) 解析　(1)通过向装置B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装置D中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出答案;E装置为尾气处理装置,可选择能与H2S、SO2反应的物质,常选择NaOH溶液。 (2)依题意(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,据此可知Na2S与Na2SO3恰好完全反应时,Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。 (3)B中液体应使SO2损失量最少,SO2易溶于水且能与Na2SO3和NaHCO3反应,饱和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故选c;反应(Ⅲ)相对较慢,反应(Ⅱ)相对较快,所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。 (4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸会产生沉淀,会干扰对S的检验,故应先加盐酸排除其干扰。 学科网（北京）股份有限公司 $