2026届高三化学一轮复习氧化还原反应

2026届高三化学一轮复习氧化还原反应

 

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．可溶性的铝盐和铁盐均可用作自来水的消毒剂

B．融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应

C．食品放入冰箱能延长其保质期，是因为低温下化学反应速率会变慢

D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，是因为维生素C能促进铁离子的水解

2．已知有如下反应：①；②；

③，根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．在反应①中作还原剂

B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物

C．氧化性由强到弱的顺序：

D．溶液中可发生反应：

3．下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是

A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B．HNO3+KOH=KNO3+H2O

C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．C+CO22CO

4．纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、催化性能优良等性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列说法正确的是

A．FeCl2·4H2O属于混合物

B．H2在该流程中作还原剂

C．获得的纳米级Fe属于胶体

D．纳米级Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5．下列对NO和NO2的描述正确的是

A．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂

B．NO是无色气体，可用向上排空气法收集

C．NO2可由N2和O2直接化合得到

D．从元素化合价角度看，NO只有还原性

6．分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：

S→SO2 物质甲→Na2SO3

下列有关判断或预测正确的是

A．单质S属于电解质 B．物质甲是酸，且为电解质

C．SO2溶于水可以导电，也属于电解质 D．Na2SO3属于钠盐，没有还原性

7．化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：

已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；

②Ni(OH)2难溶于水；

③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；

若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重

A．498.4g B．684.4g C．460g D．515.6g

8．高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是

A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂

C．SO2是还原剂 D．NaC1O3是还原剂

9．下列说法正确的是

A．明矾溶于水可形成Al(OH)3胶体，因此明矾可以对自来水杀菌消毒

B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房指牡蛎壳)，灰的主要成分是CaCO3

C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

D．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成

10．硝酸铵(NH4NO3)是一种烈性炸药，其分解反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含为0.1NA

B．14gN2中含π键数为0.5NA

C．常温下，2.24LH2O中含电子数为NA

D．上述反应中，每生成0.15molO2，转移电子数为1.5NA

11．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应中，氧化性：

B．该反应可表示为

C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为

D．每生成，转移的电子数为

12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．足量与反应转移的电子数为

B．加热条件下，64gCu分别与足量充分反应，转移的电子数均为

C．标准状况下体积为22.4L的与足量的反应，生成的分子数为

D．1mol()中含有的键数目为

13．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

14．根据维生素C能够使淀粉碘溶液褪色的原理，应用如图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少，要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是

A．烧杯中溶液的体积