3.1 强弱电解质与电离平衡 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强弱电解质与电离平衡，涵盖定义、分类、电离平衡及影响因素等核心知识，通过“电解质溶液微粒”“醋酸与氯化钠电离差异”等问题导入，搭建从概念辨析到应用的学习支架。 其亮点在于以实例辨析（如BaSO4电解质判断）培养科学思维，通过实验对比（盐酸与醋酸反应）落实科学探究，结合电离常数应用例题强化证据推理。采用对比归纳与动态分析教学方法，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

2025.09.01 建始县第一中学 强弱电解质与电离平衡 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够自身电离的化合物 电解质是什么？ 电解质溶液中存在的微粒有哪些？ 所有电解质溶液中都只存在离子和水分子？ 醋酸和氯化钠？ 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离 强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI 强碱，如KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 弱酸，如CH3COOH、HF 弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 极少数盐，如(CH3COO)2Pb、 HgCl2 以及水 在水溶液中只能部分电离 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 强弱电解质的分类及其微粒构成 弱电解质的构成微粒是什么？ 强电解质的构成微粒是什么？ 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够自身电离的化合物 电解质溶液中存在的微粒有哪些？ 所有电解质溶液中都只存在离子和水分子？ 醋酸和氯化钠？ 水的作用是什么？ 强弱电解质 【例2】下列物质中，属于电解质的是____________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 ⑪CO2 【例1】回顾所学内容，判断正误： (1)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (2)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质( ) (3)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子 ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨ 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离 强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI 强碱，如KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 弱酸，如CH3COOH、HF 弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 极少数盐，如(CH3COO)2Pb、 HgCl2 以及水 在水溶液中只能部分电离 弱电解质的构成微粒是什么？ 强电解质的构成微粒是什么？ 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 水的作用是什么？ 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离 强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI 强碱，如KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 弱酸，如CH3COOH、HF 弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 极少数盐，如(CH3COO)2Pb、 HgCl2 以及水 在水溶液中只能部分电离 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 弱电解质的电离平衡 弱电解质的构成微粒是什么？ 强电解质的构成微粒是什么？ 我们该如何表达不同电解质的电离？ NaOH:_________________________ H2SO4 :________________________ H2SO4 2H+ + SO 2− 4 NaOH Na+ + OH− NaHSO4:_________________________ (NH4)2SO4 :_________________________ NaHSO4 Na++ H+ + SO42- NaHCO3:_________________________ (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- NaHCO3 Na++ HCO3- 电解质电离的表达 CH3COOH :__________________________ NH3·H2O :_________________________ CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH4+ + OH− H2CO3 :_____________________ ______________________ HCO3- H+ + CO32- H+ + HCO3- H2CO3 分步电离，分步书写 多元弱酸 Fe(OH)3 :______________________ Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- 分步电离，一步书写 多元弱碱 Al(OH)3 ? 他们的酸性（碱性）一样吗？ NaOH:_________________________ H2SO4 :________________________ H2SO4 2H+ + SO 2− 4 NaOH Na+ + OH− NaHSO4:_________________________ (NH4)2SO4 :_________________________ NaHSO4 Na++ H+ + SO42- NaHCO3:_________________________ (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- NaHCO3 Na++ HCO3- 电解质电离的程度 CH3COOH :__________________________ NH3·H2O :_________________________ CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH4+ + OH− H2CO3 :_____________________ ______________________ HCO3- H+ + CO32- H+ + HCO3- H2CO3 分步电离，分步书写 多元弱酸 Fe(OH)3 :______________________ Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- 分步电离，一步书写 多元弱碱 Al(OH)3 ? 他们的酸性（碱性）一样吗？ 电离常数 课后思考 电离常数和电离度有什么数量关系？ 只与温度有关，与浓度无关 默认为常温，电离常数恒定 电离常数与电离度 CH3COOH :__________________________ CH3COOH CH3COO− + H+ 电离常数 课后思考 电离常数和电离度有什么数量关系？ 取用“c mol/L CH3COOH 溶液” c初（mol/L） c转（mol/L） c平（mol/L） c cα c(1-α) cα cα cα cα 电离常数 NaOH:_________________________ H2SO4 :________________________ H2SO4 2H+ + SO 2− 4 NaOH Na+ + OH− NaHSO4:_________________________ (NH4)2SO4 :_________________________ NaHSO4 Na++ H+ + SO42- NaHCO3:_________________________ (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- NaHCO3 Na++ HCO3- 多元弱酸的电离程度 CH3COOH :__________________________ NH3·H2O :_________________________ CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH4+ + OH− H2CO3 :_____________________ ______________________ HCO3- H+ + CO32- H+ + HCO3- H2CO3 分步电离，分步书写 多元弱酸 Fe(OH)3 :______________________ Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- 分步电离，一步书写 多元弱碱 Al(OH)3 ? 他们的酸性（碱性）一样吗？ 电离常数 课后思考 电离常数和电离度有什么数量关系？ 只与温度有关，与浓度无关 默认为常温，电离常数恒定 Ka1=7.1×10-3 mol·L-1 Ka2=6.2×10-8 mol·L-1 Ka2=4.5×10-13 mol·L-1 三种酸的酸性 明显减弱 H+主要来自第一步电离 已电离产生的H+抑制后续的电离 影响弱电解质电离的因素-温度 CH3COOH :__________________________ CH3COOH CH3COO− + H+ 电离常数 Ka1=7.1×10-3 mol·L-1 Ka2=6.2×10-8 mol·L-1 Ka2=4.5×10-13 mol·L-1 三种酸的酸性 明显减弱 H+主要来自第一步电离 已电离产生的H+抑制后续的电离 温度(℃) 0 10 20 25 30 40 50 Ka(×10-5) 1.75 2.29 2.75 2.76 3.02 3.31 3.72 电离是吸热的 升温促进电离 温度变化不大时，一般可不考虑温度影响 影响弱电解质电离的因素-浓度 CH3COOH CH3COO− + H+ 温度(℃) 0 10 20 25 30 40 50 Ka(×10-5) 1.75 2.29 2.75 1.76 3.02 3.31 3.72 电离是吸热的 升温促进电离 温度变化不大时，一般可不考虑温度影响 条件变化 c(Ac-) c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力 通入HCl 加入少量NaOH(s) 加入少量CH3COONa(s) 加少量CH3COOH 加H2O ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ 加Mg？ 自由移动的离子浓度 离子所带的电荷数 影响弱电解质电离的因素-浓度 CH3COOH CH3COO− + H+ 条件变化 c(Ac-) c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力 通入HCl 加入少量NaOH(s) 加入少量CH3COONa(s) 加少量CH3COOH 加H2O ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ 加Mg？ 自由移动的离子浓度 离子所带的电荷数 开始盐酸反应快，醋酸反应慢 最后反应停止 P61 两者产生氢气一样多 醋酸： 弱电解质的缓释 影响弱电解质电离的因素-浓度 CH3COOH CH3COO− + H+ 条件变化 c(Ac-) c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力 通入HCl 加入少量NaOH(s) 加入少量CH3COONa(s) 加少量CH3COOH 加H2O ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ 自由移动的离子浓度 离子所带的电荷数 影响弱电解质电离的因素-浓度 CH3COOH CH3COO− + H+ 条件变化 c(Ac-) c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力 通入HCl 加入少量NaOH(s) 加入少量CH3COONa(s) 加少量CH3COOH 加H2O ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ 自由移动的离子浓度 离子所带的电荷数 P62 有离子，未电离 缺水 +H2O （aq） （aq） 浓溶液的稀释有导电性最强的浓度 离子浓度最大 强酸制弱酸 CH3COOH CH3COO− + H+ 自由移动的离子浓度 离子所带的电荷数 P62 有离子，未电离 缺水 +H2O （aq） （aq） 浓溶液的稀释有导电性最强的浓度 离子浓度最大 例3 已知25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下则以下反应不能自发进行的是 A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. NaHCO3+ NaCN = Na2CO3+ HCN C. NaCN + H2O + CO2= HCN + NaHCO3 D. 2HCOOH + CO32-=2HCOO-+ H2O + CO2↑ 酸性: HCOOH > H2CO3 > HCN > HCO3- 弱电解质平衡常数的应用 NaCN + H2O + CO2 = HCN + NaHCO3 酸性: HCOOH >H2CO3>HCN>HCO3- 是 Na2CO3 还是 NaHCO3 ? H2CO3 → HCO3- → CO32- CN- CN- × 弱电解质平衡常数的应用 Na2CO3 溶液吸收 SO2 弱电解质 电离常数（常温） H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 组分的质量分数 通入SO2的量 1 2 3 4 CO32- → HCO3- → H2CO3 H2SO3 H2SO3 HSO3- HSO3- × 酸性: H2SO3>H2CO3>HSO3- >HCO3-> CO32- HCO3- SO32- HSO3- $